第3章 第1讲 钠及其氧化物(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

第1讲　钠及其氧化物

　了解钠及其氧化物的主要性质，能列举它们性质的应用及有关实验现象。

考点一　活泼的金属单质——钠

1．物理性质

钠是银白色固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，易导电、导热。

2．化学性质——强还原性

(1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)反应

①与O2反应：常温下，化学方程式为4Na＋O2===2Na2O；加热时，化学方程式为2Na＋O2Na2O2。

②与Cl2反应：2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰，白烟)。

③与S反应：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)。

(2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②钠与水(滴有酚酞)的反应

(3)与酸、盐、醇反应

3.用途

(1)钠钾合金(液态)用作核反应堆的传热介质。

(2)作为强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)。

(3)作为电光源，制作高压钠灯。

(1)实验过程中剩余的金属钠应放回原试剂瓶(　　)

(2)钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(　　)

(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气继续氧化(　　)

(4)金属钠露置在空气中，生成的最终产物为小苏打(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×

1．(2025·扬州模拟)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金(　　)

A．易与O2反应    B．易与H2O反应

C．熔点低、导热性好    D．密度小、硬度小

解析：选C。钠钾合金的熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂。

2．X、Y、Z三个烧杯分别盛有体积均为100 mL的水、0.1 mol·L-1盐酸、 0.01 mol·L-1NaOH溶液，各投入0.05 mol Na发生反应。下列有关说法正确的是(　　)

A．都先发生的反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

C．反应后，三个烧杯中溶质的物质的量浓度相同

D．反应后，三个烧杯中产生气体的质量一定相同

解析：选D。钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；

反应后，X烧杯中的溶质为NaOH，Y烧杯中的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中的溶质为NaOH，且Z烧杯中原溶质也为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的质量相同，D正确。

3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：

①饱和澄清石灰水　②饱和食盐水　③CuSO4溶液　④Ca(HCO3)2溶液

(1)写出③中反应的离子方程式：_______________________________________________________

_______________________________________________________。

(2)既有气体生成又有白色沉淀产生的有__________(填序号)。

答案：(1)2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑　(2)①②④

考点二　氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠和过氧化钠的比较