第2章 第1讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过基础巩固与素养提升分层训练，构建从概念辨析到综合应用的逻辑体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|9题|概念辨析与基础计算|从摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念切入，通过单位判断、简单物质的量换算，夯实概念间定量关系| |素养提升|5题|综合应用与实验探究|结合反应电子转移、平均摩尔质量计算及气体摩尔体积测定实验，深化物质的量在复杂情境中的应用，体现科学探究与证据推理|

[基础巩固] 1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是　(　　) A．阿伏加德罗常数：mol-1 B．气体摩尔体积：L·mol-1 C．物质的量浓度：g·L-1 D．摩尔质量：g·mol-1 答案：B 2．NA表示阿伏加德罗常数的值。4 ℃时，25滴水的体积为a mL，1滴水中含有的水分子数为(　　) A． B． C． D． 解析：选B。25滴水的体积为a mL，物质的量为＝ mol，1滴水的物质的量为 mol×＝ mol，含有的水分子数为。 3．我国航天员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是(　　) A．航天员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18 g B．18 g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3 mol C．标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D．18 g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 答案：B 4．(2026·杭州检测)我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为C8H7NaO4。下列说法正确的是(　　) A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190 g B．47.5 g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25 mol C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190 g·mol-1 D．1 mol脱氢乙酸钠中含2 mol氧分子 解析：选B。脱氢乙酸钠的摩尔质量为190 g·mol-1，A错误；47.5 g脱氢乙酸钠的物质的量为＝0.25 mol，B正确；脱氢乙酸钠的相对分子质量为190，单位是“1”，C错误；脱氢乙酸钠中不含氧分子，D错误。 5．(2026·通辽模拟)已知水煤气反应：C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．所得混合气体产物的平均摩尔质量为15 g B．若反应得到2 g H2，则生成的CO体积为22.4 L C．每消耗18 g H2O，反应转移电子数为2NA D．当断裂NA个极性共价键时反应生成NA个H2 解析：选C。摩尔质量的单位为g/mol，A错误；未指明CO所处状况，不能计算生成的一氧化碳的体积，B错误；反应中氢元素化合价由＋1价变为0价，则每消耗18 g (1 mol)H2O，反应转移2 mol电子，电子数为2NA，C正确；当1 mol水参与反应，断裂2 mol氢氧极性共价键，生成1 mol H2，则断裂NA个(1 mol)极性共价键时反应生成0.5NA个(0.5 mol)H2，D错误。 6．(2025·惠州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　) A．18 g水蒸气内氢键数小于2NA B．室温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数目为10-5NA C．1.2 g金刚石中含有共价键的数目为0.4NA D．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA 解析：选A。未给出溶液体积，无法确定H＋数目，B错误；金刚石中每个C原子形成4个共价键，但每个共价键被2个C原子共享，故1.2 g金刚石(0.1 mol C)中共价键数目为0.2NA，C错误；Na2O2与CO2反应时，O元素的化合价从－1价变为0价和－2价，故1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，转移电子数为NA，D错误。 7．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等。下列比较中，正确的是(　　) A．摩尔质量之比M(C2H4O)∶M(O3)＝12∶11 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比V(C2H4O)∶V(O3)＝11∶12 C．同温同压下，密度之比ρ(C2H4O)∶ρ(O3)＝12∶11 D．相同质量时，物质的量之比n(C2H4O)∶n(O3)＝12∶11 解析：选D。 环氧乙烷的摩尔质量为44 g·mol-1，臭氧的摩尔质量为48 g·mol-1，则M(C2H4O)∶M(O3)＝11∶12，A项错误；同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1∶1，B项错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，ρ(C2H4O)∶ρ(O3)＝M(C2H4O)∶M(O3)＝11∶12，C项错误；相同质量时，n(C2H4O)∶n(O3)＝∶＝12∶11，D项正确。 8．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(a)的质量为28 g，则下列说法错误的是(　　) A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．a中两种气体的质量之比为14∶1 C．a的平均摩尔质量为14.5 g·mol-1 D．同温、同压下，a中两种气体的体积之比为1∶1　 解析：选C。NH中N元素的平均化合价为－3价，N中N元素的化合价为－价，故A正确；两种气体的物质的量相等，其质量之比等于摩尔质量之比，即m(N2)∶m(H2)＝28 g·mol-1∶2 g·mol-1＝14∶1，故B正确；N2、H2的物质的量相等，假设均为n mol，＝＝ ＝15 g·mol-1，故C错误；同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故两种气体的体积之比为1∶1，故D正确。 9．如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为________mol。 (2)甲室中气体的质量为________g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。 (4)如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl固体后，隔板b将静置于刻度“________”处(填数字)。 解析：(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由题图可知，甲室中气体的物质的量为＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol-1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol-1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol-1×x＋2 g·mol-1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 答案：(1)1　(2)11　(3)11　(4)2 [素养提升] 10．(2026·安康模拟)我国科学家进行了如下图所示的碳循环研究。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CO中含有碳原子的数目为NA B．4.6 g 14CO2中含有中子的数目为2.2NA C．9 g葡萄糖分子中含有非极性键的数目为0.3NA D．CO和H2通过电催化得到60 g乙酸转移电子的数目为4NA 解析：选D。未说明是否为标准状况，22.4 L CO的物质的量无法确定，A错误；14CO2的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g 14CO2的物质的量为0.1 mol，1个14CO2分子含中子数为8＋2×8＝24，0.1 mol 14CO2含中子的数目为2.4NA，B错误；葡萄糖(C6H12O6)的摩尔质量为180 g/mol，9 g葡萄糖的物质的量为0.05 mol，葡萄糖分子中6个C原子形成5个C—C非极性键，故0.05 mol葡萄糖含非极性键的数目为0.25NA，C错误；60 g乙酸(C2H4O2)的物质的量为1 mol，CO中C元素的化合价为＋2价，乙酸中C元素的平均化合价为0价，则2 mol C共得4 mol电子，转移电子的数目为4NA，D正确。 11．(2026·石家庄月考)已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列关系正确的是(　　) A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>②>④ C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>① 解析：选A。①标准状况下6.72 L NH3的物质的量为＝0.3 mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为 mol＝0.2 mol，③5.6 g CH4的物质的量为＝0.35 mol，④0.5 mol HCl，物质的量：④＞③＞①＞②。相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量：④＞③＞①＞②，则体积大小：④＞③＞①＞②，故A正确；NH3含有的原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，H2S含有的原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，CH4含有的原子的物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol，HCl含有的原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，则原子数目：③＞①＞④＞②，故B错误；同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小：④＞②＞①＞③，故C错误；NH3质量为17 g/mol×0.3 mol＝5.1 g，H2S质量为34 g/mol×0.2 mol＝6.8 g，CH4质量为5.6 g，HCl质量为36.5 g/mol×0.5 mol＝18.25 g，故质量大小：④＞②＞③＞①，故D错误。 12．(2024·辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析：选D。标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，原子总数为1.5NA，A错误；SO在水溶液中会发生水解，故100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO数目小于0.01NA，B错误；反应①为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，故3.4 g (0.1 mol)H2S参与反应可以生成0.15 mol S，即生成物中硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－SO＋2S2-＋3H2O，还原产物为S2-，每生成2 mol S2-转移4 mol电子，故每生成1 mol S2-，转移电子数目为2NA，D正确。 13．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是(　　) A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 解析：选D。设与1 mol X反应消耗HCl的物质的量为a mol，与1 mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为b mol，根据得失电子守恒以及H原子守恒可知X～aHCl～H2～Xa＋、Y～bH2SO4～bH2～Y2b＋。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因＝，因此＝，故B正确；产物中X、Y化合价之比为，由B项可知＝，故C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有＋1、＋2、＋3三种情况，因此存在a＝1，2，3，b＝0.5，1，1.5的多种情况，由＝可知，根据无法确定X、Y的化合价，故D错误。 14．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析产生该现象的原因：_____________________________________________。 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于____________________　_______________________________________________________。 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，见下表： 项目 实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管中液体体积/mL V1 V2 (注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方) 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝____________　。 解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不溶于水，所以氢气的体积近似等于收集到的水的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以锥形瓶中残存的氢气对实验结果没有影响。 Ⅱ. 2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑ 2 mol 3 mol mol　　　　 ＝， 解得Vm＝ L·mol-1。 答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑ (2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大 (3)收集到的水的体积 (4)没有　相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等 Ⅱ. L·mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $