第2章 第1讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

[基础巩固]

1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是　(　　)

A．阿伏加德罗常数：mol-1

B．气体摩尔体积：L·mol-1

C．物质的量浓度：g·L-1

D．摩尔质量：g·mol-1

答案：B

2．NA表示阿伏加德罗常数的值。4 ℃时，25滴水的体积为a mL，1滴水中含有的水分子数为(　　)

A．    B．

C．    D．

解析：选B。25滴水的体积为a mL，物质的量为＝ mol，1滴水的物质的量为 mol×＝ mol，含有的水分子数为。

3．我国航天员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是(　　)

A．航天员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18 g

B．18 g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3 mol

C．标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L

D．18 g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子

答案：B

4．(2026·杭州检测)我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为C8H7NaO4。下列说法正确的是(　　)

A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190 g

B．47.5 g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25 mol

C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190 g·mol-1

D．1 mol脱氢乙酸钠中含2 mol氧分子

解析：选B。脱氢乙酸钠的摩尔质量为190 g·mol-1，A错误；47.5 g脱氢乙酸钠的物质的量为＝0.25 mol，B正确；脱氢乙酸钠的相对分子质量为190，单位是“1”，C错误；脱氢乙酸钠中不含氧分子，D错误。

5．(2026·通辽模拟)已知水煤气反应：C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．所得混合气体产物的平均摩尔质量为15 g

B．若反应得到2 g H2，则生成的CO体积为22.4 L

C．每消耗18 g H2O，反应转移电子数为2NA

D．当断裂NA个极性共价键时反应生成NA个H2

解析：选C。摩尔质量的单位为g/mol，A错误；未指明CO所处状况，不能计算生成的一氧化碳的体积，B错误；反应中氢元素化合价由＋1价变为0价，则每消耗18 g (1 mol)H2O，反应转移2 mol电子，电子数为2NA，C正确；当1 mol水参与反应，断裂2 mol氢氧极性共价键，生成1 mol H2，则断裂NA个(1 mol)极性共价键时反应生成0.5NA个(0.5 mol)H2，D错误。

6．(2025·惠州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)

A．18 g水蒸气内氢键数小于2NA

B．室温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数目为10-5NA

C．1.2 g金刚石中含有共价键的数目为0.4NA

D．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA

解析：选A。未给出溶液体积，无法确定H＋数目，B错误；金刚石中每个C原子形成4个共价键，但每个共价键被2个C原子共享，故1.2 g金刚石(0.1 mol C)中共价键数目为0.2NA，C错误；Na2O2与CO2反应时，O元素的化合价从－1价变为0价和－2价，故1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，转移电子数为NA，D错误。

7．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等。下列比较中，正确的是(　　)

A．摩尔质量之比M(C2H4O)∶M(O3)＝12∶11

B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比V(C2H4O)∶V(O3)＝11∶12

C．同温同压下，密度之比ρ(C2H4O)∶ρ(O3)＝12∶11

D．相同质量时，物质的量之比n(C2H4O)∶n(O3)＝12∶11

解析：选D。 环氧乙烷的摩尔质量为44 g·mol-1，臭氧的摩尔质量为48 g·mol-1，则M(C2H4O)∶M(O3)＝11∶12，A项错误；同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1∶1，B项错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，ρ(C2H4O)∶ρ(O3)＝M(C2H4O)∶M(O3)＝11∶12，C项错误；相同质量时，n(C2H4O)∶n(O3)＝∶＝12∶11，D项正确。

8．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(a)的质量为28 g，则下列说法错误的是(　　)

A．叠氮化铵中N元素不止一种价态

B．a中两种气体的质量之比为14∶1

C．a的平均摩尔质量为14.5 g·mol-1

D．同温、同压下，a中两种气体的体积之比为1∶1　

解析：选C。NH中N元素的平均化合价为－3价，N中N元素的化合价为－价，故A正确；两种气体的物质的量相等，其质量之比等于摩尔质量之比，即m(N2)∶m(H2)＝28 g·mol-1∶2 g·mol-1＝14∶1，故B正确；N2、H2的物质的量相等，假设均为n mol，＝＝

＝15 g·mol-1，故C错误；同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故两种气体的体积之比为1∶1，故D正确。

9．如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。