第2章 第2讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

[基础巩固]

1．(2026·海口模拟)配制250 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(　　)

答案：C

2．下列所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是(　　)

A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合　

C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液

D．将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合

解析：选C。将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol/L的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，C正确；将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。

3．(2026·抚顺模拟)配制0.1 mol/L的NaOH溶液，如下图所示装置和描述均正确的是(　　)

A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体

B．用图②溶解NaOH固体

C．转移洗涤后用图③装置定容

D．定容完成后摇匀如图④所示

解析：选C。NaOH固体易潮解，称量时不能把NaOH固体放在纸片上，A错误。不能用量筒溶解固体，B错误。摇匀时，应盖好瓶塞，反复上下颠倒，D错误。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)

A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋

B．1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA

C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L-1

D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1

答案：B

5．某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是　(　　)

A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O

B．若取50 mL该溶液，其中的c(Cl－)＝1.0 mol·L-1

C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应

D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等

解析：选C。MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，H2O是弱电解质，部分电离，所以MgCl2溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl－、H2O、H＋、OH－，A项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L-1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1.0 mol·L-1＝2.0 mol·L-1，浓度与溶液的体积无关，B项错误；n(Cl－)＝2.0 mol·L-1×0.005 L＝0.01 mol，n(Ag＋)＝0.1 mol·L-1×0.1 L＝0.01 mol，二者以1∶1的比例进行反应，故二者恰好完全反应，C项正确；1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl－)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L-1，D项错误。

6．(2025·深圳模拟)取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24 L(标准状况)。下列说法不正确的是　(　　)

A．混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol/L

B．混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol/L

C．29.02 g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7 g

D．处理沉淀消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol

解析：选A。用过量稀硝酸处理产生气体2.24 L，该气体应为二氧化碳，其物质的量为＝0.1 mol；则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸钡的物质的量均为0.1 mol，生成碳酸钡的质量为0.1 mol×197 g/mol＝19.7 g；则硫酸钡的质量为29.02 g－19.7 g＝9.32 g，其物质的量为＝0.04 mol，可知Na2SO4的物质的量为0.04 mol。由以上分析可知Na2CO3的物质的量为0.1 mol，则其物质的量浓度为＝1 mol/L，故A错误；由以上分析可知，Na2SO4的物质的量为0.04 mol，混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为＝0.4 mol/L，故B正确；29.02 g白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸钡溶于稀硝酸，其质量为19.7 g，故C正确；1 mol碳酸钡消耗2 mol HNO3，则0.1 mol碳酸钡溶解消耗0.2 mol HNO3，故D正确。

7．(2026·镇江月考)下列说法正确的是(　　)

A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)＝1 mol·L-1

B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，n(Na＋)＝1 mol

D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na＋)＝4.0 mol·L-1

解析：选D。将40 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算溶液的物质的量浓度，A错误；溶液具有均一性，取出部分后剩余溶液浓度仍为1 mol·L-1，B错误；未明确溶液体积，无法确定Na＋的物质的量，C错误。

8．某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题：