专题二 常用化学计量-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训

最新真题分类特训·化学 年真题分类特训 考题二 常用化学计量 考点1阿伏加德罗常数的应用 考向1静态分析 3.(2025·云南卷，4)NA为阿伏加德罗常数的 1.(2025·安徽卷，12)碘晶体为层状结构，层间 值。下列说法正确的是 () 作用为范德华力，层间距为dpm。如图给出 A.22.4LCH4中原子的数目为5NA B.1mol18O所含中子的数目为10NA 了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键” C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的 (强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数 数目为1.5NA 的值。下列说法错误的是 D.0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反 应，生成Cl2的数目为0.3NA 4.(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数 的值。下列叙述正确的是 () A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA A.碘晶体是混合型晶体 B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为 B.液态碘单质中也存在“卤键” 4.00NA C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目 C.127g碘晶体中有NA个“卤键” 为0.02NA D.碘晶体的密度为 2×254 bdXN10-0g·cm3 D.1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中 CO号-的数目为1.0NA 2.(2025·河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数 5.(2023·辽宁卷，5)我国古代四大发明之一黑 的值，下列说法错误的是 ( 火药的爆炸反应为：S+2KNO3十3C—K,S A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NA 十N2个十3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数 B.1L1mol·L一1的NaF溶液中阳离子总数 的值，下列说法正确的是 () 为NA A.11.2LCO2含元键数目为NA B.每生成2.8gN2转移电子数目为NA C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数 C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为 目为2NA 0.2NA D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电 D.1L0.1mol·L1K2S溶液中含S2-数目 子数为2NA 为0.1NA 专题二常用化学计量 6.(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数 8.(2024·黑吉辽卷，4)硫及其化合物部分转化 的值，下列说法正确的是 关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 A.25℃，101kPa下，28I氢气中质子的数目 列说法正确的是 为2.5NA s07四，s@ B.2.0L1.0mol·L-1A1CL3溶液中，A13+的 H2S- 碱，△—S2 数目为2.0NA A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数 C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数 为0.5NA 目为1.4NA B.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中， D.电解熔融CūCl2,阴极增重6.4g,外电路中 SO号-数目为0.01NA 通过电子的数目为0.10NA C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子 考向2涉及化学反应的分析 数目为0.1NA 7.(2026·黑吉辽蒙卷，6)镁及其化合物的部分 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数 转化关系如下，设NA为阿伏加德罗常数的 目为2NA 值，下列说法正确的是 ( 9.(2024·河北卷，4)超氧化钾(KO2)可用作潜 Mg(C,H2(熔点176℃，真空中100℃升华) ①c,H。() 水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应 MgN,N,点据MgCO点然，Me0盐酸 MgCl2 为4KO2+2CO2—2K2C03+3O2。 ② ③ ④ A.反应①：每消耗0.5molC5H6生成Mg NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 ( (C5H)2分子的数目为0.5NA B.反应②：每消耗2.24LN2生成N3-数目为 A.44gCO2中o键的数目为2NA 0.2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.反应③：每消耗4.4gCO2转移电子数目 C.1L1mol·L1K2CO3溶液中CO-的数 为0.4NA 目为NA D.0.15mol·L-1MgCl2溶液中，Mg2+数目 D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目 为0.15NA 为1.5NA 考点2以物质的量为中心的计算 (2022·广东卷，9)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 淀粉 CO 电 C.1molC0中含有6.02×1024个电子 化 D.22.4LCO2被还原生成1 mol CO 葡萄糖 乙酸物，适用此方法，B正确；C.原子光谱法通过特征谱线鉴 定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确：D.红外 光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对 分子质量（需质谱法），D达不到目的。 6.AA.金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于无机金属材 料；B.北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料；C 汉代白玉耳杯是玉，属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材 料；D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅 酸盐材料；综上A选项材质与其他三项材质不同，不能 归为一类，答案选A。 7.CA松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来 制造墨块，A正确：B.黏土在高温中烧结，会发生一系列 的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确C.草木 灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，用于分离树皮 等原料中的胶质，纤雏素不能在碱性条件下水解，此过 程并没有使纤雏素发生水解，C错误：D.中国古代黑火 药是用硫黄、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈 的氧化还原反应，反应的化学方程式为S+2KNO,十3C 点燃K,S+3C0,+N,↑D正确。 8.D青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A 正确：透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B 正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙， C正确：青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅 酸盐，D错误。 9.DA.动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛 的主要成分是蛋白质，A正确：B.墨的主要成分是炭黑， 炭黑是碳的一种单质，碳单质在常温下的化学性质很稳 定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字 画历经千年仍不褪色，B正确：C竹子可用于造纸，竹子 的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤雏 素，C正确；D.大理石可用于制砚台，大理石主要成分是 碳酸钙，不是硅酸盐，D错误。 10.C青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A项正确；竹 木简牍的主要成分是纤雏素，B项正确；碱液蒸煮制浆法 造纸过程中，植物纤雏在碱液中发生水解反应（属于化学 变化)，C项错误；彩瓷是以黏土为主要原料，加工定型后经 高温烧结而制成的硅酸盐产品，D项正确。 专题二常用化学计量 考点1阿伏加德罗常数的应用 考向1 1.AA.碘晶体中，分子间是“卤键”（类似氢键），层与层 间是范德华力，与石墨不同（石墨层内只存在共价键）所 以碘晶体是分子晶体，A错误：B.由图可知，题目中的 “卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则 液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B 正确；C.由图可知，每个L分子能形成4条“卤键”，每条 “卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个 “卤键”，127g碘晶体物质的量是0.5mol,“卤键”的个 数是0.5molX2 X Namol1=NA,C正确；D.碘晶体为 层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞 中碘原子的个藏是8X号=4，品胞的体积是abdX 100cm,密度是， 2×254 abdX NX10而g·cm3,D正确。 15 详解详析 2.B18gHO即1 mol H,O,1molH)平均能形成 2mol氢键，即18gH,O晶体内氢键数目为2NA,A正 确：1L1mol·L1NaF溶液中阳离子有Na、H+,则阳 离子总数大于NA,B错误；环已烷与戊烯的最简式均为 CH,,N(C)=1× 28g a2+2)g·mol7·Nmol1=2N, C正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb十SO片一 2e一PbSO),,负极生成PbSO,沉淀，电池负极增加的 质量即消耗S0的质量，”(S0广)=智- 96g 96g·ol=1mol,由负极反应式可知，消耗1mol SO时，转移电子数为2NA,D正确。 3.BA.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH,的物 质的量无法确定，因此原子数目无法确定，A错误； B.18O的中子数为18-8=10,1mol1“0含10mol中子， 数目为10NA,B正确；C.28gFe(0.5mol)与S反应生成 FeS,Fe的化合价为十2，转移电子数为0.5mol×2= 1mol=1NA,而非1.5NA,C错误；D.浓盐酸与MnO2反 应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成CL,的 物质的量小于理论值0.3mol,D错误。 H 4.AA.异丁烷的结构式为HC一CCH,1mol异丁烷 CH 分子含有13NA个共价键，所以0.50mol异丁烷分子中 共价键的数目为6,5N4,A正确：B.在标准状况下，S) 的状态为固态，不能计算出2.24LSO?的物质的量，故 无法求出其电子数目，B错误；C.pH=2的硫酸溶液中氢 离子浓度为c(H)=0.01mol/L,则1.0LpH=2的硫酸 溶液中氢离子数目为0.01NA,C错误；D.NaCO属于 强碱弱酸盐，在水溶液中C)会发生水解，所以1.0L 1.0mol/L的Na2C)3溶液中C()的数目小于1.0NA, D错误；故选A。 5.CA.C),分子含有2个碳氧双键，题中没有说是标准 状况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算碳氧双键个 数，A项错误：出28gN的物质的量=行-器m0l= 0.1mol,生成1molN2转移的电子数为12Na,则生成 0.1molN2转移的电子数为1,2NA,B项错误； C.0.1 mol KNO3晶体含有离子为K、NO,含有离子数 目为0.2NAC项正确；D.因为S2-水解使溶液中S的 数目小于0,1NAD项错误；答案选C。 6.CA.25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下 的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误； B.A3+在溶液中会发生水解生成AI(OH)3,因此2.0L 1.0mol/L的AICL溶液中A+数目小于2.0NA,故B错 误：C苯p酸然绕的化学方餐式为CHQ00H+艺0点 7C(),十3H,),1mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO,,则 0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2,数目为 1.4NA,故C正确；D.电解熔融CuCL2时，阳极反应为 2C1-2e—CL2个，阴极反应为Cu++2e—Cu,阴 极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1 mol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量 为0.2mol,数目为0.2NA,故D错误；答案选C。 最新真题分类特训·化学 考向2 7.CA.由反应①为Mg+2CH:→Mg(CH,):+H2↑ 可知，每消耗0.5 mol C:H,生成Mg(CH),的物质的 量为0.25mol,则分子数为0.25NA,A错误；B.2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol,则 生成N3-的数目不一定为0.2N4,B错误；C.4.4gC),的 物质的量为n二41=0.1mol1,反应③为2Mg十 CO,点燃2Mg0+C,C的化合价由+4价降低为0价，转 移4个电子，故每消耗4.4gCO:转移的电子数为 0.4NA,C正确：D.0.15mol·L1MgCl溶液的体积未 知，无法计算Mg2+数目，D错误。 8.DA.标准状况下S02为气体，11.2LSO2为0.5mol, 其含有1,5mol原子，原子数为1.5NA,A错误：B.S) 为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol·L-1Na,SO,溶液中SO数目小于0.01VA, B错误；C.反应①的方程式为S)2十2H,S3S↓+ 2HO,反应中每生成3molS消耗2 mol H,S,3.4gHS为 0.1mol,故可以生成0.15molS,原子数目为0.15NA,C错 误：D.反应②的离子方程式为3S十6()H一S)片十 2S十3H,O,反应的还原产物为S-,每生成2molS 共转移4mol电子，因此，每生成1molS-,转移2mol 电子，数目为2N,,D正确。 9.A44g(即1mol)CO2中o键的数目为2NA,A正确； K),由K和)，构成，1 mol KO,晶体中离子的数目为 2NA,B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO+ H,O==HCO+OH,故1L1mol·L1K,CO溶液 中C)的数目小于V,,C错误；该反应中部分氧元素 化合价由一0.5价升至0价，部分氧元素化合价由一0.5 价降至一2价，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电 子，每转移1mol电子生成O,的数目为NA,D错误。 考点2以物质的量为中心的计算 AA.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条 件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B.葡萄糖与果糖的 分子式均为C6HO:,结构不同，二者互为同分异构体， 但含有)元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误； C.一个C0分子含有14个电子，则1molC)中含有 14×6.02×103=8.428×1024个电子，故C错误；D.未 指明气体处于标准状况下，不能用标准状况下的气体摩 尔体积计算其物质的量，故D错误：答案选A。 专题三离子反应 考点1离子方程式的书写与正误判断 考向1 1.BA.氢硫酸(H,S)是弱酸，在离子方程式中不能拆写 为S,需保留化学式，正确离子方程式为Cu+十H,S 一CuS￥+2H,A错误；B.Mg(OH),是难溶弱碱，与 稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：Mg (OH),+2H+一Mg2++2H,O,B正确：C.浓硝酸溶解 金属银生成二氧化氨、硝酸银和水，正确离子方程式为 Ag+2H++NO一Ag+NO,↑+H,O,C错误；D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的 OH会与过量的HSO反应生成SO和HO,正确的 离子方程式为：Na,O2+2HSO一一2Na+SO+ S)十H,),D错误。 21 2.BA.CH,CO)Na溶液呈碱性是因为发生了 CHCO)水解：CHCO)十H,O=CHCO)H+ OH,A正确；B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体 过氧化钠：2Na十O,△Na,O,B错误；C.铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2A1十2OH十2H,O 一2AIO2+3H,◆，C正确：D.将SO,通入HS溶液 生成S单质和水：SO,+2H,S一3S￥+2H,O,D正 确；故选B。 考向2 3.DA.Mn),与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、 氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B.二氧化氯与 水反应生成硝酸和一氧化氨，所给离子方程式正确，B正 确；C.乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原 生成铜，所给方程式正确，C正确；D.二氧化硫与酸性高 锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离 子方程式为：5SO,+2Mn),+2H,O一5S0+ 2Mn++4H,D错误。 4,DA,硝酸具有强氧化性，可以将S氧化为S单质，自 身根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程 式为4H++2NO5+S一S￥+2NO,4+2H,O(浓) 或8H+2N),+3S2-3S￥+2N)↑+4H,O(稀)， A错误：B.明矾在水中可以电离出A1+,可以与氨水中 电离出的OH发生反应生成AI(OH)?,但由于氨水的 碱性较弱，生成的AI(OH),不能继续与弱碱发生反应， 故反应的离子方程式为A1++3NH·H2O一 Al(OH)3￥十3NH,B错误；C.硅酸的酸性小于碳酸， 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧 化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根或碳酸氢根， 反应的离子方程式为SiO+HO+CO2一一H2SiO￥ +CO(CO,少量)或SiO+2HO+2CO,一一H,SiO,￥ +2HCO(CO,过量)，C错误；D.将等物质的量浓度的 Ba(OH),与NHHS),溶液以体积比1：2混合， Ba(OH)2电离出的OH与NH,HSO,电离出的H反 应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba+与NH,HSO:电离 出的S)反应生成BS),沉淀，反应的离子方程式为 Ba2++2OH+2H++SO--BaS0,￥+2H0,D正 确；故答案选D。 考向3 5.BA.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧 化硫，其化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十 SO,◆+2H,O,A正确：B.少量AICl3溶液滴入足量浓 烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为ACL +4NaOH一Na[Al(()H),]+3NaCl,B错误；C.乙烯 含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷，其 化学方程式为CH,一CH+Br2→CH,BrCH,Br,C正 确；D.Ag2S的溶解度远小于AgCl,所以向AgCI悬浊液 中加入NaS发生沉淀转化生成AgS,其化学方程式为 Na:S (aq)+2AgCI (s)-Ag2 S(s)+2NaCl (aq),D 正确。 6.DA.玻璃主要成分为Si),,HF与SiO,反应生成SiF 气体和H,O,方程式书写正确，A不符合题意：B.侯氏制 碱法中，向饱和食盐水中先通NH:再通CO2,生成溶解 度较小的NaHCO.沉淀，同时得到NH,CI,方程式书写