第1章 第2讲 离子反应 离子方程式-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word

第2讲　离子反应　离子方程式

 

考点一　电解质及其电离

　　

必备知识

1.电解质和非电解质

（1）分类依据

提醒：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质和弱电解质的本质区别是电离程度不同，与溶解性无关。

（2）电解质的强、弱与物质类别的关系

　现有以下十种物质：①H2SO4　②盐酸　③HNO3

④NH3·H2O　⑤CO2　⑥NaHCO3　⑦BaSO4　⑧乙醇　⑨Al　⑩CH3COOH

（1）属于强电解质的是　①③⑥⑦　；（填序号，下同）

（2）属于弱电解质的是　④⑩　；

（3）属于非电解质的是　⑤⑧　；

（4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是　②⑨　。

2.电解质的电离

提醒：电解质的电离过程，只有化学键的断裂没有化学键的形成。

〔人教必修第一册〕

图a～c是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y为石墨电极）。

【思考】

（1）图示中代表的离子的电子式为 　[︰︰]－　　。

（2）NaCl溶液中的水合离子表示为是否正确？为什么？

答案：不正确，NaCl溶液中的水合离子应为、。因为Na＋离子半径比Cl－小，水分子电荷情况如图，Cl－带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na＋周围时，呈负电性的O朝向Na＋。

3.电离方程式

4.电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断

提醒：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。

易错辨析

（1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。（　×　）

（2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。（　×　）

（3）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故它们都是弱电解质。（　×　）