背记手册 知识清单21 沉淀溶解平衡(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“沉淀溶解平衡”专题，依据高考评价体系梳理了平衡建立、溶度积计算、沉淀转化等核心考点，通过分析近五年真题明确“溶度积应用”“沉淀转化判断”等高频题型，构建系统知识网络，体现备考针对性。 课件亮点在于“知识清单+盲点扫除+真题应用”策略，如通过“扫除盲点”判断题强化Ksp与溶解度关系等易错点，用科学思维中的证据推理解析锅炉除垢反应原理，帮助学生掌握溶度积计算技巧。教师可据此精准指导，助力学生高效冲刺高考。

知识清单21　沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的建立过程 返回首页 2．沉淀溶解平衡的影响因素 以Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)为例分析： 改变条件 平衡移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正移 不变 不变 升温 正移 增大 增大 加MgCl2(s) 逆移 增大 减小 加盐酸 正移 增大 减小 加NaOH(s) 逆移 减小 增大 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变(　　) (2)AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡(　　) (3)难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止(　　) (4)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动(　　) ×　 ×　 ×　 ×　 返回首页 二、溶度积常数及其应用 1．表达式：AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq)　Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 2．意义：Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小。 (2)不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力小。 3．影响因素：溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 返回首页 4．溶度积规则 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。 返回首页 返回首页 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 (　　) (2)已知Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度(　　) (3)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp一定增大(　　) ×　 ×　 ×　 返回首页 √　 ×　 ×　 返回首页 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 方法 举例 解释 调节 pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀 沉淀 剂法 以Na2S等为沉淀剂沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子 Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀 返回首页 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 (3)氧化还原溶解法：不溶于盐酸的硫化物(如Ag2S)溶于稀硝酸。 (4)配位溶解法：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应(　　) (2)在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水(　　) (3)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 (　　) (4)BaSO4沉淀在饱和碳酸钠溶液中能转化为BaCO3沉淀，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)(　　) (5)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3⇌2Fe(OH)3＋3MgCl2(　　) ×　 √　 √　 ×　 √　 返回首页 $