背记手册 知识清单20 盐类的水解(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“盐类的水解”专题，覆盖水解原理、规律、离子方程式书写、影响因素及溶液粒子浓度关系等核心考点，对接高考评价体系，分析水解规律应用（占比约30%）和离子浓度关系判断（占比约25%）等高频考点，归纳离子方程式正误判断、溶液酸碱性分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“易错点精析+应用实例+素养融合”，如“扫除盲点”纠正多元弱酸根水解分步书写错误，结合泡沫灭火器中Al³⁺与HCO₃⁻双水解反应实例，培养科学思维和化学观念。通过守恒关系推导训练，帮助学生掌握离子浓度比较技巧，教师可依此优化复习重点，提升学生高考得分率。

知识清单20　盐类的水解 一、盐类的水解 1．水解原理 (1)定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 (2)条件：可溶性盐中必须存在弱碱阳离子或弱酸酸根离子。 (3)实质：盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大。 返回首页 2．水解特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 (3)微弱：多数水解反应程度很微弱。 返回首页 3．水解规律 返回首页 返回首页 返回首页 5．盐的水解常数 返回首页 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 返回首页 二、影响盐类水解的因素　盐类水解的应用 1．影响盐类水解的因素 返回首页 2．盐类水解的应用 (1)在化学实验中的应用 返回首页 (2)在生产、生活中的应用 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)水解平衡右移，盐类水解程度一定增大(　　) (2)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(　　) (3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 (　　) (4)用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　) (5)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2O3(　　) ×　 √　 ×　 ×　 ×　 返回首页 三、溶液中的“粒子”浓度关系 1．水溶液中的电离和水解 (1)电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，由于水的电离，电离后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于生成的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的浓度。多元弱酸的电离分步进行，且以第一步为主。 (2)水解理论：盐的水解是微弱的(相互促进的水解反应除外)，由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于生成的弱电解质的浓度。多元弱酸酸根离子的水解分步进行，且以第一步为主。 返回首页 2．电解质溶液中的守恒关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带的电荷总数一定等于阳离子所带的电荷总数。 (2)元素守恒：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。 返回首页 (3)NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式：______________________________ ______________________。 (4)K2S溶液中的元素守恒关系式：________________________________。 c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) 返回首页 应用 举例 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在HCl气流中进行 制备无机物 用TiCl4制备TiO2，TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 泡沫灭火器原理 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 用作净水剂 明矾可用作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的施用 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 除锈剂 ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂，原理为Zn2＋＋2H2O⇌Zn(OH)2＋2H＋ 热纯碱溶液去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 [扫除盲点]　 (1)氨水中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系： ______________________________________________。 (2)NH4Cl溶液中NH、Cl－、NH3·H2O、H＋浓度的大小关系： ______________________________________________。 $