背记手册 知识清单13 原子结构与性质(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“原子结构与性质”核心模块，覆盖原子构成、核素同位素、核外电子排布、元素周期律等高考高频考点，依据高考评价体系梳理了原子结构推断、电子排布式书写、元素性质比较等考查要求，通过归纳核素辨析、电离能应用等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点清单+盲点扫除+素养提升”设计，如通过“质子数-中子数-电子数关系”“洪特规则特例（Cr、Cu电子排布）”等典型实例解析，培养学生科学思维与证据推理能力，“粒子半径比较‘一层二核三电子’”等方法助力突破考点，教师可依托此课件高效指导学生掌握答题技巧，提升高考得分率。

第三单元　物质结构与性质 知识清单13　原子结构与性质 一、原子结构　核素、同位素 1．原子的构成 (1)构成微粒及作用 返回首页 返回首页 2．元素、核素、同位素 (1)相互关系 返回首页 (2)常见核素及其用途 返回首页 × × × × × 返回首页 二、核外电子运动状态与排布原理 1．核外电子运动状态 (1)原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系 能层 一 二 三 四 能层符号 K L M N 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 各能级原 子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 返回首页 能层 一 二 三 四 各能层原 子轨道数 1 4 9 16 最多容纳 电子数 2 8 18 32 返回首页 (2)原子轨道的形状和能量 轨道形状 能量比较 s电子云轮廓图呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大   形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…… p电子云轮廓图呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大   同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，即npx＝npy＝npz 返回首页 2.基态原子的核外电子排布 (1)排布原则 返回首页 [注意]　当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。 返回首页 (2)表示方法 返回首页 3.基态和激发态　原子光谱 返回首页 × × × × × 返回首页 三、元素周期表与元素周期律 1．元素周期表 (1)元素周期表的结构和分区 返回首页 (2)元素周期表的应用 返回首页 2．元素周期律 (1)主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，最低负化合价＝主族序数－8(H为－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 返回首页 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 简单气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 返回首页 (2)电离能和电负性 电离能 同周期元素：从左到右，第一电离能总体呈增大的趋势(第ⅡA族、第ⅤA族特殊) 同族元素：从上到下，第一电离能逐渐减小 同种原子：逐级电离能越来越大，即I1<I2<I3…… 电负性 同周期主族元素：从左到右，电负性逐渐变大 同主族元素：从上到下，电负性逐渐变小 返回首页 (3)粒子半径比较的一般思路 ①“一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。 ②“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。 ③“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。 (4)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。如锂和镁、铍和铝、硼和硅等。 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)所有非金属元素都分布在p区(　　) (2)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素(　　) (3)同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　) (4)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱(　　) (5)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能也一定越大(　　) × × × × × 返回首页 核素 U C H H O 用途 核燃料 考古断代 制氢弹 示踪原子 表示方法 举例(以P原子为例) 原子结构示意图 电子排布式 1s22s22p63s23p3 简化电子排布式 [Ne]3s23p3 轨道表示式 (又称电子排布图) [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(　　) (2)p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高(　　) (3)硅原子核外电子的空间运动状态有14种(　　) (4)硫元素基态原子的轨道表示式为(　　) (5)22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(　　) $