背记手册 知识清单02 离子反应(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦离子反应专题，覆盖电解质分类、电离方程式书写、离子共存判断及离子方程式正误判断等高考核心考点，依据高考评价体系梳理出强弱电解质辨析、离子反应条件分析等高频考点，归纳出离子共存隐含条件判断、电离方程式拆分等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“盲点扫除+真题变式+思维建模”策略，通过“电解质判断正误”“离子共存隐含条件分析”等真题实例，运用科学思维中的证据推理和模型建构，指导学生掌握离子方程式拆分原则及“四角度”判断法，帮助学生规避易错点，提升得分率，教师可据此系统开展专题复习，高效备战高考。

知识清单02　离子反应 一、电解质及其电离 1．电解质及其分类 (1)电解质 返回首页 (2)强电解质和弱电解质 返回首页 ①常见的强酸和弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 返回首页 ②常见的强碱和弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 返回首页 2.电解质的电离 (1)电离及其条件 返回首页 (2)从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子全都是H＋的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全都是OH－的化合物。 ③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 返回首页 3．电离方程式的书写 返回首页 返回首页 [扫除盲点]　正确打“√”，错误打“×”。 (1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质(　　) (2)CO2、SO2的水溶液都能导电，故二者都属于电解质(　　) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (4)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故二者都是弱电解质(　　) (5)物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液的导电能力相同(　　) × × × × × 返回首页 二、离子能否大量共存的判断 1．离子不能大量共存的“四原因” (1)生成沉淀(或微溶性物质) 返回首页 (2)生成难电离的物质或气体 返回首页 (3)发生氧化还原反应的离子(能反应的用“√”表示，不能反应的用“×”表示) 返回首页 返回首页 2．隐含或限制条件的“面面观” 返回首页 溶液 呈碱性 (1)常温下，pH＞7的溶液；(2)使pH试纸变蓝的溶液； (3)使酚酞溶液变红的溶液；(4)常温下，c(H＋)＜1×10-7 mol·L-1的溶液 溶液可能 呈酸性也 可能呈碱性 (1)与铝粉反应放出氢气的溶液；(2)常温下水电离出的c(OH－)＝1×10-12 mol·L-1的溶液 返回首页 (1)(4) 返回首页 三、离子方程式的正误判断 1．电解质的“拆分”原则  能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体 三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分 微溶物 的处理 作为生成物时，视为沉淀，不拆分；作为反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分 生成物NH3·H2O的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O 返回首页 2.“四角度”判断离子方程式正误 返回首页 × √ × × × × × 返回首页 强电 解质 在水中完全电离，用“===”连接。如Ba(OH)2、(NH4)2SO4：Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO 弱电 解质 多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。如H2CO3：H2CO3⥫⥬H＋＋HCO、HCO⥫⥬H＋＋CO 多元弱碱分步电离，但一步书写。如Fe(OH)3：Fe(OH)3⥫⥬Fe3+＋3OH－ 酸式盐 在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHSO4固体由Na＋和HSO构成 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO⥫⥬H＋＋CO 离子 不能大量共存的离子 Ba2+、Ca2+ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2-等 H＋ [Al(OH)4]－、SiO等 S2- Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+、Ag＋等 CO Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Ag＋等 OH－ Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等 [Al(OH)4]－ H＋、HCO、HSO等 离子 不能大量共存的离子 H＋ OH－、弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS－等) OH－ H＋、NH、HCO、HSO、HS－等 离子 S2- SO I－ Fe2+ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — — Fe3+ √ √ √ × × × 六种有 色离子 Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO(紫色)、CrO(黄色)、Cr2O(橙色) 溶液 呈酸性 (1)常温下，pH＜7的溶液；(2)使pH试纸变红的溶液；(3)使甲基橙呈红色的溶液；(4)常温下，c(OH－)＜1×10-7 mol·L-1的溶液 [扫除盲点]　下列溶液中，离子一定能大量共存的有________(填序号)。 (1)澄清透明的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br－、Cl－ (2)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO (3)使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－ (4)强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO (5)含大量Fe3+的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ (6)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO (7)常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3+、 Cl－、NO $