第9章 第5讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学
2026-08-12
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教辅
摘要：
该高中化学高考复习课件聚焦弱电解质电离、盐类水解、离子浓度比较及缓冲溶液等核心考点，依据高考评价体系明确“溶液中离子平衡”占化学试题25%的权重，归纳出溶液酸碱性判断、守恒关系应用等六大常考题型，构建系统备考框架。
课件亮点在于“真题解析+方法建模+素养提升”，如以2025大同模拟“NH₄CN溶液酸碱性判断”为例，通过Ka与Kh比较及守恒关系推导，培养学生科学思维和证据推理能力。提供“平衡常数计算模板”和“易错点警示”，助力学生掌握解题技巧，教师可据此精准定位复习重点，提升备考效率。
内容正文：
课后检测 能力达标
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[基础巩固]
1．常温下，乳酸(用HL表示)的Ka＝1.4×10-4，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是( )
A.NaL水溶液呈中性
B.0.01 mol·L-1 HL溶液的pH＝2
C.0.01 mol·L-1 HL溶液中，c(L－)>c(HL)
D.0.01 mol·L-1 NaL溶液中，c(Na＋)＝c(L－)＋c(HL)
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课后检测 能力达标
解析：NaL是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A错误；
HL为弱酸，0.01 mol·L-1 HL溶液的pH>2，B错误；
HL微弱电离，c(L－)<c(HL)，C错误；
根据元素守恒，c(Na＋)＝c(L－)＋c(HL)，D正确。
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解析：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，浓度相同的HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，A项正确；
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3．乙氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性有机化合物，可与盐酸反应生成盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)。已知HOOCCH2NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A.0.001 mol/L HOOCCH2NH3Cl水溶液的pH＝3
B.0.001 mol/L HOOCCH2NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高
C.HOOCCH2NH3Cl在水中的电离方程式为
HOOCCH2NH3Cl===HOOCCH2NH2＋HCl
D.HOOCCH2NH3Cl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(HOOCCH2NH)＋
c(HOOCCH2NH2)
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课后检测 能力达标
解析：甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO－水解使溶液呈碱性，故c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；
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C
溶质 NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
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NaClO与HF恰好完全反应生成HClO和NaF，由于HClO的电离程度较弱，因此c(HClO)＞c(H＋)，D错误。
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6．实验测得浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的pH随温度的变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )
A.T1 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数约为10－(2a-1)
B．T2 ℃后，CH3COOH溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是CH3COOH的挥发
C．升高温度，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小
D．CH3COONa溶液中存在：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)
C
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升高温度，促进CH3COOH电离，溶液中c(H＋)增大，T2 ℃后，升高温度，pH增大，溶液中c(H＋)减小，CH3COOH的挥发会导致c(H＋)减小，故B正确；
升高温度，CH3COO－水解平衡正向移动，CH3COONa溶液中c(OH－)增大，故C错误；
CH3COONa溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，故D正确。
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7．(2025·大同模拟)氰化氢(HCN)分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等。已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数见下表：
弱电解质 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 NH3·H2O
电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1＝4.3
×10-7
Ka2＝5.6
×10-11 7.2×
10-4 1.8×
10-5
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碱
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(2)已知可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaF＋HNO2===NaNO2＋HF，则HF的电离平衡常数的范围为_______________________________________。
解析：由题中化学方程式可知，酸性由强到弱的顺序为HNO2＞HF＞HCN，故HF的电离平衡常数的范围为4.9×10-10<Ka(HF)<7.2×10-4。
4.9×10-10<Ka(HF)<7.2×10-4
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(3)向KCN溶液中通入少量的二氧化碳，反应的离子方程式为__________________________________。
(4)浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN与HCN的混合溶液中，以下推断正确的是______(填字母)。
A．混合溶液pH约为9.3
B．2c(H＋)＝c(CN－)＋c(HCN)＋2c(OH－)
C．c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(H＋)>c(OH－)
A
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NaCN与HCN的混合溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，元素守恒：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，联立可得c(HCN)＋2c(H＋)＝c(CN－)＋2c(OH－)，故B错误；
HCN的电离常数Ka＝4.9×10-10，CN－的水解常数Kh＝2×10-5，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则c(OH－)>c(H＋)，故C错误。
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“吸收”“转化”过程中，发生反应CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，原理相同)，两式相加得：CO2＋CaO===CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，D不正确。
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11．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ.现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76[25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5]。
(1)25 ℃时Kh(CH3COO－)＝___________________(填表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝____________(保留三位有效数字)。
5.71×10-10
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(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________。
解析：浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
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(3)在1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)＝________mol/L。
解析：在1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，NaOH与H＋反应生成水，但CH3COOH发生电离补充消耗的H＋，所以溶液的pH几乎不变，反应后溶液中c(H＋)＝1×10-4.76 mol/L。
1×10-4.76
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7.4
变小
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解析：25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，Kh(CH3COO－)＝＝＝≈5.71×10-10。
Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10-6.1，≈，lg 2＝0.3。由题给数据计算正常人体血液的pH约为________；当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
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