第8章 第3讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学
2026-08-12
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教辅
摘要：
该高中化学高考复习课件聚焦化学平衡专题，覆盖平衡状态判断、平衡常数计算、转化率分析等核心考点，依据高考评价体系梳理近五年真题，明确平衡计算占40%、状态判断占30%的高频考点分布，归纳选择、填空等常考题型，构建完整备考体系。
课件亮点在于“真题情境+模型建构+素养提升”策略，如以2023海南卷v-t图像题为例，运用科学思维中的证据推理分析平衡状态，通过“三段式”突破转化率计算，培养化学观念中的物质变化规律认知。特设易错警示和答题模板，助力学生掌握技巧，教师可据此精准教学，高效冲刺。
内容正文：
课后检测 能力达标
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解析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故SO2和O2不可能全部转化为SO3，故B错误；
平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但反应并没有停止，正、逆反应速率不等于零，故C错误；
SO2、O2、SO3的浓度与初始浓度、转化率有关，平衡时SO2、O2、SO3的浓度不一定相等，故D错误。
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2．甲烷消除NO2污染的原理为CH4(g)＋2NO2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到平衡状态的是( )
A．v正(CH4)＝2v逆(NO2)
B．容器中混合气体的平均密度不再发生变化
C．容器中混合气体的总压强不再发生变化
D．单位时间内，消耗1 mol CH4的同时生成1 mol NO2
C
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解析：当2v正(CH4)＝v逆(NO2)时，才能说明反应达到平衡状态，A错误；
参与反应的物质都是气体，气体的总质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，故气体的密度始终不变，容器中混合气体的平均密度不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当容器中混合气体总压强不再发生变化时，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；
单位时间内，消耗1 mol CH4的同时会消耗2 mol NO2，又生成1 mol NO2，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，D错误。
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3．（2023·海南卷改编）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)⥫⥬H2(g)＋C6H5CH===CH2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示的是逆反应的v－t关系
B．t2时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t1时，Q>K（Q为浓度商）
D．催化剂存在时，v1不变，v2增大
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解析：开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v－t关系，曲线②表示的是逆反应的v－t关系，故A错误；
t2时刻，正、逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；
反应进行到t1时，反应正向进行，Q＜K，故C错误；
催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D错误。
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4．（2026·南昌统考）恒温时，向某恒容容器中按体积比1∶3∶1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)及反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)。已知分压＝总压×物质的量分数。下列不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判据的是( )
A．H2与H2O的总物质的量不再变化
B．容器的总压强不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．Ar的分压不再改变
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解析：设初始投入的CO2、H2和Ar的物质的量分别为1 mol、3 mol和1 mol，反应Ⅰ中CO2变化量为x mol，反应Ⅱ中CO2变化量为y mol，则CO2、CO、CH3OH、H2O和H2的物质的量分别为(1－x－y) mol、x mol、y mol、(x＋y) mol、(3－x－3y) mol，混合气体共(5－2y) mol。反应Ⅰ中H2与H2O的总物质的量变化为0，但反应Ⅱ中H2减少3y mol、H2O增加y mol，总物质的量减少2y mol，当H2与H2O的总物质的量不再变化时，反应Ⅱ达到平衡，则CO2、H2、H2O和CH3OH的浓度不再变化，根据平衡常数的定义和计算式可知，CO的浓度也不再变化，则反应Ⅰ也达到平衡，A项不符合题意；
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容器的总压强不再改变，说明气体总物质的量不变，则反应Ⅱ和反应Ⅰ均达到平衡，B项不符合题意；
气体总质量守恒，混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体总物质的量不变，则反应Ⅱ和反应Ⅰ均达到平衡，C项不符合题意；
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5．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3⥫⥬[Cu(NH3)3CO]＋。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系见下表。下列说法正确的是( )
A.上述正反应为吸热反应
B．15 ℃时，[Cu(NH3)3CO]＋⥫⥬[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3的平衡常数为2×10-5
C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小
D．醋酸二氨合铜溶液浓度的改变使化学平衡常数也改变
B
温度/℃ 15 50 100
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
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解析：由题给数据可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，A错误；
该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，但温度不变，化学平衡常数不变，C错误；
化学平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误。
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7．一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO，反应2CO(g)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)达到平衡时，测得c(N2)＝0.2 mol·L-1。下列说法不正确的是( )
A．加入催化剂使正反应速率增大，逆反应活化能减小
B．升高温度，正、逆反应速率增大的倍数不同
C．该温度下，该反应的平衡常数K≈0.25
D．平衡时，若往容器中再充入2 mol CO和1 mol N2，则此时v正<v逆
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解析：加入催化剂使正反应速率增大，说明该催化剂能降低正反应的活化能，则逆反应活化能减小，A正确；
升高温度，平衡一定发生移动，正、逆反应速率不相等，增大的倍数不同，B正确；
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解析：10 min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减小20%，平衡时混合气体总物质的量为(0.2＋0.2＋0.1) mol×(1－20%)＝0.4 mol，10 min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)＝7.5×10-3mol/(L·min)，平衡时n(ClNO)＝7.5×10-3mol/(L·min)×10 min×2 L＝0.15 mol，设①中反应的NO2的物质的量为x mol，②中反应的Cl2的物质的量为y mol，列“三段式”：
2NO2(g)＋NaCl(s)⥫⥬NaNO3(s)＋ClNO(g)
起始量/mol 0.2 0
转化量/mol x 0.5x
平衡量/mol 0.2－x 0.5x＋2y
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9．在一定容积的密闭容器中，发生化学反应：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)。该反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系见下表。
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应的平衡常数表达式为K＝_________________。
(2)该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
吸热
700 ℃
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(4)830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，化学平衡常数K________（填“大于”“小于”或“等于”）1.0。
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡____（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
(6)1 200 ℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，此时反应__________________（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
等于
不
向逆反应方向进行
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[素养提升]
10．（2025·福州联考）SCl2可用作有机合成的氯化剂，在容积为V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)⥫⥬S2Cl2(g)＋Cl2(g)。下图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是( )
A.2SCl2(g)⥫⥬S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH<0
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．55 ℃时，向容积为0.5V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%
D．82 ℃时，起始时在该密闭容器中充入SCl2、
S2Cl2和Cl2各0.1 mol，此时v（逆）>v（正）
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解析：由题图可知，升高温度，平衡时SCl2的转化率增大，故该反应为吸热反应，ΔH>0，A错误；
该反应在恒容密闭容器中进行，容积不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则气体密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能说明该反应达到平衡状态，B错误；
由题图可知，55 ℃时，在容积为V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率等于50%，但反应未达到平衡，若容积缩小为0.5V L，则气体浓度增大，反应速率增大，所以a min时SCl2(g)的转化率大于50%，C正确；
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解析：该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率减小，故T1<T2，A错误；
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当2v正(N)＝v逆(F)时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡，C错误；
该反应是气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，且B、C点的温度不同，D错误。
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12．（2025·温州联考）水煤气可以在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)，现在向10 L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，所得实验数据见下表。下列说法错误的是( )
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(CO) n(H2O) n(H2)
Ⅰ 700 0.40 0.10 0.09
Ⅱ 800 0.10 0.40 0.08
Ⅲ 800 0.20 0.30 a
Ⅳ 900 0.10 0.15 b
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解析：温度不变，平衡常数不变，实验Ⅱ、Ⅲ的平衡常数相同，对实验Ⅱ、Ⅲ分别列“三段式”：
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
起始量/mol 0.10 0.40 0 0
转化量/mol 0.08 0.08 0.08 0.08
平衡量/mol 0.02 0.32 0.08 0.08
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CO(g)＋ H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
起始量/mol 0.20 0.30 0 0
转化量/mol a a a a
平衡量/mol 0.20－a 0.30－a a a
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该反应为放热反应，降低温度，有利于提高CO的平衡转化率，B正确。
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13．（2025·张家口模拟）一定条件下利用H2S和CH4制取CS2和H2的反应为CH4(g)＋2H2S(g)⥫⥬CS2(g)＋4H2(g)。将原料气按投料比n(H2S)∶n(CH4)＝2∶1充入恒容密闭容器中，在T ℃、不同压强下，反应进行t s时，H2S的转化率随压强变化如下图所示。下列说法错误的是( )
A．压强大于p2 kPa后反应达到平衡状态
B．反应速率：v正(X)＝v正(Z)＝v逆(Z)＞v逆(X)
C．将X点时容器内压强迅速加压至p3 kPa后，H2S的转化率保持不变
D．压强p3下，平衡与起始时的物质的量之比为4∶3
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解析：该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，由题图可知，压强大于p2 kPa后反应达到平衡状态，故A正确；
X点反应正向进行，v正(X)＞v逆(X)，Z点达到平衡状态，v正(Z)＝v逆(Z)，压强越大、浓度越大，反应速率越大，X、Z点浓度相等，Z点压强大于X点，所以v正(Z)＝v逆(Z)＞v正(X)＞v逆(X)，故B错误；
Z点为平衡状态，将X点时容器内压强迅速加压至p3 kPa后，根据题图可知，H2S的转化率保持不变，故C正确；
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Z点为平衡状态，H2S的转化率为50%，设充入容器的H2S的物质的量为2a mol，则充入容器的CH4的物质的量为a mol，根据题意列“三段式”：
2H2S(g)＋CH4(g)⥫⥬CS2(g)＋4H2(g)
初始量/mol 2a a 0 0
转化量/mol a 0.5a 0.5a 2a
平衡量/mol a 0.5a 0.5a 2a
n总平衡＝4a mol，n总平衡∶n起始＝4a mol∶3a mol＝4∶3，故D正确。
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14．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造具有更高价值的化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
Ⅰ.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和容积均相同(T ℃、1 L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：
项目 n(CO2)
/mol n(H2)
/mol n(CH3OH)
/mol n(H2O)
/mol
反应a（恒温恒容） 1 3 0 0
反应b（绝热恒容） 0 0 1 1
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(1)达到平衡时，CO2的体积分数：φ(a)______（填“>”“＜”或“＝”）φ(b)。
解析：反应a体系为恒温恒容，反应b体系为绝热恒容，反应a、b的初始量等效，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，反应b相当于反应a平衡后再降低温度，即平衡向正反应方向移动，故CO2的体积分数：φ(a)>φ(b)。
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(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_________（填字母）。
A.v正(CO2)＝3v逆(H2)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH3OH)＝c(H2O)
D.容器内压强不再改变
BD
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解析：当3v正(CO2)＝v逆(H2)时，说明正、逆反应速率相等，反应a达到平衡状态，故A不选；该反应是反应前后气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应a达到平衡状态，故B选；c(CH3OH)＝c(H2O)时，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应a达到平衡状态，故C不选；该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当容器内压强不再改变时，说明反应a达到平衡状态，故D选。
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Ⅱ.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。已知：
反应① CO2(g)＋4H2(g)⥫⥬CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0；
反应② CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g) ΔH>0。
在密闭容器中通入3 mol H2和1 mol CO2，分别在1 MPa和10 MPa下进行反应。实验中对组成平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如下图所示。
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课后检测 能力达标
(3)10 MPa时，表示CH4和CO的平衡组成随温度变化关系的曲线分别是________和_____。M点平衡组成含量高于N点的原因是___________________________________________________________________________________________________。
a
d
温度相同时，增大压强，反应①平衡正向移动，H2O的含量增大，使反应②平衡逆向移动，CO的含量减小
解析：对于反应①来说，升高温度，平衡逆向移动，CH4的含量减小，对于反应②来说，升高温度，平衡正向移动，CO的含量增大；增大压强，反应①的平衡正向移动，H2O的含量增大，使反应②的平衡逆向移动，导致CO的含量减小。综上所述，温度相同时，压强越大，CH4的含量越大、CO的含量越小，故压强为10 MPa时，表示CH4和CO的平衡组成随温度变化关系的曲线分别是a、d。
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课后检测 能力达标
(4)当CH4和CO的平衡组成均为40%时，若容器的容积为1 L，则该温度下反应①的平衡常数K＝________。
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课后检测 能力达标
解析：起始时n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝3 mol，根据题图可知，当CH4和CO的平衡组成均为40%时，CO2的平衡组成为20%，根据C原子守恒有n(CO)＝n(CH4)＝1 mol×40%＝0.4 mol，n(CO2)＝1 mol×20%＝0.2 mol，对于反应①：
CO2(g)＋4H2(g)⥫⥬CH4(g)＋2H2O(g)
变化量/mol 0.4 1.6 0.4 0.8
对于反应②：
CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)
变化量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4
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课后检测 能力达标
解析：根据题意，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，说明反应后气体的物质的量减小，故x＝1，测得Q的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，则生成Q的物质的量为0.1 mol·L-1·min-1×5 min×2 L＝1 mol，列“三段式”：
3M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋2Q(g)
起始量/mol 3 2.5 0 0
转化量/mol 1.5 0.5 0.5 1
平衡量/mol 1.5 2 0.5 1
平衡时，P的浓度为＝0.25 mol·L-1，A正确；
根据题意列“三段式”：
2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)
起始浓度/(mol·L-1) 1 1 0 0
变化浓度/(mol·L-1) 0.4 0.4 0.2 0.4
平衡浓度/(mol·L-1) 0.6 0.6 0.2 0.4
平衡常数K＝≈0.25，C正确；
2NO(g) ＋ Cl2(g)⥫⥬2ClNO(g)
起始量/mol 0.2 0.1 0.5x
转化量/mol 2y y 2y
平衡量/mol 0.2－2y 0.1－y 0.5x＋2y
0．5x＋2y＝0.15，0.2－x＋0.2－2y＋0.1－y＋0.5x＋2y＝0.4，联立方程，解得x＝0.1、y＝0.05。平衡时NO2的转化率为×100%＝50%，故A正确；
由题图可知，82 ℃时SCl2(g)的平衡转化率为90%，列“三段式”：
2SCl2(g)⥫⥬S2Cl2(g)＋Cl2(g)
起始浓度/(mol·L-1) 0 0
转化浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
平衡常数K＝＝，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1 mol，此时浓度商Q＝1＜K，反应正向进行，所以v（逆）<v（正），D错误。
11．（2026·中山模拟）在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2M(g)＋2N(g)⥫⥬E(g)＋F(g) ΔH<0。向容器中通入0.2 mol M和n mol N发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比γ以及温度的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.T1>T2
B．T2时，C点的平衡常数为2 500
C．当2v正(N)＝v逆(F)时，反应达到平衡
D．其他条件不变，增大压强，可使B点移向C点
T2时，A点M的平衡转化率为80%，γ＝＝1.0，此时通入0.2 mol M和0.2 mol N，列“三段式”：
2M(g)＋2N(g)⥫⥬E(g)＋F(g)
起始浓度/(mol·L-1) 0.2 0.2 0 0
转化浓度/(mol·L-1) 0.16 0.16 0.08 0.08
平衡浓度/(mol·L-1) 0.04 0.04 0.08 0.08
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