第8章 第1讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦化学反应速率与化学平衡核心考点，依据高考评价体系梳理了影响因素分析、速率计算、平衡状态判断等考查要求，通过2024天津卷及2025-2026模拟题统计，明确速率影响因素（占比45%）、催化剂作用（占比30%）等高频考点，归纳选择、填空、计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+图表分析+易错突破”策略，如以2024天津卷NaBH₄水解实验为载体，运用科学思维解析浓度-时间曲线，通过对比催化剂Ⅰ、Ⅱ活性培养科学探究素养。提供速率计算模板及平衡移动判断技巧，帮助学生规避“催化剂不参与反应”等易错点，教师可据此开展精准复习，提升学生应试能力。

课后检测 能力达标 1 [基础巩固] 1．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是　(　　) A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入Cu2O C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包铁粉 解析：向玻璃中加入Cu2O是为了使玻璃呈现特殊颜色，与反应速率无关。 B　 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 11 2 3 课后检测 能力达标 2．(2025·甘肃联考)为了控制化学反应速率，需研究化学反应速率的影响因素。下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(　　) A．铁与稀硫酸反应，可滴入几滴硫酸铜溶液 B．K2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时，可增大压强 C.Zn与稀盐酸反应，可加入少量醋酸钠粉末 D．保持容器容积不变，向反应2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)中充入氩气 A　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：铁与硫酸铜溶液发生置换反应，被置换出来的铜附着在铁上，和稀硫酸共同构成原电池，可以增大反应速率，A符合题意； K2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应没有气体参与或生成，增大压强，反应速率不变，B不符合题意； 加入少量醋酸钠粉末，CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH，CH3COOH是弱酸，H＋浓度减小，反应速率减小，C不符合题意； 容器容积不变，充入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不改变，反应速率不变，D不符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 3．(2026·嘉兴模拟)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)⥫⥬3X(g)，c(B)随时间的变化如下图中曲线甲所示。下列说法正确的是(　　)   A．由a、c两点坐标可求得a、c两点间的该化学反应的速率 B．a、b、c三点的反应速率大小为v正(b)>v正(c)>v逆(a) C．若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如上图中曲线乙所示 D．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X) B　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由a、c两点坐标可求得a、c两点间的该化学反应的平均速率，A错误； b→c为平衡建立的过程，b点为反应起始点，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至反应平衡时v正＝v逆，则v正(b)>v正(c)>v逆(a)，B正确； 若提高反应温度，平衡会发生移动，则c(B)最终浓度会不同，C错误； 反应速率之比等于化学计量数之比，故3v(B)＝2v(X)，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂 Ⅱ 时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L-1·min-1 D　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：催化剂只能影响化学反应速率，不能决定反应是否发生，A项错误； 由题图可知，相同时间内，催化剂Ⅰ条件下浓度变化更大，故催化剂Ⅰ使反应活化能更低，B项错误； 0～2 min内，a曲线和催化剂Ⅱ曲线浓度的变化量相等，与反应中X、Y的化学计量数之比矛盾，故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，C项错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 5．(2025·宣城模拟)反应X(g)===Z(g)分两步：①X(g)===Y(g)，②Y(g)===Z(g)。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，测得Y的浓度随时间变化曲线如上图所示。下列说法错误的是(　　)   A．t＜t0时，v(Y)＝v(X)－v(Z) B．t＞t0时，v(Y)＝v(Z)－v(X) C．若加入催化剂甲(仅催化反应①)，则c(Y)达到最大值的时间提前 D．若加入催化剂乙(仅催化反应②)，则c(Y)最大值会上升 D　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 若加入催化剂甲(仅催化反应①)，反应①的速率增大，则c(Y)达到最大值的时间提前，C正确； 若加入催化剂乙(仅催化反应②)，反应②的速率增大，使Y更快地转化为Z，所以c(Y)最大值会下降，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 6．由下列实验事实所得出的结论正确的是(　　) A　 选项 实验事实 结论 A 在Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中，其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) ⥫⥬2HI(g)，将容器容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率不变 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质不变，B项错误； 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中，起始氢离子浓度不同，因此反应开始时速率不同，C项错误； 缩小容器容积，即增大压强，正、逆反应速率均增大，D项错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 7．汽车尾气处理系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知，使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据见下表，三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是(　　) B　 编号 T/℃ c(NO)/ (mol· L-1) c(CO)/ (mol·L-1) 催化剂的 比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80 Ⅱ a 6.50×10-3 4.00×10-3 120 Ⅲ c 6.50×10-3 4.00×10-3 80 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，故a＝280，又因为实验Ⅲ的反应速率比实验Ⅰ的大，可知实验Ⅲ的温度高，故c>280，故B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 根据实验Ⅰ、Ⅱ可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大，故C正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 t/min 0 100 150 250 420 540 580 900 p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 18.58 19.06 a 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 下列说法不正确的是(　　) A．250～420 min，消耗A的平均速率为0.012 kPa·min-1 B．根据表中数据计算出a为22.9 C．其他条件不变，升高体系温度不一定增大反应速率 D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变 B　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 无法确定900 min时反应是否达到平衡，因此无法推测出900 min时体系的压强，故B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 升高体系温度可能导致催化剂活性降低，故不一定能增大反应速率，故C正确； 改用容积更小的刚性反应器，说明压强增大，由表中数据可知，消耗A的平均速率始终为0.012 kPa·min-1，因此当其他条件不变时，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 9．(1)在400 ℃时，将一定量的AB2(g)和14 mol B2(g)压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中发生反应2AB2(g)＋B2(g)⥫⥬2AB3(g)，已知2 min后，容器中剩余2 mol AB2和12 mol B2。 ①反应中消耗了________mol AB2(g)，2 min后AB3(g)的物质的量浓度是____________。 ②2 min内平均反应速率v(B2)＝___________________。 ③反应前容器内压强与反应后容器内压强之比为________。 4　 0.4 mol·L-1　 0.1 mol·L-1·min-1　 10∶9 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 ①由上图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________。 ②Z的产率是________。 ③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为________(结果保留1位小数)。 3X＋Y⥫⥬2Z　 30%　 38.9% 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：①达到平衡时消耗X的物质的量是1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol，消耗Y的物质的量是1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol，生成Z的物质的量是0.2 mol，各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为3X＋Y⥫⥬2Z。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 [素养提升] 10．(2025·湖南联考)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100 mL CO2后(如图1)，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响(如图2)。下列分析错误的是(　　) 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A.可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速率远小于逸出的速率 B．相同条件下，等体积水比食盐水吸收的CO2少 C．植物油可以减小CO2在水中的溶解速率 D．大气中CO2增加，会使表层海水温度升高，海水吸收CO2的能力降低 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题表中数据可知，CO2溶于水的速率较小，故能用排水法收集CO2的理由是CO2溶于水的速率远小于CO2逸出的速率，A正确； 48 h时，排水法的量筒中剩余59 mL CO2，排食盐水法的量筒中剩余88 mL CO2，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水，B错误； CO2不溶于植物油，则植物油可以减小CO2在水中的溶解速率，C正确； 大气中CO2增加，会引起温室效应，使表层海水温度升高，而CO2的溶解度随温度的升高而减小，故海水吸收CO2的能力降低，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题给化学方程式可知，NO为反应物，其浓度逐渐减小，NO2是中间产物，其浓度先增大后减小，N2O4为生成物，其浓度逐渐增大，故曲线a是c(NO)随时间t的变化曲线，A项错误； 根据题图可知，t1时NO、NO2、N2O4的浓度相等，B项错误； t2时，NO2浓度在减小，说明其生成速率小于消耗速率，C项错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 12．乙醛在少量I2存在下的分解反应为CH3CHO(g)―→CH4(g)＋CO(g)。某温度下，测得CH3CHO的浓度变化情况见下表： t/s 42 105 242 384 665 1 070 c(CH3CHO)/ (mol·L-1) 6.68 5.85 4.64 3.83 2.81 2.01 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 下列说法不正确的是(　　) A．42～242 s，消耗CH3CHO的平均反应速率为1.02×10-2mol·L-1·s-1 B．第384 s时的瞬时速率大于第665 s时的瞬时速率是受c(CH3CHO)的影响 C．反应105 s时，测得混合气体的体积为168.224 L(标准状况) D．I2为催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 C　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 随着反应的进行，c(CH3CHO)减小，反应速率减小，所以第384 s时的瞬时速率大于第665 s时的瞬时速率，B项正确； 由于CH3CHO的初始浓度及气体体积未知，故无法计算反应105 s时，混合气体的体积，C项错误； I2为催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 13．某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下： 实验编号 ① ② ③ ④ 溶液种类 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 H2O m(Mg)/g 0.48 0.48 0.48 0.48 V(溶液)/mL 100 100 100 100 实验现象 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 无明显 现象 6 h时V(H2)/mL 433 255 347 12 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 实验②中0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液的pH<实验③中0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH，但实验②产生H2的速率更小，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 14．(2024·天津卷)NaBH4是常用的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制H2。NaBH4的水解反应方程式为BH＋4H2O===[B(OH)4]－＋4H2↑，该反应放热。 (1)无催化剂时，NaBH4在酸性溶液中水解迅速，在碱性溶液中水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随反应进行快速下降。在纯水中反应速率快速下降的原因是_______________________________________________________ ________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)相同条件下，三种试制的催化剂X、Y和Z在碱性溶液中催化NaBH4水解产生H2的体积随反应时间的变化如下图。下列相关结论正确的是________(填序号)。 a．反应至3 min时，使用X产生的H2体积是使用Y的2倍 b．与Y相比，X降低反应的活化能更多 c．Z无催化活性 b　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题图可知，反应至3 min时，使用X产生H2的体积不是使用Y的2倍，故a错误； 与Y相比，使用X相同时间内产生的气体更多，说明使用X反应速率更大，降低反应的活化能更多，故b正确； Z是负催化剂，降低了NaBH4水解产生H2的速率，导致H2的产生量为0，故c错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (3)在起始温度不同、其他条件相同的情况下进行NaBH4水解反应的对比实验，H2的生成速率与NaBH4浓度的关系如下图所示。在反应过程中，体系温度随反应进行逐渐升高，催化剂活性保持不变。 ①图中起始温度较高的实验对应的曲线是________(填“M”或“N”)。 ②曲线M中，p点之前H2的生成速率提高，主要原因是________；p点之后H2的生成速率降低，主要原因是____________________。 M　 温度升高　 NaBH4的浓度过小 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：①温度越高，水解反应速率越大，由题图可知，同等浓度的NaBH4条件下，M产生H2的速率更大，所以起始温度较高的实验对应的曲线是M。 ②曲线M中，p点之前H2的生成速率提高，主要原因是反应放热，温度升高，反应速率逐渐增大，p点之后H2的生成速率降低，主要原因是随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，浓度对速率的影响起主要作用，导致H2的生成速率降低。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 课后检测 能力达标 $