第8章 第1讲 化学反应速率及其影响因素(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应速率及其影响因素”专题，依据高考评价体系梳理了速率概念、计算（三段式）、比较（归一法/比值法）及影响因素（内外因、有效碰撞理论）等核心考点，通过真题分析明确速率计算和影响因素分析为高频考点，归纳出计算题、实验探究题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+方法建模+素养提升”，如结合2024安徽卷纳米铁去除SeO₃²⁻实验题，运用科学探究与实践素养构建“变量控制”思维模型，通过“三段式”计算法培养科学思维，帮助学生掌握实验题答题技巧，教师可据此实施精准复习，提升学生高考冲刺效率。

第8章　化学反应速率与化学平衡 第1讲　化学反应速率及其影响因素 复习目标 1.了解化学反应速率的概念及表示方法，根据提取的信息计算化学反应速率。 2．掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　化学反应速率 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．化学反应速率的表示方法 单位时间内反应物浓度的减小　 生成物浓度的增大　 mol·L－1·s－1或mol/(L·s)　 返回导航 [注意]　(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化表示化学反应速率。 返回导航 2．化学反应速率与化学计量数的关系 在化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。如mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝_____________。 m∶n∶p∶q　 返回导航 大　 大　 大 返回导航 返回导航 自我诊断 × × × × × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 1．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 (　　) A．0.02 mol/(L·min)　 B．1.8 mol/(L·min) C．1.2 mol/(L·min) D．0.18 mol/(L·min) C　 返回导航 返回导航 B　 解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，由化学方程式可知，v(H2S)∶v(O2)∶v(SO2)∶v(H2O)＝2∶3∶2∶2，得3v(H2S)＝2v(O2)＝3v(SO2)＝3v(H2O)，故B正确。 返回导航 3．A(g)＋3B(s)⥫⥬2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)＝1.2 mol·L-1·s-1 C．v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1 C　 返回导航 4．(2025·福建联考)2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋zD(g)。若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L-1·s-1，下列推断正确的是(　　) A．v(A)＝v(C)＝0.75 mol·L-1·s-1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6% D　 返回导航 返回导航 B项，z＝2，错误； 返回导航 考点二　影响化学反应速率的因素　有效碰撞理论 第二部分 18 整合必备知识 夯实基础 1．影响化学反应速率的因素 (1)内因：反应物的组成、结构和性质。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为_______。 Mg＞Al　 返回导航 (2)外因(只改变一个条件，其他条件不变) 返回导航 2．有效碰撞理论 (1)有效碰撞 返回导航 (3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 条件改变 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 ______ ______ ______ ______ ______ 增大压强 ______ ______ ______ ______ ______ 升高温度 ______ ______ ______ ______ ______ 加催化剂 ______ ______ ______ ______ ______ 增加　 增加　 不变　 增加　 增大　 增加 增加　 不变　 增加　 增大　 不变　 增加　 增加　 增加 增大　 不变　 增加　 增加　 增加　 增大 返回导航 自我诊断 (1)升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小(　　) (2)100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变(　　) (3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大 (　　) (4)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜溶液或醋酸钠溶液均能够提高反应速率(　　) (5)催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后物理和化学性质均保持不变(　　) × × × × × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 一、化学反应速率的影响因素 1．在C(s)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是(　　) ①缩小容器容积，增大压强　②增加碳的量　③恒容下通入CO2　④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 A．①④　　　　　　　 B．②③⑤ C．①③ D．①②④ C　 返回导航 解析：①该反应为有气体参加的反应，缩小容器容积，增大压强，反应速率增大；②碳为固体，增加碳的量，反应速率不变；③恒容下通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大；④恒容下充入N2，参与反应的各物质的物质的量浓度不变，反应速率不变；⑤恒压下充入N2，容器容积增大，参与反应的各物质的物质的量浓度减小，反应速率减小。 返回导航 2．在容积不变的密闭容器中存在反应3H2(g)＋3CO(g)⥫⥬CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH<0。研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应速率的影响。下列分析正确的是(　　)   A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅰ研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图Ⅱ研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图Ⅱ研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 D　 返回导航 解析：增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大、逆反应速率瞬间不变，A错误； 降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，B错误； 该反应前后气体分子总数减小，所以增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度更大，C错误； 使用催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，D正确。 返回导航 二、“变量控制”实验探究 3．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中各加入3 mL H2O2溶液，并测量收集V mL气体所用时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度/℃ 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1 mol/L FeCl3 t1 ② 5% 40 2滴1 mol/L FeCl3 t2 ③ 10% 20 2滴1 mol/L FeCl3 t3 ④ 5% 20 不使用 t4 返回导航 下列说法中，不正确的是(　　) A．实验①②研究温度对反应速率的影响 B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响 C．实验①与③比较：t1>t3 D．实验③与④比较：t3<t4 B　 返回导航 解析：实验①②中只有温度不同，是研究温度对反应速率的影响，故A正确； 实验②④中反应温度不同，不能研究催化剂对反应速率的影响，故B错误； 实验①和③比较，实验③中过氧化氢溶液的浓度大，反应速率大，获得相同体积的氧气，实验①的用时长，故C正确； 实验③与④比较，实验③中过氧化氢溶液的浓度大且使用催化剂，故反应速率大，所用时间短，故D正确。 返回导航 4．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O [实验内容及记录] 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及用量/mL 溶液褪 至无色 所需时 间/min 0.6 mol/L H2C2O4 溶液 H2O 3 mol/L H2SO4 溶液 0.05 mol/L KMnO4 溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 返回导航 (1)V1＝________，V2＝________。 (2)实验①②探究的是_______________对化学反应速率的影响。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________________ ____________________________________。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________(填实验编号)。 2.0　 3.0　 反应物浓度　 其他条件不变，增大(减小)反应物浓度，化学反应速率增大(减小)　 ②③ 返回导航 解答“变量控制”实验题的思维模型 思维建模 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 34 1．(2024·甘肃卷)下列措施能减小化学反应速率的是(　　) A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 C　 返回导航 解析：A项，催化氧化氨制备硝酸时加入铂，铂为该反应的催化剂，增大化学反应速率； B项，中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，增大化学反应速率； C项，锌粉和盐酸反应时加水稀释会减小H＋的浓度，减小化学反应速率； D项，石墨合成金刚石的反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率。 返回导航 2．(2025·海南卷)恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率：v1>v2>v3。下列说法正确的是(　　) A.反应的活化能：①>②>③ B．升高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D．总反应速率v总＝v1＋v2＋v3 D　 返回导航 解析：基元反应的反应速率与活化能成反比，由反应速率：v1>v2>v3可知，反应的活化能：①<②<③，A错误； 升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，B错误； 加入催化剂，使反应③的活化能变小，反应③的反应速率增大，反应物A和Q的转化率不变，但生成物D的产量会增大，C错误； 三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率(反应物消耗速率)等于各反应速率之和，即v总＝v1＋v2＋v3，D正确。 返回导航 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 返回导航 √ 返回导航 由实验①②可知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率增大，C项正确； 返回导航 返回导航 B　 返回导航 0～2.0 s内，反应Ⅰ消耗0.32×10-3 mol·L-1 H＋，反应Ⅱ生成0.10×10-3 mol·L-1 H＋，故c(H＋)逐渐减小，B正确； 返回导航 v正(HClO)为两反应消耗HClO的总速率，v逆(ClO2)仅为反应Ⅰ的逆反应速率，平衡时应满足反应Ⅰ的v正Ⅰ(HClO)∶v逆(ClO2)＝1∶2，D错误。 返回导航 D　 返回导航 解析：温度越高反应速率越大，比较容器乙、丙可知，升高温度，醋酸甲酯的物质的量增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，A错误； 温度越高反应速率越大，比较容器乙、丙可知，容器丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定容器乙中正、逆反应速率的相对大小，C错误； 返回导航 返回导航 3．化学反应速率的比较 (1)归一法 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，则需转化为同一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，化学反应速率越___。 4．“三段式”法计算化学反应速率 对于反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)，起始时A、B、C的浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L-1，列“三段式”： mA(g) ＋ nB(g)⥫⥬pC(g) 起始浓度/(mol·L-1) a b c 转化浓度/(mol·L-1) x t1 s时浓度/(mol·L-1) a－x b－ c＋ v(A)＝ mol·L-1·s-1，v(B)＝ mol·L-1·s-1，v(C)＝ mol·L-1·s-1。 解析：若2 s后，A的转化率为50%，则参加反应的A的物质的量为2 mol×50%＝1 mol，测得v(D)＝0.25 mol·L-1·s-1，则生成D的物质的量为0.25 mol·L-1·s-1×2 L×2 s＝1 mol，＝，解得z＝2，列“三段式”如下： 2A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋2D(g) 初始/mol　 2　　 2　 0　　 　0 转化/mol 1 1.5 1 1 2 s后/mol 1 0.5 1 1 A项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)＝v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L-1·s-1，错误； 容器丙中，列“三段式”： CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g) 起始/mol　　　1　　　 9.8　　　　　 0　　　　　 　0 转化/mol 0.8 1.6 0.8 0.8 平衡/mol 0.2 8.2 0.8 0.8 容器丙中乙醇的体积分数为×100%＝8%，D正确。 $