第6章 衔接4 简单配合物的形成——硫酸铜与氨水反应(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“简单配合物的形成”核心考点，依据高考评价体系梳理了物质转化分析、配体结合能力比较、溶解度差异判断等考查要求，通过2025河南卷真题及多省模拟题分析，明确配合物性质探究占比60%的高频考点，归纳实验流程分析、选项正误判断等常考题型。 课件亮点在于“真题溯源+教材衔接+素养提升”的备考策略，如以2025河南卷实验题为载体，运用科学思维分析[Cu(NH3)4]2+与[CuCl4]2-转化，通过科学探究与实践培养学生证据推理能力。特设“易错点警示”如配体能力比较误区，教师可依托此开展针对性训练，帮助学生高效突破考点，提升高考得分率。

高考新趋势 <考教更衔接> 衔接4　简单配合物的形成—— 硫酸铜与氨水反应 真题链接——高考这样考 Ⅰ 【考题】(2025·河南卷)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 返回首页 下列说法错误的是(　　) A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质❶ B．③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3＞H2O❷ C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小❸ D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液❹ D 返回首页 信息获取与加工 返回首页 溯本求源——教材这样写 Ⅱ 【教材】(人教版选择性必修2第三章第四节) 向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。 返回首页 教材相关知识 返回首页 精准演练1　(2024·福建卷)用CuCl探究Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)性质，实验步骤及观察到的现象如下：   该过程中可能涉及的反应： ①CuCl＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O ②2[Cu(NH3)2]＋===[Cu(NH3)4]2+＋Cu↓ ③[Cu(NH3)4]2+＋Cu===2[Cu(NH3)2]＋ ④4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O 返回首页 下列说法错误的是(　　) A．与Cu2+的配位能力：NH3<OH－ B．[Cu(NH3)2]＋(aq)无色 C．氧化性：[Cu(NH3)2]＋<[Cu(NH3)4]2+ D．探究过程未发生反应② A 返回首页 解析：由反应④可知，反应后生成了[Cu(NH3)4]2+和OH－，说明与Cu2+的配位能力：NH3>OH－，故A错误； CuCl白色粉末溶于过量氨水时发生反应①，根据实验现象可知，[Cu(NH3)2]＋(aq)无色，故B正确； 氧化剂的氧化性比氧化产物的强，由反应③可知，氧化性：[Cu(NH3)2]＋<[Cu(NH3)4]2+，故C正确； 根据露置在空气中没有析出红色固体的现象可知，探究过程未发生反应②，故D正确。 返回首页 返回首页 下列说法不正确的是(　　) A．M溶液中阳离子为[Cu(NH3)4]2+，溶液显深蓝色 B．[CuCl4]2-的配位数为4 C．[Cu(H2O)4]2+中配位键的键能比M中配位键的键能大 D．向M溶液继续滴加乙醇溶液析出深蓝色晶体 C 返回首页 解析：铜与氯气点燃生成氯化铜粉末，加少量水溶解得到含有[CuCl4]2-的深绿色溶液，再逐滴加水，溶液由深绿色变成浅蓝色{含有[Cu(H2O)4]2+}，最后再滴加稀氨水得到[Cu(NH3)4]2+。M溶液中阳离子为[Cu(NH3)4]2+，使溶液显深蓝色，A正确； [CuCl4]2-的中心离子为Cu2+，配体是Cl－，Cu2+和4个Cl－形成4个配位键，配位数为4，B正确； 电负性：N<O，N原子的配位能力比O原子强，[Cu(NH3)4]2+中配位键的键能更大，C错误； 乙醇是极性较小的溶剂，向M溶液中加乙醇会降低配合物的溶解度，从而析出深蓝色晶体，D正确。 返回首页 精准演练3　(2026·聊城模拟)某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是(　　) A．上述过程涉及2种配离子 B．过程②中Cu(OH)2的存在促进了NH3·H2O的电离 C．由②③可知,溶液中存在平衡Cu(OH)2＋4NH3⥫⥬[Cu(NH3)4]2+＋2OH－ D．试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为H2SO4消耗了溶液中的NH3 B 返回首页 解析：溶液中Cu2+实际上以配离子[Cu(H2O)4]2+存在，题述过程涉及2种配离子，分别是[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+，A正确； 过程②中Cu(OH)2溶于氨水，发生反应Cu(OH)2＋4NH3⥫⥬[Cu(NH3)4]2+＋2OH－，不能说明Cu(OH)2的存在促进了NH3·H2O的电离，B错误； 过程②③说明溶液中存在平衡Cu(OH)2＋4NH3⥫⥬[Cu(NH3)4]2+＋2OH－，向溶液中加入氢氧化钠溶液，OH－浓度增大，平衡逆向移动，导致有氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成，C正确； 过程④说明溶液中存在络合平衡[Cu(NH3)4]2+⥫⥬Cu2+＋4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，平衡正向移动，导致溶液中的Cu2+浓度增大，与溶液中的OH－反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，D正确。 返回首页 ❶分析实验流程，物质转化如下： CuSO4(aq)Cu(OH)2(s) [Cu(NH3)4]SO4(aq)[Cu(NH3)4]SO4·H2O(s)[CuCl4]2-。 ❷③中溶质为[Cu(NH3)4]SO4，Cu2+与NH3形成配位键，而未与H2O形成配位键，说明配体与Cu2+的结合能力：NH3>H2O。 ❸向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出沉淀，说明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度比在水中小。 ❹⑥中溶液呈黄绿色是由于含有[CuCl4]2-，向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液。 $