第6章 第7讲 晶胞及常见晶体的结构模型(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“晶胞及常见晶体结构模型”专题，依据高考评价体系梳理了晶胞概念、均摊法计算、晶体结构分析三大核心考点，通过近五年真题统计明确“均摊法确定化学式”“配位数计算”等高频考点分布，归纳了晶体类型判断、结构参数分析等常考题型。 课件亮点在于“真题情境+模型建构+素养落地”的备考路径，如以2024浙江选考Cl⁻配位数计算为例，运用空间想象和均摊法原理突破，培养学生科学思维和模型认知素养。特设“易错点警示”（如六棱柱晶胞微粒计数）和“答题模板”，助力学生掌握解题技巧，教师可据此高效规划复习，提升备考针对性。

第7讲　晶胞及常见晶体的结构模型 复习目标 1.了解晶胞的概念及其判断方法。　2.理解均摊法思想，能根据晶胞中微粒的位置计算晶体的化学式。　3.掌握常见晶体的结构模型。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　晶胞及均摊法计算 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．晶胞的概念及特点 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。晶体中晶胞“无隙并置”排列。 ①“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②“并置”：所有晶胞____排列，____相同。 (2)特点：晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。 平行 取向 返回导航 2．晶胞中微粒数目的计算——均摊法 (1)原则 晶胞任意位置上的一个原子如果被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是__。 返回导航 (2)实例 ①平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算 返回导航 ②其他晶体结构的计算(以六棱柱晶体结构为例) 返回导航 (3)晶胞中微粒配位数的计算 ①晶体中原子(或分子)的配位数 若晶体中的微粒为同种原子(或同种分子)，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数见下表： 返回导航 ②离子晶体的配位数：一个离子周围最近且等距的异种电性离子的数目。 简单立方晶胞：配位数为__ 面心立方晶胞：配位数为____ 体心立方晶胞：配位数为__       6 12 8 返回导航 提升关键能力 融会贯通 1．(2024·浙江6月选考)某化合物的晶胞结构如下图所示，Cl－的配位数(紧邻的阳离子数)为________；写出该化合物的化学式：________。 12 K3ClO 返回导航 返回导航 2．(2025·天津卷)硫化锂晶体的晶胞如下图，晶胞中含有硫离子的数目为____________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为__________。 4 8 返回导航 3．利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。 2 BN 返回导航 返回导航 4．将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如下图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。 NaVO3 返回导航 返回导航 考点二　常见晶体的结构模型 第二部分 18 整合必备知识 夯实基础 晶体 晶体结构 晶体详解 共 价 晶 体 金刚石     (1)碳原子采取sp3杂化，键角均为_________ (2)每个C参与4条C—C的形成，C原子数与C—C数之比为______；1 mol金刚石中有__ mol C—C (3)最小碳环由6个碳原子组成，每个碳原子被12个六元环共用 (4)每个金刚石晶胞中含有8个碳原子 109°28′ 1∶2 2 返回导航 晶体 晶体结构 晶体详解 共 价 晶 体 SiO2     (1)每个Si与__个O结合，形成正四面体结构，n(Si)∶n(O)＝________ (2)最小环上有____个原子，即__个O和__个Si (3)1 mol SiO2晶体中含有__ mol Si—O 4 1∶2 12 6 6 4 返回导航 晶体 晶体结构 晶体详解 分 子 晶 体 干冰   (1)CO2分子的配位数为______ (2)每个晶胞中有__个CO2分子、____个原子 (3)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子数为____个，属于分子密堆积 12 4 12 12 返回导航 晶体 晶体结构 晶体详解 离 子 晶 体 NaCl型   (1)Na＋(Cl－)的配位数为__，每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Na＋(Cl－)有____个 (2)每个晶胞中含__个Na＋和__个Cl－ CsCl型   (1)Cs＋(Cl－)的配位数为__，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有__个 (2)左图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－ 6 12 4 4 8 6 返回导航 晶体 晶体结构 晶体详解 混 合 型 晶 体 石墨   (1)层内碳原子采取sp2杂化，形成平面六元环结构，层间作用力是__________ (2)碳原子与共价键的个数比为2∶3；每个六元环平均占有__个碳原子 范德华力 2 返回导航 提升关键能力 融会贯通 1.(2023·北京卷)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是　(　　) A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 A 返回导航 解析：原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确； 金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误； 金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，石墨炔为分子晶体，C项错误； 金刚石中没有自由移动的电子，不能导电，D项错误。 返回导航 D 2．下列有关晶体结构的叙述错误的是(　　) A．金刚石的共价键三维骨架结构中，最小的环上有6个碳原子 B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；共价晶体熔化时，破坏共价键 C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个 解析：在氯化铯晶体结构中，每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有6个，D错误。 返回导航 3．(2026·石家庄模拟)有关晶体的结构如下图所示，下列说法不正确的是(　　)   A．在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+ C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D．该气态团簇分子的分子式为EF 解析：气态团簇分子不同于晶胞，该气态团簇分子中含有4个E原子、4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误。 D 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 28 C 1．(2025·重庆卷)化合物X的晶胞如下图所示，下列叙述正确的是(　　)   A．X中存在π键 B．X属于混合型晶体 C．X的化学式可表示为C3N4 D．X中C原子上有一个孤电子对 返回导航 晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误。 位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，不存在孤电子对，D错误。 返回导航 D 返回导航 由题图可知，晶胞中SO2分子有2种取向，B错误； 以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，因此每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确。 返回导航 D 返回导航 返回导航 返回导航 4.(2024·甘肃卷)β－MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示如图乙所示。下列说法错误的是(　　) A．电负性：Mg<Cl B．单质Mg是金属晶体 C．晶体中存在范德华力 D．Mg2+的配位数为3 D 返回导航 解析：同周期主族元素从左向右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性：Mg<Cl，A正确； 金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确； 由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确； 由题图乙中结构可知，每个Mg2+与周围6个Cl－最近且距离相等，因此Mg2+的配位数为6，D错误。 返回导航 C 返回导航 解析：由晶胞结构可知，与Z紧邻的Mg有8个，A错误； 返回导航 $