第6章 第4讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学
2026-07-30
|
35页
|
8人阅读
|
0人下载
教辅
资源信息
| 学段 | 高中 |
|---|---|
| 学科 | 化学 |
| 教材版本 | - |
| 年级 | 高三 |
| 章节 | - |
| 类型 | 课件 |
| 知识点 | - |
| 使用场景 | 高考复习-一轮复习 |
| 学年 | 2027-2028 |
| 地区（省份） | 全国 |
| 地区（市） | - |
| 地区（区县） | - |
| 文件格式 | PPTX |
| 文件大小 | 1011 KB |
| 发布时间 | 2026-07-30 |
| 更新时间 | 2026-07-30 |
| 作者 | 见山文化 |
| 品牌系列 | 精微方案·高考一轮复习 |
| 审核时间 | 2026-07-30 |
| 下载链接 | https://m.zxxk.com/soft/58983622.html |
| 价格 | 3.00储值（1储值=1元） |
| 来源 | 学科网 |
摘要：
该高中化学高考复习课件聚焦分子结构与性质核心模块，覆盖空间结构判断、杂化轨道类型、价层电子对互斥模型、化学键类型等高考高频考点，依据高考评价体系分析了分子空间结构（如直线形、V形）、杂化方式（sp/sp²/sp³）等考点的权重分布，归纳了选择、填空等常考题型，构建了系统的知识梳理框架。
课件亮点在于“真题演练+方法建模+易错警示”的备考设计，如以2026聊城模拟题为例，通过价层电子对计算法突破I₃⁻空间结构判断，培养学生科学思维与模型认知素养，针对孤电子对影响键角等易错点专项解析，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准定位复习重点，提升备考效率。
内容正文：
课后检测 能力达标
1
C
4
5
6
7
8
1
9
10
12
13
14
11
2
3
课后检测 能力达标
解析：C2Cl2的结构式为Cl—C≡C—Cl，碳碳三键为直线形结构，故C2Cl2分子的空间结构为直线形，A项不符合题意；
BeCl2的中心Be原子为sp杂化，故BeCl2的空间结构是直线形，B项不符合题意；
SCN－的中心C原子为sp杂化，空间结构是直线形，D项不符合题意。
4
5
6
7
8
1
9
10
12
13
14
11
2
3
课后检测 能力达标
B
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
C
3．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间结构为( )
A．直线形 B．平面正方形
C．正四面体形 D．正八面体形
解析：根据杂化轨道理论可知，Zn2+的4s轨道和4p轨道形成的sp3杂化轨道为正四面体形，Zn2+再结合4个Cl－形成[ZnCl4]2-，其中Zn2+的孤电子对数为0，所以[ZnCl4]2-的空间结构为正四面体形。
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
A
4．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的空间结构为平面三角形，则其阳离子的空间结构和阳离子中氮的杂化方式为( )
A．直线形 sp杂化
B．V形 sp2杂化
C．三角锥形 sp3杂化
D．平面三角形 sp2杂化
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
C
5．下列关于BeF2和SF2的说法错误的是( )
A．BeF2分子中，中心Be原子的价层电子对数为2，成键电子对数也为2
B．BeF2分子中，中心Be原子上的孤电子对数为0
C．SF2分子中，中心S原子的价层电子对数为4，其空间结构为四面体形，成键电子对数为2，没有孤电子对
D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
A
6．(2025·湘潭模拟)NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得。下列有关说法错误的是( )
A．NF3的空间结构为平面三角形
B．相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>H
C．NF3和NH4HF2中N原子的杂化方式均为sp3
D．NH4HF2晶体中微粒间存在离子键、共价键、配位键、氢键
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
B
7．C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似，C3O2分子结构为O===C===C===C===O。下列说法不正确的是( )
A．一个C3O2分子的价电子总数为24
B．CO分子中σ键和π键的个数比为1∶1
C．C3O2分子中C原子的杂化方式均为sp
D．C3O2与CO2分子的空间结构相同
解析：CO中含有碳氧三键，故分子中σ键和π键的个数比为1∶2，B错误。
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
D
8．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构均正确的是 ( )
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
9．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Z的氢化物的结构式为________，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为___________________________，该分子的空间结构为________。
H—Cl
V形
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
解析：由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl。
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
(2)Y的价层电子排布式为________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为_______________。
解析：SO3中硫原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形。
(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是________，该分子中的键角是________。
解析：SiCl4是正四面体结构，键角为109°28′。
3s23p4
平面三角形
SiCl4
109°28′
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
(4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为________(填字母)。
a.两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b.D、E的非金属性不同
c.E的最简单氢化物分子中有1个孤电子对，而D的最简单氢化物分子中没有
解析：CH4、NH3的中心原子价层电子对数均为4，分子空间结构不同的根本原因是NH3分子中有孤电子对而CH4分子中没有，分子空间结构与元素的非金属性强弱无关。
c
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
C
[素养提升]
10．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是( )
A．上述所有分子中都只存在σ键，不存在π键
B．SOCl2分子中，中心S原子的价层电子对数为3
C．NH3的VSEPR模型和分子的空间结构不同
D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
解析：CH3COOH分子中的C===O、SOCl2分子中的S===O均存在π键，A错误。
SOCl2分子中，中心S原子的价层电子对数为4，B错误。
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
A
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
解析：H2O是共价化合物，其性质稳定，是因为O—H的键能较大，与分子间含有氢键无关，A错误；
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
12．有几种含氯阴离子的信息见下表：
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
A
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
D
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
解析：吡咯分子是平面分子，N原子的杂化方式为sp2杂化，A正确；
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
卟吩分子中，连接H原子的N原子形成3个σ键，还有2个电子用于形成离域π键，为sp2杂化，形成双键的N原子形成2个σ键，还有1个孤电子对，另外还有1个电子用于形成离域π键，也为sp2杂化，D错误。
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
14．(1)胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如下图所示。其分子中σ键和π键的数目之比为________。
5∶1
σ
2p
正四面体形
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
sp2
1号N原子
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
平面三角形
sp2
8
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
11
2
3
1
课后检测 能力达标
选项
分子或
离子
中心原子
杂化方式
价层电子对
互斥模型
分子或离子
的空间结构
A
H2S
sp
直线形
直线形
B
BBr3
sp2
平面三角形
三角锥形
C
CH
sp2
平面三角形
平面三角形
D
PO
sp3
正四面体形
正四面体形
阴离子
ClO
ClO
M
ClO－
氯元素化合价
＋5
＋3
＋1
氯原子杂化类型
sp3
sp3
(2)依据原子轨道重叠的方式，判断HClO4中的H—O属于________键，该键是氢原子的1s轨道和氧原子的________轨道重叠形成的，ClO的VSEPR模型名称为______________。
(3)IMI的结构为，IMI中大π键可表示为________，分子中2号N原子的杂化方式为________，p轨道有孤电子对的N原子是_______________(填“1号N原子”或“2号N原子”)。
(4)含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子(CH)，该离子的空间结构为______________；下图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机化合物，该结构中N原子的杂化方式为________，C—N σ键有________个。
$
资源预览图
1
2
3
4
5
6
相关资源
由于学科网是一个信息分享及获取的平台，不确保部分用户上传资料的 来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益，请联系学科网，我们核实后将及时进行处理。