第6章 第4讲 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦价层电子对互斥模型和杂化轨道理论两大核心考点，依据高考评价体系梳理了理论理解、空间结构推测的考查要求，通过整合必备知识中的理论要点、公式及表格对比，明确空间结构判断、杂化类型分析等常考题型，体现高考备考的针对性与实用性。 课件亮点在于高考真题训练与科学思维培养，如以2025山东卷N₃⁻空间结构判断为例，运用“价层电子对数计算-孤电子对分析-空间结构推断”三步法，培养证据推理与模型认知素养，结合易错点辨析帮助学生掌握答题技巧，助力高效备考，为教师复习教学提供清晰指导。

第4讲　价层电子对互斥模型　 杂化轨道理论 复习目标 1.理解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容。　2.能根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，推测简单粒子的空间结构。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　价层电子对互斥模型 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．价层电子对互斥(VSEPR)模型 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小。 返回导航 (2)用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构  ①a表示中心原子的________。 对于主族元素：a＝__________________。 对于阳离子：a＝________________________________。 对于阴离子：a＝__________________________________________。 ②x表示______________________。 ③b表示与中心原子结合的原子__________________(氢为__，其他原子为____________________，如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。 价电子数 原子的最外层电子数 中心原子的价电子数－离子的电荷数 中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值) 与中心原子结合的原子数 最多能接受的电子数 1 8－该原子的价电子数 返回导航 2．VSEPR模型与微粒空间结构的关系 实例3 价层电子对数 (杂化轨道数) σ键电子 对数 中心原子上的孤电子对数 VSEPR 模型 分子或离子的空间结构 BeCl2 2 2 0 ______ ______ CO2 BF3 3 3 0 ____ ______ __________ SO2 2 1 ____ CH4 4 4 0 ____ ____ __________ NH3 3 1 三角锥形 H2O 2 2 ____ 直线形 直线形 平面 三角形 平面三角形 V形 四面 体形 正四面体形 V形 返回导航 3 3 0 平面 三角形 平面三角形 4 4 0 正四面 体形 正四面体形 返回导航 D 提升关键能力 融会贯通 返回导航 PH3的空间结构为三角锥形，B不符合题意； H3O＋的空间结构为三角锥形，C不符合题意； OF2的价层电子对互斥模型为四面体形且分子的空间结构为V形，D符合题意。 返回导航 2．(2025·潍坊模拟)下列分子的空间结构相同的是(　　) A．XeO3和NH3 B．COCl2和SOCl2 C．PF3和BF3 D．CO2和SCl2 A 返回导航 返回导航 返回导航 0 返回导航 返回导航 平面三角形 直线形 平面三角形 直线形 返回导航 返回导航 考点二　杂化轨道理论 第二部分 18 整合必备知识 夯实基础 1．理论要点：中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。 返回导航 2．杂化类型 1个s轨道 3个p轨道 180° 直线形 1个s轨道 2个p轨道 120° 平面三角形 1个s轨道 1个p轨道 109°28′ 正四面体形 返回导航 3．杂化轨道数目的判断 杂化轨道用来形成σ键或容纳孤电子对，所以有关系式：杂化轨道数目＝中心原子上的孤电子对数＋中心原子的σ键电子对数＝中心原子的价层电子对数。 返回导航 4．杂化类型的判断 (1)依据杂化轨道总数判断 杂化轨道总数 2 3 4 … 杂化类型 sp sp2 sp3 … 返回导航 (2)依据中心原子成键形式判断 ①第ⅡA族Be形成2个共价键，采取sp杂化；第ⅢA族B、Al、Ga等若形成3个共价键，则采取sp2杂化，若形成4个共价键，则采取sp3杂化。 ②第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素，一般情况下，只形成单键时采取sp3杂化，形成1个双键时采取sp2杂化，形成1个三键时采取sp杂化。 返回导航 (1)杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对(　　) (2)若某分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体形结构(　　) (3)只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化(　　) (4)价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数(　　) (5)六氟化硫分子的空间结构呈正八面体形，其中心原子的价层电子对数为4(　　) 自我诊断 √ × √ √ × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 1．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是(　　) A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．杂化轨道全部参与形成化学键 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释 解析：杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，故B错误。 B 返回导航 2．下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是(　　) A．该过程表示的是sp3杂化 B．图中的s轨道可能属于K层 C．杂化后，pz轨道可用于形成π键 D．杂化前，p轨道的能量可能比s轨道的低 C 返回导航 解析：A项，该过程表示的是sp2杂化，同一能层上的1个s轨道和2个p轨道杂化形成键角为120°的3个sp2杂化轨道，还有1个pz轨道未参与杂化，错误； B项，K层上只有1s轨道，没有p轨道，题图中的s轨道不可能属于K层，错误； C项，该过程表示的是sp2杂化，未参与杂化的pz轨道可用于形成π键，正确； D项，由杂化原则可知，只有能量相近的轨道才能相互杂化，即同一能层上的ns和np轨道才能杂化，则杂化前，p轨道的能量比s轨道的高，错误。 返回导航 D 3．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是(　　) 返回导航 D项，CH≡CH分子中每个碳原子均形成2个σ键和2个π键，价层电子对数是2，为sp杂化，空间结构为直线形，正确。 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 30 B 返回导航 返回导航 D 返回导航 解析：N2分子中存在键能较大的N≡N，故相同条件下N2比O2稳定，A正确； 由题给信息可知，N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N—O比N—N更易断裂，C正确； 返回导航 B 返回导航 C60和石墨中的碳原子为sp2杂化，金刚石中的碳原子为sp3杂化，C错误； NH3分子间含有氢键，CO2分子间只有范德华力，D错误。 返回导航 A 返回导航 解析：CH4和H2O的中心原子的价层电子对数均为4，故CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形，A正确； XeF2、XeO2中Xe的孤电子对数不同，F、O的电负性不同，成键电子对间的排斥力不同，键角不相等，D错误。 返回导航 实例 价层电子对数(杂化轨道数) σ键电子 对数 中心原子上的孤电子对数 VSEPR 模型 分子或离子的空间结构 CO __ __ __ ____ ______ __________ NH __ __ __ ______ ____ __________ 3．(2026·江门质检)(1)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知VO的空间结构与SO相同。 ①VO中心原子上的孤电子对数为________。 ②短周期元素形成的各微粒中，与VO空间结构相同的微粒有_____________________________________________________(任写一种)。 选项 粒子 空间结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C CO 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 $