第5章 第4讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学
2026-07-30
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教辅
摘要：
该高中化学高考复习课件聚焦物质鉴别、离子检验、实验方案评价等核心考点，依据高考评价体系梳理了“性质推断”“干扰排除”“方案设计”三大考查维度。通过近五年真题分析明确离子检验（如SO₄²⁻、Fe²⁺）占比35%、物质鉴别占28%的高频考点，归纳出不用试剂鉴别、离子推断等典型题型。
课件亮点在于“真题实战+素养渗透”的备考策略，如以2023辽宁卷“Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别”真题为例，运用科学思维中的证据推理分析石灰水干扰问题，结合科学探究素养设计“试剂选择-现象观察-结论推导”三步解题法。特设“易错陷阱库”（如SO₄²⁻检验中Ag⁺干扰），助力学生掌握答题技巧，教师可据此开展针对性复习，提升备考效率。
内容正文：
课后检测 能力达标
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[基础巩固]
1．不用任何试剂就能鉴别四种溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，鉴别的先后顺序是( )
A．①②③④ B．②①③④
C．①③②④ D．③①②④
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2．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )
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3．(2025·长沙联考)下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是( )
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根离子
C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
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乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
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课后检测 能力达标
4．(2025·江西联考)鉴别等浓度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 ( )
A．加入足量浓溴水
B．通入SO2气体
C．通入足量NH3
D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)
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解析：加入足量浓溴水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A项可行；
通入SO2后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑浊，苯酚溶液无明显现象，B项不可行；
通入足量NH3后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，苯酚溶液无明显变化，C项可行；
加入酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚溶液中紫色褪去，D项可行。
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5．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
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解析：石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生CaCO3白色沉淀，无法鉴别，A项不能达到实验目的；
FeSO4溶液变质有Fe3+生成，KSCN溶液与Fe3+反应使溶液变红，故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B项能达到实验目的；
加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D项能达到实验目的。
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6．(2026·芜湖质检)下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是( )
选项 物质 鉴别试剂
A 苯酚稀溶液和酒精溶液 Na2CO3溶液
B CaCO3粉末和CaO粉末 水
C 乙烯气体和乙烷气体 溴水
D AlCl3溶液和MgCl2溶液 NaOH溶液
解析：乙醇能与水以任意比例互溶，苯酚与碳酸钠反应产生的苯酚钠溶于水且过程中没有明显现象，A项无法鉴别。
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由A分析可知，不能判断是否有I－，B错误；
由于溶液是无色溶液，说明一定不含[Fe(CN)6]3-，D错误。
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9．(2026·衡水模拟)某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3中的一种或几种。取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色试验，火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品中确定存在的物质是( )
A．Na2SO4、MgSO4 B．Na2SO3、MgCl2
C．MgCl2、Na2SO4 D．Na2CO3、MgSO4
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解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A可知，Na2CO3、Na2SO3与Mg2+不能同时存在；②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在Na2SO3、MgCl2；③取少量溶液A进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，说明含有MgSO4，故不存在Na2CO3，存在Na2SO4。
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[素养提升]
11．(2026·南阳模拟)下列由实验得出的结论正确的是( )
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课后检测 能力达标
解析：观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，故根据溶液X的焰色呈黄色不能判断没有K＋，A项错误；
取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有Fe3+，B项错误；
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课后检测 能力达标
加入新制氯水后，使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含有I－，I－与Fe3+可发生氧化还原反应，不能大量共存，故溶液W中一定没有Fe3+，D项正确。
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12．(2026·银川模拟)某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色滤液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生。下列说法不正确的是( )
A．固体粉末中不可能含有KMnO4
B．向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有Mg(OH)2
D．滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨
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解析：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色滤液与滤渣，说明原固体粉末中一定无KMnO4；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，说明固体中一定有CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2；固体粉末中可能存在NaOH、Mg(NO3)2。根据分析可知，A说法正确；
向滤液中加入适量Fe粉，没有气体生成，B说法错误；
根据实验②中滤渣部分溶解及固体粉末中可能存在NaOH、Mg(NO3)2可知，滤渣中可能含有Mg(OH)2，C说法正确；
滤渣部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体不会形成酸雨，D说法正确。
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解析：由“取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生”可知，溶液X中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味，说明溶液X中含有铵根离子，刺激性气味的气体是NH3；向过滤后的滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液X中一定含有硫酸根离子，则一定不含钡离子；由各离子浓度相等，结合溶液呈电中性可知，溶液中一定含有氯离子，不含钠离子和钾离子，不需要通过焰色试验确定Na＋和K＋的存在，故B错误。
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步骤 实验内容 实验结果
Ⅰ 用pH计测量溶液的酸碱性 测得pH＝0
Ⅱ 取100 mL原溶液并滴加过量Ba(NO3)2溶液 产生0.224 L无色气体A＋溶液B＋27.96 g沉淀C
Ⅲ 向溶液B中滴加过量氨水 产生5.35 g沉淀D(不溶于NaOH溶液)＋溶液E
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选项
离子
检验方法
A
CO
取少量溶液于试管中，加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
B
SO
取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C
Fe2+
取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
D
I－
取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
选项
实验
结论
A
溶液X的焰色呈黄色
溶液X中一定有Na＋，一定没有K＋
B
取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色
溶液Y中一定有Fe2+，一定没有Fe3+
C
取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成
溶液Z中一定有SO，一定没有CO
D
取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝
溶液W中一定有I－，一定没有Fe3+
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