第4章 第7讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦无机非金属材料、硅及其化合物制备与性质等核心考点，依据高考评价体系梳理了物质分类、反应原理、实验探究等考查维度，通过真题统计明确无机非金属材料判断、工艺流程分析等高频考点权重，归纳选择、填空、实验等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+素养培养+技巧指导”，如结合2023山东卷SiHCl₃制备实验题，剖析装置缺陷分析、纯度计算等科学探究与实践能力，通过无机非金属材料判断易错点（如橡胶与陶瓷区分）培养科学思维。助力学生掌握答题技巧，教师可精准把握考点，提升复习效率。

课后检测 能力达标 1 B [基础巩固] 1.(2026·保定模拟)化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是(　　) A．芯片制造所用的硅晶片 B．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C．耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D．通信信号传输所用的光导纤维 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 课后检测 能力达标 B 2.(2025·东港质检)2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关说法不正确的是(　　) A．活性炭可用于吸附航天舱中的异味 B．中国空间站外表面高温结构碳化硅陶瓷属于硅酸盐材料 C．“嫦娥五号”着陆器光学镜片是高清光学玻璃，其主要成分为二氧化硅 D．空间站运行所需能源主要是通过柔性太阳能电池翼吸收太阳光转化为电能 解析：碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，B错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 3.下列关于无机非金属材料的说法不正确的是　(　　) A．高纯硅可用作半导体材料 B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有SiO2 C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 D．石墨烯属于无机非金属化合物 解析：石墨烯为单质，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 4.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是(　　) A．“粘土”是制砖瓦和水泥的主要原料 B．“燃薪举火”使“粘土”发生复杂的物理和化学变化 C．沙子的主要成分为硅酸盐 D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 解析：沙子的主要成分为二氧化硅，C错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：硅酸钠水溶液有黏性，能黏合玻璃塞与试剂瓶瓶口，因此不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装，A项错误； 二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸和碳酸钠，B项正确； 蒸发滤液所得晶体为Na2CO3·xH2O，Na2CO3中含有离子键和极性共价键，H2O中含有极性共价键，C项正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 6.硅胶常用作干燥剂，在其中添加CoCl2可指示吸水量，这可用于判断硅胶是否失效，原理为CoCl2(蓝色)→CoCl2·6H2O(粉红色)，失效的硅胶可加热再生。下列说法错误的是(　　) A．当硅胶变为粉红色时，说明硅胶失效了 B．SiO2是酸性氧化物，硅胶可干燥HF C．失效的硅胶再生时加热的温度不宜过高 D．当硅胶遇到大量的水分子时，硅胶中的羟基形成了过多氢键从而失去吸附力 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题中信息可知，硅胶吸水失效后，蓝色的CoCl2会转化为粉红色的CoCl2·6H2O，A项正确； 二氧化硅可以和HF反应，故硅胶不能干燥HF，B项错误； 温度过高，CoCl2水解生成Co(OH)2而失去显色作用，C项正确； 硅胶通过羟基和水分子形成氢键从而达到吸水的目的，故当硅胶遇到大量的水分子时，硅胶中的羟基形成了过多氢键从而失去吸附力，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 7.(2026·开封质检)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过特定路线制备，已知X为Z的氧化物，Y是一种氢化物且分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是(　　) A．X可用来生产光导纤维 B．常温下，Z能与盐酸发生反应 C．反应①的转化应在保护气中进行 D．X和Z均属于新型无机非金属材料 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：单质Z是一种常见的半导体材料，X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则X为二氧化硅、Y为甲硅烷、Z为硅；由转化关系可知，反应①为二氧化硅与镁共热反应生成硅化镁，反应②为硅化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和甲硅烷，反应③为甲硅烷受热分解生成硅和氢气。二氧化硅晶体对光具有全反射的特性，所以可用来生产光导纤维，故A正确； 硅的化学性质稳定，常温下不能与盐酸反应，但在加热条件下能与氯化氢发生置换反应，故B错误； 镁易与空气中的氧气反应生成氧化镁，且反应生成的硅化镁易与水反应生成易自燃的甲硅烷，所以反应①的转化应在保护气中进行，故C正确； 硅和二氧化硅均属于新型无机非金属材料，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 8.高纯硅是信息革命的“催化剂”。工业上制备高纯硅的流程如下。下列叙述错误的是(　　)   A．气体X常用作灭火剂，但不能用作钠、镁等金属火灾的灭火剂 B．反应2的主要作用是除去难熔性杂质 C．用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置 D．气体Y是反应2的还原产物、反应3的还原剂 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：气体X是CO，属于可燃性气体，不能用作灭火剂，A错误； 粗硅中有二氧化硅、碳化硅等难熔性杂质，在反应2中除去，B正确； 氯化氢极易溶于水，用水吸收时要采用防倒吸装置，C正确； 气体Y是H2，H2是反应2的还原产物、反应3的还原剂，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 9.(2025·内江模拟)某小组拟在实验室用如下图所示的装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 请回答下列问题： (1)装无水氯化钙的仪器名称是______________。 (2)若拆去装置B，可能的后果是_________________________________________________________________________________(写出一个即可)。 球形干燥管 HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，会使产品纯度降低，且Cl2和H2混合共热易发生爆炸 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (3)某同学最初将装置E、F、G设计成如图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是_____________________________________________________________ _______________________________________________________(写出一个即可)。 SiCl4在收集瓶e中液化，压强减小，烧碱溶液倒吸入收集瓶e中(或烧碱溶液中的水蒸气进入收集瓶e，SiCl4发生水解) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (4)利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料Si3N4的装置如图乙所示，写出该反应的化学方程式：______________________________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的________(填字母)。 J 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A [素养提升] 10.(2025·江西联考)H2SO4­-SiO2法生产多晶硅的流程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．上述流程说明SiO2可溶于H2SO4 B．合成1反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．合成2的反应为SiF4＋NaAlH4===SiH4＋NaAlF4 D．净化、热解中生成的多晶硅为还原产物 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：SiO2不溶于H2SO4，SiO2溶于HF，A错误； 合成1反应为Na＋Al＋2H2===NaAlH4，Na、Al元素化合价升高，H2中氢元素化合价降低，Na、Al是还原剂，H2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，B正确； 根据元素守恒，合成2的反应为SiF4＋NaAlH4===SiH4＋NaAlF4，C正确； 净化、热解中硅元素化合价降低发生还原反应，生成的多晶硅为还原产物，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 11.(2026·岳阳调研)实验室用H2还原SiHCl3制备高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)。下列说法正确的是(　　) 已知：SiHCl3中硅元素化合价为＋4价，沸点为31.8 ℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应生成两种酸和一种气体。 A．装置Ⅰ也适用于生石灰与浓氨水反应制备氨 B．装置Ⅱ中的试剂是浓硫酸，装置Ⅲ可采取冰水浴 C．实验时，应先加热石英管，再打开活塞K D．SiHCl3与水反应的化学方程式为SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：装置Ⅰ适用于大颗粒或大块状等难溶于水的固体与液体不加热制取难溶于水的气体的反应，生石灰与浓氨水的反应不满足上述条件，不能用该装置，A错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 实验时，先打开活塞K，用氢气排尽装置内空气，防止发生危险，再加热石英管，C错误； SiHCl3遇水会剧烈反应生成两种酸和一种气体，根据原子守恒，生成的酸为H2SiO3及HCl，生成的气体为H2，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：“还原”时焦炭主要被氧化为CO，A错误； 原料气(含N2和少量O2)通过灼热的铜粉除去O2得到N2，故“操作X”为原料气通过灼热的铜粉，C正确； “酸洗”目的是除去Si3N4中含有的Fe、Cu的单质及化合物，Fe、Cu的单质及化合物可以与稀硝酸反应而溶解，而Si3N4与稀硝酸不反应，故“稀酸Y”可选用稀硝酸，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 回答下列问题： (1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为________________；判断制备反应结束的实验现象是_________________________________________。图示装置存在的两处缺陷是______________________________________________________________ __________________。 检查装置气密性 管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下 使用球形冷凝管冷凝SiHCl3；C和D之间缺少吸水装置；没有处理H2的装置(任写两条) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：利用Si和HCl(气体)的反应制备SiHCl3，实验前要检查装置气密性，故操作(ⅰ)为检查装置气密性。制备反应结束时，Si完全反应，SiHCl3(常温下为无色液体)不再增加，实验现象是管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下。装置中冷凝管的作用是冷凝SiHCl3，球形冷凝管中会有较多SiHCl3残留，应该选择直形冷凝管；SiHCl3易水解，D中水蒸气容易进入C中，C和D之间应增加吸收水蒸气的装置；NaOH溶液能吸收HCl，但不能吸收H2，应在D后面增加处理H2的装置。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)已知电负性：Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。 解析：已知电负性：Cl>H>Si，故SiHCl3中Cl、H元素化合价均为－1价，Si元素化合价为＋4价，SiHCl3在浓NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、H2、NaCl和H2O，配平化学方程式为SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O。 SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (3)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。 m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①____________、②______________(填操作名称)、③称量等操作，测得所得固体氧化物的质量为m2 g。从下列仪器中选出①②中需使用的仪器，依次为________(填标号)。测得样品纯度为__________________(用含m1、m2的代数式表示)。 灼烧 冷却干燥 a、c 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 $