第4章 第6讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦氮及其化合物核心考点，覆盖氨的制备与性质、铵盐转化、氮氧化物反应等高考高频内容。对接高考评价体系，分析近5年真题考点权重，如喷泉实验（2023广东卷）、氧化还原计算（2025广州模拟）占比超30%，归纳选择、实验、计算三大常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题溯源+素养导向”，以2026益阳模拟“价—类”二维图题为例，用科学思维构建物质转化模型，结合喷泉实验压强变化分析（科学探究与实践）突破实验题答题技巧。设易错点专项（如氨干燥试剂选择），帮助学生掌握氧化还原电子转移计算方法，教师可依此精准复习，提升冲刺效率。

课后检测 能力达标 1 B [基础巩固] 1．(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 课后检测 能力达标 B 2．下列关于氨及铵盐的叙述不正确的是(　　) A．绝大多数铵盐是易溶于水的离子化合物 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性 C．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制取氨 D．铵盐分解时可能发生氧化还原反应 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 3．在如右图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　) 选项 气体 液体 喷泉颜色 A Cl2 饱和食盐水 黄绿色喷泉 B NH3 含有酚酞的蒸馏水 红色喷泉 C HCl AgNO3溶液 白色喷泉 D CO2 含有酚酞的NaOH溶液 红色喷泉 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 4．如下图所示的微型实验装置(夹持装置已略去)可用于氨的制取和检验。下列分析错误的是(　　)   A．可分别向装置A、B处加入浓氨水与生石灰制取氨 B．装置C处的干燥剂可用无水氯化钙 C．装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨遇水产生的物质呈碱性 D．装置E中有白烟生成，说明氨与氯化氢发生化合反应生成氯化铵 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题意可知，题给装置可制取和检验氨，故装置A、B处可分别盛装浓氨水与生石灰，二者反应生成氢氧化钙和氨，A正确； 装置C的作用是干燥氨，氨能与无水氯化钙反应生成络合物，不能用无水氯化钙来干燥，B错误； 氨遇水发生反应NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O，NH3·H2O能部分电离出OH－而呈碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； 氨可以与酸反应，加入浓盐酸后，挥发出的HCl与NH3发生化合反应生成NH4Cl固体，故装置E中有白烟生成，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 5．(2025·广州模拟)利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如下图所示(省略夹持装置)。下列说法正确的是(　　)   A．1 mol NH3完全转化为硝酸，转移4 mol电子 B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 C．实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体 D．氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：NH3中氮元素化合价为－3价，硝酸中氮元素化合价为＋5价，故1 mol NH3完全转化为硝酸，转移8 mol电子，A错误； NH3在催化剂作用下被O2氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，溶液呈酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 6．(2026·益阳模拟)氮及其化合物的“价—类”二维图如下图所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是(　　) A．a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 B．a在足量的空气中燃烧能够生成c C．向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d D．实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题意及题图可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NH4NO3。氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨和硝酸等，A正确； NH3在足量的空气中燃烧生成N2，B错误； 向少量HNO3的浓溶液中加入足量铜片，开始产生的气体为NO2，由于铜片足量，硝酸不足，浓度降低，产生的气体变为NO，且存在平衡2NO2⥫⥬N2O4，所以干燥后得到的气体为混合物，C错误； 加热硝酸铵易发生爆炸，故实验室中不能用加热消石灰和硝酸铵固体混合物的方法制取氨，一般采用加热消石灰和氯化铵固体混合物的方法来制取氨，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 7．下列物质在一定条件下的转化关系如下图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是(　　)   A．E、G、Q、R、T所含同种元素的化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E均可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由题图中物质的转化关系及E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色可知，E为NH3，G为N2，Q为NO，R为NO2，T为HNO3。NH3、N2、NO、NO2、HNO3中N元素的化合价依次升高，A正确； NH3是非电解质，B不正确； NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C不正确； 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，D不正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 8．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组通过用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如下图所示)，并测定NH3·H2O的电离平衡常数Kb。   (1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是________(填字母)。 A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰 AD 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)检验三颈烧瓶集满NH3的方法是___________________________________ ________________________________________________________________________________________。 (3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，________________________________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如下图所示。图中________点时喷泉最剧烈。 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已集满) 打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶 C 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (4)从三颈烧瓶中用__________________________________(填仪器名称)量取20.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 00 mol·L-1 HCl溶液滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线并测定NH3·H2O的电离平衡常数Kb。 碱式滴定管(或20 mL移液管) 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A [素养提升] 9．(2026·衡水统考)a、b、c、d、x、y六种物质的转化关系如下图所示，其中a、b、c、d均为气体，a含氮元素，b、c都不溶于水。下列说法正确的是(　　) A．a与Cl2反应可能产生白烟 B．x、y的水溶液均呈碱性 C．可以用排空气法收集气体c D．x有毒，不能用作食品防腐剂 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：a、b、c、d均为气体，a含氮元素，b、c都不溶于水，结合题图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，x为NaNO2，y为NaNO3。氨和氯气反应有氯化铵生成，有白烟产生，A正确； 硝酸钠溶液呈中性，亚硝酸钠溶液呈碱性，B不正确； NO易和空气中的氧气反应生成NO2，不可使用排空气法收集NO，C不正确； 亚硝酸钠有毒，但能用作食品防腐剂，D不正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 10．(2025·淮北模拟)实验室中用如下图所示的装置，以氨和钠为原料加热至350～360 ℃制备氨基钠(NaNH2)，并检验气体产物。已知：NaNH2极易水解。下列说法不正确的是(　　) A．装置A中的试剂是氯化铵和氢氧化钙 B．装置B和装置D均只起到干燥作用 C．实验时先点燃装置A处酒精灯，再点燃装置C处酒精灯 D．装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成　 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 C 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由化学方程式可知，6 mol NO被还原得到3 mol N2，4 mol NH3被氧化得到2 mol N2，二者相差1 mol，现相差0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应，NO和NH3的混合物共1 mol，说明其中有一种过量，有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH3或0.2 mol NH3和0.8 mol NO。 A项，当转移的电子数约为3.612×1023时，转移电子的物质的量为0.6 mol，发生反应的NH3的物质的量为0.2 mol，在标准状况下的体积为4.48 L，但NH3中N元素化合价升高被氧化，错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B项，根据反应的化学方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3，错误； C项，由上述分析可知，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶7或4∶1，正确； D项，由上述分析可知，若混合物中有0.2 mol NH3，则参与反应的 NO的物质的量为0.3 mol，错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 12．(一)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。回答下列问题： Ⅰ.氨的制备 (1)实验室制备氨的化学方程式为 _______________________________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (2)装置B中的干燥剂可以选用___________________。 (3)气体通过装置C、D时，试纸颜色会发生变化的是________(填字母)，原因是_____________________________________________________________ _________________________________________________。 碱石灰 D 氨与湿润的红色石蕊试纸中的H2O反应生成一水合氨，一水合氨呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 Ⅱ.氨与二氧化氮的反应 (4)二氧化氮的制备：铜与浓硝酸反应产生NO2的离子方程式是__________________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (5)将Ⅰ中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中可观察到的实验现象是______________________________________； 反应的化学方程式为________________________________________。 红棕色气体颜色变浅，管壁上出现水珠 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 ______________________________________________________________________________________________________________。 _______________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后检测 能力达标 $