第3章 第3讲 课后检测能力达标(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦铁及其化合物核心考点，依据高考评价体系梳理了物质性质、氧化还原反应、实验探究、化学计算四大考查维度，通过真题分析明确铁的变价反应、实验装置分析等高频考点占比，归纳选择、实验、计算等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精析+素养导向”的复习策略，如以2026深圳模拟氯气与铁反应实验题为例，运用科学思维中的证据推理法解析产物验证思路，结合科学探究与实践素养指导实验装置连接顺序分析。特设易错点警示（如Fe(OH)₂氧化产物判断）和计算模型（如混合物物质的量关系法），助力学生掌握答题技巧，教师可据此实现精准复习，提升备考效率。

课后检测 能力达标 1 C [基础巩固] 1．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，其直径一般从几纳米到几十纳米，用途很广泛。下列说法不正确的是(　　) A．“纳米铁”在一定的溶剂中可以发生丁达尔效应 B．“纳米铁”处理硝态氮生成N2的过程中作还原剂 C．“纳米铁”与水蒸气在高温下反应生成红棕色粉末 D．“纳米铁”可在氩气氛围中保存 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 课后检测 能力达标 解析： “纳米铁”的直径一般从几纳米到几十纳米，与胶体粒子大小相近，“纳米铁”在一定的溶剂中形成的分散系属于胶体，可以发生丁达尔效应，A正确； 硝态氮生成N2的过程中，N元素化合价降低，被还原，故“纳米铁”作还原剂，B正确； “纳米铁”与水蒸气在高温条件下反应生成黑色四氧化三铁，C错误； 铁易被氧化，可在氩气氛围中保存，D正确。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 课后检测 能力达标 C 2．下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 (　　) A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 3．红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如下图所示，夹持装置已略去。下列有关该实验的说法错误的是(　　) A．浓硫酸的作用是干燥生成的气体 B．实验过程中，可观察到盛有氧化铜的 硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色 C．实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成了水 D．该实验中涉及的反应存在非氧化还原反应 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A项错误； 常温下，Fe与浓硝酸反应能生成致密的保护膜，加热条件下铁与浓硝酸发生氧化还原反应，B项错误； 由题意可知，四氧化三铁中铁离子与氧离子结合形成酸根离子，故铁离子结合氧离子的能力更强，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 解析：Fe(OH)2溶于稀硝酸时，Fe2+被HNO3氧化为Fe3+，B错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 6．(2026·深圳模拟)探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O B．若装置中有FeCl3生成，则说明Cl2过量 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3， KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 解析：Fe与Cl2反应直接生成FeCl3，不能根据有FeCl3生成判断Cl2过量，B错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 B 7．将含有氧化铁的铁片投入足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1。原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．2∶5 C．4∶1 D．3∶1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y。 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O y y Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4 y y 3y Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ x－y x－y x－y [3y＋(x－y)]∶(x－y)＝3∶1，解得y∶x＝2∶5。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 8．实验室用如下图所示的装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的含量，装置D中的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (1)如何检查装置A的气密性？ _________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须进行的操作是__________________________。 (3)装置B的作用是_________________________。 装置C中盛放的液体是____________，所起的作用是________________。 关闭a，向球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升至与容器内的水面形成一段水柱时，停止加水，静置片刻，若水柱不下降，说明装置A气密性良好　 在b出口处检验氢气的纯度　 除去H2中混有的HCl气体 浓硫酸 干燥氢气 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (4)点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。 (5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________。 16 g 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 0～t1段，溶液pH随空气通入基本保持不变，则Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，主要反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故B正确； t1～t2段，溶液pH随空气通入明显变小，则发生Fe2+的氧化反应，发生的反应为4Fe2+＋O2＋6H2O===4FeOOH＋8H＋，故C正确； t3后溶液的pH几乎不变，若仅发生反应4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，则消耗氢离子，溶液的pH增大，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作与现象的解释正确的是(　　) 选项 实验操作与现象 解释 A 向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 B 把生铁置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中，白色物质变成了红褐色 Fe(OH)2易被O2氧化生成Fe(OH)3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：A项中Fe3+将I－氧化为I2，淀粉遇碘单质变蓝； B项中红棕色的斑点是Fe2O3； C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 D 11．(2026·株洲模拟)用切割的废铁屑(主要成分为 Fe，还含有少量 FeO、Fe2O3、油污、沙土)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径 25 nm)的流程示意图如下： 下列叙述正确的是(　　) A．可用 Na2CO3 溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理 B．步骤④中的 H2O2 作还原剂 C．步骤⑤发生反应的离子方程式为 Fe2+＋2FeOOH===Fe3O4＋2H＋ D．纳米Fe3O4 均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：铁可与乙酸反应，所以不能用乙酸对废铁屑进行预处理，A错误； 步骤④中的H2O2将Fe(OH)2氧化为FeOOH，作氧化剂，B错误； Fe3O4与H＋不能大量共存，步骤⑤发生反应的离子方程式为 Fe2+＋2FeOOH＋2OH－===Fe3O4＋2H2O，C错误； 纳米Fe3O4微粒的直径介于1～100 nm，其均匀分散到水中形成的混合物为胶体，能发生丁达尔效应，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 A 12．(2025·长沙模拟)部分氧化的Fe-­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下流程处理：   下列说法不正确的是(　　) A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．参与反应的n(H2SO4)＝0.04 mol D．V＜896 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 解析：由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H＋，故Fe先与Fe3+发生反应，且有氢气生成，说明溶液中的Cu2+全部被Fe还原，滤液A中不存在Cu2+，A不正确； n(FeSO4)＝0.04 mol，若全部来自Fe与硫酸的反应，则生成H2的物质的量最多为0.04 mol，在标准状况下的体积最大为896 mL，故V＜896，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 13．某实验小组在实验室利用氨和新制的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。 (一)制备硫酸亚铁溶液   (1)步骤①中，加入稀硫酸的目的是____________________。 (2)步骤②中，加入还原铁粉后观察到的现象是________________________________________________________________。 抑制Fe3+的水解 铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液颜色由棕黄色逐渐变为浅绿色 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (二)制备氢氧化亚铁   (3)选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为____________(按气流方向，用装置字母表示)。反应结束后继续通一段时间的N2，目的是________________________________________________________________________________。 (4)装置B中发生反应的离子方程式是 _______________________________________________________。 装置C的作用是_______________________________________。 A→C→B→D 将装置中残留的氨全部赶入装置D中被吸收，防止拆除装置时残留的氨逸出污染空气 作为安全瓶，防倒吸 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 (三)探究思考 反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。 (5)Fe3(OH)8中n(Fe2+)∶n(Fe3+)＝__________，用氧化物的形式表示可写成___________________。 (6)设计实验证明灰绿色物质中含Fe3(OH)8：__________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 1∶2 FeO ·Fe2O3 ·4H2O 取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸(或稀硫酸)溶解，将溶液分成两等份，一份滴入几滴KSCN溶液，变为红色；另一份加入适量K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，说明灰绿色物质中含Fe3(OH)8 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后检测 能力达标 $