第2章 微专题4 化学计算中的常用方法(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“化学计算中的常用方法”专题，覆盖关系式法、差量法、热重分析法三大核心考点，依据高考评价体系明确纯度计算、化学式确定、物质的量浓度计算等高频考查方向，通过真题与模拟题归纳“守恒法建模”“差量比例计算”“热重曲线分析”等常考题型，体现备考的系统性与针对性。 课件亮点在于“真题实战+方法拆解+素养培养”，如2024浙江选考H₂S纯度计算依托铜原子守恒建立关系式，2023湖北卷CuO₂化学式确定运用元素守恒推理，培养学生科学思维与证据推理能力。提供“步骤模板”和“易错警示”，助力学生掌握计算技巧，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

微专题4　化学计算中的常用方法 核心精讲 一、关系式法   关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。该法解题的关键是建立关系式，具体方法如下： ①利用原子守恒关系； ②利用得失电子守恒关系； ③利用化学方程式中化学计量数间的关系。 返回首页 即时巩固 练真题 1．(2024·浙江1月选考)H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，制备原理为CaS＋MgCl2＋2H2O===CaCl2＋Mg(OH)2＋H2S↑。取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为________。 99% 返回首页 返回首页 CuO2 返回首页 返回首页 96% 返回首页 返回首页 练模拟 B 3．(2025·赣州模拟)有10.0 g Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为(　　) A．8.775 g　　　　　　 B．11.70 g C．17.55 g D．无法计算 返回首页 返回首页 4．(2026·聊城质检)向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况下)Cl2，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.75 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1 D 返回首页 返回首页 A 返回首页 返回首页 二、差量法   1．差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。 核心精讲 返回首页 返回首页 6．将12 g铁片放入150 mL的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片质量增加0.3 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是(　　) A．0.125 mol·L-1 　　 B．0.175 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 即时巩固 练模拟 C 返回首页 返回首页 A 返回首页 返回首页 C 返回首页 返回首页 三、热重分析法   1．思维步骤 (1)设晶体的物质的量为1 mol，质量为m。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 核心精讲 返回首页 返回首页 2．实例分析 CaC2O4·H2O在氮气氛围中的热重曲线示意图如下图所示： 返回首页 9．(2025·甘肃卷)通过实验测定配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)的实验如下，已知Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如下图所示。0～92 ℃范围内产品质量减轻的原因为________________________________________。 即时巩固 练真题 Eu(C7H5O2)3·xH2O失去吸潮的水分 返回首页 1.7 返回首页 返回首页 返回首页 练模拟 返回首页 A处时残留的化学式为_________________，写出T5～T6 ℃内发生反应的化学方程式：___________________________________。 Na2CO3·7H2O 返回首页 返回首页 12．(2026·汕头质检)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115 mg碳酸锰(摩尔质量为115 g/mol)加热，固体物质的质量随温度的变化如下图所示。 527．4 ℃时，MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为____________________________________。 返回首页 返回首页 13．(2025·上海阶段练习)2.50 g CuSO4·5H2O受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 返回首页 请回答下列问题： (1)b点时固体物质的化学式为___________________________。 解析：2.50 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.01 mol，CuSO4·5H2O加热到b点时失去水的质量为2.50 g－1.78 g＝0.72 g，刚好为0.04 mol H2O的质量，故b点时剩余固体的化学式为CuSO4·H2O。 CuSO4·H2O 返回首页 (2)取270 ℃所得样品，于770 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和SO3，该反应的化学方程式为___________________________________________。 返回首页 (3)1 000 ℃发生反应的化学方程式为________________________________。 返回首页 解析：X为铜的氧化物，设X的化学式为CuOx，在惰性氛围下分解生成黑色氧化物(CuO)，则： CuOx　　CuO　＋　O2↑ (64＋16x) g 80 g m g n g ＝，又＝，解得x＝2，X的化学式为CuO2。 2．差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。例如： 2C(s)＋O2(g)2CO(g)　Δm(固)/Δn(气)/ΔV (气) 2 mol　1 mol　　　2 mol　　24 g　　1 mol　22.4 L (标准状况) 　 解析：设原溶液中硫酸铜的物质的量为x mol，则： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　Δm 1 mol 8 g x mol 0.3 g 1 mol∶x mol＝8 g∶0.3 g，解得x＝0.037 5，硫酸铜的物质的量浓度为＝0.25 mol·L-1。 $