第1章 微专题1 与量有关的离子方程式的书写和判断(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“与量有关的离子方程式书写和判断”核心考点，依据高考评价体系梳理连续反应、先后反应、配比反应三大类型，通过真题分析明确CO₂与碱反应、Fe与稀硝酸反应等高频考点权重，归纳离子方程式判断与书写常考题型，体现备考针对性和实用性。 课件亮点在于“真题演练+思维建模”策略，如结合2025山东卷MnO₂与浓盐酸反应真题，运用“少定多变”法突破酸式盐与碱反应书写，培养学生科学思维和证据推理能力。设易错点解析（如HI与Fe(NO₃)₃反应顺序），帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准指导复习冲刺。

微专题1　与量有关的离子方程式的书写和判断 1．连续反应型 该类型反应中，第一步生成物又与过量的反应物继续反应。常见实例如下： (1)CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：__________________________________。 ②CO2过量：__________________________________。 (2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中 ①盐酸少量：________________________。 ②盐酸过量：___________________________________。 核心精讲 返回首页 (3)Fe与稀硝酸反应 ①Fe少量：________________________________________________。 ②Fe过量：_________________________________________________。 (4)SO2通入NaClO溶液中 ①SO2少量：________________________________________________。 ②SO2过量：_________________________________________________。 返回首页 2．先后反应型 该类型反应中，一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。常见实例如下： (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH少量：______________________________。 ②NaOH过量：____________________________________。 (2)向FeBr2溶液中通入Cl2 ①Cl2少量：__________________________。 ②Cl2过量：_______________________________________________。 H＋＋OH－===H2O Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－ 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ 返回首页 (3)向Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液 ①HI少量：____________________________________________________。 ②HI过量：_____________________________________________________。 返回首页 3．配比反应型 该类型反应中，一种反应物中含有两种或两种以上的离子，当与另一种反应物作用时，一种离子恰好完全反应而另一种离子不能恰好反应，因而与用量有关。常见实例如下： (1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液 ①NaHCO3少量：______________________________________________。 ②NaHCO3过量：______________________________________________。 返回首页 _____________________________________________________。 ②加入Ba(OH)2至溶液呈中性： ______________________________________________________。 返回首页 (3)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应 ①二者的物质的量之比为1∶1时：___________________________。 ②二者的物质的量之比为1∶4时：________________________________________________________。 ③二者的物质的量之比为1∶5时：_________________________________________________________。 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ 返回首页 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 思维建模 返回首页 即时巩固 练真题 C 返回首页 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误； 返回首页 A 返回首页 解析：用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误； NaClO具有强氧化性，HI具有强还原性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，C错误； 返回首页 C 返回首页 FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆分，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，B不正确； 返回首页 C 练模拟 返回首页 解析：向FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，HI为强酸，应拆成离子形式，正确的离子方程式为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，A错误； 返回首页 B 返回首页 向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－，故C错误； HClO有强氧化性，且H2S的酸性强于HClO的，则向NaClO溶液中通入少量H2S时发生反应的离子方程式为ClO－＋H2S===S↓＋Cl－＋H2O，故D错误。 返回首页 D 返回首页 返回首页 ICl中I元素化合价为＋1价，Cl元素化合价为－1价，ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C正确； 返回首页 解析：用NaOH溶液吸收少量SO2生成SO和水，离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A错误； $