高中化学单元测试——第一章化学反应的热效应（较易版02）

**基本信息** 高中化学第一章“化学反应的热效应”单元卷，以科技前沿、文化传承及实验情境为载体，全面考查反应热、焓变等核心知识，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题42分|吸热反应判断（如煅烧石灰石）、焓变概念（如ΔH正负判断）|结合古典诗词（如《石灰吟》）与生活实例，考查化学观念| |填空题|1题14分|冷敷袋原理、键能计算（如N≡N键能求解）|联系生活应用与数据处理，体现科学思维| |解答题|3题44分|中和热测定实验、可燃冰热化学方程式、火箭推进剂能量计算|综合实验探究与科技情境（如化学链燃烧），落实科学探究与实践|

高中化学单元测试 —— 第一章 化学反应的热效应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石 C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪 2．（本题3分）下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 A．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 D．于谦、《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 3．（本题3分）一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．白磷转化为红磷是放热反应 B．红磷比白磷稳定性更高 C．等质量的红磷所含有的能量高于白磷 D．相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多 4．（本题3分）下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 5．（本题3分）已知  ，下列说法中正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 C．在该条件下，1个氢分子与1个氯分子反应生成2个氯化氢分子放出184.6 kJ热量 D．在该条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量 6．（本题3分）已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．。 B． C． D． 7．（本题3分）科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A．该能量图也可以表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程 B．所具有的能量比和O要高 C．状态I→II的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D．状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程 8．（本题3分）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．一组完整实验数据需要测三次温度 B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失 C．为了确保测量结果准确，所用酸、碱稀溶液中溶质的物质的量必须相等 D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应处于溶液中央位置 9．（本题3分）气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：①   ②   ③   下列关系式正确的是 A． B． C． D． 10．（本题3分）下列叙述正确的是 A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为     B．已知    ，则的燃烧热为241.8 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定 D．已知    (Q>0)，则2 mol 和1 mol 充分反应，放出热量Q kJ 11．（本题3分）将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： ①   ②   一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示。 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(中) 键能/ b c 248 172 则b的值为 A．243 B．248 C．157 D．111 12．（本题3分）已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g)  △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 13．（本题3分）假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A． B． C． D．甲→丙的 14．（本题3分）2mol金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所示。 下列说法正确的是 已知： A． B．和均大于0 C． D．相同条件下，比更稳定 二、填空题 15．（本题14分）化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用__________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 (2)下列物质气态时的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 与足量完全反应生成__________（填“吸收”或“释放”）的能量为_______。 (3)中和反应的反应热的测定实验中，将一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和的稀溶液恰好完全反应，其中和反应的反应热分别为，则由大到小的顺序为__________。 (4)，将和置于密闭容器中生成，达到平衡时放热，已知的平衡转化率为，该反应的热化学方程式为___________。 (5)已知，键能数据如表所示。 化学键 键能 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为__________。 (6)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和的排放。已知： I．； II．； III． ①的燃烧热为__________。 ②将还原为单质的热化学方程式为____________。 三、解答题 16．（本题14分）某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。 (2)某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_______。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 (4)如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的_______(填“相等”或“不相等”)。 17．（本题15分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。 (1)可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指1 mol共价键A—B解离成1 mol气态原子A和1 mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 O=O 键能/() 410 490 470 x ①可燃冰形成的条件是_______(填字母)。 A．高温、高压    B．高温、低压    C．低温、高压    D．低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，0.5 mol 转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445 kJ。写出该过程的热化学方程式：_______。 ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中的键能_______。 (2)用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式如下： ⅰ．   ⅱ．   ①甲烷的燃烧热的_______(用含a、b的代数式表示)。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是_______。 (3)在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：ⅰ、   ⅱ、   若用3.2 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量_______kJ。 18．（本题15分）回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：  ；  ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______。 (2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，液态偏二甲肼发生该反应的热化学方程式为_______。 (3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：①   ②   ③   请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_______。 (4)常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。 (5)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：   ①   ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 (6)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： (I)此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 (II)①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。 ②断开键与断开键所需能量相差约为_______，中键比中-键(填“强”或“弱”)_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第一章 化学反应的热效应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石 C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪 【答案】B 【详解】A．乙炔燃烧，燃烧反应均为放热反应，A错误； B．碳酸钙高温分解，属于典型的吸热反应，B正确； C．推进剂燃烧，释放大量热能，属于放热反应，C错误； D．生物代谢本质是氧化反应，释放能量供人体使用，属于放热反应，D错误； 故选B。 2．（本题3分）下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 A．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 D．于谦、《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 【答案】D 【详解】A．烈火焚烧，属于燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，A不选； B．豆萁燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，B不选； C．碱液蒸煮时需要有燃料的燃烧，化学能转化为热能，C不选； D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”没有化学反应发生，不包含化学能转化为热能，D选； 故选D。 3．（本题3分）一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．白磷转化为红磷是放热反应 B．红磷比白磷稳定性更高 C．等质量的红磷所含有的能量高于白磷 D．相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多 【答案】C 【详解】A．据图可知白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷的反应为放热反应，A正确； B．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，B正确； C．等质量的红磷所含有的能量低于白磷，C错误； D．红磷能量低，更稳定，断键时吸收的能量更多，故白磷释放的热量多，D正确； 故选C。 4．（本题3分）下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 【答案】A 【详解】A．生成物的总能量小于反应物时，反应向外释放能量，反应为放热反应，ΔH<0；生成物的总能量高于反应物时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0， A正确； B．在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH)数值上等于恒压反应热，B错误； C．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成CO，C错误； D．当生成物的总焓高于反应物总焓时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误； 故答案为：A。 5．（本题3分）已知  ，下列说法中正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 C．在该条件下，1个氢分子与1个氯分子反应生成2个氯化氢分子放出184.6 kJ热量 D．在该条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量 【答案】D 【详解】A．，则该反应为放热反应，A错误； B．反应条件和反应是否放热或吸热无直接关系，B错误； C．ΔH的单位是kJ·mol-1，对应1 mol反应放出184.6 kJ热量，而非单个分子，C错误； D．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，则1 mol H2和1 mol Cl2的总能量大于2 mol HCl的总能量，D正确； 故答案选D。 6．（本题3分）已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．。 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，选项未指明状态，A错误； B．单位应为，B错误； C．满足燃烧热的定义，该热化学方程式正确，C正确； D．CO不是稳定的生成物，应为，D错误； 故选C。 7．（本题3分）科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A．该能量图也可以表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程 B．所具有的能量比和O要高 C．状态I→II的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D．状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程 【答案】D 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，但碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，则该能量图不能表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程，A错误； B．由能量图的状态Ⅰ和状态Ⅲ可知，所具有的能量比和O所具有的能量要低，B错误； C．状态I→II的过程为反应物克服活化能垒形成过渡态的过程，需要吸收能量，不能说明形成化学键会从环境吸收能量（事实上，一般情况下，形成化学键会释放能量），C错误； D．由图可知，状态I→II的过程中吸收能量，状态II→III的过程中放出能量，即状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程，D正确； 故选D。 8．（本题3分）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．一组完整实验数据需要测三次温度 B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失 C．为了确保测量结果准确，所用酸、碱稀溶液中溶质的物质的量必须相等 D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应处于溶液中央位置 【答案】C 【详解】A．中和反应测温度时，需分别测酸、碱的初始温度及混合后的最高温度，共三次，A正确； B．隔热层的作用是减少热量散失，确保实验准确性，B正确； C．酸或碱的物质的量无须严格相等，实验中常使一方稍过量以确保反应完全，C错误； D．温度计置于溶液中央可准确测量混合溶液温度，避免外界干扰，D正确； 故选C。 9．（本题3分）气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：①   ②   ③   下列关系式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由盖斯定律可知，反应③=②-3×①，则，故答案选A。 10．（本题3分）下列叙述正确的是 A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为     B．已知    ，则的燃烧热为241.8 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定 D．已知    (Q>0)，则2 mol 和1 mol 充分反应，放出热量Q kJ 【答案】A 【详解】A．20.0 g NaOH（0.5mol）完全中和放热28.7kJ，则1mol NaOH放热57.4kJ，热化学方程式正确，A正确； B．燃烧热需生成液态水，而题中生成气态水，故的燃烧热应大于241.8，B错误； C．说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C错误； D．可逆反应无法完全转化，则实际放热小于QkJ，D错误； 故选A。 11．（本题3分）将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： ①   ②   一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示。 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(中) 键能/ b c 248 172 则b的值为 A．243 B．248 C．157 D．111 【答案】C 【详解】一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量，参与的氯气为2mol、氟气为2mol，放热192kJ，参与的氟气为1mol，放热akJ=303kJ-192kJ=111kJ； 反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和；，，b=157kJ； 故选C。 12．（本题3分）已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g)  △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．两步反应都为放热反应，且第二步反应放出的能量更多，符合△H1＞△H2的关系，A符合题意； B．第一步反应放热，但第二步反应基本上没有能量变化，即便是有能量放出，也不符合△H1＞△H2的关系，B不符合题意； C．两步反应都为吸热反应，C不符合题意； D．第一步反应吸收能量，第二步反应放出能量，D不符合题意； 故选A。 13．（本题3分）假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A． B． C． D．甲→丙的 【答案】B 【分析】已知反应①甲→乙 ，反应②乙→丙 ，反应①+反应②得甲→丙 ； 【详解】A．由分析可得，则绝对值，A项说法正确； B．由分析可知甲→丙是放热反应，则逆反应为吸热反应，，B项说法不正确； C．由分析可知，则，C项说法正确； D．由分析可知甲→丙 ，D项说法正确； 故答案选B。 14．（本题3分）2mol金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所示。 下列说法正确的是 已知： A． B．和均大于0 C． D．相同条件下，比更稳定 【答案】B 【详解】A．由盖斯定律可得，均小于0，则，A错误； B．固体变气体吸收能量，故，断裂化学键吸收能量，，B正确； C．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，C错误； D．能量越低越稳定，则比更稳定，D错误； 故选B。 二、填空题 15．（本题14分）化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用__________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 (2)下列物质气态时的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 与足量完全反应生成__________（填“吸收”或“释放”）的能量为_______。 (3)中和反应的反应热的测定实验中，将一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和的稀溶液恰好完全反应，其中和反应的反应热分别为，则由大到小的顺序为__________。 (4)，将和置于密闭容器中生成，达到平衡时放热，已知的平衡转化率为，该反应的热化学方程式为___________。 (5)已知，键能数据如表所示。 化学键 键能 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为__________。 (6)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和的排放。已知： I．； II．； III． ①的燃烧热为__________。 ②将还原为单质的热化学方程式为____________。 【答案】(1)吸热 (2) 释放 348 (3) (4) (5)946 (6) 283.0 【详解】（1）制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化达到降温、保鲜和镇痛的目的，故答案为：吸热； （2）由题意可知，氢气和气态过氧化氢反应的方程式为，由△H=生成物的相对能量之和—反应物的相对能量之和可得：反应△H=(—242kJ/mol)×2—[(—136kJ/mol)+0]=—348kJ/mol，则1mol氢气完全反应时，放出的热量为348kJ，故答案为：放出；348； （3）醋酸在溶液中的电离是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于盐酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量；浓硫酸稀释的过程为放热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于盐酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量，所以中和反应的反应热大小顺序为，故答案为：； （4）由题意可知，平衡时，氮气的转化率为50%，则合成氨反应的反应热H=—=—4Q，所以合成氨反应的热化学方程式为，故答案为：； （5）设氮氮三键的键能为a，由H=反应物的键能之和—生成物的键能之和可得： (193kJ/mol +391kJ/mol×4+497kJ/mol)—(akJ/mol+463kJ/mol×4)=-544kJ/mol，解得a=946，故答案为：946； （6）①一氧化碳的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则由反应I可知，一氧化碳的燃烧热为=283.0 kJ/mol，故答案为：283.0； ②由盖斯定律可知，反应I×2-反应II-反应III得到一氧化碳将二氧化氮还原为单质的反应为，则反应△H=(-566.0kJ/mol)×2-(+180.5kJ/mol)-(-116.5kJ/mol)=-1196.0kJ/mol，反应的热化学方程式为，故答案为：。 三、解答题 16．（本题14分）某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______；a不能用铜质的理由是_______。 (2)某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热_______。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是_______(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 (4)如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的_______(填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1) 玻璃搅拌器 金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大 (2)-53.504 (3)bc (4)偏大 (5) 不相等 相等 【详解】（1）由仪器构造可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器；金属质环形搅拌器易导热，会造成实验过程中热量损失，影响测定结果，则a不能用铜质的理由是：金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大； （2）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度，则3次实验反应前体系的温度分别为：20.1℃、20.3℃、20.5℃，结合其终止温度，可得3次实验的温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，3次实验的温度差的平均值为3.2℃，则生成1molH2O时的反应热； （3）a．用溶液代替溶液，因KOH、NaOH均属于一元强碱，且生成的不变，则对实验测定结果无影响，a不符合题意； b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸的体积偏大，生成的偏多，放出的热量偏多，则影响实验测定结果，b符合题意； c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中，导致热量损失较多，影响实验测定结果，c符合题意； d．做本实验的当天室温略高，不影响实验的温度差，则放出的热量与空气温度无关，对实验测定结果无影响，d不符合题意； 故选bc。 （4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，因氨水的溶质属于弱碱，电离过程需要吸热，导致放出的热量减少，则实验中测得的中和反应的ΔH偏大； （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，生成的增大，放出的热量也增多，则二者所放出的热量不相等，但中和反应的反应热是换算成生成1mol水时所放出的热量，则所求的中和反应的ΔH相等。 17．（本题15分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。 (1)可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指1 mol共价键A—B解离成1 mol气态原子A和1 mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 O=O 键能/() 410 490 470 x ①可燃冰形成的条件是_______(填字母)。 A．高温、高压    B．高温、低压    C．低温、高压    D．低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，0.5 mol 转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445 kJ。写出该过程的热化学方程式：_______。 ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中的键能_______。 (2)用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式如下： ⅰ．   ⅱ．   ①甲烷的燃烧热的_______(用含a、b的代数式表示)。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是_______。 (3)在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：ⅰ、   ⅱ、   若用3.2 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量_______kJ。 【答案】(1) C 815 (2) 相同 在相同条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 (3)81.76 【详解】（1）①可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，深海和永久冻土的环境特点是低温、高压，所以可燃冰形成的条件是低温、高压，选C。 ②根据题意，0.5 mol 转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445 kJ，则1 mol甲烷完全燃烧放出的热量，热化学方程式为  。 ③根据反应物键能总和-生成物键能总和，由  ，可得，解得。 （2）①ⅰ．  ，ⅱ．   根据盖斯定律，将得：  ，则的燃烧热。 ②由盖斯定律知在相同条件下，一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相同的，则的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧所放出的热量相同。 （3）ⅰ．  ， ⅱ．  ，得  。3.2 g液态肼的物质的量为，整个过程中放出的热量。 【点睛】催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率、反应时间，但不能改变反应的焓变。 18．（本题15分）回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：  ；  ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______。 (2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，液态偏二甲肼发生该反应的热化学方程式为_______。 (3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：①   ②   ③   请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_______。 (4)常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。 (5)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：   ①   ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 (6)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： (I)此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 (II)①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。 ②断开键与断开键所需能量相差约为_______，中键比中-键(填“强”或“弱”)_______。 【答案】(1)163.52kJ (2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol (3)N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1 (4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol (5) P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol 低 (6) △H=-115.6kJ/mol 31.9 强 【详解】（1）已知：①，②，根据盖斯定律，①-4×②可得ΔH=-817.6kJ·mol-1，若用6.4g液态肼即物质的量为与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为0.2mol×817.6kJ·mol-1=163.52kJ； （2）N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4= 2CO2+3N2+4H2O，已知10.0 g液态偏二甲肼即物质的量为与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，则1mol液态偏二甲肼反应放出热量为6×425kJ=2550kJ，该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol； （3）①；②；③；根据盖斯定律①+4×②-2×③可得：N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1； （4）常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，可知1mol乙醇完全反应放热为52.0kJ×46=2392kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol； （5）①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ/mol；②P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ/mol，根据盖斯定律，由①-4×②得反应P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=ΔH1-4ΔH2=-29.2kJ/mol，即P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol；相同状况下，能量状态较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷低； （6）①反应A：中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则反应的热化学方程式为：△H=-115.6 kJ/mol； ②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，△H=-115.6kJ/mol，则该反应的焓变H=4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，即：4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，整理可得：E（H-O）-E（H-Cl）=31.9，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $