高中化学单元测试——第一章化学反应的热效应（较难版02）

**基本信息** 高中化学第一章“化学反应的热效应”单元卷，以文化情境、生活应用及科技前沿为载体，全面考查热化学核心概念与计算，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|放热反应判断（自热米饭）、能量曲线分析（A→B→C反应）、燃烧热概念（热化学方程式判断）|结合《石灰吟》等古典文化与燃油汽车燃烧等生活实例，基础与辨析并重| |填空题|1题/14分|吸热反应判断、葡萄糖燃烧热方程式书写、键能计算（利用键能数据求ΔH）|综合基本概念与定量计算，强化化学观念与科学思维| |解答题|3题/44分|中和热测定实验（装置与误差分析）、甲醇燃烧热及重整焓变计算、第VIA族氢化物分解热化学方程式|实验探究与理论计算结合，突出科学探究与实践及问题解决能力|

高中化学单元测试 —— 第一章 化学反应的热效应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）放热反应可为人类的生产、生活提供能量，下列应用中涉及的反应不属于放热反应的是 A．燃油汽车气缸中汽油的燃烧 B．用与Al反应焊接钢轨 C．自热米饭中氧化钙与水的反应 D．煤的气化过程发生的碳与水蒸气的反应 2．（本题3分）下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 A．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 D．于谦、《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 3．（本题3分）某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的能量变化取决于与的差 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B．H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应 C．H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0 5．（本题3分）热化学方程式的意义是 A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D．上述说法都不正确 6．（本题3分）下列热化学方程式中，能表示物质的燃烧热的是 A．  kJ/mol B．  kJ/mol C．  kJ/mol D．  kJ/mol 7．（本题3分）科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A．该能量图也可以表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程 B．所具有的能量比和O要高 C．状态I→II的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D．状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程 8．（本题3分）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．一组完整实验数据需要测三次温度 B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失 C．为了确保测量结果准确，所用酸、碱稀溶液中溶质的物质的量必须相等 D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应处于溶液中央位置 9．（本题3分）和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。下列叙述正确的是 A． B． C． D． 10．（本题3分）关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．硫酸和NaOH的稀溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O  ΔH=-57.3kJ·mol-1 B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2；则ΔH1>ΔH2 C．石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和395.0kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 D．硫的燃烧热为296.8kJ·mol-1，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g)  ΔH=-296.8kJ·mol-1 11．（本题3分）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表，可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242 A．的键能为436kJ/mol B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C．的燃烧热为-242kJ/mol D．  ΔH=-143kJ/mol 12．（本题3分）H2与ICl的反应分两步完成，其能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应①、②均为放热反应 B．ICl的电子式为： C．反应①的 D．   13．（本题3分）利用铝热反应能焊接钢轨，相关反应为。已知：  、  ，下列叙述错误的是 A． B． C． D．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 14．（本题3分）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A．固体溶解是放热过程 B．根据各微粒的状态，可判断， C．根据盖斯定律可知： D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 二、填空题 15．（本题14分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)下列选项属于吸热反应的是______(填字母)。 a．干冰汽化    b．C与反应生成    c．铝热反应    d．燃烧反应    e．碳酸钙的分解 (2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一、已知葡萄糖(，s)的燃烧热()是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：______。 (3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下：   。M、N相比，较稳定的是______(填“M”或“N”)，该反应中的能量______(填“大于”或“小于”)的能量。 (4)室温下，将溶于水会使溶液温度升高，测得热效应为；将溶于水，测得溶液温度降低，则反应，______(填“>”或“<”，下同)0；结合反应，判断______。 (5)已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下表： 共价键 键能 a 159 193 327 ①，则  ______。 ②和迅速反应可生成，已知，则______[已知含有键]。 三、解答题 16．（本题14分）氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ．配制 溶液 (1)配制该溶液，需称量NaOH固体的质量为______g。 (2)下列操作错误的是______（填序号），该错误操作会导致所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A．转移            B．定容            C． 摇匀 Ⅱ．用50 mL配制的氢氧化钠溶液与 溶液测定中和反应的反应热 (3)如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为______，该仪器的作用是______。 (4)实验中若改用 盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（忽略测量误差，填“相等”“增多”或“减少”）。 (5)某次实验测得中和热的数值小于 （理论值），产生偏差的原因可能是______（填序号）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 F.使用了铜制搅拌器 (6)已知：   。   则a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因为______。 17．（本题15分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 (1)已知在常温常压下： ① ② 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：____________。汽油的主要成分之一是辛烷。已知：、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则____________(填“甲醇”或“辛烷”)得到更多。 (2)已知： 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变____________。 (3)，该反应相关化学键键能数据如下表所示，则____________。 化学键 496 343 x 465 413 Ⅱ．甲醇的合成 (4)研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平衡反应，分别生成和。反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：①和的标准燃烧热分别为和； ②。 反应Ⅱ的____________ 。 18．（本题15分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。请回答下列问题： (1)现有如表所示信息： “飞扬”火炬使用的燃料 氢气 a. “祥云”火炬使用的燃料 丙烷 b. c. ①等质量的氢气与丙烷相比，充分燃烧生成气态水时，_______放热更多。 ②=________kJ/mol。 (2)资源化利用的方法之一是合成二甲醚，催化加氢合成二甲醚的过程中会发生下列反应： 反应I 反应Ⅱ 其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应d的热化学方程式。 反应d： _______； 反应e： (3)在298 K、101 kPa下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成焓()。如图为部分第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)的简单氢化物a、b、c、d的标准摩尔生成焓数据，有关稳定单质的标准摩尔生成焓为0。 ①图中d对应的简单氢化物是_______(填化学式)。 ②硒化氢在298 K、101 kPa条件下发生分解反应的热化学方程式为_______。(硒化氢沸点：-41.3℃；硒熔点：221℃) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第一章 化学反应的热效应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）放热反应可为人类的生产、生活提供能量，下列应用中涉及的反应不属于放热反应的是 A．燃油汽车气缸中汽油的燃烧 B．用与Al反应焊接钢轨 C．自热米饭中氧化钙与水的反应 D．煤的气化过程发生的碳与水蒸气的反应 【答案】D 【详解】A．汽油燃烧是剧烈的氧化还原反应，释放大量热量，属于放热反应，A正确； B．Fe2O3与Al反应会剧烈放热，可用于焊接钢轨，属于放热反应，B正确； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热量，属于放热反应，C正确； D．煤的气化为C与H2O(g)在高温下反应生成CO和H2，需持续加热才能进行，属于吸热反应，D错误； 故答案为D。 2．（本题3分）下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 A．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 D．于谦、《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 【答案】D 【详解】A．烈火焚烧，属于燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，A不选； B．豆萁燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，B不选； C．碱液蒸煮时需要有燃料的燃烧，化学能转化为热能，C不选； D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”没有化学反应发生，不包含化学能转化为热能，D选； 故选D。 3．（本题3分）某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的能量变化取决于与的差 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量 【答案】A 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B＞A＞C，稳定性的顺序是B＜A＜C，故A错误； B．根据图像，A→B反应的△H=(E1－E2)kJ·mol－1，则A→B反应是吸热反应还是放热反应，取决于与的差，故B正确； C．根据图像，A的总能量小于B的总能量，A→B为吸热反应，B的总能量大于C的总能量，B→C是放热反应，故C正确； D．根据图像，整个反应为放热反应，A→B反应的△H1=(E1－E2)kJ·mol－1，B→C反应的△H2=(E3－E4)kJ·mol－1，A→C反应的△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·mol-1，释放的能量，故D正确； 故选A。 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B．H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应 C．H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0 【答案】A 【详解】A．任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故A正确； B．△H表示反应热，ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，故B错误； C．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同，故C错误； D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，ΔH<0，故D错误； 答案选A。 5．（本题3分）热化学方程式的意义是 A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D．上述说法都不正确 【答案】B 【详解】热化学方程式的ΔH表示反应物完全转化为生成物时的能量变化，表示2mol SO2(g)和1mol O2(g)完全生成2mol SO3(g)时放出197kJ的热量，故选B。 6．（本题3分）下列热化学方程式中，能表示物质的燃烧热的是 A．  kJ/mol B．  kJ/mol C．  kJ/mol D．  kJ/mol 【答案】C 【详解】A．生成的为气态，而燃烧热要求生成液态水，A不符合题意； B．碳不完全燃烧生成CO，产物不是稳定氧化物，不符合燃烧热定义，B不符合题意； C．1 mol CO完全燃烧生成，符合燃烧热定义，C符合题意； D．方程式中为2 mol 燃烧，需对应1 mol 物质，D不符合题意； 故答案选C。 7．（本题3分）科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A．该能量图也可以表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程 B．所具有的能量比和O要高 C．状态I→II的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D．状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程 【答案】D 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，但碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，则该能量图不能表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程，A错误； B．由能量图的状态Ⅰ和状态Ⅲ可知，所具有的能量比和O所具有的能量要低，B错误； C．状态I→II的过程为反应物克服活化能垒形成过渡态的过程，需要吸收能量，不能说明形成化学键会从环境吸收能量（事实上，一般情况下，形成化学键会释放能量），C错误； D．由图可知，状态I→II的过程中吸收能量，状态II→III的过程中放出能量，即状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程，D正确； 故选D。 8．（本题3分）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．一组完整实验数据需要测三次温度 B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失 C．为了确保测量结果准确，所用酸、碱稀溶液中溶质的物质的量必须相等 D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应处于溶液中央位置 【答案】C 【详解】A．中和反应测温度时，需分别测酸、碱的初始温度及混合后的最高温度，共三次，A正确； B．隔热层的作用是减少热量散失，确保实验准确性，B正确； C．酸或碱的物质的量无须严格相等，实验中常使一方稍过量以确保反应完全，C错误； D．温度计置于溶液中央可准确测量混合溶液温度，避免外界干扰，D正确； 故选C。 9．（本题3分）和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。下列叙述正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高，则均为放热反应，根据盖斯定律，反应(3)应是放热反应，则，故A错误； B．根据盖斯定律可知，，故B错误； C．反应(2)是放热反应，总反应(3)也是放热反应，总反应(3)放出热量更多，△H为负值，则，故C正确； D．根据C选项原理可知，，故D错误； 故选C。 10．（本题3分）关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．硫酸和NaOH的稀溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O  ΔH=-57.3kJ·mol-1 B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2；则ΔH1>ΔH2 C．石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和395.0kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 D．硫的燃烧热为296.8kJ·mol-1，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g)  ΔH=-296.8kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．热化学方程式中未明确物质状态（如H+(aq)、OH-(aq)），A错误； B．根据化学方程式，2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 放出的热量要比2C(s)+O2(g)=2CO(g) 多，因此ΔH1 < ΔH2，B错误； C．石墨燃烧热（393.5 kJ/mol）小于金刚石（395.0 kJ/mol），说明石墨能量更低、更稳定，C正确； D．硫的燃烧热对应产物应为SO2(g)，而非SO3(g)，D错误； 故选C。 11．（本题3分）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表，可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242 A．的键能为436kJ/mol B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C．的燃烧热为-242kJ/mol D．  ΔH=-143kJ/mol 【答案】C 【详解】A．根据题表中的数据可知，H2的键能为218 kJ·mol-1×2=436 kJ·mol-1，A正确； B．由题表可知，O2的键能为249×2 kJ·mol-1=498 kJ·mol-1，由题干信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确； C．因为生成的是气态，则的燃烧热大于242 kJ/mol，C错误； D．由题表可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的ΔH=[-136-249-(-242)] kJ·mol-1=-143 kJ·mol-1，D正确； 故选C。 12．（本题3分）H2与ICl的反应分两步完成，其能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应①、②均为放热反应 B．ICl的电子式为： C．反应①的 D．   【答案】D 【详解】A．由图象可知，反应①、②的反应物总能量都高于生成物总能量，均为放热反应，A正确； B．ICl为共价化合物，电子式为，B正确； C．由图象可知，反应①的正反应活化能－逆反应活化能= ，C正确； D．由图象可知， ，则，D错误； 故选D。 13．（本题3分）利用铝热反应能焊接钢轨，相关反应为。已知：  、  ，下列叙述错误的是 A． B． C． D．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 【答案】C 【详解】A．铁、铝的氧化反应均属于放热反应，，，则，A项正确； B．①  ，②  ，根据盖斯定律，由(①-②)得  ，铝热反应为放热反应，即，故，B项正确； C．因、且，故，C项错误； D．铝热反应为放热反应，要在高温时才能反应，则需要足够的热量才能使反应发生，D项正确； 故选C。 14．（本题3分）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A．固体溶解是放热过程 B．根据各微粒的状态，可判断， C．根据盖斯定律可知： D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 【答案】B 【详解】A．由图可知溶解总过程ΔH3=+4 kJ/mol，焓变为正值，说明NaCl固体溶解是吸热过程，A错误； B．ΔH1为NaCl(s)解离为气态离子，需克服离子键吸热，故a>0；ΔH2为气态离子水合为水合离子，释放热量，故b<0，B正确； C．根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解（ΔH3=+4 kJ/mol）与先解离为气态离子（ΔH1=a kJ/mol）再水合（ΔH2=b kJ/mol）的总焓变相等，即a+b=4，C错误； D．溶解过程的能量变化取决于破坏NaCl固体中的离子键所需的能量和形成水合离子的水合能（离子与水分子间的作用力）的相对大小，即NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误； 故选B。 二、填空题 15．（本题14分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)下列选项属于吸热反应的是______(填字母)。 a．干冰汽化    b．C与反应生成    c．铝热反应    d．燃烧反应    e．碳酸钙的分解 (2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一、已知葡萄糖(，s)的燃烧热()是，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：______。 (3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下：   。M、N相比，较稳定的是______(填“M”或“N”)，该反应中的能量______(填“大于”或“小于”)的能量。 (4)室温下，将溶于水会使溶液温度升高，测得热效应为；将溶于水，测得溶液温度降低，则反应，______(填“>”或“<”，下同)0；结合反应，判断______。 (5)已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下表： 共价键 键能 a 159 193 327 ①，则  ______。 ②和迅速反应可生成，已知，则______[已知含有键]。 【答案】(1)be (2)C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+ 6H2O(l) △H=-2800kJ/mol (3) M 小于 (4) > < (5) -438 266 【详解】（1）a．干冰汽化时，没有新物质生成，物理变化，所以干冰汽化是吸收能量的过程，不是吸热反应，a错误； b．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应是吸收能量的吸热反应，b正确； c．铝热反应是放出能量的放热反应，c错误； d．燃烧反应是放出能量的放热反应，d错误； e．碳酸钙的分解是吸收能量的吸热反应，e正确； 故选be； （2）葡萄糖的燃烧热是指在101 kPa时，1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+ 6H2O(l) ΔH=-2800 kJ/mol； （3）有机物M转化为N的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，能量越高越不稳定，则M的稳定性强于N，所以反应中1 mol M的能量小于1 mol N的能量； （4）硫酸铜固体溶于水的过程为：①，由题意可知，该过程的焓变ΔH1＜0，过程②的焓变ΔH2＞0，由盖斯定律可知，过程②-过程①=反应③，则反应③的焓变ΔH3=ΔH2-ΔH1，所以ΔH3＞ΔH2； （5）①反应的焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则ΔH=[2E(H-Br)+E(F-F)]- [2E(H-F)+E(Br - Br)]=159 kJ/mol-202 kJ/mol×2-193 kJ/mol=-438 kJ/mol； ②反应的焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则ΔH=(8a+159 kJ/mol×24)-327 kJ/mol×48=-9752 kJ/mol，解得a=266。 三、解答题 16．（本题14分）氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ．配制 溶液 (1)配制该溶液，需称量NaOH固体的质量为______g。 (2)下列操作错误的是______（填序号），该错误操作会导致所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A．转移            B．定容            C． 摇匀 Ⅱ．用50 mL配制的氢氧化钠溶液与 溶液测定中和反应的反应热 (3)如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为______，该仪器的作用是______。 (4)实验中若改用 盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（忽略测量误差，填“相等”“增多”或“减少”）。 (5)某次实验测得中和热的数值小于 （理论值），产生偏差的原因可能是______（填序号）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 F.使用了铜制搅拌器 (6)已知：   。   则a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因为______。 【答案】(1)5.0 (2) B 偏小 (3) 玻璃搅拌器 搅拌，使酸碱快速反应完全，测取最高温度 (4)相等 (5)ABCEF (6) < 是弱酸，边反应边电离，电离吸热，放热减少 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【详解】（1）配制 溶液，需要使用250mL的容量瓶，则； （2）A．移液时使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端在刻度线之下，A正确； B．定容时，视线应平视刻度线，定容时，图示为仰视操作，仰视刻度线会使定容所加水过量，则所配溶液浓度偏小，B错误； C．摇匀时，左手顶住瓶塞、右手托住瓶底，上下颠倒摇匀，C正确； 故答案为：B；偏小； （3）据图像信息，测定中和反应的反应热时还需要用到玻璃搅拌器；该仪器的作用为搅拌，使酸碱快速反应完全，以便测取最高温度。 （4）实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，反应中均少量，反应生成的水均为0.025 mol，所以放出的热量相等。 （5）A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失多，使中和热的数值小于57.3 ，A符合题意。 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，盐酸用量偏多，NaOH用量不变，反应生成的水为0.025 mol，放热不变，但体系中混合溶液质量之和变大，测得的最高温度偏小，温差偏小，中和热数值偏小，B符合题意。 C．盐酸与溶液混合后，需要记录温度的最高值，立即记录温度，测得的温差偏小，使中和热的数值小于57.3 ，C符合题意。 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失少，是正确的操作，D不符合题意。 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，使氢氧化钠初始温度偏高，测得的温差偏小，使中和热的数值小于57.3 ，E符合题意。 F．使用了铜制搅拌器，铜导热使得热量散失，测得的温差偏小，使中和热的数值小于57.3 ，F符合题意； 故选ABCEF。 （6）由于醋酸属于弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热的，醋酸与氢氧化钠的反应是一边反应一边电离，电离吸热，放热减少，所以醋酸与氢氧化钠反应时放热减少，因此。 17．（本题15分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 (1)已知在常温常压下： ① ② 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：____________。汽油的主要成分之一是辛烷。已知：、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则____________(填“甲醇”或“辛烷”)得到更多。 (2)已知： 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变____________。 (3)，该反应相关化学键键能数据如下表所示，则____________。 化学键 496 343 x 465 413 Ⅱ．甲醇的合成 (4)研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平衡反应，分别生成和。反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：①和的标准燃烧热分别为和； ②。 反应Ⅱ的____________ 。 【答案】(1) 辛烷 (2) (3)1076 (4) 【详解】（1）甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量； ① ②； 根据盖斯定律①-②2得出表示甲醇燃烧热的热化学方程式； 1g甲醇燃烧放热，1g辛烷燃烧放热，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，辛烷得到更多。 （2）① ② 根据盖斯定律①-②，得出的焓变 。 （3）焓变=反应物总键能-生成物总键能，，即(413×3+343+465+496-x-465×4)=-393，则1076。 （4）和的标准燃烧热分别为和； 即a：； b：； ② 根据盖斯定律b-a+②得出=。 18．（本题15分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。请回答下列问题： (1)现有如表所示信息： “飞扬”火炬使用的燃料 氢气 a. “祥云”火炬使用的燃料 丙烷 b. c. ①等质量的氢气与丙烷相比，充分燃烧生成气态水时，_______放热更多。 ②=________kJ/mol。 (2)资源化利用的方法之一是合成二甲醚，催化加氢合成二甲醚的过程中会发生下列反应： 反应I 反应Ⅱ 其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应d的热化学方程式。 反应d： _______； 反应e： (3)在298 K、101 kPa下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成焓()。如图为部分第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)的简单氢化物a、b、c、d的标准摩尔生成焓数据，有关稳定单质的标准摩尔生成焓为0。 ①图中d对应的简单氢化物是_______(填化学式)。 ②硒化氢在298 K、101 kPa条件下发生分解反应的热化学方程式为_______。(硒化氢沸点：-41.3℃；硒熔点：221℃) 【答案】(1) 氢气 -504 (2) (3) 【详解】（1）①根据，可知4 g放热484 kJ，则1 g放热 kJ；，可知44 g放热2039 kJ，则1 g放热 kJ，因此放热更多； ②若计算的，已知： 反应a., 反应c.，因此需要计算的反应 kJ/mol； （2）反应II总反应为，反应e为，因此反应d为(反应II-反应e)：，； （3）①第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)的简单氢化物分别为，同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，由于O-H键键能大，最稳定，故其形成释放的能量最多，d对应的是； ②根据元素周期表规律，氢化物稳定性从上到下减弱，标准摩尔生成焓逐渐增大，a、b、c对应，因此硒化氢的为，反应热方程式为，因此分解反应的热化学方程式为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $