5.3 二氧化碳课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件围绕二氧化碳的实验室制取、性质及应用展开，以“招狗洞”故事导入激发兴趣，通过对比实验分析试剂选择原因，结合氧气制取装置构建气体制取的一般方法，形成连贯的学习支架。 其亮点在于通过对比实验（如不同状态碳酸钙与酸的反应）和实验设计（如可乐气体检验），培养科学探究与实践能力，引导学生从物质性质角度分析反应原理，体现化学观念。实例丰富，如石灰浆墙壁干燥的解释，能帮助学生联系实际，提升科学思维，也为教师提供结构化教学资源。

课题3 二氧化碳 新知学习 一、实验室制取二氧化碳 实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。 反应原理：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2CO3↑ H2CO3 == H2O + CO2↑ 新知学习 ①不能用碳酸钠代替大理石，因为反应速率太快，不便于收集气体； ②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在 碳酸钙表面，阻碍反应进行，使反应不能持续进行； ③不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，制得的CO2不纯， 混有HCl。 实验室制取二氧化碳选择药品时应注意： 新知学习 【实验5-8】 （1）实验设计 通过制取氧气我们已经知道实验室制取气体的装置包括两部分——发生装置和集气装置，选择什么装置与多种因素有关。对比氧气的制取装置，制取二氧化碳的装置应当如何选择，作出你的设想，填入下表空栏中。 试剂的选择 实验室常用稀盐酸与块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O 这个反应实际上包含了连续发生的两个反应： CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2CO3 H2CO3=== CO2↑ + H2O 试剂的选择 碳酸钠、稀硫酸也是实验室中常见的试剂，可以用碳酸钠和稀盐酸或者是碳酸钙和稀硫酸反应来制取二氧化碳吗？实验室还有粉末状的碳酸钙试剂，用它来制取二氧化碳，效果会怎么样呢？ tips: 含碳酸根离子(CO32-)的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸 重点探究 2.在生活中，为了使石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁尽快干，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时墙壁反而潮湿？ 升高温度可以加快蒸发。在室内升格炭火炉，可以升高室内的温度，从加快石灰浆干燥； 开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿主要是因为炭燃烧产生CO2，而CO2与熟石灰Ca(OH)2反应，方程式如下：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 所以产生水，从而使墙壁变潮湿。 重点探究 3.通过这节课的学习你已经知道了二氧化碳的性质，那你能否设计一个实验证明可乐中的气体就是二氧化碳呢？ 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明可乐中的气体就是二氧化碳 观察活动——认识实验室制备二氧化碳应选用的试剂 观察活动——认识实验室制备二氧化碳应选用的试剂 实验试剂选择 反应速率 碳酸钙(块状) 稀硫酸 稀盐酸 碳酸钠(块状) 稀硫酸 稀盐酸 碳酸钙(粉末) 稀硫酸 稀盐酸 大量气泡，反应速率适中，易于控制 大量气泡，反应的速率过快，不易控制 大量气泡，反应速率太快，不易控制 少量气泡，反应一会儿就停止 大量气泡，反应速率比块状的更快，不易控制 少量气泡，反应一会儿就停止 重点探究 二氧化碳的物理性质 [总结] 二氧化碳的化学性质 1.无色无味气体 2.密度比空气大 3.可溶于水 CO2+H2O == H2CO3 【碳酸受热易分解】H2CO3 == CO2↑ +H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 1.不能燃烧、不能支持燃烧 2.不能供呼吸 3.能与水反应生成碳酸 4.能与澄清石灰水反应 当堂检测 1．检验某无色气体是否是二氧化碳的方法是（   ） A．将气体通入紫色石蕊溶液中    B．将气体从一个容器倒入另一容器中 C．将点燃的木条伸入集气瓶中   D．将气体通入澄清的石灰水中 D 1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？ 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 思考： 14 选择适当的反应： （该反应可行吗？有无别的气体同时生成？反应条件在实验室内能满足吗？是否安全、方便？） 选择合适的装置： 发生装置 反应物状态 反应条件 收集装置 排空气法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 用双氧水和二氧化锰制取氧气时，该装置能控制反应的开始与停止吗？ 锌粒 大理石 二氧化锰 不能，二氧化锰是粉末状 适用于块状、不溶于水的固体与液体间的反应 知识拓展 观察与思考 学生实验探究——学习二氧化碳的实验室制取与检验 气体 制取原理 反应物的状态 反应条件 气体的密度和空气的比较 是否溶于水及和水反应 收集方法 二氧化碳 氧气 稀盐酸与大理石（石灰石）反应 固体和液体 常温 比空气大 能溶于水且与水反应 向上排空气法 加热高锰酸钾 固体 加热 比空气大 不易溶于水且不与水反应 向上排空气法、排水法 分解过氧化氢溶液 固体和液体 常温 二氧化锰 实验反思 实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置与制取氧气的有何不同？ 思考讨论 1. 若制得的CO2气体中混有HCl气体，该如何除去？若想得到干燥的CO2，该如何除去水蒸气？ 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 球形干燥管 将气体通入干燥装置。 U形干燥管 浓硫酸洗气装置 新知学习 ③防止温室效应的方法 减少使用化石燃料，更多地利用太阳能等清洁能源； 提高能源利用率； 大力植树造林，严禁乱砍滥伐； 采用物理或化学方法，人工吸收CO2等。 倡导“低碳”生活。 新知学习 三、自然界中的碳循环 右图是自然界碳循环示意图，请你根据已知的知识，在图中衍变线上补加箭头，以正确表示碳循环各种变化的相互关系，并列出大气中二氧化碳气体产生和消耗的途径。 实验室制取气体的方法 （1）选择合适的试剂 要求保证安全、操作方便、反应速率适中，并兼顾环保、经济性。 （2）选择实验装置 气体发生装置 反应物的状态 反应条件 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 加热 不加热 实验室制取气体的方法 常见的气体发生装置 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 FormatFactory : www.pcfreetime.com $