精品解析：甘肃白银市靖远县育才高级中学2025-2026学年第二学期月考考试 高一年级化学试卷

2025-2026学年第二学期月考考试 高一年级化学卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确； B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确； C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误； D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确； 答案选C。 2. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A. 使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 使某些颜料褪色 D. 活性炭使红墨水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A. SO2使品红溶液褪色，是由于SO2的漂白性，属于化学变化，A错误； B. 氯水使有色布条褪色，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误； C. 使某些颜料褪色，是由于的强氧化性，发生氧化还原反应，属于化学变化，C错误； D. 活性炭使墨水褪色利用的是活性炭的吸附作用，没有新物质产生，是物理变化，D正确； 答案选D。 3. 下列说法中错误的是(　　) A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色 C. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D. 二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A、SO2的漂白性是因为SO2可以和有色物质反应生成无色物质，与氧化性无关，A错误； B、SO2的水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，但是不能使石蕊褪色，B正确； C、将足量SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，KMnO4是常见的强氧化剂，SO2作还原剂，在该反应中体现还原性，C正确； D、SO2的漂白产物不稳定，漂白后生成的无色物质过一段时间后会恢复原来的颜色，D正确； 故选A。 4. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是 ①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，①不符合题意； ②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，②符合题意； ③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，③符合题意； ④二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质化合成无色物质，④不符合题意； ⑤臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，⑤符合题意； ②③⑤符合题意，答案选B。 5. 对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是(　　) A. 该反应是可逆反应 B. 反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C. 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D. 在该反应中SO2作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. SO2和O2反应时在合成SO3时相同条件下SO3也在不断分解生成SO2和O2，该反应为可逆反应，故A正确； B. 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，反应方程式中用“”表示，故B正确； C. SO2、O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以2molSO2与1molO2混合一定不能生成2 mol SO3，故C错误； D. 该反应中SO2中S元素由+4价变为+6价，化合价升高被氧化，做还原剂，故D正确； 故答案为C。 6. 下列方法适合实验室制取氨气的是（ ） A. N2和H2催化加热制取氨气 B. 加热NH4Cl制取氨气 C. 向碱石灰固体上滴加浓氨水 D. 将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气和氢气催化加热制取氨气适合用于工业生产氨气，不适合实验室制取氨气，故A不符合题意； B. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又化合生成氯化铵，加热氯化铵不能制取氨气，故B不符合题意； C.实验室常用碱石灰和浓氨水反应制取氨气，故C符合题意； D.将氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成一水合氨，不能制取氨气，故D不符合题意； 故选C。 7. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】A 【解析】 【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。 【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确； B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误； C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误； D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误； 答案选A。 8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确； B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误； D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误； 故选A。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成氯化铁，第一步转化无法实现，A错误； B．S在氧气中点燃反应只能生成二氧化硫，二氧化硫需在催化剂、加热条件下与氧气反应才能得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，第一步转化无法实现，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，两步转化均能实现，C正确； D．氨气催化氧化生成NO，NO难溶于水，也不与水发生反应，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 10. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A. 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误； B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确； C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确； D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确； 故选A。 11. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A正确； B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，B错误； C．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性，C错误； D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误； 答案选A。 12. 碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是 A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B. 所有铵盐中氮元素均呈-3价 C. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵盐不稳定，受热会分解，但受热分解不一定都产生NH3。如氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3；而NH4NO3受热分解可能产生N2O、H2O，而不产生NH3，A错误； B．铵盐中的N元素化合价为-3价，若不是的N，则N元素就不是-3价，如NH4NO3中所含氮元素显+5价，B错误； C．铵盐与碱共热时，反应产生的NH3·H2O会发生分解反应产生NH3，该反应的离子方程式为：+OH-NH3↑+H2O，C正确； D．NaCl稳定，加热不分解，NH4Cl不稳定，加热分解产生NH3、HCl气体逸出，因此可通过加热二者混合物进行分离。但NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，遇冷二者重新化合形成NH4Cl，该过程中有新物质生成，因此发生的是化学变化，不是升华，D错误； 故合理选项是C。 13. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　) A. 氨气 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 氯化氢 【答案】A 【解析】 【详解】收集装置，长导管进气，短导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。 A、氨气，密度小于空气，极易溶于水，A符合题意； B、CO，密度与空气接近，不用排空气法收集，另外CO的尾气处理方法错误，B不符合题意； C、NO2密度大于空气，C不符合题意； D、HCl密度大于空气，D不符合题意； 答案选A。 14. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　) A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误； B.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误； C.SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误； D.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A的化学式_____________，摩尔质量是__________g/mol。 （2）从氮元素化合价角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________________。 （3）实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是_______________________________。 （4）浓硝酸、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用_____________。 【答案】（1） ①. ②. 108 （2）NO、NO2 （3） （4）浓硝酸 【解析】 【小问1详解】 A属于氧化物类别，其中氮元素为+5价，氧元素化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，计算得。 【小问2详解】 元素处于中间价态时，化合价既可以升高表现还原性，也可以降低表现氧化性。氮元素最高正价为+5、最低负价为-3，排除单质，化合物中里N为+2价、里N为+4价，均为中间价态，符合要求。 【小问3详解】 实验室采用铵盐与强碱共热的方法制氨气，选择氯化铵和氢氧化钙固体加热，二者发生复分解反应，互相交换成分后生成的一水合氨受热分解，最终得到氯化钙、氨气和水，化学方程式为。 【小问4详解】 常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜，阻止铁进一步被腐蚀；而铜可与浓硝酸反应被溶解，因此使用浓硝酸既可以除去铜镀层，又不会损坏铁制品。 16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为_________。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_________（选填“a”或“b”），并说明选择的理由是：_________。 （3）打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_________（填序号）。 【答案】（1） （2） ①. a ②. 氨气密度比空气密度小 （3） ①. 极易溶于水 ②. 与水反应生成碱 （4）②、④ 【解析】 【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙混合在加热条件下制取氨气，氨气比空气的密度小，极易溶于水，氨水呈碱性。 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙混合在加热条件下制取氨气，化学方程式为。 【小问2详解】 氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，气体应由长管a通入，将空气从短管b排出，因此应选择氨气的进气口是a。 【小问3详解】 若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。 【小问4详解】 ①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸，故选②、④。 17. A~H 8种物质存在如下转化关系(反应条件及部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题。 （1）写出下列物质的化学式：A__________，B__________ ，G__________。 （2）写出下列反应的化学方程式：EF_______________________________________；GH_______________________________________。 （3）D的浓溶液与红热的木炭反应的化学方程式：_______________________________________。 （4）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法：_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） （4） 取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有 。 【解析】 【分析】本题的突破口在于特殊物质的性质与颜色。G是红棕色气体，则G为 ；F与 反应生成 ，则F为 ； 与 反应生成的H为 。B是能使品红溶液褪色的气体，则B为 ； 与 反应生成的C为 ； 与 反应生成的D为 。A是酸式盐，与D（）反应生成B（），说明A中含有 ；A与NaOH溶液反应生成E，E与 反应生成F（），则E为 ，说明A中含有 。综上所述，A的化学式为 。 【小问1详解】 根据分析，A为，B为，G为。 【小问2详解】 E转化为F的反应是氨气的催化氧化，化学方程式为 ；G转化为H的反应是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为 。 【小问3详解】 D为 ，其浓溶液与红热的木炭在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问4详解】 D中的阴离子为 ，检验硫酸根离子的标准方法是：取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸酸化，以排除 、、 等离子的干扰，若无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀（），则证明溶液中含有 。 18. 利用地壳中含某主要元素的物质作原料，生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。 （1）计算机芯片的主要成分是________________。 （2）光导纤维的主要成分是__________________。 （3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是______________。 （4）常用作吸附剂、干燥剂的物质是_____________，它属于________干燥剂(选填“酸性”或“碱性”)。 （5）硅酸的化学式______________；硅酸钠的化学式______________。 （6）写出硅与氢氟酸反应的化学方程式_______________________________________。 【答案】（1）硅（或、单晶硅） （2）二氧化硅（或） （3）硅（或） （4） ①. 硅胶 ②. 酸性 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 晶体硅是导电性介于导体和绝缘体之间的半导体材料，是信息技术的关键材料，为计算机芯片的主要成分； 【小问2详解】 二氧化硅传导光的能力强、抗干扰性能优异，是制造光导纤维的核心原料； 【小问3详解】 晶体硅的半导体性能可实现太阳能到电能的转化，是目前应用最多的太阳能电池光电转化材料； 【小问4详解】 硅胶具有多孔结构，吸附水分能力强，常用作吸附剂、干燥剂；硅胶属于酸性干燥剂，不能干燥氨气等碱性气体； 【小问5详解】 硅酸是二元弱酸，化学式为；硅酸钠中钠离子为+1价、硅酸根为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得其化学式为； 【小问6详解】 硅化学性质相对稳定，但可与氢氟酸发生特征反应，生成四氟化硅气体和氢气，根据原子守恒、得失电子守恒配平得到反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期月考考试 高一年级化学卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 2. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A. 使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 使某些颜料褪色 D. 活性炭使红墨水褪色 3. 下列说法中错误的是(　　) A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色 C. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D. 二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色 4. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是 ①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 5. 对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是(　　) A. 该反应是可逆反应 B. 反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C. 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D. 在该反应中SO2作还原剂 6. 下列方法适合实验室制取氨气的是（ ） A. N2和H2催化加热制取氨气 B. 加热NH4Cl制取氨气 C. 向碱石灰固体上滴加浓氨水 D. 将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 7. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A. 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 11. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 12. 碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是 A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B. 所有铵盐中氮元素均呈-3价 C. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 13. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　) A. 氨气 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 氯化氢 14. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　) A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A的化学式_____________，摩尔质量是__________g/mol。 （2）从氮元素化合价角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________________。 （3）实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是_______________________________。 （4）浓硝酸、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用_____________。 16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为_________。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_________（选填“a”或“b”），并说明选择的理由是：_________。 （3）打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_________（填序号）。 17. A~H 8种物质存在如下转化关系(反应条件及部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题。 （1）写出下列物质的化学式：A__________，B__________ ，G__________。 （2）写出下列反应的化学方程式：EF_______________________________________；GH_______________________________________。 （3）D的浓溶液与红热的木炭反应的化学方程式：_______________________________________。 （4）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法：_____________________________________。 18. 利用地壳中含某主要元素的物质作原料，生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。 （1）计算机芯片的主要成分是________________。 （2）光导纤维的主要成分是__________________。 （3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是______________。 （4）常用作吸附剂、干燥剂的物质是_____________，它属于________干燥剂(选填“酸性”或“碱性”)。 （5）硅酸的化学式______________；硅酸钠的化学式______________。 （6）写出硅与氢氟酸反应的化学方程式_______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $