高中化学单元测试——第一章物质及其变化（适中版01）

**基本信息** 高中化学第一章“物质及其变化”单元卷，以化学观念为核心，通过基础判断、综合分析及探究实践题，覆盖物质分类、胶体、离子反应、氧化还原等核心知识，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学变化判断（题1）、物质分类（题2）、胶体性质（题4）、离子反应（题7）|结合研学之旅（题1）、古代火药（题13）等情境，考查基础概念辨析与应用| |填空题|1题/14分|氯元素价类二维图（物质类别与化合价）|通过“价类二维图”整合物质转化，体现化学观念中“物质分类与转化”思想| |解答题|3题/44分|水溶液导电性探究（题16）、废水处理（题17）、氧化还原综合（题18）|设计实验探究（题16）、工业实际问题（题17），培养科学探究与实践能力，突出科学思维中的证据推理|

高中化学单元测试 —— 第一章 物质及其变化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列研学之旅体验的项目中，发生了化学变化的是 A．缝补衣服 B．竹藤编篓 C．柴火煮蛋 D．粉碎铁矿石 【答案】C 【详解】A．缝补衣服只是改变衣物的形状，没有新物质生成，属于物理变化，A不正确； B．竹藤编篓是物理编织过程，未生成新物质，属于物理变化，B不正确； C．柴火燃烧生成二氧化碳和水，鸡蛋受热蛋白质变性，均生成新物质，属于化学变化，C正确； D．粉碎铁矿石仅改变矿石颗粒大小，未生成新物质，属于物理变化，D不正确； 故答案选C。 2．（本题3分）分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是 A．酸：HCl、NaHSO4 B．酸性氧化物：CO2、SO2 C．盐：NaClO、纯碱 D．碱性氧化物：CaO、Na2O 【答案】A 【详解】A．NaHSO4是盐，其电离产生H+、Na+和，不符合酸的定义（阳离子全部为H+），A错误； B．CO2和SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．NaClO（次氯酸钠）和纯碱（Na2CO3）均属于盐类，C正确； D．CaO和Na2O均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选A。 3．（本题3分）下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO CuO C B Fe Zn HCl C NaOH NaCl D HCl KOH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．甲（O2）与乙（CO）反应生成CO2，甲（O2）与丁（C）反应生成CO(O2足量)或CO2(O2不量)，乙（CO）与丙（CuO）反应生成Cu和CO2，丙（CuO）与少量丁（C）反应生成Cu和CO2，与足量丁（C）反应生成Cu和CO；丁（C）与H2O(g)发生置换反应（）生成乙（CO），所有反应关系均满足，A正确； B．丁（HCl）无法通过置换反应生成乙（CuCl2），因为Cu的活动性弱于H，不能与HCl反应生成CuCl2，B错误； C．甲（H2SO4）与乙（Na2SO4）不反应，二者混合无气体、沉淀或水生成，不满足复分解反应条件，C错误； D．甲（BaCl2）与丁（KOH）不反应，二者混合无沉淀、气体或水生成，D错误； 故选A。 4．（本题3分）向硝酸银溶液中加入适量碘化钾可制得一种碘化银溶胶，其微观结构如图。下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，碘化银胶体显正电性 B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可使碘化银聚沉 D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．碘化银胶粒带正电荷，而碘化银胶体呈电中性，不带电荷，A错误； B．硝酸钾溶液中硝酸根和钾离子能透过滤纸，碘化银胶粒也能透过滤纸，所以不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B错误； C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可以使碘化银胶体发生聚沉，C正确； D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误； 故选C。 5．（本题3分）向某溶液中加入镁粉可产生，则该溶液中可以大量存在的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】加入镁粉产生氢气，则溶液为酸性，即存在大量H+，据此解答。 【详解】A．与H+反应，不能大量存在，A不符合题意； B．OH-和均能与H+反应，OH-和Mg2+能反应，OH-和两者之间也可发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Na+、K+、Cl-、相互之间不反应，且均不与H+反应，可在酸性溶液中大量存在，满足加入镁粉产生H2的条件，D符合题意； 故答案为D。 6．（本题3分）在反应中，氧化产物是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是反应物，在反应中氯元素化合价降低，作氧化剂，被还原，不是氧化产物，A错误； B．是反应物，在反应中氮元素化合价升高，作还原剂，被氧化，不是氧化产物，是还原剂，B错误； C．是产物，但其中氮元素化合价未变化，未被氧化，而氯元素被还原，属于还原产物，C错误； D．是产物，其中氮元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，D正确； 故答案选D。 7．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是 A．过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2= B．氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】A 【详解】A．过量通入澄清石灰水时，先反应生成碳酸钙沉淀，过量会将碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，最终离子方程式为，A正确； B．氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，无氢气放出，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠在溶液中电离出，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸氧化性较弱，与铁反应生成亚铁盐和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8．（本题3分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．反应中SiO2中Si元素由+4价降为0价，1个Si得4e-，C元素由0价升为+2价，2个C共失4e-，双线桥表示为：，A错误； B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，转移电子为2e-，单线桥表示正确，B正确； C．锌元素化合价由0升高为+2、H元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，C错误； D．Cu由0价升为+2价，总共失2e-，HNO3中N由+5价降为+4价，总共得2e-，电子转移总数为2e-，单线桥表示为：，D错误； 故选B。 9．（本题3分）关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 【答案】C 【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．应该用渗析法分离胶体和溶液，故B错误； C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故C正确； D．向饱和的溶液中滴加少量的热水，得不到氢氧化铁胶体，故D错误； 选C。 10．（本题3分）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。越高，氧化型的氧化能力越强。已知一个中含有2个、1个。利用表中数据分析，下列反应在水溶液中一定不能发生的是 氧化型/还原型 酸性介质 1.84 V 0.77 V 0.54 V 1.36 V A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．为1.84 V，高于的1.36 V，因此可氧化生成，反应可行，不符合题意，A错误； B．中Fe的氧化态（+3价和+2价）在反应后未改变，仅为酸溶过程，无氧化还原，反应可发生，不符合题意，B错误； C．的氧化能力强于、，但的氧化能力强于，会氧化生成，故无法稳定存在，且还原性更强，会优先氧化而非生成，反应不能发生，符合题意，C正确； D．为1.36 V高于的0.77 V，可氧化为，反应可行，不符合题意，D错误； 故答案选C。 11．（本题3分）如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④盐酸中通入少量氨气 A．②—a  ①③—b  ④—c B．②—a  ③—b  ①④—c C．②—a  ①—b  ③④—c D．①—а  ④—b  ②③—c 【答案】A 【详解】①中Ba(OH)2（强电解质，初始导电性强）与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，离子浓度减小至接近0，过量后H2SO4使离子浓度增大，导电性恢复，所以导电性“先降后升”； ②溶液中滴入溶液至过量， CH3COOH是弱电解质，初始离子浓度小，导电性弱，与NH3·H2O反应生成的CH3COONH4是强电解质，离子浓度增大，导电性增强，氨水过量后NH3·H2O稀释溶液，离子浓度下降，导电性减弱，导电性曲线 “先增后减”； ③澄清石灰水中通入至过量，氢氧化钙是强电解质与CO2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度减小至接近0，过量后生成的Ca(HCO3)2是强电解质，离子浓度增大，导电性 “先降后升”； ④盐酸中通入少量氨气，盐酸是强电解质与少量NH3反应生成的NH4Cl是强电解质，离子总物质的量不变，浓度基本不变，导电性不变； 导电性变化趋势对应关系为②—a  ①③—b  ④—c，选A。 12．（本题3分）为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、等离子以制得精盐水，某同学设计如下实验方案： 下列说法正确的是 A．步骤③中发生的离子反应只有 B．步骤②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+、Ba2+ C．若将步骤①和②中的试剂颠倒，也能达到实验目的 D．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，不可能有Ca(OH)2 【答案】B 【分析】粗食盐水中加入过量Ba(OH)2溶液，Mg2+、分别转化为Mg(OH)2和 BaSO4沉淀；过滤后，所得沉淀为Mg(OH)2和 BaSO4；往滤液中加入过量Na2CO3溶液，Ca2+及过量Ba2+分别转化为CaCO3、BaCO3沉淀；过滤后，往滤液中加入适量盐酸，NaOH、Na2CO3分别发生反应生成水、NaCl、CO2； 【详解】A．步骤③中发生的离子反应有、，A错误；    B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，B正确； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+无法除去，不能达到实验目的，C错误； D．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，可能生成微溶的Ca(OH)2，D错误； 故选B。 13．（本题3分）中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸时，发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．上述反应中涉及三种单质 D．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 【答案】A 【详解】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，被还原，故KNO3是氧化剂而非还原剂，A错误； B．C的化合价从0升至+4，被氧化，CO2是氧化产物，B正确； C．反应中C、S（反应物）和N2（产物）均为单质，共三种，C正确； D．N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2）三种元素化合价变化，D正确； 答案选A。 14．（本题3分）某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种，各离子浓度均相同：、、、、、、、。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生。 (2)取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成。 (3)取实验(1)后的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (4)取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断错误的是 A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含有，一定含有 C．溶液中可能含有，一定不含 D．溶液中一定不含，一定含有 【答案】D 【分析】步骤(1)加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明原溶液中一定没有；取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在，原溶液透明，故一定不存在（否则会与形成沉淀）；取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液中至少含有镁离子和铜离子中的其中一种，又由于各离子浓度均相同，溶液呈电中性，则镁离子和铜离子只能有一种； 【详解】A．步骤(1)加入足量稀盐酸使引入了氯离子，实验(3)的沉淀可能是原溶液中的氯离子造成，也可能是盐酸引入的氯离子造成的，所以原溶液中可能存在氯离子，也可能不存在氯离子，A正确； B．据分析可知，溶液中一定不含有，一定含有，B正确； C．Na+未进行检测，且无矛盾，故可能存在，一定不存在，C正确； D．实验(4)有沉淀生成，说明存在能形成沉淀的阳离子，即含和中的至少一种，又由于各离子浓度均相同，溶液呈电中性，镁离子和铜离子只能有一种，但不能确定是镁离子还是铜离子，D错误； 故选D。 二、填空题 15．（本题14分）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 (2)根据“价类二维图”X的类别，任意写出一条体现X通性的化学反应方程式___________。 (3)从类别角度推测，下列物质中能与反应的有___________。 a．Fe                    b．NaOH                c．        d． (4)写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式___________。 (5)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。 ②明胶的水溶液和溶液的本质区别是___________。 【答案】(1) HCl (2) (3)ab (4) (5) +2 盐 分散质粒子直径大小不同 【分析】根据氯元素的“价类二维图”，可知X是HCl、Y是ClO2； 【详解】（1）根据图中信息，X中Cl元素显-1价，X属于酸，则X是HCl；Y是Cl元素的+4价氧化物，Y的化学式为； （2）根据“价类二维图”X属于酸，酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为。 （3）a．属于酸，酸与活泼金属Fe反应生成盐和氢气，故选a； b．属于酸，酸和碱发生中和反应，能与NaOH反应，故选b； c．属于酸，和不反应，故不选c；        d．属于酸，与酸性氧化物不反应，故不选d； 选ab； （4）NaOH溶液与溶液发生中和反应生成高氯酸钠和水，反应的化学方程式为； （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，根据化合价代数和等于0，则其中铁元素是+2价，是一种酸根离子，则属于盐。 ②明胶溶于水形成胶体，明胶的水溶液和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同。 三、解答题 16．（本题14分）某小组同学为探究水溶液中粒子行为进行如下实验。 【实验I】探究水溶液导电的原因 实验装置 实验序号 ① ② 烧杯中物质 乙醇溶液 NaCl溶液 实验现象 灯泡不发光 灯泡发光 (1)依据实验现象①中灯泡不发光，证明_______。 (2)补充实验③：将②中NaCl溶液换成NaCl固体，实验发现，灯泡不发光。由实验③可得出结论_______。 (3)为进一步探究②中离子的产生与通电是否有关系，进行实验④： 步骤1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和相同个数的溶质“分子”(见下表)。 步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值。 溶质 乙醇() 硝酸() 氢氧化钾 氯化钠 W 0.17 0.34 0.34 0.34 0.51 已知：本实验中，与溶液中溶质粒子数目成正比。 i．由实验④可知：②中离子是通电前产生的，证据是_______。 ii．W属于盐酸盐，其含有的金属元素是元素周期表中的12号元素。W在水中能全部电离，其电离方程式是_______。 【实验Ⅱ】探究溶液显酸性的原因 分别测量相同体积溶有相同个数分子的溶液和溶液中的H+个数，前者约为后者的100倍。 (4)由实验可知，在水中_______(填“能”或“不能”)全部电离。 (5)猜测与能发生复分解反应。进行实验证实了猜想。请写出相应离子反应方程式______。 【答案】(1)乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子 (2)②中灯泡发光与是否溶于水有关/电解质导电的条件是溶于水/在水分子作用下电离 (3) ④中NaCl溶液的是乙醇溶液的2倍 (4)不能 (5) 【分析】物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子；通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【详解】（1）实验现象①中灯泡不发光，说明：乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子； （2）②中灯泡发光与是否溶于水有关，由实验③可得出结论：电解质导电的条件是溶于水电离出自由移动离子或在水分子作用下发生电离； （3）i．已知：本实验中，与溶液中溶质粒子数目成正比；而④中NaCl溶液的是乙醇溶液的2倍，说明②中离子是通电前产生的； ii．W属于盐酸盐，其含有的金属元素是元素周期表中的12号元素，则为镁，W在水中能全部电离，其是乙醇溶液的3倍，能电离后使得其粒子数目为乙醇溶液中的3倍，说明其为氯化镁，其电离方程式是； （4）HCl在水溶液中完全电离，而相同体积溶有相同个数分子的溶液和溶液中的H+个数，前者约为后者为的100倍，说明在水中不能全部电离。 （5）与能发生复分解反应，结合质量守恒，反应会生成醋酸和氯化钠，反应为：。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为___________溶液(填化学式)。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为___________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ④“分离操作”的名称是___________ ⑤如何证明加入的溶液已过量？___________。 【答案】(1)B (2) NaOH BaSO4和BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 过滤 取上层清液少量于试管中，滴加少量Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，则证明加入的溶液已过量(或者向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。) 【分析】欲除去废水样品中的和，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀1为Cu(OH)2，溶液1中再依次加入过量试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀和多余的，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可。 【详解】（1）和生成氯化银沉淀，和生成氢氧化铜沉淀、和生成水，和生成水和二氧化碳，镁离子和、、、、均不反应，能大量共存；故选B。 （2）①由分析知，试剂a为NaOH溶液。 ②蓝色沉淀1为Cu(OH)2，向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，沉淀和多余的，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，BaSO4和稀盐酸不反应，BaCO3与稀盐酸反应生成和水、二氧化碳，离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 ④“分离操作”后得到白色沉淀和滤液，故“分离操作”为分离固液的操作，是过滤。 ⑤若证明BaCl2过量，需证明上层清液中含有BaCl2，要证明BaCl2存在，需用含有的溶液，如Na2SO4，证明有沉淀即可。故证明加入的溶液已过量的操作为：取上层清液少量于试管中，滴加少量Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。 或者若溶液已过量，则上层清液中不含有，证明上层清液中不含有，即可证明加入的溶液已过量，故操作为：向上层清液滴加溶液，若无沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。 18．（本题15分）完成下面各题： Ⅰ． (1)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4Cl C．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4 Ⅱ．现有下列反应：① ②KClO3 +6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 针对上述两个反应回答： (2)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；氧化剂是___________；氧化产物是___________； (3)写出②的离子方程式___________； (4)、和KClO3的氧化性由强到弱的顺序为___________； (5)反应②中氯化氢表现出的性质是___________。 a．还原性     b．酸性     c．氧化性 (6)反应②中若生成6个分子则转移电子总数是___________个。 Ⅲ．某反应体系中的物质有：、、、、、。 (7)请将之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。___________ (8)反应中，被还原的元素是___________，还原剂是___________。 【答案】(1)AC (2) Cl2 H2SO4 (3)ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O (4)KClO3>Cl2> (5)ab (6)10 (7)++→++ (8) Au Na2S2O3 【详解】（1）A．N的化合价由0升到+2，O的化合价由0降到-2，为氧化还原反应，A正确； B．是化合反应，前后无元素化合价的变化，B错误； C．N的化合价由+4变到+5和+2，发生了自身的歧化反应，是氧化还原反应，C正确； D．N和O的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选AC。 （2） Cl化合价从0降到-1，得电子，且有2个Cl，得电子数为2e-，S的化合价+4升到+6，失2e-，；氧化剂在氧化还原反应中化合价降低，氧化产物化合价升高，故氧化剂是Cl2，氧化产物是H2SO4； （3）氯酸钾是可溶性盐，强电解质，可拆，盐酸是强电解质可拆，其他不拆，故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O； （4）在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最大，由反应①可知，氧化性Cl2＞SO2；由反应②可知，氧化性KClO3＞Cl2；故答案为KClO3>Cl2>； （5）反应②中，6 mol的HCl，有5 molCl-化合价升高，充当还原剂，1 molCl-化合价不变，生成对应的盐，则体现了酸性，故答案选择ab； （6）反应②中，每生成3 个Cl2，氯酸钾中的Cl由+5价降到0价，得5e-，盐酸中的Cl由-1价升到0价，失去5e-，则生成6个分子转移电子总数是10个；故答案为10； （7）因为是反应物，根据元素守恒，则一定是生成物，反应中Au得化合价从+3价降到+1价，则另一种反应物中的元素化合价要升高，（硫代硫酸钠）中硫元素的平均化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，中硫元素的平均化合价为+2.5，中硫元素化合价升高，即为反应物，根据以上信息，进行电子得失守恒配平，再根据元素守恒将补入反应物，将补入生成物中，其化学方程式为，故答案为++→++； （8）中的S元素化合价升高，被还原的元素为Au，故答案为：Au，。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第一章 物质及其变化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列研学之旅体验的项目中，发生了化学变化的是 A．缝补衣服 B．竹藤编篓 C．柴火煮蛋 D．粉碎铁矿石 2．（本题3分）分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是 A．酸：HCl、NaHSO4 B．酸性氧化物：CO2、SO2 C．盐：NaClO、纯碱 D．碱性氧化物：CaO、Na2O 3．（本题3分）下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO CuO C B Fe Zn HCl C NaOH NaCl D HCl KOH A．A B．B C．C D．D 4．（本题3分）向硝酸银溶液中加入适量碘化钾可制得一种碘化银溶胶，其微观结构如图。下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，碘化银胶体显正电性 B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．向碘化银溶胶中加入硝酸溶液可使碘化银聚沉 D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 5．（本题3分）向某溶液中加入镁粉可产生，则该溶液中可以大量存在的离子组是 A． B． C． D． 6．（本题3分）在反应中，氧化产物是 A． B． C． D． 7．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是 A．过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2= B．氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 8．（本题3分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．（本题3分）关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 10．（本题3分）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。越高，氧化型的氧化能力越强。已知一个中含有2个、1个。利用表中数据分析，下列反应在水溶液中一定不能发生的是 氧化型/还原型 酸性介质 1.84 V 0.77 V 0.54 V 1.36 V A． B． C． D． 11．（本题3分）如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④盐酸中通入少量氨气 A．②—a  ①③—b  ④—c B．②—a  ③—b  ①④—c C．②—a  ①—b  ③④—c D．①—а  ④—b  ②③—c 12．（本题3分）为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、等离子以制得精盐水，某同学设计如下实验方案： 下列说法正确的是 A．步骤③中发生的离子反应只有 B．步骤②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+、Ba2+ C．若将步骤①和②中的试剂颠倒，也能达到实验目的 D．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，不可能有Ca(OH)2 13．（本题3分）中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸时，发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．上述反应中涉及三种单质 D．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 14．（本题3分）某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种，各离子浓度均相同：、、、、、、、。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生。 (2)取实验(1)后的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成。 (3)取实验(1)后的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (4)取少量原溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断错误的是 A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含有，一定含有 C．溶液中可能含有，一定不含 D．溶液中一定不含，一定含有 二、填空题 15．（本题14分）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 (2)根据“价类二维图”X的类别，任意写出一条体现X通性的化学反应方程式___________。 (3)从类别角度推测，下列物质中能与反应的有___________。 a．Fe                    b．NaOH                c．        d． (4)写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式___________。 (5)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。 ②明胶的水溶液和溶液的本质区别是___________。 三、解答题 16．（本题14分）某小组同学为探究水溶液中粒子行为进行如下实验。 【实验I】探究水溶液导电的原因 实验装置 实验序号 ① ② 烧杯中物质 乙醇溶液 NaCl溶液 实验现象 灯泡不发光 灯泡发光 (1)依据实验现象①中灯泡不发光，证明_______。 (2)补充实验③：将②中NaCl溶液换成NaCl固体，实验发现，灯泡不发光。由实验③可得出结论_______。 (3)为进一步探究②中离子的产生与通电是否有关系，进行实验④： 步骤1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和相同个数的溶质“分子”(见下表)。 步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值。 溶质 乙醇() 硝酸() 氢氧化钾 氯化钠 W 0.17 0.34 0.34 0.34 0.51 已知：本实验中，与溶液中溶质粒子数目成正比。 i．由实验④可知：②中离子是通电前产生的，证据是_______。 ii．W属于盐酸盐，其含有的金属元素是元素周期表中的12号元素。W在水中能全部电离，其电离方程式是_______。 【实验Ⅱ】探究溶液显酸性的原因 分别测量相同体积溶有相同个数分子的溶液和溶液中的H+个数，前者约为后者的100倍。 (4)由实验可知，在水中_______(填“能”或“不能”)全部电离。 (5)猜测与能发生复分解反应。进行实验证实了猜想。请写出相应离子反应方程式______。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为___________溶液(填化学式)。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 ③试剂b、c依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为___________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式___________。 ④“分离操作”的名称是___________ ⑤如何证明加入的溶液已过量？___________。 18．（本题15分）完成下面各题： Ⅰ． (1)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4Cl C．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4 Ⅱ．现有下列反应：① ②KClO3 +6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 针对上述两个反应回答： (2)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；氧化剂是___________；氧化产物是___________； (3)写出②的离子方程式___________； (4)、和KClO3的氧化性由强到弱的顺序为___________； (5)反应②中氯化氢表现出的性质是___________。 a．还原性     b．酸性     c．氧化性 (6)反应②中若生成6个分子则转移电子总数是___________个。 Ⅲ．某反应体系中的物质有：、、、、、。 (7)请将之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。___________ (8)反应中，被还原的元素是___________，还原剂是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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