精品解析：河南省开封市开封天成学校2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2025届高三冲刺卷(四) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法中正确的是 A. 氯化钠能防止食品氧化变质，是由于氯化钠具有还原性 B. 明矾具有净水作用是由于明矾溶于水生成氢氧化铝胶体 C. “84”消毒液具有消毒、杀菌作用是由于氯气具有强氧化作用 D. 纯碱可以去除碗筷上的油污是由于纯碱属于强碱，水溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠用于食品防腐是利用其形成高渗透压使微生物失水，氯化钠性质稳定无还原性，无法防止食品氧化变质，A错误； B．明矾化学式为，溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； C．“84”消毒液的有效成分为NaClO，消毒杀菌是因为其反应生成的HClO具有强氧化性，与氯气无关，C错误； D．纯碱是，属于强碱弱酸盐，不属于强碱，其水溶液因碳酸根水解呈碱性可去除油污，D错误； 故选B。 2. 六氰合铁(Ⅱ)酸钾可利用下列反应来制备：。下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 中只含有键 C. HCN的结构式为 D. 1 mol Fe参加反应，反应中电子转移2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，O原子和2个H原子各形成1对共用电子对，O还剩2对孤电子对，给出的电子式书写正确，A正确； B．中，与之间的配位键属于键，但内部的(碳氮三键)包含1个键和2个键，B错误； C．中C原子和H形成单键、和N形成三键，结构式为，C正确； D．反应中Fe元素从0价升高到+2价，1 mol Fe参与反应失去2 mol 电子，反应转移电子2 mol，D正确； 故选B。 3. 下列关于现代仪器在化学中的应用说法不正确的是 A. 电子显微镜能够观察化学反应中化学键的形成与断裂 B. X射线衍射仪可以通过对晶体的X射线衍射分析来确定晶体的结构 C. 质谱仪可以精确测定有机物的相对分子质量 D. 核磁共振仪可通过分析不同化学环境下氢原子的信号推断分子中氢原子的相对数目和位置 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子显微镜的分辨率不足以观测化学反应中化学键的形成与断裂过程，该类动态过程一般通过飞秒激光等技术实现观测，A错误； B．X射线衍射仪可利用晶体对X射线的衍射效应得到特征衍射图样，通过分析图样可确定晶体的结构，B正确； C．质谱仪通过测定粒子的质荷比，可精确得到有机物的相对分子质量，C正确； D．核磁共振氢谱中，不同化学环境的氢原子对应不同的化学位移信号，峰面积之比等于对应氢原子的数目之比，可推断分子中氢原子的相对数目和位置，D正确； 故选A。 4. 下列相关原理、装置及操作不正确的是 A.准确量取20.00 mL稀硫酸 B.用于测定中和反应的反应热 C.碱石灰与浓氨水制备少量氨气 D.高温下铁粉与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸为酸性溶液，酸式滴定管可盛放酸性溶液，且滴定管精度为0.01 mL，能够准确量取20.00 mL稀硫酸，A正确； B．测定中和反应反应热时，需用环形玻璃搅拌棒搅拌，保证酸碱充分混合、反应体系温度均匀，且大小烧杯杯口应齐平减少热量散失，图示装置正确，B正确； C．碱石灰含NaOH和CaO，遇浓氨水时放热、且增大浓度，可促进分解释放氨气，该反应为固液不加热反应，可用图示装置制备少量氨气，C正确； D．湿棉花受热提供水蒸气，高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气通入肥皂液产生气泡，可通过点燃气泡检验产物，装置中铁粉下缺少热源，D错误； 故选D。 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-2-丁烯的球棍模型： B. 的球棍模型： C. 基态氧原子核外电子轨道表示式： D. 的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反-2-丁烯的碳碳双键两侧甲基处于双键异侧，该球棍模型符合其结构特点，A正确； B．球棍模型用短棍表示化学键，且不需要标注孤电子对，该模型不符合H2O球棍模型的特征，正确的为，B错误； C．根据洪特规则，基态氧原子2p轨道的4个电子应优先分占不同简并轨道，正确排布为2p轨道中1个轨道填1对电子、另外2个轨道各填1个单电子，该选项违反洪特规则，正确的是，C错误； D．SiO2是原子（共价）晶体，为空间网状结构，不存在单个SiO2分子，不能用O=Si=O表示其结构式，D错误； 故答案选A。 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液是否变色 食盐是不是加碘盐 B 气体依次通过盛有酸性溶液、品红溶液的洗气瓶 实验室制备乙烯时是否含气体 C 将大理石与稀盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 氯的非金属性比碳强 D 在pH试纸上滴2~3滴一定浓度的溶液，试纸变红 溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加碘盐中碘元素以碘酸钾形式存在，淀粉仅遇碘单质变蓝，无法检验碘酸钾，A错误； B．检验乙烯中应先通入品红溶液验证存在，若先通入酸性溶液，和乙烯均会与反应，且会被吸收，后续品红无法检验是否含，B错误； C．比较非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，无法证明碳酸酸性弱于高氯酸，不能得出氯非金属性强于碳的结论，C错误； D．pH试纸变红说明溶液呈酸性，证明的电离程度大于水解程度，电离产生的大于水解产生的，D正确； 答案选D。 7. 工业上利用和反应来制取CO和，其热化学方程式为： 。下列有关说法不正确的是 A. 该反应的，该反应一定能自发进行 B. 升高温度使反应物活化分子数增多，能同时提高正逆反应速率 C. 该反应的化学平衡常数 D. 适当降低反应体系的压强，更有利于平衡转化率提高 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数增多，故，但反应，根据自发反应判据反应才能自发，该反应只有在高温下才可能自发，并非一定能自发进行，A错误； B．升高温度会增大活化分子百分数，活化分子数增多，有效碰撞频率升高，能同时提高正逆反应速率，B正确； C．化学平衡常数为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，该反应中所有物质均为气体，故，C正确； D．该反应正方向为气体分子数增大的反应，适当降低压强，平衡正向移动，更有利于提高的平衡转化率，D正确； 故选A。 8. 下图是一种天然物质F的结构式，具有抗肿瘤等活性，下列叙述正确的是 A. 分子式为 B. 与溴水发生加成反应 C. 分子中四个氧原子可能在同一平面上 D. 每摩尔该有机物与足量的金属钠反应最多可产生22.4 L氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该有机物分子式为，不是，A错误； B．该有机物含酚羟基，可与溴水发生取代反应，结构中碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，B错误； C．苯环为平面结构，单键可旋转，通过旋转单键可使四个氧原子处于同一平面上，C正确； D．选项未说明反应处于标准状况，无法确定生成氢气的体积，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色： B. 向溶液中滴入过量溶液： C. 通入溶液中： D. 向等物质的量浓度的和的混合溶液中加入过量稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶解度小于，发生沉淀转化反应，离子方程式书写正确，A正确； B．过量会同时和反应生成，该离子方程式漏写了与的反应，正确离子方程式为，B错误； C．该反应为氧化还原反应，反应前后电荷、得失电子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．等物质的量的和，与物质的量之比为1:1，正确离子方程式为，系数不符合配比，D错误； 故选A。 10. 硫酸钾是不带结晶水的晶体。工业上可通过溶液吸收再转化为晶体。室温下将通入溶液(不考虑溶液体积的变化和物料的损失)，吸收池中溶液含硫元素的浓度。已知：的电离常数分别为，。 下列说法不正确的是 A. 硫酸钾晶体不可作为制无水酒精的吸水剂 B. 当吸收池中时，溶液呈酸性 C. 硫酸钾晶体中由构成的空间结构(如图所示)其中有6个 D. 当反应完全时，池中离子浓度关系一定满足： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钾晶体中不带结晶水，所以硫酸钾晶体不可作为制无水酒精的吸水剂，A正确； B．初始为溶液，当，溶质为，的电离平衡常数为，的水解常数为，的电离程度大于的水解程度，因此，溶液呈酸性，B正确； C．一个晶胞中有的个数为个，C正确； D．当反应完全时，溶质为或或二者混合，由于溶液中存在电荷守恒，，如果恰好生成，则，此时；而如果恰好生成，则，此时，因此离子关系不会一定满足，D错误； 故答案为D。 11. 一种镍基配合物，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 配离子中P的配位数为6 B. 键角： C. 该镍基配合物属于离子化合物 D. 同周期第一电离能大于N的元素有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．配离子中P与6个F原子形成配位键，故配位数为6，A不符合题意； B．处的S一侧是双键，双键电子云范围更大，对另一侧的配位键产生更强的排斥，而处的S是单键，故，B不符合题意； C．该镍基配合物由带正电荷的镍配合物阳离子和阴离子构成，属于离子化合物，C不符合题意； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第二周期中第一电离能大于N的元素有F、Ne两种，D符合题意； 故答案选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向试管中加入溶液，再滴加数滴2 % NaOH溶液，振荡后，滴加少许X溶液，加热，未生成砖红色沉淀 X溶液中不含醛基 B 室温下，用pH试纸测得：NaHS溶液的pH约为8，溶液的pH约为9 一级电离的能力比的一级电离能力弱 C 在(棕红色沉淀)悬浊液中滴加几滴溶液，振荡后，棕红色沉淀转为黑色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基与新制氢氧化铜反应需在碱性环境下进行，实验中NaOH加入量不足，无法判断X溶液是否含醛基，A错误； B．未说明NaHS和NaHCO3溶液的浓度相同，只有等浓度的强碱弱酸盐才能根据pH比较对应弱酸的电离能力，无法得出H2CO3一级电离能力更弱的结论，B错误； C．Ag2CrO4和Ag2S均为A2B型难溶电解质，棕红色沉淀转为黑色沉淀，说明Ag2CrO4转化为更难溶的Ag2S，故，C正确； D．KMnO4具有强氧化性，反应中Mn元素化合价降低(+7→+2)被还原，H2O2中O元素化合价升高(-1→0)被氧化，该实验体现H2O2的还原性，D错误； 故选C。 13. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。 元素代号 元素的性质或原子结构 Q 有一种原子不含中子 W M层上的电子数为4 X 常温下单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性 Y L层的电子数为次外层电子数的3倍 Z 元素的最高化合价是价 下列叙述中错误的是 A. 原子半径大小： B. W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 由X、Y和Q三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D. 物质在高温下可与反应生成W单质 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息推知W、X、Y、Z、Q分别是硅、氮、氧、氯、氢元素。 【详解】A．元素分别为硅、氮、氧，原子半径大小：，A正确； B．W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为，酸性：，B正确； C．X、Y和Q元素分别为氮、氧、氢，由X、Y和Q三种元素形成的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物,C错误； D．物质为，在高温下与反应生成硅单质，D正确； 故选C。 14. 某兴趣小组设计以葡萄糖[结构简式：]为燃料的原电池。电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 该电池可以在高温条件下工作 B. 电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动 C. 电池总反应为 D. 消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.1 mmol电子流入 【答案】C 【解析】 【详解】A．酶的主要成分为蛋白质，高温下酶会变性失活，电池无法正常工作，A错误； B．原电池中质子（）作为阳离子向正极移动，即由负极区向正极区移动，B错误； C．负极葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，正极被还原为，为循环的中间物质，总反应为，C正确； D．18 mg葡萄糖的物质的量为，由负极的电极反应式，可知共转移0.2 mmol电子，且a为负极，电子从负极流出，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化铬()是涂料工业主要的着色颜料，以铬铁矿[主要成分是，还含有、等杂质]为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知：。 （1）“焙烧”时加入还可以溶解某些杂质，除杂反应的化学方程式为_________。 （2）“滤渣①”的主要成分是_________(写化学式)；写出“还原”时主要反应的离子方程式：_________。 （3）当溶液中离子浓度时认为该离子已完全沉淀，“沉铬”过程中，常温下，当溶液时，铬元素能否沉淀完全？_________(填“是”或“否”)(已知25℃时，)；由“滤液”可以回收制备，具体实验操作有蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥等。 （4）若一定温度下，某溶液的浓度为，调节溶液的pH，体系中部分粒子浓度与溶液pH的关系如图所示： 注：图中各点坐标为、、、 ①在实验室中配制溶液时，pH控制的范围为_________(取整数值)；若向溶液中加酸，溶液_________色加深(填“黄”或“橙”) ②的电离常数为_________，的水解常数为_________，由于电离大于水解，所以溶液呈酸性。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3） ①. 是 ②. 降温结晶 （4） ①. ②. 橙 ③. ④. 【解析】 【分析】以铬铁矿[主要成分是，还含有、等杂质]为主要原料制备，先加NaOH、O2焙烧，转化为NaAlO2，中Cr转化为，Fe转化为Fe2O3，然后加水溶解，过滤得到滤渣①为、，滤液加入硫酸调节pH，Al元素转化为氢氧化铝，过滤除去，滤渣②为氢氧化铝，滤液加入硫酸，发生，然后加入亚硫酸钠，还原为Cr3+，再加入NaOH生成Cr(OH)3沉淀，过滤得到Cr(OH)3，Cr(OH)3煅烧得到，滤液主要是硫酸钠。 【小问1详解】 焙烧”时加入还可以溶解，除杂反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析，“滤渣①”的主要成分是、；“还原”时加入亚硫酸钠，还原为Cr3+，主要反应的离子方程式：。 【小问3详解】 当溶液时，c（OH-）=10-8mol/L，此时，铬元素沉淀完全；由“滤液”可以回收制备，具体实验操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。 【小问4详解】 ①根据图示，在实验室中配制溶液时，pH控制的范围为；根据，若向溶液中加酸，溶液橙色加深； ②由b点坐标以及，此时=，电离常数为==10-6.5，的水解常数为，由于电离大于水解，所以溶液呈酸性。 16. 氯乙酸是一种重要的有机化工原料。某同学利用取代乙酸制备氯乙酸。化学反应方程式：(乙酸酐为催化剂) 实验步骤： 实验装置(夹持装置略)： 已知：粗制的氯乙酸样品的熔点在45~50℃，精制后氯乙酸沸点：189℃。 回答下列问题： （1）装置B的作用是_________；装置A中制备反应的化学方程式为_________。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致氯乙酸产率降低，其原因是_________，需要在A、B装置间加入下列装置的_________(填序号) （3）氯乙酸制备中要缓慢、少量通入氯气，其原因是_________，如何判断反应达到终点？_________。 （4）反应达到终点后，将容器中的反应物移至蒸馏瓶中，收集沸点为189℃左右的馏分；冷凝后生成具有强烈气味的氯乙酸晶体，称重为425 g，则氯乙酸的产率为_________(取整数)。 【答案】（1） ①. 作安全瓶，防止倒吸 ②. （2） ①. 制得的氯气中含有和，会使催化剂乙酸酐水解而失效 ②. b （3） ①. 提高氯气的利用率，同时防止氯气浓度过高发生副反应生成二氯乙酸等 ②. 当C中溶液变为黄绿色且不褪色（或D中出现大量黄绿色气体）时 （4） 【解析】 【分析】该实验为利用乙酸和氯气制备氯乙酸，装置A中利用浓盐酸和漂白粉（）制备氯气；装置B为安全瓶，防止倒吸；装置C为利用冰醋酸和氯气制备氯乙酸；装置D为尾气吸收装置，吸收多余的氯气，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，装置B的作用是安全瓶，防止装置C中的液体倒吸进入装置A；装置A中是利用浓盐酸和漂白粉（）制备氯气，因此化学方程式为； 【小问2详解】 装置A中产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，而使水蒸气会使催化剂乙酸酐水解而失效；因此需要增加的装置需要除去氯气中的氯化氢和水蒸气； a．先通入浓硫酸后通入饱和食盐水无法去除氯气中的水蒸气，a不符合题意； b．先通入饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，再通入浓硫酸除去水蒸气，b符合题意； c．碱石灰会吸收氯气，c不符合题意； 故选b； 【小问3详解】 若氯气的通入速度过快，会导致氯气的浓度过高而生成多氯代物，降低产率；冰醋酸完全反应后，多余的氯气溶解在溶液中成为黄绿色，因此当C中溶液变为黄绿色且不褪色时，说明反应到达终点； 【小问4详解】 初始的冰醋酸为300 g，物质的量为，根据反应可知，理论上生成的氯乙酸的物质的量为，其质量为，实际产量为425 g，因此产率为。 17. 植物通过光合作用，生成淀粉等多糖类物质，经过水解、发酵生成乙醇，乙醇与水，在催化作用下可获得H，乙醇水化制氢主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ， （1）的_________，_________(用含a、b字母的表达式表示)。 （2）在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 已知：CO的选择性，升高温度，图中曲线表示CO的选择性的是_________(填序号)；曲线②先增大后减小的原因是_________。 （3）若要提高的产率，合理的措施是_________(填字母)。 a.降低温度　　b.使用合适的高效催化剂　　c.加入 （4）一种脱除和利用乙醇水化气中方法的示意图如下。 ①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_________(该温度下的，)。 ②吸收塔中反应的离子方程式为_________。 ③利用电化学原理，将电催化还原为HCOOH，在阴极被还原的电极反应式为________。 （5）一种对植物光合作用有催化作用的物质(相对分子质量为227)。的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与N距离最近的Pd的数目为_________，晶体的密度为_________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. +255.7 ②. ab2 （2） ①. ③ ②. 低温时反应Ⅰ占主导生成氢气，高温时反应Ⅱ占主导消耗氢气(或先增大是因为反应Ⅰ正向移动程度大于反应Ⅱ，减小是由于反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ) （3）c （4） ①. 11 ②. ③. （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】给出两个分步吸热反应据此展开温度对平衡的影响分析，考查水溶液电离平衡、离子反应、电化学三个知识点，以及考察晶胞计算，具体解析如下。 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应 I + 2× 反应 II。 焓变：。 平衡常数：总反应平衡常数为分步反应平衡常数的乘积，反应 II 系数加倍则平衡常数取平方，故。 【小问2详解】 根据CO的选择性＝，可知在相同温度下，CO和CO2的选择性之和为1，因此图中曲线②代表平衡时H2的产率随温度的变化；再结合图像可知，平衡时H2的产率在300℃以后随温度的升高而降低，而两个反应均是吸热反应，说明高温段对反应Ⅱ更有利，低温段对反应Ⅰ更有利，因此曲线③代表平衡时CO的选择性，曲线①代表平衡时CO2的选择性；所以曲线②（氢气的产率）先增大后减小的原因是：低温时反应Ⅰ占主导生成氢气，高温时反应Ⅱ占主导消耗氢气(或先增大是因为反应Ⅰ正向移动程度大于反应Ⅱ，减小是由于反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ)； 【小问3详解】 a. 降低温度：反应 I、II 均为吸热反应，降温平衡均逆向移动，H2产率降低，错误； b. 使用催化剂：催化剂只改变反应速率，不影响平衡产率，错误； c. 加入：CaO与CO2反应，降低CO2浓度，使反应 I 正向移动、反应 II 逆向移动，H2产率提高，正确。 答案选 c 【小问4详解】 ①pH 计算： 利用的第二步电离常数，，代入，得，故pH=11。 ②吸收塔离子方程式： ③阴极电极反应：CO2得电子生成HCOOH，C 元素从 + 4 价降为 + 2 价，结合质子交换膜H+的配平，反应式为。 【小问5详解】 白球位于顶点和面心，个数是，黑球数目为8，故晶胞中 N 原子为面心立方堆积，Pd 原子填充全部四面体空隙，每个 N 原子周围等距且最近的 Pd 原子共 8 个。 晶体密度：晶胞含 4 个单元，晶胞质量，晶胞体积cm3， 密度。 18. 氯喹是一种广泛用于治疗疟疾和类风湿性关节炎的抗疟疾和抗炎剂。生产氯喹中间体(K)的合成路线如下： 说明：-Ph苯基，-Et乙基 已知： （1）A→B反应的化学方程式为_________。 （2）如何除去硝基苯中多余的浓硝酸和浓硫酸得到较纯净的产品？_________。 （3）C→D的反应类型是_________，D的结构简式为_________。 （4）K的分子式为_________；商品化的药物是磷酸氯喹，将氯喹磷酸化形成磷酸盐的原因是_________。 （5）E为丙二酸，是氯喹合成中的重要原料，写出1种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________(不考虑立体异构)。 a．不含过氧键()，没有环状结构；羟基不连接在同一碳原子上 b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比 c．加入溶液产生气体 【答案】（1） （2）将反应后的混合物冷却，先用蒸馏水洗涤，然后用10%NaOH洗涤，再用蒸馏水洗涤，静置、分液，向有机层加入无水氯化钙干燥，蒸馏得到较纯净的硝基苯 （3） ①. 还原反应 ②. （4） ①. C18H26ClN3 ②. 氯喹分子中含有氨基，显碱性，与磷酸反应生成磷酸盐 （5） 【解析】 【分析】A的结构简式为：，由B的分子式可知，A→B的反应为苯的硝化反应，B为硝基苯，则B的结构简式为：，与Cl2在Fe作催化剂的条件下发生苯环的取代反应，根据H的结构简式可知，硝基与氯原子处于间位，则C的结构简式为：，在Fe、HCl的条件下硝基被还原成氨基，则D的结构简式为：；E的结构简式为：，与EtOH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成F，F的结构简式为：，根据已知信息，在一定条件下与HCOOEt发生反应生成G，G的结构简式为：，与、Ph2O、加热条件下反应生成H，H的结构简式为：， 在氢氧化钠溶液、加热和Ph2O、加热条件下反应生成I，根据I的分子式可知，I的结构简式为：，在POCl3、加热条件下发生取代反应生成J，根据J的分子式可知，J的结构简式为：，与在加热条件下发生取代反应生成K，K的结构简式为：，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应为苯的硝化反应，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 将反应后的混合物冷却，由于硝基苯中混有混合酸，先用蒸馏水洗涤，除去大部分混合酸，然后用10%NaOH洗涤，除去剩下的酸，再用蒸馏水洗涤，静置、分液，向有机层加入无水氯化钙干燥，蒸馏得到较纯净的硝基苯； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为：，在Fe、HCl的条件下硝基被还原成氨基，则C→D的反应类型是还原反应，D的结构简式为：； 【小问4详解】 由K的结构简式可知，K的分子式为C18H26ClN3；由氯喹的结构简式可知，该有机物分子中含有氨基，显碱性，与磷酸反应后，可形成磷酸盐； 【小问5详解】 E为丙二酸[CH2(COOH)2]，分子式为：C3H4O4，其同分异构体满足：a．不含过氧键(−O−O−)，没有环状结构，羟基不连接在同一碳原子上；b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比1:1:1:1，有4种等效氢原子；c．加入NaHCO3溶液产生气体，证明含有羧基，则符合条件的同分异构体是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三冲刺卷(四) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法中正确的是 A. 氯化钠能防止食品氧化变质，是由于氯化钠具有还原性 B. 明矾具有净水作用是由于明矾溶于水生成氢氧化铝胶体 C. “84”消毒液具有消毒、杀菌作用是由于氯气具有强氧化作用 D. 纯碱可以去除碗筷上的油污是由于纯碱属于强碱，水溶液呈碱性 2. 六氰合铁(Ⅱ)酸钾可利用下列反应来制备：。下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 中只含有键 C. HCN的结构式为 D. 1 mol Fe参加反应，反应中电子转移2 mol 3. 下列关于现代仪器在化学中的应用说法不正确的是 A. 电子显微镜能够观察化学反应中化学键的形成与断裂 B. X射线衍射仪可以通过对晶体的X射线衍射分析来确定晶体的结构 C. 质谱仪可以精确测定有机物的相对分子质量 D. 核磁共振仪可通过分析不同化学环境下氢原子的信号推断分子中氢原子的相对数目和位置 4. 下列相关原理、装置及操作不正确的是 A.准确量取20.00 mL稀硫酸 B.用于测定中和反应的反应热 C.碱石灰与浓氨水制备少量氨气 D.高温下铁粉与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-2-丁烯的球棍模型： B. 的球棍模型： C. 基态氧原子核外电子轨道表示式： D. 的结构式： 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液是否变色 食盐是不是加碘盐 B 气体依次通过盛有酸性溶液、品红溶液的洗气瓶 实验室制备乙烯时是否含气体 C 将大理石与稀盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 氯的非金属性比碳强 D 在pH试纸上滴2~3滴一定浓度的溶液，试纸变红 溶液中 A. A B. B C. C D. D 7. 工业上利用和反应来制取CO和，其热化学方程式为： 。下列有关说法不正确的是 A. 该反应的，该反应一定能自发进行 B. 升高温度使反应物活化分子数增多，能同时提高正逆反应速率 C. 该反应的化学平衡常数 D. 适当降低反应体系的压强，更有利于平衡转化率提高 8. 下图是一种天然物质F的结构式，具有抗肿瘤等活性，下列叙述正确的是 A. 分子式为 B. 与溴水发生加成反应 C. 分子中四个氧原子可能在同一平面上 D. 每摩尔该有机物与足量的金属钠反应最多可产生22.4 L氢气 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色： B. 向溶液中滴入过量溶液： C. 通入溶液中： D. 向等物质的量浓度的和的混合溶液中加入过量稀盐酸： 10. 硫酸钾是不带结晶水的晶体。工业上可通过溶液吸收再转化为晶体。室温下将通入溶液(不考虑溶液体积的变化和物料的损失)，吸收池中溶液含硫元素的浓度。已知：的电离常数分别为，。 下列说法不正确的是 A. 硫酸钾晶体不可作为制无水酒精的吸水剂 B. 当吸收池中时，溶液呈酸性 C. 硫酸钾晶体中由构成的空间结构(如图所示)其中有6个 D. 当反应完全时，池中离子浓度关系一定满足： 11. 一种镍基配合物，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 配离子中P的配位数为6 B. 键角： C. 该镍基配合物属于离子化合物 D. 同周期第一电离能大于N的元素有3种 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向试管中加入溶液，再滴加数滴2 % NaOH溶液，振荡后，滴加少许X溶液，加热，未生成砖红色沉淀 X溶液中不含醛基 B 室温下，用pH试纸测得：NaHS溶液的pH约为8，溶液的pH约为9 一级电离的能力比的一级电离能力弱 C 在(棕红色沉淀)悬浊液中滴加几滴溶液，振荡后，棕红色沉淀转为黑色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。 元素代号 元素的性质或原子结构 Q 有一种原子不含中子 W M层上的电子数为4 X 常温下单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性 Y L层的电子数为次外层电子数的3倍 Z 元素的最高化合价是价 下列叙述中错误的是 A. 原子半径大小： B. W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 由X、Y和Q三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D. 物质在高温下可与反应生成W单质 14. 某兴趣小组设计以葡萄糖[结构简式：]为燃料的原电池。电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 该电池可以在高温条件下工作 B. 电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动 C. 电池总反应为 D. 消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.1 mmol电子流入 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化铬()是涂料工业主要的着色颜料，以铬铁矿[主要成分是，还含有、等杂质]为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知：。 （1）“焙烧”时加入还可以溶解某些杂质，除杂反应的化学方程式为_________。 （2）“滤渣①”的主要成分是_________(写化学式)；写出“还原”时主要反应的离子方程式：_________。 （3）当溶液中离子浓度时认为该离子已完全沉淀，“沉铬”过程中，常温下，当溶液时，铬元素能否沉淀完全？_________(填“是”或“否”)(已知25℃时，)；由“滤液”可以回收制备，具体实验操作有蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥等。 （4）若一定温度下，某溶液的浓度为，调节溶液的pH，体系中部分粒子浓度与溶液pH的关系如图所示： 注：图中各点坐标为、、、 ①在实验室中配制溶液时，pH控制的范围为_________(取整数值)；若向溶液中加酸，溶液_________色加深(填“黄”或“橙”) ②的电离常数为_________，的水解常数为_________，由于电离大于水解，所以溶液呈酸性。 16. 氯乙酸是一种重要的有机化工原料。某同学利用取代乙酸制备氯乙酸。化学反应方程式：(乙酸酐为催化剂) 实验步骤： 实验装置(夹持装置略)： 已知：粗制的氯乙酸样品的熔点在45~50℃，精制后氯乙酸沸点：189℃。 回答下列问题： （1）装置B的作用是_________；装置A中制备反应的化学方程式为_________。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致氯乙酸产率降低，其原因是_________，需要在A、B装置间加入下列装置的_________(填序号) （3）氯乙酸制备中要缓慢、少量通入氯气，其原因是_________，如何判断反应达到终点？_________。 （4）反应达到终点后，将容器中的反应物移至蒸馏瓶中，收集沸点为189℃左右的馏分；冷凝后生成具有强烈气味的氯乙酸晶体，称重为425 g，则氯乙酸的产率为_________(取整数)。 17. 植物通过光合作用，生成淀粉等多糖类物质，经过水解、发酵生成乙醇，乙醇与水，在催化作用下可获得H，乙醇水化制氢主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ， （1）的_________，_________(用含a、b字母的表达式表示)。 （2）在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 已知：CO的选择性，升高温度，图中曲线表示CO的选择性的是_________(填序号)；曲线②先增大后减小的原因是_________。 （3）若要提高的产率，合理的措施是_________(填字母)。 a.降低温度　　b.使用合适的高效催化剂　　c.加入 （4）一种脱除和利用乙醇水化气中方法的示意图如下。 ①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_________(该温度下的，)。 ②吸收塔中反应的离子方程式为_________。 ③利用电化学原理，将电催化还原为HCOOH，在阴极被还原的电极反应式为________。 （5）一种对植物光合作用有催化作用的物质(相对分子质量为227)。的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与N距离最近的Pd的数目为_________，晶体的密度为_________(列出计算式)。 18. 氯喹是一种广泛用于治疗疟疾和类风湿性关节炎的抗疟疾和抗炎剂。生产氯喹中间体(K)的合成路线如下： 说明：-Ph苯基，-Et乙基 已知： （1）A→B反应的化学方程式为_________。 （2）如何除去硝基苯中多余的浓硝酸和浓硫酸得到较纯净的产品？_________。 （3）C→D的反应类型是_________，D的结构简式为_________。 （4）K的分子式为_________；商品化的药物是磷酸氯喹，将氯喹磷酸化形成磷酸盐的原因是_________。 （5）E为丙二酸，是氯喹合成中的重要原料，写出1种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________(不考虑立体异构)。 a．不含过氧键()，没有环状结构；羟基不连接在同一碳原子上 b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比 c．加入溶液产生气体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $