精品解析：山东菏泽市单县第二中学2025-2026学年度高一第二学期月考（三）慧光部化学试题

高一慧光部2025-2026学年度第二学期月考（三） 化学试题 时间：2026年5月23日 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分。 3.本试卷考试时间为60分钟，满分为100分。 一、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. CO2分子的空间结构示意图： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 中子数为18的硫原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵（NH4Cl）是离子化合物，由铵根离子（）和氯离子（Cl-）构成，电子式为：，A错误； B．二氧化碳（CO2）分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，分子构型为直线形，空间结构示意图：，B正确； C．氯化氢（HCl）是共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对结合，用电子式表示HCl的形成过程：，C错误； D．硫（S）是16号元素，核电荷数为16，核外电子数也为16，硫原子结构示意图：，D错误； 故选B。 2. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 图①：比较元素非金属性： B. 图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应得到Cl2，Cl2与湿润的KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，多余的Cl2被NaOH溶液吸收，可以证明Cl的非金属性大于I，A正确； B．萃取时要一手摁着活塞，一手控制旋塞，倒置分液漏斗进行震荡，B错误； C．固体I2易升华，固体氯化铵分解，冷却后再化合，不能通过加热分离，C错误； D．NaOH与SiO2在加热条件下反应，不能用石英坩埚和陶瓷坩埚灼烧NaOH，错误； 答案选A。 3. 在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应为：。不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. 密闭容器中混合气体的密度不变 B. 密闭容器中气体总压强不变 C. 密闭容器中CO2的体积分数不变 D. 生成NH3的速率是消耗CO2速率的两倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容密闭容器体积固定，反应物为固体，未达到平衡时气体总质量随反应进行不断增大，根据，混合气体密度是变量，当密度不变说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应是气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，根据，未平衡时总压强不断增大，当总压强不变说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应过程中生成的和的物质的量之比始终为2:1，因此的体积分数始终为，是定值，与是否达到平衡无关，不能判断反应达到平衡，C符合题意； D．生成是正反应方向，消耗是逆反应方向，生成的速率是消耗速率的两倍时满足正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选。 4. 某温度时，在2L容器中发生、两种气态物质之间的转化反应，、物质的量—时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时 B. 反应开始至时的平均反应速率为 C. 该反应的化学方程式为 D. 8min时逆反应速率大于正反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】2L容器中发生、两种气态物质之间的转化反应，根据图示，0~4min内A的物质的量减少0.4mol、B的物质的量增加0.2mol，A是反应物、B是生成物，A、B的变化量比为2:1，反应方程式为2A(g) B(g)。 【详解】A．4min时反应未达到平衡，反应正向进行，此时，故A错误； B．反应开始至4min时，，平均反应速率，故B正确； C．0~4min内A的物质的量减少0.4mol、B的物质的量增加0.2mol，A是反应物、B是生成物，A、B的变化量比为2:1，反应方程式为，故C错误； D．8min时A、B物质的量不再变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故D错误； 选B。 5. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： B. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：(浓) D. 铁发生腐蚀生锈的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．安装锌块保护船舶外壳属于牺牲阳极的阴极保护法，铁作正极被保护，电极上不会发生得电子的反应，A错误； B．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极Fe失去电子生成，电极反应书写正确，B正确； C．铁发蓝处理形成的致密氧化膜为，不是，反应产物错误，C错误； D．铁腐蚀生锈的最终产物是，不是，反应产物错误，D错误； 故选B。 6. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>X>W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. 简单氢化物的沸点：X>Z D. 简单气态氢化物的稳定性：X<Y 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键，则W为氢；X、Z位于同一主族，两者均形成2个共价键，则X为氧、Z为硫；Y形成5个共价键，Y为磷； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：P>S>O>H，A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性硫大于磷，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，B正确； C．水分子间会形成氢键，导致其沸点高于硫化氢，即简单氢化物的沸点：X>Z，C正确； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于磷，则简单气态氢化物的稳定性H2O>PH3，D错误； 故选D。 7. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. I室电极反应式为： C. Ⅱ室中酸性溶液的浓度逐渐变大 D. 理论上每生成，I室溶液质量增加198g 【答案】C 【解析】 【分析】新型锌电池双极膜中的解离为和，Zn为负极，失电子发生氧化反应，与生成，电极反应式为：，催化电解为正极，发生还原反应，向正极移动，电极反应式为。 【详解】A．和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移，移向正极，移向负极，a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，A正确； B．根据分析，Ⅰ室电极反应式为：，B正确； C．根据分析，Ⅱ室中消耗，酸性溶液的浓度逐渐减小，C错误； D．，理论上每生成，转移4mol电子，I室溶液中移入4molOH-，溶解2mol，增加2mol和4molOH-的质量，溶液质量增加198g，D正确； 故选C。 8. 在标准压强101 kPa、298 K下，由最稳定的单质生成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。 下列说法错误的是 A. 热稳定性：N2H4(l)<NH3(g) B. 298 K下，反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)转移12 mol电子，放出的热量为1815 kJ C. 标准状况下，1 mol N2H4(l)完全燃烧放出的热量大于534.2 kJ D. 2 mol NO(g)的键能大于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)的键能之和 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据标准摩尔生成焓定义，越小，物质能量越低、越稳定。 (N2H4, l) = +50.6 kJ·mol-1， (NH3, g) = -45.9 kJ·mol-1，故NH3(g)更稳定，热稳定性：N2H4(l) < NH3(g)，A正确； B．6NO(g) + 4NH3(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)的Δ��=[5×0+6×(−241.8)]−[6×91.3+4×(−45.9)]=−1815 kJmol−1，电子转移：NO中N(+2→0)共得12 mol e⁻，NH3中N(-3→0)共失12 mol e⁻ ，总转移12 mol电子，放热1815 kJ，B正确； C．N2H4(l)完全燃烧生成气态水时：Δ��=[0+2×(−241.8)]−(50.6+0)=−534.2 kJmol−1，若生成液态水，需额外释放冷凝热，总放热大于 534.2 kJ，C正确； D．由 (NO) = 91.3 kJ·mol−1，对应反应：，ΔH =91.3 kJ·mol−1，乘以2得：，ΔH =182.6 kJ·mol−1 ，根据ΔH = 反应物键能总和 - 产物键能总和>0知 ，2 mol NO(g)键能小于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)键能之和，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 9. 下图为利用肼（N2H4）—空气燃料电池电解CuSO4溶液的示意图。下列说法正确的是 A. 碳棒上电极反应式：Cu2++2e-=Cu B. 原电池负极反应式： C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 一段时间后，右池电解质溶液的pH变小 【答案】D 【解析】 【分析】该图是电化学实验装置，其中左侧为原电池，以N2H4为负极反应物，空气中氧气为正极反应物，电解质为KOH溶液，通过离子交换膜分隔两极。右侧为电解池，内含CuSO4溶液，碳棒为电解池的阳极、铜棒为电解池的阴极； 【详解】A．碳棒为阳极，电极反应为水失去电子被氧化：，A错误； B．原电池负极上肼在碱性条件下失去电子被氧化为氮气：，B错误； C．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，正极生成的OH-需迁移至负极，所以图中离子交换膜为阴离子交换膜，C错误； D．右池为电解硫酸铜溶液，阴极铜离子被还原为铜单质、阳极水被氧化为氧气，同时生成氢离子，反应后溶液酸性增强，一段时间后，电解质溶液的pH减小，D正确； 故选D。 10. 如图所示装置精炼粗银，可获得超细银粉。下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+ B. 钛电极电势高 C. 阴极区可获得超细银粉的原理： D. 电解液中Ti3+/Ti4+可循环利用 【答案】CD 【解析】 【详解】A．阳极是粗银，比银活泼的杂质（如铜、锌等）也会放电，所以还有其他活泼金属的放电反应，A错误； B．钛电极是阴极，连接电源负极；阳极连接电源正极，在电解池中，阳极电势高于阴极，所以钛电极电势低，B错误； C．阴极区，得电子生成，，然后和发生反应，，生成的银为超细银粉，C正确； D．在阴极被还原为，又和反应生成，所以电解液中可循环利用，D正确； 故答案选CD。 11. 某科研团队研发了一款镁—锂双离子二次电池，可同时驱动乙池(硫酸铜溶液电解)和丙池(氯化镁溶液电解)的工业生产，实现了“储能+生产”的一体化模式。以下是该系统的工作原理示意图。 下列说法错误的是 A. 放电时，Li+向n极移动 B. 甲池中正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 C. 电解一段时间后，乙池中溶液的酸性将增强 D. 丙池发生电解反应的总离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合图示可知，甲池为原电池，镁为活泼金属，作负极（失电子），则n为正极，放电时，阳离子（Li+）向正极移动，即Li+向n极移动，A正确； B．甲池正极发生还原反应，Li1-x FePO4 得电子并结合Li+生成LiFePO4，电极反应式为： Li1-x FePO4 +xLi++xe-= LiFePO4，B正确； C．乙池为电解池，乙池中石墨与甲池正极相连，为阳极，电极反应方程式为2H2O，电解过程中生成H+，故电解一段时间后，溶液的酸性增强，C正确； D．根据图示可知，丙池电解液为MgCl2溶液，左侧与电源正极相连，为阳极，电极反应式为，则右侧与电源负极相连，为阴极，电极反应式为 ，故丙池发生电解反应的总离子方程式为，D错误； 故选D。 12. 恒温下，在20 L密闭容器中，投入一定量的CO和NO发生放热反应：，随着反应的进行，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图。 下列说法错误的是 A. 化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多 B. 2秒时，反应体系中N2的体积分数约为17.8% C. 0~4 s，CO的反应速率 D. 若反应中消耗1 mol NO，同时有1 mol CO生成，则此反应达到平衡 【答案】AB 【解析】 【详解】A．CO和NO发生放热反应，则化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量少，A错误； B．由图，2秒时，反应消耗NO 3.6mol/L -2.85mol/L =0.75mol/L，消耗CO 0.75mol/L，则生成氮气0.375mol/L、二氧化碳0.75mol/L，此时NO、CO分别为2.85mol/L、0.25mol/L，则反应体系中N2的体积分数约为，B错误； C．由图，0~4 s，CO的反应速率，C正确； D．反应速率比等于系数比，若反应中消耗1 mol NO，同时有1 mol CO生成，说明正逆反应速率相等，则此反应达到平衡，D正确； 故选AB。 三、非选择题：本题共2小题，共44分。 13. 填空 （1）反应，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答： ①将容器的体积缩小一半，其正反应速率_____，逆反应速率_____；（填增大、不变、减小，以下相同）。 ②将温度升高，其逆反应速率的变化是_____； ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率_____； ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其逆反应速率_____。 （2）某温度下，在的恒容密闭容器中通入、制取甲醇，、、和的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式：_______________________________________，已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的标志是_____（填标号）。 a． b．容器内气体压强不再改变 c．容器内气体密度不再改变 d．生成，同时消耗 ③时，_____（填“>”“<”或“=”），此时和的转化率_____（填“相等”或“不相等”）。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 增大 ③. 增大 ④. 不变 ⑤. 减小 （2） ①. ②. 放热 ③. bd ④. > ⑤. 不相等 【解析】 【小问1详解】 ① 将容器的体积缩小一半，相当于增大体系压强，反应体系中各气态物质的浓度均增大，因此正反应速率增大，逆反应速率也增大。 ② 升高温度，无论是正反应还是逆反应，其反应速率均会增大，因此逆反应速率增大。 ③ 保持体积不变，充入惰性气体 使体系压强增大，但参与反应的各气态物质的浓度保持不变，因此正反应速率不变。 ④ 保持压强不变，充入惰性气体 ，容器的体积必然增大，导致参与反应的各气态物质的分压减小、浓度减小，因此逆反应速率减小。 【小问2详解】 ① 由图可知，平衡时的物质的量变化量为，的物质的量变化量为，生成物的物质的量变化量为 。反应消耗的 和 的物质的量之比为，结合原子守恒可知，该反应的化学方程式为 。化学反应的焓变 ，已知反应物的总键能小于生成物的总键能，则 ，故该反应为放热反应。 ② a．未指明正逆反应速率，任何时刻同一方向的反应速率之比均等于化学计量数之比，不能判断是否达到平衡状态，a错误； b．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内气体压强不再改变，说明各物质的量不再变化，达到了平衡状态，b正确； c．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器体积不变，故气体密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，c错误； d．生成 代表正反应，同时消耗 代表逆反应，两者物质的量之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，d正确； 故选bd。 ③ 时，反应物的物质的量仍在减小，说明反应正在向正反应方向进行，尚未达到平衡，故 。此时消耗的 和 的物质的量之比为 ，而两者的初始通入物质的量之比为 ，不等于化学计量数之比，因此两者的转化率不相等。 14. 研究能量的转化与利用具有重要的现实意义。 （1）依据下列金属腐蚀的有关示意图回答问题。 ①图a插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越___________(填“轻微”或“严重”)。 ②图b铁棒上的接触导线由N改置于M时，铁的腐蚀速率___________(填“减小”或“增大”)。 ③图c为牺牲阳极法，钢闸门应与外接电源的___________极相连。 ④图d在反应过程中U形管内左侧液面的变化是：___________(填标号)。 A．升高 B．降低 C．先升高后降低 D．先降低后升高 （2）电池可作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应方程式为。 ①Li电极与___________(填“镍”或“不锈钢”)相连，膜c为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②电解一段时间后，Ⅳ室中氢氧化钠溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③理论上产品室每获得283.5 g的，Li电极的质量减少___________g。 【答案】（1） ①. 轻微 ②. 增大 ③. 负 ④. C （2） ①. 不锈钢 ②. 阳离子 ③. 增大 ④. 21 【解析】 【分析】（2）根据电池总反应，失电子发生氧化反应，因此Li是原电池负极，C是原电池正极。 【小问1详解】 ①铁棒在海水中发生吸氧腐蚀，氧气浓度越大腐蚀速率越快；越靠近烧杯底部，海水中溶解氧气浓度越低，因此腐蚀越轻微。 ②导线接N时，Fe与Zn形成原电池，Fe作正极被保护；改接M后，Fe与Cu形成原电池，Fe作负极失电子被腐蚀，因此铁的腐蚀速率增大。  ③图c属于外加电流的阴极保护法，被保护的钢闸门作电解池阴极，需要与外接电源的负极相连。 ④该铁丝中含有碳，则铁、碳以及周围的潮湿的空气环境会形成原电池装置，发生金属铁的吸氧腐蚀，导致U形管内左侧的压强变小，左侧液面升高；当稀硫酸液面接触铁丝时，铁丝在酸性条件下发生析氢腐蚀，导致U形管内左侧的压强又变大，左侧液面降低，直至液面不与铁丝接触，所以在反应过程中U形管内左侧的液面变化是先升高后降低，故选C。 【小问2详解】 ①电解制备​需要Ni电极失电子生成，因此Ni作电解池阳极（接原电池正极），不锈钢作电解池阴极（接原电池负极），故Li电极与不锈钢相连；室为​溶液，需要穿过膜c进入室，因此膜c为阳离子交换膜。 ②室中阴极反应为，同时Ⅲ室的经膜c进入室，因此电解一段时间后，室中浓度增大。 ③​的摩尔质量，则；生成​转移电子，总转移电子；Li电极反应为，因此消耗Li的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一慧光部2025-2026学年度第二学期月考（三） 化学试题 时间：2026年5月23日 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分。 3.本试卷考试时间为60分钟，满分为100分。 一、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. CO2分子的空间结构示意图： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 中子数为18的硫原子的结构示意图： 2. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 图①：比较元素非金属性： B. 图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 3. 在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应为：。不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. 密闭容器中混合气体的密度不变 B. 密闭容器中气体总压强不变 C. 密闭容器中CO2的体积分数不变 D. 生成NH3的速率是消耗CO2速率的两倍 4. 某温度时，在2L容器中发生、两种气态物质之间的转化反应，、物质的量—时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时 B. 反应开始至时的平均反应速率为 C. 该反应的化学方程式为 D. 8min时逆反应速率大于正反应速率 5. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： B. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：(浓) D. 铁发生腐蚀生锈的反应： 6. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>X>W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. 简单氢化物的沸点：X>Z D. 简单气态氢化物的稳定性：X<Y 7. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. I室电极反应式为： C. Ⅱ室中酸性溶液的浓度逐渐变大 D. 理论上每生成，I室溶液质量增加198g 8. 在标准压强101 kPa、298 K下，由最稳定的单质生成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。 下列说法错误的是 A. 热稳定性：N2H4(l)<NH3(g) B. 298 K下，反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)转移12 mol电子，放出的热量为1815 kJ C. 标准状况下，1 mol N2H4(l)完全燃烧放出的热量大于534.2 kJ D. 2 mol NO(g)的键能大于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)的键能之和 二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 9. 下图为利用肼（N2H4）—空气燃料电池电解CuSO4溶液的示意图。下列说法正确的是 A. 碳棒上电极反应式：Cu2++2e-=Cu B. 原电池负极反应式： C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 一段时间后，右池电解质溶液的pH变小 10. 如图所示装置精炼粗银，可获得超细银粉。下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+ B. 钛电极电势高 C. 阴极区可获得超细银粉的原理： D. 电解液中Ti3+/Ti4+可循环利用 11. 某科研团队研发了一款镁—锂双离子二次电池，可同时驱动乙池(硫酸铜溶液电解)和丙池(氯化镁溶液电解)的工业生产，实现了“储能+生产”的一体化模式。以下是该系统的工作原理示意图。 下列说法错误的是 A. 放电时，Li+向n极移动 B. 甲池中正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 C. 电解一段时间后，乙池中溶液的酸性将增强 D. 丙池发生电解反应的总离子方程式为 12. 恒温下，在20 L密闭容器中，投入一定量的CO和NO发生放热反应：，随着反应的进行，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图。 下列说法错误的是 A. 化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多 B. 2秒时，反应体系中N2的体积分数约为17.8% C. 0~4 s，CO的反应速率 D. 若反应中消耗1 mol NO，同时有1 mol CO生成，则此反应达到平衡 三、非选择题：本题共2小题，共44分。 13. 填空 （1）反应，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答： ①将容器的体积缩小一半，其正反应速率_____，逆反应速率_____；（填增大、不变、减小，以下相同）。 ②将温度升高，其逆反应速率的变化是_____； ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率_____； ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其逆反应速率_____。 （2）某温度下，在的恒容密闭容器中通入、制取甲醇，、、和的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式：_______________________________________，已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的标志是_____（填标号）。 a． b．容器内气体压强不再改变 c．容器内气体密度不再改变 d．生成，同时消耗 ③时，_____（填“>”“<”或“=”），此时和的转化率_____（填“相等”或“不相等”）。 14. 研究能量的转化与利用具有重要的现实意义。 （1）依据下列金属腐蚀的有关示意图回答问题。 ①图a插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越___________(填“轻微”或“严重”)。 ②图b铁棒上的接触导线由N改置于M时，铁的腐蚀速率___________(填“减小”或“增大”)。 ③图c为牺牲阳极法，钢闸门应与外接电源的___________极相连。 ④图d在反应过程中U形管内左侧液面的变化是：___________(填标号)。 A．升高 B．降低 C．先升高后降低 D．先降低后升高 （2）电池可作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应方程式为。 ①Li电极与___________(填“镍”或“不锈钢”)相连，膜c为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②电解一段时间后，Ⅳ室中氢氧化钠溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③理论上产品室每获得283.5 g的，Li电极的质量减少___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $