精品解析：山东济宁市微山县第二中学2025-2026学年高一下学期第一次测试化学试题

2025-2026学年度下学期第一学段教学质量检测 高一化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 S-32 第I卷 (选择题，共50分) 一、单选题(共20个小题，每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，共20分；11-20题每题3分，共30分) 1. 性质决定用途， 下列两者对应关系错误的是 A. 有氧化性，可以漂白纸浆 B. 铁粉能与反应，可用作食品脱氧剂 C. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 不溶于水和酸，且不易被射线透过，可用作检查肠胃的钡餐 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的漂白性是因为其与水反应生成的能与有机色素结合，生成无色物质，该过程并非由于 SO2的氧化性，A错误； B．铁粉能与O2反应消耗氧气，可用作食品脱氧剂，B正确； C．硬铝作为合金材料，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的性质，适合用作飞机材料，C正确； D．BaSO4不溶于水和胃酸，且不易被射线透过，可用作钡餐，D正确； 故选A。 2. 有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 ① ② ③ A. 反应①中，每产生转移4 mol电子 B. 反应①中，S单质作还原剂，发生了还原反应 C. 反应②说明能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 D. 反应③中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中硫单质中硫元素化合价由0变为+4，反应中存在，每产生1.5 mol 转移2 mol电子，A错误； B．反应①中，S单质中元素化合价升高，硫单质作还原剂被氧化，B错误； C．反应②中SO2与H2S（弱酸）发生氧化还原反应生成S和H2O，并非与酸反应生成盐和水，故不能说明SO2有碱性氧化物性质，C错误； D．反应③为硫的歧化反应，硫元素化合价由0价部分升高到K2SO3中的+4价，部分降低到K2S中的-2价。根据方程式可知，作还原剂的S（被氧化为+4价）与作氧化剂的S（被还原为-2价）的物质的量之比为1:2，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与CO的混合气体中，原子总数为 B. 与足量水反应，转移的电子数为 C. 含2mol溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成分子数为 D. 溶液中的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，两者均为双原子分子，原子总数为2 mol，即 2，A正确； B．Cl2与水的反应为歧化反应，理论上1 mol Cl2转移1 mol电子，但反应可逆且Cl2溶解度有限，实际转移电子数小于，B错误； C．反应方程式为，理论上2 mol H2SO4生成1 mol SO2，但随着反应进行，硫酸浓度降低，反应停止，生成的SO2分子数少于，C错误； D．溶质Na2SO4提供4 mol氧原子，但溶剂水中也含有大量氧原子，总氧原子数远大于4，D错误； 故选A。 4. 下列实验装置使用正确的是 A．配制稀硫酸 B．制取少量氨气 C．收集气体 D．模拟侯氏制碱法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶的作用为定容，配制一定物质的量浓度溶液，不能用容量瓶稀释浓硫酸，稀释操作应在烧杯中进行，A错误； B．利用生石灰与浓氨水制取，收集时导管应伸入试管底部，试管口应放置棉花，不能用单孔塞封闭试管口，B错误； C．的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，导管需长进短出，装置中导管短进长出，收集方法错误，C错误； D．先通入使饱和食盐水呈碱性，再通入，利于析出，且通入端有防倒吸装置，装置使用正确，D正确； 故选D。 5. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确； B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确； D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 6. 某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 生成物的总能量高于反应物总能量 B. 反应的 C. 使用催化剂可放出更多的能量 D. 该反应伴随着能量的放出 【答案】D 【解析】 【详解】如图所示，生成物的总能量低于反应物总能量，反应放热，ΔH<0，使用催化剂不改变反应热，故答案为D。 7. 化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是 A. 稀释浓硫酸 B. 体育锻炼消耗糖原和脂肪 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌放出氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸是物理变化，且该过程放热，A不符合题意； B．体育锻炼消耗糖原和脂肪涉及生物体内的氧化分解反应，该过程释放能量，属于放热反应，B不符合题意； C．氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，属于放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌发生反应，该反应是典型的吸热反应，D符合题意； 故选D。 8. 对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是 ①Al是负极 ②Cu是正极 ③负极反应： ④正极反应： A. 仅①② B. 仅①②③ C. 仅②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】铝、铜和稀硫酸原电池中，铝比铜活泼，作为负极发生氧化反应，铜为正极，溶液中的在正极得电子生成氢气。 【详解】①铝的金属活动性比铜强，在原电池中易失电子，作负极；该说法正确； ②铜的金属活动性较弱，在原电池中作正极，该说法正确； ③铝在负极失去电子，生成，电极反应式正确；该说法正确； ④稀硫酸为电解质溶液，正极上是得电子生成，反应为，而非得电子，该说法错误； B符合题意。 9. 物质的性质决定用途。下列对于物质用途的解释中，正确的是 A. 氯水可用作棉、麻的漂白剂，因为具有漂白性 B. 可用作呼吸面具的供氧剂，因为能与、反应产生 C. 浓硫酸可用于干燥部分气体，因为浓硫酸具有酸性 D. 明矾可用于净水，因为明矾具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，氯水的漂白性来源于氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸才具有漂白性，A错误； B．Na2O2能和CO2反应生成O2，也能与H2O反应生成O2，可以供给呼吸，因此Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．浓硫酸可用于干燥部分气体，是因为浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气，和其酸性无关，C错误； D．明矾净水的原理是明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质实现净水，明矾不具有强氧化性，D错误； 故选B。 10. 在一定条件下，下列硫及其化合物的转化不可以一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质（）被氧化只能生成二氧化硫（），不能直接生成三氧化硫（），此转化不能一步实现，A项符合题意； B．浓硫酸（）可与铜等金属反应生成，此转化可以一步实现，B项不符合题意； C．二氧化硫（）在催化剂存在下与氧气反应可生成三氧化硫（），此转化可以一步实现，C项不符合题意； D．硫酸钠（）与可溶性钡盐（如）发生复分解反应可直接生成沉淀，此转化可以一步实现，D项不符合题意； 故答案选A。 11. 工业上用酸性废液处理尾气时，加入少量催化反应进行，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液酸性增强 B. 是反应①的氧化产物 C. 每处理标准状况下67.2 L 气体，理论上生成2 mol D. 反应②的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】如图所示，反应过程共有两步，第①步：Fe3+被SO2还原为Fe2+，S元素被氧化为，离子方程式为；第②步：Fe2+被氧化为Fe3+，Cr元素被还原为Cr3+，离子方程式为；据此解答。 【详解】A．反应①乘以3再与反应②相加，得到催化过程的总反应为，该反应消耗H+减少，溶液酸性减弱，A错误； B．第①步S元素被氧化，是氧化产物，B正确； C．根据总反应可知，计量关系为，则每处理标准状况下67.2 L 气体（物质的量为），生成2 mol ，C正确； D．据分析，反应②的离子方程式为，D正确； 故答案为A。 12. 按图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 D. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫气体和水。二氧化硫具有酸性、漂白性和还原性。 【详解】A．试纸b处，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫表现漂白性，试纸d处，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫表现还原性，但不表现漂白性，A不正确； B．试纸c处发生反应5SO2+2Na2S+H2O=3S↓+4NaHSO3，S呈黄色，使试纸变黄，做氧化剂的SO2与还原剂(Na2S)物质的量之比为1:2，B不正确； C．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，浓盐酸与NaClO发生反应，生成Cl2和水，Cl2与水反应生成的HCl具有酸性、HClO具有强氧化性，试纸a先变红后褪色，C不正确； D．SO2有毒，会污染大气，Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气，D正确； 故选D。 13. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C. 反应一段时间后，可能会产生NO D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】D 【解析】 【分析】Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水； 【详解】A．通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，A正确； B．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮气体为红棕色，B正确； C．随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确； D．Fe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误； 故选D。 14. 氮及其化合物的部分转化关系如图所示(省略部分反应条件)，下列说法正确的是 A. 转化为的过程属于氮的固定 B. 、互称为同素异形体 C. 通过水洗可以除去中混有的 D. 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，A项错误； B．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而、都是化合物，B项错误； C．与水反应生成和，所以通过水洗可以除去中混有的，C项正确； D．酸性氧化物是指能跟碱反应生成一种盐和水的氧化物，而与碱反应生成和，是氧化还原反应，不是酸性氧化物，D项错误； 答案选C。 15. 在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A. 实验所用烧瓶需事先干燥 B. 挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C. 当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D. 用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，A正确； B．氨气水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，B错误； C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为，C正确； D．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，D正确； 故选B。 16. 反应可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于“氮的固定” B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 标准状况下，若生成，反应中转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态氮（氮气）转化为化合态氮，该反应生成氮气，属于氮的释放，不符合氮的固定定义，故A错误； B．中氯元素被还原（化合价由0降至-1），是还原产物；氮元素化合价未变（-3价），不是氧化产物，因此不满足“既是氧化产物又是还原产物”，故B错误； C．还原剂为被氧化的（2 mol，氮化合价由-3升至0），氧化剂为（3 mol），物质的量之比为2:3，而非3:2，故C错误； D．标准状况下，22.4 L 为1 mol，生成1 mol 时，有2 mol氮原子被氧化（每mol氮原子失去3 mol电子），共转移6 mol电子，故D正确； 故选D。 17. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a的化学式为 B. 常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C. c的钠盐的焰色为黄色 D. 往溶液中通入少量的，所得生成物仅为含d的钠盐和 【答案】D 【解析】 【分析】a：氧化物，N为+1价 →，b：酸，N为+5价 →，常温下浓硝酸使Fe钝化，可用铁罐盛装，c：盐，N为+3价 → 钠盐如，钠盐焰色为黄色，d：盐，N为+5价 → 如。 【详解】A．a：氧化物，N为+1价 →，A正确； B．b：酸，N为+5价 →，常温下浓硝酸使Fe钝化，可用铁罐盛装，B正确； C．c：盐，N为+3价 → 钠盐如，钠盐焰色为黄色，C正确； D．往NaOH溶液中通入少量，反应方程式为：，生成物含两种钠盐（和）和水，并非仅含d的钠盐（）和，D错误； 故答案选D。 18. 银锌电池放电过程可表示为，此电池放电时，下列有关说法正确的是 A. 电能转化为化学能 B. 电解质溶液是稀硫酸 C. 电子通过外电路从正极流向负极 D. 作负极被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池放电为原电池工作过程，原电池是将化学能转化为电能，A错误； B．若电解质为稀硫酸，会与反应中的、发生反应，银锌电池电解质为碱性溶液，不是稀硫酸，B错误； C．原电池中，负极失电子，电子通过外电路从负极流向正极，C错误； D．反应中的化合价从0升高到+2，失电子发生氧化反应，原电池中失电子的一极为负极，因此作负极被氧化，D正确； 故答案为D。 19. 如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌产生气体和固体，温度迅速下降。气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。是一种强酸。是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. C的浓溶液可用于检测运输氯气的管道是否发生泄漏 B. D为可溶于水的有毒物质 C. E溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】C 【解析】 【分析】固体A与固体B混合，常温下搅拌产生气体C，温度迅速下降，为吸热反应。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为。该反应是实验室常见的铵盐与碱的反应，可推断A为铵盐，B为强碱。结合中学常见反应，可推断A为，B为，则反应生成C()、D()和水。G是一种强酸，由C()经过一系列转化得到，此为工业制硝酸的过程，故E为，F为，G为。H是白色固体，常用作钡餐，则H为，可由D()与硫酸或可溶性硫酸盐反应制得。 【详解】A．NH3的浓溶液即浓氨水，具有挥发性，与Cl2反应生成NH4Cl，呈白烟状，可用于检测氯气管道泄漏，A正确； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．E(NO)难溶于水，需与O2反应生成NO2后再溶于雨水形成硝酸型酸雨，“E溶于雨水”表述错误，C错误； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 故选C。 20. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是该反应的催化剂 B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图乙可知，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，故为催化剂；在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，故是中间产物，A错误； B．由图甲可知该反应为放热反应，表示断裂6 mol NO(g)和4 mol (g)中化学键吸收的总能量小于形成5 mol 和6 mol 中化学键放出的总能量，B错误； C．图乙所示反应③为，其中是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，故总反应为，D正确； 故答案选D。 第II卷 (非选择题，共50分) 二、非选择题(共4小题，除标注外，每空2分，共50分。) 21. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1 mol CO(g)和1 mol O(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1 mol CO(g)和0.5 mol O2(g)所具有的能量___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)EⅠ，1 mol CO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。则 1 mol CH3OH完全燃烧放出的热量为__________kJ。 （3）N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1 mol N2(g)放出的热量为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 状态Ⅲ ③. 能量越低越稳定 ④. ＜ ⑤. ＜ （2）725.76 （3）92.2 kJ 【解析】 【小问1详解】 ① 和结合成的过程中形成了新的化学键，形成化学键会放出热量。② 物质所具有的能量越低越稳定，由能量变化图可知，状态Ⅲ的能量最低，因此最稳定。③ 断裂化学键需要吸收能量，因此和的总能量低于和的总能量（即小于）；由图可知，该反应为放热反应，反应物（状态Ⅰ）的总能量高于生成物（状态Ⅲ）的总能量，故的能量小于； 【小问2详解】 完全燃烧生成，其质量为。已知生成释放热量，则生成释放的热量为； 【小问3详解】 由图可知，生成的反应焓变。该反应的化学方程式为，因此每消耗（即生成）放出的热量为。 22. 某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 （1）氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图_____(填“A”或“B”) （2）为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，总反应式为_____，电子的移动方向是从电极_____→导线→电极_____。 （3）当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6 gH2O，根据化学方程式和电极反应可知，反应过程中转移电子的物质的量为_____mol，消耗标准状况下氢气的体积为_____L。 【答案】（1） ①. 放热 ②. A （2） ①. 增大 ②. 2H2+O2=2H2O ③. a ④. b （3） ①. 0.4 ②. 4.48 【解析】 【小问1详解】 已知氢气在氧气中燃烧释放大量热，根据放热反应和吸热反应的定义可知，该反应属于放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此能量变化的关系为图A； 【小问2详解】 ①b极一端通入的是O2，即b极作正极，O2被还原生成，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，该反应生成了OH-，使得b极附近溶液碱性增强，即pH会增大； ②负极通入氢气，其电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，结合正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-可知，该燃料电池的总反应式：2H2+O2=2H2O，电子的移动方向是从电极a(负极)→导线→电极b(正极)； 【小问3详解】 已知生成水的质量为3.6 g，即n(H2O)=，由总反应式(2H2+O2=2H2O)可知，生成2 mol水时转移4 mol电子，则生成0.2 mol水转移电子的物质的量为，生成0.2 mol水消耗0.2 mol氢气，则消耗标准状况下氢气的体积为0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。 23. 下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题： （1）对应上图中___________(填字母)。 （2）欲制备，从氧化还原角度分析。合理的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现___________性(选填“氧化”或“还原”)。 （4）能与发生如下反应：，当转移2mol电子时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知通过氧化反应原理，能用处理废水中的，请配平下列离子方程式：___________。 _____+__________________________ （6）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。 可选用实验药品如下：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ ___________ ___________ ⅱ ②、⑦、⑥ ①实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号)___________，证明实现转化的现象是___________。 ②若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为___________。 【答案】（1）Z （2）B （3）还原 （4）1：2 （5） （6） ①. ①⑤ ②. 酸性KMnO4溶液褪色 ③. 紫色石蕊溶液变红 【解析】 【小问1详解】 的S原子为+3价，属于盐，对应Z。 【小问2详解】 的S原子为+2价，应采取归中反应制备，即使用，故答案为B。 【小问3详解】 与酸性溶液反应，S化合价升高，被氧化，表现还原性。 【小问4详解】 反应有计量关系：，则转移2mol电子时，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2。 【小问5详解】 与反应，S化合价升高（+4→+6），Cr化合价降低（+6→+3），根据得失电子守恒可知，离子方程式为：。 【小问6详解】 ①实验ⅰ预实现+4硫元素转化为+6价硫元素，即硫元素被氧化，必须加入强氧化剂，所给试剂中，溶液、酸性KMnO4溶液符合题意，该转化中利用了Na2SO3的还原性，实验现象是酸性KMnO4溶液褪色； ②实验ii中发生的反应为Cu和浓H2SO4反应生成了CuSO4、SO2和H2O，气体为SO2，SO2溶于水显酸性，可使紫色石蕊溶液变红。 24. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法通常有以下几种： （1）氨转化法。盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙 ①E装置中制取气体的离子方程式是__________。 ②若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①N2O为不对称结构，其化学键与CO2相似写出N2O的结构式__________。 ②在酸性水体中加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为___________。 （3）碱液吸收。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：，。现有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol NO2的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 【答案】（1） ①. ②. 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 ③. 缺少尾气吸收装置 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与氧化钙反应制备氨气（），将通入装置B中用碱石灰进行干燥；装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮（），生成的通入乙用无水氯化钙干燥，最后将和通入装置C中发生反应，被还原，装置C锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失，据此分析解答。 【小问1详解】 ①由分析可知，装置E中浓硝酸与Cu发生的反应为，离子方程式为； ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失； ③由分析可知，该装置的设计缺陷是缺少尾气吸收装置，由于和均为有毒气体，过量的二氧化氮或氨气逸出可能会导致污染环境； 【小问2详解】 ①由于为不对称结构，其化学键与相似，故的结构式为； ②由于酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和，故在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为。 【小问3详解】 由于、和NaOH反应后，N和Na均全部存在于NaNO2和NaNO3中，根据N原子守恒，因此也为，再根据Na元素守恒，，因此NaOH溶液的物质的量浓度至少为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期第一学段教学质量检测 高一化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 S-32 第I卷 (选择题，共50分) 一、单选题(共20个小题，每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，共20分；11-20题每题3分，共30分) 1. 性质决定用途， 下列两者对应关系错误的是 A. 有氧化性，可以漂白纸浆 B. 铁粉能与反应，可用作食品脱氧剂 C. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 不溶于水和酸，且不易被射线透过，可用作检查肠胃的钡餐 2. 有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 ① ② ③ A. 反应①中，每产生转移4 mol电子 B. 反应①中，S单质作还原剂，发生了还原反应 C. 反应②说明能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 D. 反应③中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与CO的混合气体中，原子总数为 B. 与足量水反应，转移的电子数为 C. 含2mol溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成分子数为 D. 溶液中的氧原子数为 4. 下列实验装置使用正确的是 A．配制稀硫酸 B．制取少量氨气 C．收集气体 D．模拟侯氏制碱法 A. A B. B C. C D. D 5. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 6. 某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 生成物的总能量高于反应物总能量 B. 反应的 C. 使用催化剂可放出更多的能量 D. 该反应伴随着能量的放出 7. 化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是 A. 稀释浓硫酸 B. 体育锻炼消耗糖原和脂肪 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌放出氨 8. 对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是 ①Al是负极 ②Cu是正极 ③负极反应： ④正极反应： A. 仅①② B. 仅①②③ C. 仅②③④ D. ①②③④ 9. 物质的性质决定用途。下列对于物质用途的解释中，正确的是 A. 氯水可用作棉、麻的漂白剂，因为具有漂白性 B. 可用作呼吸面具的供氧剂，因为能与、反应产生 C. 浓硫酸可用于干燥部分气体，因为浓硫酸具有酸性 D. 明矾可用于净水，因为明矾具有强氧化性 10. 在一定条件下，下列硫及其化合物的转化不可以一步实现的是 A. B. C. D. 11. 工业上用酸性废液处理尾气时，加入少量催化反应进行，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液酸性增强 B. 是反应①的氧化产物 C. 每处理标准状况下67.2 L 气体，理论上生成2 mol D. 反应②的离子方程式为 12. 按图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 D. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 13. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C. 反应一段时间后，可能会产生NO D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 14. 氮及其化合物的部分转化关系如图所示(省略部分反应条件)，下列说法正确的是 A. 转化为的过程属于氮的固定 B. 、互称为同素异形体 C. 通过水洗可以除去中混有的 D. 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 15. 在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A. 实验所用烧瓶需事先干燥 B. 挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C. 当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D. 用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 16. 反应可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于“氮的固定” B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 标准状况下，若生成，反应中转移 17. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a的化学式为 B. 常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C. c的钠盐的焰色为黄色 D. 往溶液中通入少量的，所得生成物仅为含d的钠盐和 18. 银锌电池放电过程可表示为，此电池放电时，下列有关说法正确的是 A. 电能转化为化学能 B. 电解质溶液是稀硫酸 C. 电子通过外电路从正极流向负极 D. 作负极被氧化 19. 如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌产生气体和固体，温度迅速下降。气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。是一种强酸。是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. C的浓溶液可用于检测运输氯气的管道是否发生泄漏 B. D为可溶于水的有毒物质 C. E溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 20. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是该反应的催化剂 B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应 第II卷 (非选择题，共50分) 二、非选择题(共4小题，除标注外，每空2分，共50分。) 21. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1 mol CO(g)和1 mol O(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1 mol CO(g)和0.5 mol O2(g)所具有的能量___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)EⅠ，1 mol CO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。则 1 mol CH3OH完全燃烧放出的热量为__________kJ。 （3）N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1 mol N2(g)放出的热量为___________。 22. 某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 （1）氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图_____(填“A”或“B”) （2）为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，总反应式为_____，电子的移动方向是从电极_____→导线→电极_____。 （3）当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6 gH2O，根据化学方程式和电极反应可知，反应过程中转移电子的物质的量为_____mol，消耗标准状况下氢气的体积为_____L。 23. 下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题： （1）对应上图中___________(填字母)。 （2）欲制备，从氧化还原角度分析。合理的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现___________性(选填“氧化”或“还原”)。 （4）能与发生如下反应：，当转移2mol电子时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知通过氧化反应原理，能用处理废水中的，请配平下列离子方程式：___________。 _____+__________________________ （6）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。 可选用实验药品如下：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ ___________ ___________ ⅱ ②、⑦、⑥ ①实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号)___________，证明实现转化的现象是___________。 ②若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为___________。 24. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法通常有以下几种： （1）氨转化法。盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙 ①E装置中制取气体的离子方程式是__________。 ②若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①N2O为不对称结构，其化学键与CO2相似写出N2O的结构式__________。 ②在酸性水体中加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为___________。 （3）碱液吸收。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：，。现有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol NO2的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $