河南省南阳市多校2025-2026学年高三上学期自主招生考试 化学试题

化学试卷 本试卷共100分 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 Ag108 I127 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《本草纲目》中记载：生铁浸渍在胆矾水溶液中，生铁上生赤煤，把赤煤入炉三炼成铜。其中赤煤是指铜 B. 名画《鹊华秋色图》中使用的黄色颜料为雌黄，其主要成分为 C. 世界铜像之王“三星堆青铜大立人”以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 D. 西汉“玉舞人”玛瑙水晶串饰线条流畅，其主要成分为 2. 下列有关物质性质与用途都正确且相对应的是 A. 氧化铁具有氧化性，可用在食品袋内做脱氧剂 B. 石膏是可溶性盐，可用作豆腐凝固剂 C. 小苏打水溶液显碱性，可用作糕点膨松剂 D. 聚乳酸具有生物相容性和可降解性，故用作手术缝合线 3. 下列化学用语正确的是 A. 的系统命名为：2-甲基苯酚 B. H原子的一种激发态的轨道表示式： C. 红磷的空间结构： D. 氨水中与的分子间的氢键主要形式可表示为： 4. 某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法正确的是 A. ：①>③ B. ③中存在： C. ②中溶液褪色是因为沉淀溶解平衡正向移动，且溶液中 D. ①中如果加入少量MgO固体，该体系的pH值变大 5. 下列关于的说法正确的是 A. 1 mol丙三醇水溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 B. 向5.6 g铁单质中缓慢加入的稀硝酸，溶液中的为 C. 向溶液中通入适量，当有生成时，共转移的电子数为 D. 0.1 mol环氧乙烷()中含有的键数目为 6. 可溶于浓硫酸生成两种盐：硝基硫酸()和亚硝基硫酸()，已知它们遇水会分解，且不稳定，在水中易分解为和NO。下列说法不正确的是 A. 硝基硫酸具有强氧化性，水解生成硝酸和硫酸 B. 19.05 g亚硝基硫酸()遇水，理论上会放出2.24 L气体(标准状况下) C. 是酸性氧化物，处理尾气时，可以直接通入NaOH溶液 D. 通常状况下测的相对分子质量，比标准状况下测得的数值更准确 7. 下列实验装置能完成实验目的，并且解释正确的是 A. ①装置主要利用氧化钙的碱性强来制取，并测量氨气的体积 B. ②装置模拟工业制氨气并检验氨气的生成 C. ③装置用于分离NaCl固体和碘单质 D. ④装置用于实验室制备乙炔气体 8. 已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，Y元素能形成自然界中硬度最大的单质，Z原子中未成对电子数在同周期元素中最多，M的简单离子半径在同周期原子的简单离子半径中最小，为共价化合物，可以形成二聚体分子，由以上五种元素可组成配合物。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 中Y原子的杂化方式为 C. 中所有原子均达到8电子稳定结构，分子中存在极性键、配位键 D. 1 mol配合物与足量的溶液反应，可生成1 mol的浅黄色沉淀 9. 化合物E是合成除草剂苯嘧磺草胺的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. B的结构简式为 B. 反应中，可以加入，促进E的生成 C. 发生了取代反应 D. 含苯环和羧基的A的同分异构体有10种 10. 钛是未来的钢铁：质轻、抗酸碱腐蚀、硬度大，称为“生物金属”。金红石的主要成分为，它耐化学腐蚀，热稳定性强，折射率高。在一定高温条件下，钛和金红石都表现一定的氧化性。现由金红石制取金属钛，其过程如下(高温条件省略)： 已知：③ 下列说法正确的是 A. 在不加碳的情况下，利用反应③也可以制得金属钛 B. 反应①中，如果去掉反应物，也可以制取金属钛 C. 反应②可以直接在空气中进行 D. 利用稀盐酸溶解过量的镁，然后过滤，可以提纯金属钛 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选或不选得0分。 11. 由下列实验事实或现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的溶液中，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液 无蓝色沉淀产生 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用 B 将通入溶液中(已知是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与配位反应速率比氧化还原反应速率快，平衡常数也比氧化还原反应的大 C 向PbS黑色悬浊液中加入硫酸酸化的足量 黑色固体溶解，生成白色沉淀 D 加热溴乙烷和混合溶液，停止加热后，取水层于试管中，先加稀硝酸至酸性，再加几滴溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴原子 A. A B. B C. C D. D 12. 某种晶体的完整结构单元如图所示，该晶体的实际结构中存在约的氧空位(可提高氧离子电导性能)。下列说法正确的是 A. 晶体中与Mn原子距离最近的Ni原子构成三角双锥型结构 B. 该晶体的一个完整晶胞中含有6个La原子 C. 该晶体实际结构的化学式为 D. 该晶体的实际结构中La(Ⅳ)与La(Ⅲ)原子个数比为1：4 13. 中科大科研团队打通了从和电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电解液，阴极采用复合电极，其反应机理如图甲所示，和反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 当有转化为草酸时，理论上电源需提供给的能量为 B. 若用惰性电极作阳极，理论上阳极生成的气体与阴极消耗的物质的量之比为9：10 C. 当1 mol HOOCCOOH转化为OHCCOOH时，转移电子数为个 D. 当装置工作效率最佳时，阴极电极反应式为 14. 微生物法可以浸出黄铜矿(，其中Cu为+2价)中的铜元素，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. 在整个转化过程中，和可以循环利用 B. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为且生成，需要消耗 C. 的方程式为： D. 和是S元素组成的结构不同的聚合态，二者互为同分异构体 15. 在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：、、、；其平衡常数分别为、、、。保持温度不变，改变含在液态有机相中的起始浓度，测得Cu元素的部分微粒分布系数与平衡浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的平衡常数 B. 某时刻，的分布系数在图中P点位置，则此时的解离速度大于生成速率 C. 向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中的值减小 D. Q点时，的氯化络合转化率约为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）银与铜属于相邻周期的同族元素，基态银原子的价电子排布式为________，第四周期元素的基态原子中未成对电子数与银相同的元素有________种。 （2）可用作固体离子导体，在电场的作用下，中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。晶体的晶胞如图甲所示(只画出了碘离子在晶胞中的位置)： 中距离最近的两个碘离子之间的距离为________pm(阿伏加德罗常数用表示)。用乙图测定中导电离子类型，测得支管a中AgI的质量不变，则推断导电离子为________。 （3）某铜的氯化物为无限长链的聚合物结构，如图：则该化合物的化学式为________，Cl的杂化方式为________。 （4）天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如下图，晶胞中有和两种阴离子、和两种铜离子，则A原子为________；若A的原子坐标为，则C的原子坐标为________，距离B原子最近的有________个。 17. 铜阳极泥(含有Au、、Cu、Ag等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属和胆矾的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在 ② ③ 回答下列问题： （1）“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为________； （2）“反萃取剂”可以选用试剂________(填标号)；从“富铜液”中析出含铜目标产物时，使用下列哪种试剂能促进晶体的析出________(填标号)。 A．稀硫酸 B．硫酸钠固体 C．稀氨水 D．饱和氯化钠溶液 （3）“氧化酸浸”中加入适量NaCl是为了把银元素转化为AgCl。在“除金”工序中，浓度不能超过________(结果保留两位有效数字)。 （4）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜。“氧化酸浸”工艺中也可加入细菌，进行“细菌氧化”，以加快氧化速率。该工艺如果采用“细菌氧化”，其优势为________(填标号)。 A. 提高金属的回收效率 B. 可减少有害气体产生 C. 不产生废水废渣 D. 设备无需耐高温，提高操作安全性 （5）与易结合生成，“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为________。 （6）“滤液2”中含有，该步骤中被氧化的与Au的物质的量之比为________。 18. 是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知易水解，熔点为，沸点为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，装置B中盛放的试剂为________(填试剂名称)。 （2）制备： ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品； ②打开________，关闭________； ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭； ④加热装置C使其中的硫磺熔化； ⑤向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至左右； ⑥充分反应后停止滴加浓盐酸。 （3）制备： 打开止水夹，向装置F中缓慢滴加浓氨水，保证完全反应。待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。该图所给的装置，存在一定的缺陷，请给出合理的改进建议：________。 （4）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为________。 （5）测定的纯度： a．用热浓硫酸处理0.5 g样品，把样品中有机氮转化为铵盐(杂质不发生类似反应)，将所得铵盐全部转移到三颈烧瓶中，向三颈烧瓶中注入足量的NaOH溶液，加热三颈烧瓶，至铵盐全部转化为氨气。 b．在锥形瓶中加入的过量。把氨气通入锥形瓶中，让硫酸完全吸收。 c．向锥形瓶中加入适量指示剂，用的NaOH标准液滴定，终点时，消耗NaOH溶液。 步骤c中选用的指示剂为________(选填“甲基橙”、“酚酞”或“甲基橙或酚酞”)，则样品中含N百分含量为________。下列实验操作导致测定结果偏高的是________。 A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用 B．取硫酸的移液管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 19. 化合物H是合成抗抑郁症药物的一种中间体，利用曼尼希反应合成H的路线如下： 已知：①或(烃基) ②曼尼希反应：(为含活泼H的底物，R为烃基或H原子) ③ 回答下列问题： （1）A的结构简式为________，A的同分异构体中含有苯环且只有一个侧链的共有________种。 （2）有副产物生成，则该产物的结构简式为________。 （3）D中所含官能团的名称为：次氨基、________。 （4）、的反应类型为________、________。 （5）的所有分子中，具有旋光性的是________(填化合物的字母代号)。 （6）对照已知条件，不使用也能进行，原因是________。 20. 甲醚()可作为一种新型能源，二氧化碳催化加氢制甲醚过程中发生的主要反应如下：(、、为平衡常数) I． II． III． （1）反应IV。标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态最稳定的单质生成1 mol某物质的焓变”，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表： 物质 标准摩尔生成焓() -393.5 0 -242 a 则的标准摩尔生成焓=________；升高温度时的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）①反应II的速率方程为，，、为速率常数且只与温度有关，、的对数与温度的倒数之间的关系如图1所示，则直线________(填“A”或“B”)表示逆与的关系。 ②已知600 K时若只发生反应II，向1 L密闭容器中按2：1充入和达到平衡状态时，体系中的摩尔分数为b点，则图2中曲线能准确表示600 K下随进料比变化的是________(从A、B、C、D中选择)。 （3）在4.0 MPa条件下，将，通入反应器发生反应I，II，III，测得平衡转化率、产率与温度的关系如图3所示。 已知：X(产率)，表示完全转化为X时对应生成X的物质的量，X可表示、、。 甲醚的选择性 ①表示平衡转化率的曲线为________(填“m”或“n”)。 ②范围内随温度升高n曲线对应的量逐渐减小的原因是________。 ③时，测得平衡体系中甲醚的产率为，则甲醚的选择性为________，水的物质的量为________。 化学试卷 本试卷共100分 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 Ag108 I127 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选或不选得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 杂化 （4） ①. ②. ③. 3 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. A ②. B （3）0.56 （4）AD （5） （6）3：4 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 浓硫酸 （2） ①. 、 ②. （3）在冷凝管的上口端连接一个装有碱石灰的干燥管 （4） （5） ①. 甲基橙 ②. (14-0.28V) ③. BC 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） （3）碳氟键、羟基 （4） ①. 还原反应 ②. 加成反应 （5）DEF （6）G中存在次氨基，可以吸收HCl 【20题答案】 【答案】（1） ①. -183.2 ②. 减小 （2） ①. A ②. D （3） ①. m ②. 范围内，升高温度，反应I逆向移动、反应III正向移动消耗均使减少，反应II逆向移动使增多，升温对前者影响更大 ③. ④. 0.3 mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $