精品解析：云南省楚雄彝族自治州民族中学2025届高三下学期5月高校招生统一考试模拟（二）化学试题

2025年普通高校招生统一考试 化学模拟试题 1.本场考试75分钟，满分100分。试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 3.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须使用黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 V 51 Fe 56 Cu 64 Se 79 Hg 200 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025碳中和与绿色发展大会以“绿色低碳循环、国际合作与高质量发展”为主题。下列不利于碳中和实施的方案的是 A. 大力开发使用燃油汽车 B. 绿电直供 C. 氢能体系建设 D. 大力开发可再生能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃油汽车使用的燃油燃烧会产生大量二氧化碳，增加碳排放，不利于碳中和实施，A符合题意； B．绿电属于清洁电力，使用过程中几乎不产生二氧化碳排放，有利于碳中和实施，B不符合题意； C．氢能的燃烧产物只有水，无二氧化碳排放，氢能体系建设可减少化石能源的使用，有利于碳中和实施，C不符合题意； D．大力开发可再生能源可以替代化石能源，减少二氧化碳排放，有利于碳中和实施，D不符合题意； 故答案选A。 2. 探索未知世界需要导航工具指引方向，工具的进化需要化学添砖加瓦。下列说法不正确的是 A. 司南最早出现在战国时期，其指示方向的磁勺的主要成分为 B. 北宋时期出现了水罗盘，其用来放置磁针的陶碗的主要成分是硅酸盐 C. 现代发明的电子指南针，核心部件为含有锗单质的半导体磁电器件，锗和碳同属于第ⅣA族元素 D. 中国自主研发的北斗导航系统，装载高精度的Rb电子钟，的中子数为85 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁勺的主要成分为磁铁，磁铁的主要成分为，A正确； B．陶瓷属于硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，B正确； C．锗是第四周期第ⅣA族元素，与C同主族，具有半导体的性质，C正确； D．是37号元素，的质量数为85，中子数应为85-37=48，D错误； 故答案选D。 3. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 醋酸钠溶液中通入二氧化碳： B. 氯化铝溶液与过量氨水混合： C. 硫化钠溶液和足量稀硫酸混合： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸该反应不能发生，醋酸钠溶液与二氧化碳不能生成和，A项错误； B．氨水是弱碱，和氨水反应只生成沉淀，反应方程式为，B项错误； C．硫化钠是强电解质完全电离出，和足量稀硫酸（强酸）反应生成气体，该离子方程式符合反应事实，C项正确； D．在、同时存在时，先与反应，故等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1反应时，反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 与互为同系物 B. PH3的电子式为 C. 和的最外层电子排布图均为 D. 葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式为(葡萄糖) 【答案】B 【解析】 【详解】A．与均为烷烃，结构相似而分子组成上相差若干个CH2原子团，故互为同系物，故A正确； B．中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为，孤电子对数为1，的电子式为，B错误； C．和的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，C正确； D．葡萄糖在酶作用下生成乙醇和二氧化碳，故为(葡萄糖)，D正确； 故选B。 5. 祖国处处有风光美景，下列说法不正确的是 A. 青海的茶卡盐湖湖底结出的洁白“盐花”与电解质的沉淀溶解平衡有关 B. 贵州溶洞的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的互相转化 C. 黄山云海落日，万道霞光穿云而过，与胶体的丁达尔效应有关 D. 长白山的冬天雾气遇冷“挂霜”枝头，“挂霜”过程中涉及化学键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐湖富含各种离子，当水分蒸发或其他情况下，离子浓度增大，对应电解质的浓度商Q大于溶度积，沉淀溶解平衡朝着沉淀方向移动，就会有“盐花”析出，A正确； B．贵州溶洞的主要成分是碳酸钙，在水、的共同作用下，难溶碳酸钙转化成可溶的碳酸氢钙，从而形成一个个空洞；而碳酸氢钙在一定条件下也会分解生成碳酸钙沉淀，生成的碳酸钙沉积在空洞的顶部、侧面、底部等，形成形态各异的钟乳石，B正确； C．云雾属于胶体，落日时光通过胶体形成一条条霞光即丁达尔效应，C正确； D．“挂霜”是水蒸气遇冷凝结成冰，属于物理变化，“挂霜”过程中没有涉及化学键的断裂，D错误； 故选D。 6. 英国化学家普利斯特里在1774年用浓硫酸和金属加热制得气体。下列和有关的实验(箭头代表气流方向)，不能达到预期目的的是 A．制备 B．证明的漂白性 C．证明的还原性 D．证明的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．，可以用70%硫酸和亚硫酸钠固体反应制备，A正确； B．酚酞褪色是因为，溶液pH下降使酚酞变无色，不是因为酚酞被漂白，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液褪色证明具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．会发生反应，溶液出现浑浊说明具有氧化性，D正确。 故答案选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 和2 mol氯气完全反应，生成的HCl分子数目为 B. 100 mL 0.1 溶液中，的数目为0.01 C. 39 g 和足量水充分反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，22.4 L的和CO混合气体，所含键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应的通式为(1≤n≤4)，2 mol氯气完全反应应该生成2 mol HCl，分子数为2，A错误； B．为弱酸的酸式根离子，在水溶种会发生水解和电离，最终数目小于0.01，B错误； C．1 mol 和水发生歧化反应，转移电子数为，39 g 的物质的量是0.5 mol，转移电子数应为0.5，C错误； D．标准状况下，和CO均为气体，22.4 L的混合气体的物质的量为1 mol，每个和CO分子中均只有1个键，则1 mol该混合气体所含键数目为，D正确。 故选D。 8. 苯基乙烯基酮是一种重要的有机合成中间体，广泛用于药物控释体系、香料制备及高分子材料合成。苯基乙烯基酮的结构如图所示，下列有关该苯基乙烯基酮的说法不正确的是 A. 苯基乙烯基酮的分子式为 B. 1 mol苯基乙烯基酮最多能与5 mol 加成 C. 该有机物中所有的原子可能共面 D. 该有机物使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由苯基乙烯基酮的结构可知其分子式为，A正确； B．苯基乙烯基酮结构中含有一个碳碳双键、一个酮羰基和一个苯环，故1 mol苯基乙烯基酮最多能与5 mol氢气加成，B正确； C．苯基乙烯基酮是由如图所示的三个平面结构构成的：，这三个平面结构都以C-C连接，最终有可能所有原子均共面，C正确； D．苯基乙烯基酮有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，碳碳双键也可被酸性高锰酸钾溶液氧化使高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理不同，D错误； 故选D。 9. X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。其中R和Z位于不同周期。它们形成的一种离子化合物M的结构式如下，除X外，其余原子均为8电子结构。下列说法不正确的是 A. 化合物M中存在离子键和配位键 B. 基态Z原子是同周期中未成对电子数最多的原子 C. 化合物XYZ的中心原子杂化方式为 D. R与Mg和Al形成的化合物的晶体类型不同 【答案】C 【解析】 【分析】从成键特征来看，X应为H或者卤素，结合“除X外，其余原子均为8电子结构”的信息，推断出X为H；Z和Y均形成4个共价单键，但是构成的离子整体带正电荷，推断出Z和Y应是第ⅣA和第ⅤA族元素，再结合“X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的不同主族的短周期元素”的信息，推断出Y和Z可能分别是C和N或者N和Si；R应为第ⅦA族元素，可能是F或者Cl，且R和Z属于不同周期，且R原子序数最大，推断出R为Cl，Z为N，Y为C，该化合物为。 【详解】A．是乙二胺()和氯化氢反应后的产物，氨基()和以配位键结合得到，从结构来看，该化合物也含有离子键和共价键，A正确； B．Z为N元素，2p轨道上有3个未成对电子，比同周期其他元素都多，B正确； C．XYZ为HCN，结构式为H-C≡N，中心原子C采用sp杂化，C错误； D．R为Cl，与Mg和Al形成的化合物分别为和，晶体类型分别为离子晶体和分子晶体，D正确； 故选C。 10. 我国科学家设计了一种如图所示的Zn-NO电池系统，可以将汽车尾气中的NO还原为。其中，石墨毡电极附着的(硫化钼)是NO→的催化剂。已知：双极膜是一种特殊的膜，膜内的和可以通过双极膜扩散至电极处，而膜外的离子和分子不能进入双极膜中。以下说法不正确的是 A. 负极的电极反应为 B. 可以降低正极反应的活化能 C. 电池工作时，两侧溶液pH不变 D. 理论上，每有1 mol NO转化为，Zn/ZnO电极质量增加40 g 【答案】C 【解析】 【分析】根据双极膜中阴、阳离子移动方向分析，左侧Zn/ZnO电极为负极，电极反应式为，右侧石墨毡电极为正极，电极反应式为，电池总反应为。 【详解】A．负极反应是，A正确； B．(硫化钼)是NO→的催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，B正确； C．负极和正极反应分别是，，虽然消耗的氢氧根离子或者氢离子可以由双极膜补充，但是有水生成，溶液体积会发生变化，电解质溶液浓度减小，左侧pH减小，右侧pH增大，不会保持不变，C错误； D．每有1 mol NO转化为时，整个电路转移5 mol ，结合电极反应，此时负极的电极处会有2.5 mol Zn转化成ZnO，质量增加40 g，D正确。 故选C。 11. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用杯酚分离和 杯酚与可以形成共价键 B 电负性：F>O>N 沸点：>HF> C 明矾可以净水 氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物 D 钾的焰色为紫色 电子从低能级跃迁至高能级需要吸收能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．杯酚和是通过分子间作用力结合在一起形成超分子，不是共价键，A错误； B．沸点>HF>是由氢键的数目和强弱决定的，与电负性无因果关系，B错误； C．明矾的化学式是，在水中可以电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附并沉降水中的悬浮物，可以用来净水，C正确； D．焰色试验是激发态原子的核外电子从高能级跃迁回低能级，释放的能量以光子的形式体现，而非低能级跃迁至高能级，D错误。 故答案选C。 12. 某实验小组利用下图装置制备高铁酸钾()(夹持、加热等装置略)。下列说法不正确的是 A. 仪器a为圆底烧瓶 B. 洗气瓶B中试剂为饱和食盐水，目的是除去挥发的HCl气体 C. 装置C中的化学反应为，反应中体现氧化性 D. 装置D可以除去多余的氯气并防倒吸 【答案】C 【解析】 【详解】A．仪器a是圆底烧瓶，A正确； B．氯气在饱和食盐水中溶解度很低，但是HCl极易溶于其中，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，B正确； C．反应中中铁元素化合价升高，被氧化，体现还原性，C错误； D．NaOH可以和氯气反应生成盐，且液面上方的球形干燥管可以防倒吸，D正确。 故选C。 13. XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是 A. 该晶体的密度为g/cm3 B. B点原子的分数坐标为(0，0，r) C. 晶胞中A、B间距离d=pm D. 基态F原子的核外电子空间运动状态有5种 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据XeF2的化学式，可判断Xe、F原子个数比为1 : 2,该晶胞中灰球有个，为Xe原子,黑球有个，为F原子，则该晶胞中有2个XeF2分子。故其密度为 =g/cm3，A正确； B．由Xe-F键长为r pm可知,B点原子的分数坐标为(0,0,)，B错误； C．过A点向B点所在棱边作垂线,相交于D点，则D点为B点所在棱边的中点,AD长度为底面对角线的一半，AD = pm，则BD=pm；AB =pm，C正确； D．基态F原子的核外电子为，根据s能级一个轨道，p能级3个轨道，故有5种电子空间运动状态，D正确； 答案选B。 14. 常温下，向10 mL 0.2 MOH(弱碱)溶液中滴加V mL 0.2 HA(弱酸)溶液(忽略混合溶液体积变化)，混合溶液中pX[，、]与pH的关系如图所示。已知。下列说法正确的是 A. 表示p[]与pH的变化关系 B. 当V=8时， C. Q时， D. 常温下，若混合液中，则该混合液pH=10 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像中a、b、Q任意点计算，HA、MOH的电离常数相等，即，根据弱碱的电离方程式，，pH越大，减小，增大，表示p[]与pH的变化关系，表示p[]与pH的变化关系，A错误； B．当V=8时，混合液含MOH和MA的物质的量浓度之比为1：4，其中MA水溶液呈中性，MOH电离使溶液呈碱性，有，B错误； C．Q点溶液呈中性，，即MOH和HA恰好完全反应生成MA，但是MA中阴、阳离子的水解程度相等，故，C错误； D．根据电离常数表达式，，将代入，pH=14-pOH=14-4=10　，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从某金属冶炼厂的固体废料酸泥(主要成分为HgSe、HgS、和少量的化合物)中分离汞(Hg)、硒(Se)的流程如下： （1）基态Se原子的价层电子排布式为____________________。 （2）“浸渣Ⅰ”的主要成分有HgS、和__________(填化学式)。“浸出”过程中，HgSe转化为可溶性的硫酸盐和，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。 （3）硒、汞的浸出率与浸出温度、硫酸浓度的关系如图所示。则浸出时应选择的硫酸浓度及温度分别是 __________、__________℃。 （4）还原“浸液Ⅱ”得到粗硒的离子方程式为________________________________________。 （5）“浸渣Ⅰ”中的HgS的一种立方晶胞结构如图所示。 ①距离Hg最近且相等的Hg数目是__________。 ②Hg和S的核间距为a pm，HgS的密度为，则__________(用含a、的代数式表达)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 100 ②. 80 （4） （5） ①. 12 ②. [或其他合理答案] 【解析】 【分析】本题为无机工艺流程综合题，流程主线是酸泥中Hg、Se的分离与转化。分析时应抓住三类信息：一是酸浸和氧化还原过程中元素价态的变化；二是图像中Se、Hg浸出率对温度和硫酸浓度的响应；三是HgS晶胞中微粒数、配位关系和密度计算。 【小问1详解】 Se为34号元素，基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s24p4，故价层电子排布式为4s24p4。 【小问2详解】 酸泥中含少量Pb2+的化合物，酸性硫酸体系中会生成难溶的PbSO4，因此“浸渣Ⅰ”的主要成分有HgS、MnO2和PbSO4。“浸出”过程中，HgSe中Se元素由-2价升高为中的+4价，被氧化；MnO4-中Mn元素由+7价降低为MnO2中的+4价，被还原。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为： 【小问3详解】 由图像可知，硫酸浓度增大时Se的浸出率明显提高，且100 g·L-1时Se浸出率最高；温度升高时Se浸出率提高，但Hg浸出率也随之升高，80 ℃时Se浸出率已接近最高而Hg浸出率相对较低，故选择硫酸浓度100 g·L-1、温度80 ℃。 【小问4详解】 浸液Ⅱ中主要含，通入还原得到Se。碱性条件下，被氧化为 ，Se由+4价降低为0价，离子方程式为： 【小问5详解】 ①由晶胞图可知，Hg位于顶点和面心位置，同种Hg原子构成面心立方堆积，故距离某Hg最近且相等的Hg数目为12。 ②该晶胞中含4个HgS。Hg和S的核间距为a pm，由立方结构几何关系可得晶胞边长 pm，晶胞体积为 。根据ρV=m，且1个晶胞质量为4个HgS的质量，可得： 16. 易溶于水，不溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。 Ⅰ．实验室可通过如图所示装置制备，装置C中反应的化学方程式为。 （1）盛有70%硫酸的仪器的名称为__________。 （2）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_________________________________________________________________。 （3）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过40℃，其原因是______________________________________________________________________。 Ⅱ．硫代硫酸钠的性质探究 （4）溶液溶液迅速变为紫黑色溶液逐渐变浅最终呈浅绿色。 查资料知： ①(紫黑色) 快 ② 慢 ③ 慢 试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因：___________________________________________________________________________。 Ⅲ．硫代硫酸钠的应用 是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2 kg咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1 L，取100 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02 的溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为20.00 mL。 （5）配制480 mL 0.02 的溶液，需要用托盘天平称取__________g 。 （6）①在碱式滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确操作的图示为(填字母，下同)__________。 ②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为__________(已知：，)。下列操作会引起测量结果偏高的是__________。 A．配制溶液时俯视容量瓶刻度线 B．称取时药品和砝码位置放反 C．滴定终点时俯视读数 D．碱式滴定管未润洗 【答案】（1）分液漏斗 （2）与酸反应，过量会使溶液呈酸性(或其他合理答案) （3）超过40℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水 （4）络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能 （5）2.5 （6） ①. B ②. 92 ③. BD 【解析】 【分析】用Na2SO3与H2SO4在装置A中发生复分解反应制取SO2气体，将制取得到的SO2气体通入Na2S、Na2CO3混合溶液中，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，制取得到Na2S2O3。 【小问1详解】 该仪器带有活塞、可向反应体系中定量添加液体，为分液漏斗； 【小问2详解】 硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液中发生歧化反应； 【小问3详解】 结合题干给出的晶体性质，温度高于40℃易达到其熔化温度，进一步升温会发生分解，破坏晶体结构； 【小问4详解】 从动力学（反应速率）角度，快反应先主导现象，其活化能低，慢反应的活化能高后续逐步完成氧化还原过程，对应颜色的先后变化； 【小问5详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，需配制500mL溶液，，（托盘天平精度为0.1g，称取2.5g）； 【小问6详解】 ①碱式滴定管排气泡的正确操作是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，带出气泡，对应图示B。A的操作无法排出尖嘴处气泡，C是酸式滴定管的操作； ②消耗的，根据，可得100 mL滤液中亚硝酸根离子的物质的量为，则原1 L溶液中含有亚硝酸根离子的物质的量为，该咸菜中亚硝酸根离子的含量为； A．配制溶液时俯视容量瓶刻度线，导致所配制的溶液浓度偏大，消耗的溶液的体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意； B．称量固体时，药品和砝码放反，导致固体质量减小，所配制的溶液浓度偏小，消耗的溶液体积偏大，测定结果偏高，B符合题意； C．滴定时俯视读数，读数偏小，消耗的溶液体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意； D．滴定管未润洗，导致溶液浓度偏小，消耗的溶液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故选BD。 17. 可与多种微粒形成配位键。配位键常表示为A→B，A元素提供孤对电子，B元素提供空轨道。 （1）氨硼烷()中配位键可表示为__________。 （2）如图所示，恒压密闭容器中盛有AgCl悬浊液，T℃时，向其中通入至溶液变澄清，溶液中浓度为c ，。发生反应a：。 ①已知：。则反应a的__________(用、、表示)。 ②图中氨气的分压__________kPa。 ③涉及多种聚集状态的可逆反应的平衡常数表达式为，其中为标准大气压(100 kPa)，为气体A的平衡分压。T℃时， K=(用含c的代数式表达)__________。 ④关于反应a，下列说法不正确的是__________(填字母)。 a．温度越高，AgCl溶解的速率一定越大 b．AgI()也能发生类似的反应 c．增大的分压不仅能加快AgCl溶解速率，也能使平衡正向移动 d．转化为时，H-N-H的键角增大 （3）水溶液中，与的反应如下(其中、为对应的平衡常数)： 第一步： 第二步： 溶液中含Ag微粒的分布分数和溶液中浓度()的对数的关系如图所示。已知，X为、或。 ①__________(填“>”“<”或“=”)。 ②R点__________(写出计算过程)。 【答案】（1）N→B （2） ①. ②. 20 ③. 5c ④. ab （3） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 氨硼烷()的结构式为，N和B的配位键可表示为N→B 【小问2详解】 ①可知几个反应的如下： ⅰ。 ⅱ。 ⅲ。 反应a=ⅰ+ⅱ-ⅲ，则 。 ②结合图可知，维持压强为100 kPa不变，最终得到的混合气体的体积增大了，即其中氨气的体积为，则氨气的物质的量分数=体积分数，所以氨气的分压=20%×100 kPa=20 kPa． ③根据定义可知，涉及多种聚集状态的可逆反应的平衡常数表达式为，其中为标准大气压(100 kPa)，为气体A的平衡分压。T℃时， ，其中，，溶液中氨气浓度为c ，代入得K=5c． ④a．温度越高，氨气大量挥发，AgCl溶解的速率会下降，故a错误； b．AgI()的溶解度远远小于AgCl()，不能溶解在氨水中，故b错误； c．总反应为气体分子数减小的可逆反应，所以增大的分压会使平衡正移，反应速率加快，故c正确； d．的结构为，和中的N均为杂化，但中的N无孤电子对，而中的N有一对孤电子，所以键角>，故d正确； 故答案选ab； 【小问3详解】 ①，根据图像可知，当时，，代入可得；，根据图像可知，当时，，代入可得，故。 ②总反应的平衡常数，R点，代入平衡常数表达式可得。 18. Oxaprozin(，Ph-为苯基)是种治疗风湿性关节炎的药物，一种新型合成路线如下： 已知：一定条件下， (、、为烷基或苯基)。 （1）A的名称是__________，D中的官能团为____________________(填名称)。 （2）B的质谱图中分子离子峰的质荷比为__________。 （3）A→B的原子利用率为100%，则其反应的化学方程式为_________________________________________________________________。 （4）根据上述合成路线，以下说法正确的是__________(填字母)。 a．B→C的过程中，作还原剂 b．C→D的过程中，部分碳原子杂化方式发生改变 c．D→E的过程中，涉及π键的断裂和形成 d．D和E中均存在两个手性碳原子 （5）某有机物X的分子式比G多1个，且具有以下特征，则X的结构简式为__________。 ①可以发生银镜反应和水解反应；②只有一种官能团；③核磁共振氢谱图中共两组峰，峰面积比为1：3. （6）参考题目信息，以和为原料，合成。 根据你的合成路线回答： ①最后一步反应为__________+__________。 ②设计的合成路线中，二元卤代烃转化为二元醇的反应为___________________________________________。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 酮羰基、羧基、酯基 （2）212 （3） （4）bc （5） （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】分析A和B的结构式可知，2个分子A生成1个分子B，B在氯化铁溶液的作用下被氧化为C，C和G发生加成反应生成D，D与醋酸铵、醋酸在一定条件下反应得到E。 【小问1详解】 结合流程可知A为苯甲醛，俗名安息香醛。D的结构简式为，所以官能团为酮羰基、羧基、酯基。 【小问2详解】 B的分子式为C14H12O2，B的质谱图中分子离子峰的质荷比数值上与B的相对分子质量相等，为212。 【小问3详解】 A→B为原子利用率为100%的反应，分析A和B的分子式可知，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 a项，B→C的过程中，被氧化为，作氧化剂而非还原剂，故错误；b项，C→D的过程中，C中酮羰基上碳的杂化方式改变，故正确；c项，D→E的过程中，D的C=O转化为C-O，同时有C=N生成，所以涉及键的断裂和形成，故正确；d项，D结构中只有一个手性碳原子(用*表示)：，E中有两个手性碳原子：，故错误。故选bc。 【小问5详解】 G的分子式为，有机物X的分子式比G多1个，则X的分子式为，不饱和度为2。结合①②推断X的官能团为HCOO-且数目为2，再结合③核磁共振氢谱图中共两组峰，峰面积比为1：3推导出其结构简式为。 【小问6详解】 ①根据题目已知条件和流程，推断出最后一步反应为。 ②的制备路线为 (氯气也可以用其他卤素单质替代)，则二元卤代烃转化为二元醇的反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高校招生统一考试 化学模拟试题 1.本场考试75分钟，满分100分。试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 3.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须使用黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 V 51 Fe 56 Cu 64 Se 79 Hg 200 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025碳中和与绿色发展大会以“绿色低碳循环、国际合作与高质量发展”为主题。下列不利于碳中和实施的方案的是 A. 大力开发使用燃油汽车 B. 绿电直供 C. 氢能体系建设 D. 大力开发可再生能源 2. 探索未知世界需要导航工具指引方向，工具的进化需要化学添砖加瓦。下列说法不正确的是 A. 司南最早出现在战国时期，其指示方向的磁勺的主要成分为 B. 北宋时期出现了水罗盘，其用来放置磁针的陶碗的主要成分是硅酸盐 C. 现代发明的电子指南针，核心部件为含有锗单质的半导体磁电器件，锗和碳同属于第ⅣA族元素 D. 中国自主研发的北斗导航系统，装载高精度的Rb电子钟，的中子数为85 3. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 醋酸钠溶液中通入二氧化碳： B. 氯化铝溶液与过量氨水混合： C. 硫化钠溶液和足量稀硫酸混合： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合： 4. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 与互为同系物 B. PH3的电子式为 C. 和的最外层电子排布图均为 D. 葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式为(葡萄糖) 5. 祖国处处有风光美景，下列说法不正确的是 A. 青海的茶卡盐湖湖底结出的洁白“盐花”与电解质的沉淀溶解平衡有关 B. 贵州溶洞的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的互相转化 C. 黄山云海落日，万道霞光穿云而过，与胶体的丁达尔效应有关 D. 长白山的冬天雾气遇冷“挂霜”枝头，“挂霜”过程中涉及化学键的断裂 6. 英国化学家普利斯特里在1774年用浓硫酸和金属加热制得气体。下列和有关的实验(箭头代表气流方向)，不能达到预期目的的是 A．制备 B．证明的漂白性 C．证明的还原性 D．证明的氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 和2 mol氯气完全反应，生成的HCl分子数目为 B. 100 mL 0.1 溶液中，的数目为0.01 C. 39 g 和足量水充分反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，22.4 L的和CO混合气体，所含键数目为 8. 苯基乙烯基酮是一种重要的有机合成中间体，广泛用于药物控释体系、香料制备及高分子材料合成。苯基乙烯基酮的结构如图所示，下列有关该苯基乙烯基酮的说法不正确的是 A. 苯基乙烯基酮的分子式为 B. 1 mol苯基乙烯基酮最多能与5 mol 加成 C. 该有机物中所有的原子可能共面 D. 该有机物使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 9. X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。其中R和Z位于不同周期。它们形成的一种离子化合物M的结构式如下，除X外，其余原子均为8电子结构。下列说法不正确的是 A. 化合物M中存在离子键和配位键 B. 基态Z原子是同周期中未成对电子数最多的原子 C. 化合物XYZ的中心原子杂化方式为 D. R与Mg和Al形成的化合物的晶体类型不同 10. 我国科学家设计了一种如图所示的Zn-NO电池系统，可以将汽车尾气中的NO还原为。其中，石墨毡电极附着的(硫化钼)是NO→的催化剂。已知：双极膜是一种特殊的膜，膜内的和可以通过双极膜扩散至电极处，而膜外的离子和分子不能进入双极膜中。以下说法不正确的是 A. 负极的电极反应为 B. 可以降低正极反应的活化能 C. 电池工作时，两侧溶液pH不变 D. 理论上，每有1 mol NO转化为，Zn/ZnO电极质量增加40 g 11. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用杯酚分离和 杯酚与可以形成共价键 B 电负性：F>O>N 沸点：>HF> C 明矾可以净水 氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物 D 钾的焰色为紫色 电子从低能级跃迁至高能级需要吸收能量 A. A B. B C. C D. D 12. 某实验小组利用下图装置制备高铁酸钾()(夹持、加热等装置略)。下列说法不正确的是 A. 仪器a为圆底烧瓶 B. 洗气瓶B中试剂为饱和食盐水，目的是除去挥发的HCl气体 C. 装置C中的化学反应为，反应中体现氧化性 D. 装置D可以除去多余的氯气并防倒吸 13. XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是 A. 该晶体的密度为g/cm3 B. B点原子的分数坐标为(0，0，r) C. 晶胞中A、B间距离d=pm D. 基态F原子的核外电子空间运动状态有5种 14. 常温下，向10 mL 0.2 MOH(弱碱)溶液中滴加V mL 0.2 HA(弱酸)溶液(忽略混合溶液体积变化)，混合溶液中pX[，、]与pH的关系如图所示。已知。下列说法正确的是 A. 表示p[]与pH的变化关系 B. 当V=8时， C. Q时， D. 常温下，若混合液中，则该混合液pH=10 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从某金属冶炼厂的固体废料酸泥(主要成分为HgSe、HgS、和少量的化合物)中分离汞(Hg)、硒(Se)的流程如下： （1）基态Se原子的价层电子排布式为____________________。 （2）“浸渣Ⅰ”的主要成分有HgS、和__________(填化学式)。“浸出”过程中，HgSe转化为可溶性的硫酸盐和，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。 （3）硒、汞的浸出率与浸出温度、硫酸浓度的关系如图所示。则浸出时应选择的硫酸浓度及温度分别是 __________、__________℃。 （4）还原“浸液Ⅱ”得到粗硒的离子方程式为________________________________________。 （5）“浸渣Ⅰ”中的HgS的一种立方晶胞结构如图所示。 ①距离Hg最近且相等的Hg数目是__________。 ②Hg和S的核间距为a pm，HgS的密度为，则__________(用含a、的代数式表达)。 16. 易溶于水，不溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。 Ⅰ．实验室可通过如图所示装置制备，装置C中反应的化学方程式为。 （1）盛有70%硫酸的仪器的名称为__________。 （2）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_________________________________________________________________。 （3）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过40℃，其原因是______________________________________________________________________。 Ⅱ．硫代硫酸钠的性质探究 （4）溶液溶液迅速变为紫黑色溶液逐渐变浅最终呈浅绿色。 查资料知： ①(紫黑色) 快 ② 慢 ③ 慢 试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因：___________________________________________________________________________。 Ⅲ．硫代硫酸钠的应用 是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2 kg咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1 L，取100 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02 的溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为20.00 mL。 （5）配制480 mL 0.02 的溶液，需要用托盘天平称取__________g 。 （6）①在碱式滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确操作的图示为(填字母，下同)__________。 ②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为__________(已知：，)。下列操作会引起测量结果偏高的是__________。 A．配制溶液时俯视容量瓶刻度线 B．称取时药品和砝码位置放反 C．滴定终点时俯视读数 D．碱式滴定管未润洗 17. 可与多种微粒形成配位键。配位键常表示为A→B，A元素提供孤对电子，B元素提供空轨道。 （1）氨硼烷()中配位键可表示为__________。 （2）如图所示，恒压密闭容器中盛有AgCl悬浊液，T℃时，向其中通入至溶液变澄清，溶液中浓度为c ，。发生反应a：。 ①已知：。则反应a的__________(用、、表示)。 ②图中氨气的分压__________kPa。 ③涉及多种聚集状态的可逆反应的平衡常数表达式为，其中为标准大气压(100 kPa)，为气体A的平衡分压。T℃时， K=(用含c的代数式表达)__________。 ④关于反应a，下列说法不正确的是__________(填字母)。 a．温度越高，AgCl溶解的速率一定越大 b．AgI()也能发生类似的反应 c．增大的分压不仅能加快AgCl溶解速率，也能使平衡正向移动 d．转化为时，H-N-H的键角增大 （3）水溶液中，与的反应如下(其中、为对应的平衡常数)： 第一步： 第二步： 溶液中含Ag微粒的分布分数和溶液中浓度()的对数的关系如图所示。已知，X为、或。 ①__________(填“>”“<”或“=”)。 ②R点__________(写出计算过程)。 18. Oxaprozin(，Ph-为苯基)是种治疗风湿性关节炎的药物，一种新型合成路线如下： 已知：一定条件下， (、、为烷基或苯基)。 （1）A的名称是__________，D中的官能团为____________________(填名称)。 （2）B的质谱图中分子离子峰的质荷比为__________。 （3）A→B的原子利用率为100%，则其反应的化学方程式为_________________________________________________________________。 （4）根据上述合成路线，以下说法正确的是__________(填字母)。 a．B→C的过程中，作还原剂 b．C→D的过程中，部分碳原子杂化方式发生改变 c．D→E的过程中，涉及π键的断裂和形成 d．D和E中均存在两个手性碳原子 （5）某有机物X的分子式比G多1个，且具有以下特征，则X的结构简式为__________。 ①可以发生银镜反应和水解反应；②只有一种官能团；③核磁共振氢谱图中共两组峰，峰面积比为1：3. （6）参考题目信息，以和为原料，合成。 根据你的合成路线回答： ①最后一步反应为__________+__________。 ②设计的合成路线中，二元卤代烃转化为二元醇的反应为___________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $