精品解析：四川省彭州中学2024-2025学年高三下学期模拟考试 化学试题

四川省彭州中学2024-2025学年高三下学期模拟考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误； B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误； C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确； D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误； 本题选C。 2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确； B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误； C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确； D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确； 综上所述，本题选B。 3. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误； B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误； D．测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确； 故选D。 4. CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成 B. 在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH C. 在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100% D. 上述反应过程说明催化剂具有选择性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图看出路径中有碳氧单键断裂和碳氧三键的形成，A错误； B．HCOOH的C元素化合价为+2，CO2为+4价，化合价降低，CO2被还原为HCOOH，B错误； C．CO2转化为CO，O原子失掉一个，原子利用率不是100%，C错误； D．该机理图可知CO2在两种金属催化剂作用下生成两种不同产物，即催化剂具有选择性，D正确； 故选：D。 5. 某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A. 用托盘天平称取固体 B. 向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C. 定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D. 把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制的溶液应选择500mL容量瓶，需NaOH的物质的量为：，其质量为0.25mol×40g/mol=10g，用托盘天平称取固体，则溶质质量偏低，故溶液浓度偏低，故A符合题意； B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，对实验结果无影响，故B不符合题意； C．定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意； D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中，定容过程中也要加水，容量瓶干燥与否，对结果无影响，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 6. 如图所示化合物为某新型电池的电解质，其中X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 第一电离能： D. X和Q形成最简单化合物的空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R的原子序数最大，形成+1价的离子，则R为Na，Z能够形成2个共价键，则Z为O，Q能够形成1个共价键，则Q为F，Y能够形成4个共价键，故Y为C，X形成了3个共价键和一个配位键，则X为B，即X、Y、Z、Q、R分别是B、C、O、F、Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y、Z、Q分别为C、O、F，由于H2O和HF能够形成分子间氢键，导致沸点高于CH4，且H2O周围形成的分子间氢键数目比HF多，故H2O的沸点最高，故简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞CH4即，A正确； B．由分析可知，Z、Q、R分别为O、F、Na，三种形成的离子具有相同的电子排布，且核电荷数Na＞F＞O，故简单离子半径：Na+＜F-＜O2-即，B错误； C．已知同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故F＞O＞C＞B，同一主族从上往下第一电离依次减小，则有B＞Li＞Na，故第一电离能：F＞O＞C＞B＞Na即，C正确； D．由分析可知，X为B，Q为F，X和Q形成最简单化合物即BF3，BF3中B周围的价层电子对数为：3+=3，故其的空间结构为平面三角形，D正确； 故答案为：B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能生成H2的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、() 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中含有大量的H+，H+、 、三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．的溶液为中性溶液，中性溶液中不可能含有大量的Fe3+，且与本身因生成络合物而不能大量共存，B不合题意； C．与Al反应能生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，OH-与、不能大量共存，H+与不能大量共存，C不合题意； D．AG=3则溶液中c(H+)＞c(OH-)，即溶液为强酸性溶液，溶液中H+、、、、均不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 8. 某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是 A. 试剂X是硫酸，其中发生的反应之一： B. 步骤②蒸馏实验可用水浴加热 C. 若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低 D. 将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体 【答案】C 【解析】 【分析】欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，需要将转化为硫酸铜、将氨水中的一水合氨和NH3转化为硫酸铵，所以加入的试剂X是硫酸，充分反应后溶液Y为无机盐和乙醇的水溶液，回收乙醇可利用沸点的差异采取蒸馏的方法。 【详解】A．根据以上分析可知试剂X是硫酸，加硫酸可以除去络合离子，其中发生的反应之一为，故A正确； B．由于乙醇的沸点为78.3℃，所以步骤②蒸馏实验可用水浴加热，故B正确； C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，有可能是在较高温度下大量水与乙醇一起蒸馏出来造成的，故C错误； D．据以上分析可知，废液中加硫酸反应后，蒸馏出乙醇后剩下的残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体，故D正确； 故答案为：C。 9. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有个，含有个F-，故该铋氟化物的化学式为，故A正确； B．将晶胞均分为8个小立方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个F-位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子分数坐标为，与Q、M均在同一条棱上的F-的原子分数坐标分别为，，则T的原子分数坐标为， S的原子分数坐标为，所以粒子S、T之间的距离为，故B正确； C．由A项分析可知，每个晶胞中有4个Bi3+、12个F-，晶胞体积为，则晶体密度为=，故C正确； D．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故D错误； 故答案为：D。 10. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. 在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成 C. 与水反应生成和，则与水反应生成和 D. 与反应生成和，则与反应生成和 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成，与反应生成，A正确； B．在足量的中燃烧生成，在足量的中燃烧生成，B错误； C．与水反应生成和，与水反应生成和，C错误； D．与反应生成和，与反应生成，D错误； 故选A。 11. 向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D. t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】根据A的起始浓度以及A的物质的量，可知容器的体积为2L，然后根据图象解题。 【详解】A．t0∼t1阶段△c(A)=0.09mol/L，则v===0.006mol/(L⋅s)，故A错误； B．起始时A的浓度为0.15mol/L，t1时△c(A)=0.09mol/L，则转化率=×100%=60%，故B正确； C．方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，反应前后物质的量不变，则平衡时总物质的量为2L×(0.05+0.06+0.11)mol/L=0.44mol，0.44mol−0.3mol−0.1mol=0.04mol，故C错误； D．t0～t1阶段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为kJ，即热化学方程式为3A(g)⇌B(g)＋2C(g)△H＝－kJ·mol－1，故D错误； 故选B。 12. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A. 反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O C. 电池工作时，向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol CH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1mol CH4参加反应共转移6mol电子，故A错误； B．该燃料电池的电解质为熔融碳酸盐，电极A上H2参与的电极反应为：H2+-2e-=CO2＋H2O，故B错误； C．根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误； D．根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2，故D正确； 故合理选项为D。 13. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 C. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为 D. 与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A错误； B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为，B错误； C．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为 ，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 ，C错误； D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确； 故选D。 14. 常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. 曲线MP表示的变化 B. BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 C. BaSO4的Ksp为1×10-10 D. 若要使反应正向进行，需满足 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是，A项正确； B．该反应的平衡常数表达式为：，BaSO4固体恰好完全溶解时，即恰好全部转化为BaCO3时，c()=，则c()=，根据Ksp(BaCO3)=，可以求出c(Ba2+)=，由于水解使溶液呈碱性，c(OH-)>，因此，溶液中离子浓度大小关系为c()> c()>c(OH-)>c(Ba2+)，B项错误； C．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，C项正确； D．该反应的平衡常数表达式为：，当浓度熵Q<K时，反应正向进行，即，D项正确； 故选B。 二、非选择题。 15. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平) ①若有发生该副反应，转移的电子的数目为_______； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。 （3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______ （4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。 （5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原因_______ 【答案】（1）BD （2） ①. 0.5NA ②. 6：1 （3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O （4）75% （5） ①. 5：3 ②. 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小 【解析】 【分析】根据流程图，结合题问可知，氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在溶液中加入稀氢氧化钾，可以除去过量的铁离子；高铁酸钠与浓氢氧化钾发生复分解反应，生成高铁酸钾；再经过系列操作，可以得到产品。 【小问1详解】 A．将NaOH放在滤纸上称量，NaOH吸收空气的水蒸气而导致称量的固体质量偏小，配制浓度偏低，A项不选； B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，导致容量瓶内液体温度较高，加入水量偏小，配制浓度偏高，B项选； C．容量瓶洗净之后未干燥，对浓度无影响，C项不选； D．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，D项选； E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，E项不选； 综上，符合题意的为BD，故答案为：BD； 【小问2详解】 Cl元素发生歧化反应，从0降为-1、从0升至+5，则NaCl前配5，NaClO3前配3，Cl2前配3，结合原子守恒配平方程式：， ①3mol Cl2~5mole-，若有发生该反应，则通过副反应转移的电子的数目为0.5NA，故答案为：0.5NA； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则1molNaCl由主反应生成，主反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则生成NaClO是1mol，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为6∶1，故答案为：6∶1； 【小问3详解】 中Fe元素为+6价，氧化过程Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O； 【小问4详解】 标况下22.4L Cl2的物质的量为1mol，NaOH的物质的量为n=cV=4×0.5mol=2mol，反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知恰好反应生成1mol NaClO，结合离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，可知生成2/3mol，理论上质量为m=nM=2/3mol×198g/mol=132g，产率为99g/132g×100%=75%，故答案为：75%； 【小问5详解】 对于反应，该反应中H2O2的-1价O元素降至-2价，也有升至0价，Fe元素元素从+2升至+6价，该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2和FeSO4，氧化剂是和还原剂的物质的量之比为5：3；第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，是因为：相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小，故答案为：5：3；相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小。 【点睛】本题重点在于解析流程图的每个过程，解析时，要充分利用已知信息，当图示推导模糊时，要充分结合题问，做到准确定位。 16. 五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3 • 5H2O)俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。 资料：① Na2S2O3 • 5H2O无色、易溶于水，难溶于乙醇； ② Na2S2O3在酸性溶液中反应有S和SO2产生。 Ⅰ.制备 工业上可用SO2、Na2S和 Na2CO3制备Na2S2O3 • 5H2O，其工艺流程示意图如下： （1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备SO2气体，该反应的化学方程式是___________。 （2）① 配平Ⅰ中反应的化学方程式：________； ___________ Na2S + ___________ SO2 + Na2CO3 = ___________ Na2S2O3 + CO2 ② 当Ⅰ中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，结合离子方程式说明其原因___________。 Ⅱ.粗产品提纯 （3）已知粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，Na2S2O3在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。 ① 检验粗产品中含有Na2SO4的方法是：取少量固体溶解， 先加足量的___________溶液，静置、过滤，___________，有白色沉淀生成。 ② 粗产品的提纯过程III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、___________、过滤、___________(填洗涤试剂名称)洗涤、干燥。 Ⅲ.纯度测定 （4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3与I2反应)，以淀粉作指示剂，用c mol/L I2的标准溶液滴定，发生如下反应：I2 + 2 == 2I-+，三次平行实验，平均消耗V mL I2溶液。 (已知：Na2S2O3 • 5H2O的摩尔质量为248 g/mol   ) ① 产品中Na2S2O3•5H2O的纯度为___________ (写出质量分数的表达式即可)。 ② 下列操作可能造成实验结果偏高的是___________。 A．滴定管未用I2标准溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数 C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外 【答案】（1）Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2） ①. 2Na2S +4SO2 +Na2CO3 =3Na2S2O3+CO2 ②. 若SO2过量，溶液显酸性，产物会发生反应：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，导致产率下降 （3） ①. 加入足量稀盐酸 ②. 向滤液中加入少量 BaCl2溶液 ③. 冷却结晶 ④. 乙醇 （4） ①. ②. AB 【解析】 【分析】由制备流程图可知，SO2通入Na2S、Na2CO3混合溶液中生成Na2S2O3，反应为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，通入蒸气蒸发浓缩、冷却结晶，经过离心筛分得到Na2S2O3粗品，再经过纯化(加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)得到Na2S2O3•5H2O晶体。 【小问1详解】 加热条件下，浓硫酸与Cu反应生成SO2气体、CuSO4和H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑； 【小问2详解】 ①反应Na2S+SO2+Na2CO3→Na2S2O3+CO2中Na2S的S化合价升高4，SO2的S化合价降低2，根据反应前后S原子数目相等可得反应的方程式为2Na2S+4SO 2 +Na2CO3=3Na2S2O3+CO2； ②由题给信息可知，Na2S2O3•5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2，反应为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，所以溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，故答案为：若SO2过量，溶液显酸性，会发生反应为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，导致产率下降； 【小问3详解】 ①检验粗产品中含有Na2SO4的方法是：取少量固体溶解，先加足量的稀盐酸，静置、过滤，向滤液中加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②Na2S2O3•5H2O晶体是结晶水合物，不溶于乙醇，可减少溶解损耗，并且乙醇挥发带走水分，可加快干燥，所以粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥； 【小问4详解】 ①反应为I2+2═2I-+，则n(Na2S2O3•5H2O)=n(Na2S2O3)=2n(I2)=0.002cVmol，m(Na2S2O3•5H2O)=nM=0.002cV×248g，产品中Na2S2O3•5H2O的纯度为； ②A．滴定管未用I2标准溶液润洗，使I2标准溶液浓度降低，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A正确； B．滴定终点时仰视读数，使剩余标准液的体积读数偏小，消耗标准液的体积读数偏大，测定结果偏高，故B正确； C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故C错误； 故答案为：AB。 17. 以和为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题。回答下列问题： （1）与催化重整制备的过程中存在以下反应： I．； II．。 已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示： ①根据已知信息可知 ___________。 ②向密闭容器中以物质的量之比为充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。 由图2可知，、、由大到小的顺序为___________，时主要发生反应___________(填“I”或“II”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因是___________。 （2）工业上常用合成气(主要成分为、)在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入和发生上述反应，测得不同温度下，2min内的转化率和的选择性(的选择性)如图3所示。 ①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则前转化率升高的原因是___________。 ②下，2min时达到平衡，此时体系压强为，。用的分压变化表示的化学反应速率为___________，反应3的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，保留3位小数)。 【答案】（1） ①. -175 ②. ③. II ④. 开始升温时以反应I为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应II为主，反应吸热，平衡正向移动 （2） ①. 温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内转化率升高 ②. ③. 0.318 【解析】 【小问1详解】 ①由题干图示信息可知，反应I ，反应Ⅱ ，反应I+3反应Ⅱ可得反应，则； ②反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，相同条件下，压强越大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率越大，则p1＞p2＞p3；反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，由图可知，随着温度的升高，二氧化碳转化率先减小后增大，说明T2℃时主要发生反应Ⅱ，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动； 【小问2详解】 ①由题干已知信息可知，三个反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，结合图示可知，T1前反应未达到平衡，故若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则T1前CO转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，相同时间内的CO消耗量增多，故CO的转化率升高； ②由题干图示信息可知，反应在T1K下，2min时达到平衡，CO的转化率为80%，CH3OH的选择性为60%，此时体系压强为akPa，列三段式有，，则平衡时：c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L、c(CH3OH)=0.48mol/L、c(CH4)=0.27mol/L、c(H2)=2+0.05－0.96－0.81=0.28mol/L、c(H2O)=0.27－0.05=0.22mol/L；气体总物质的量为1.5mol，p(CH4)= ，v(CH4)= ；反应3的==0.318。 18. 有机物M()是一种制备液晶材料的重要中间体，以苯酚为原料制备M的合成路线如图： 已知：I．醚(格林试剂)，； II．+RMgxR→； III．。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_________。 （2）L中含氧官能团的名称是_________。 （3）H的结构简式为_____________。 （4）的反应类型是_________。 （5）写出反应的化学方程式：__________________。 （6）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是__________________，在本流程中起类似作用的有机物还有_________(填名称)。 （7）符合下列条件的E的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有6组峰且面积之比为6：2：1：1：1：1，并含有1个手性碳原子的结构简式为__________________(写出一种即可)。 ①能与金属钠反应产生氢气； ②含两个甲基； ③能发生银镜反应。 【答案】（1）对溴苯酚 （2）酚羟基、醚键 （3） （4）消去反应 （5）+Br2+HBr （6） ①. 保护酚羟基 ②. 乙二醇 （7） ①. 16 ②. 、、 【解析】 【分析】苯酚A在乙酸乙酯作用下与溴共热发生取代反应生成B，结合B化学式可知B为， B与发生取代反应生成D，D发生已知Ⅰ原理，在乙醚作用下在D一定温度下与镁反应生成F，则F为； 苯酚A转化为C，C催化剂作用下与氢气发生加成反应生成E，E在亚硫酸氢钠作用下与溴酸钠发生氧化反应生成G，G中含有酮羰基，发生已知Ⅲ原理，与乙二醇反应生成H，结合I结构可知，H为；在浓盐酸作用下F、H发生已知Ⅱ原理生成I，I脱水发生消去反应生成K，则K为；催化剂作用下K与氢气共热反应生成L， L一定条件下反应转化为M：。 【小问1详解】 苯酚和Br2加热生成对溴苯酚（4-溴苯酚） 【小问2详解】 L结构含有酚羟基、醚键（缩酮结构的醚键） 【小问3详解】 G 是 1,4 - 环己二酮，和乙二醇发生已知 III 的缩酮反应，两个羰基分别与乙二醇形成环状缩酮： 【小问4详解】 I含有醇羟基，反应条件为H2O，醇羟基发生消去反应（脱水生成碳碳双键） 【小问5详解】 反应的化学方程式为+Br2+HBr 【小问6详解】 由分析可知，B→D反应中使用三甲基氯硅烷与酚羟基结合，在后续流程中被结合的酚羟基由转化回来，故其作用是保护酚羟基；与此类似，在G→H反应中使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基，故答案为：保护酚羟基；乙二醇。 【小问7详解】 E分子不饱和度为1、含有2个氧、6个碳；E的同分异构体能与金属钠反应产生氢气、能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基和羟基，且含两个甲基；则另外有5个碳形成的碳链，其同分异构体的种类为（省略部分氢原子，箭头指向为羟基位置，后同) 、、、、、共16种， 核磁共振氢谱为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为：、 或 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省彭州中学2024-2025学年高三下学期模拟考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 3. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 4. CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成 B. 在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH C. 在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100% D. 上述反应过程说明催化剂具有选择性 5. 某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A. 用托盘天平称取固体 B. 向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C. 定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D. 把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中 6. 如图所示化合物为某新型电池的电解质，其中X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 第一电离能： D. X和Q形成最简单化合物的空间结构为平面三角形 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能生成H2的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、() 8. 某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是 A. 试剂X是硫酸，其中发生的反应之一： B. 步骤②蒸馏实验可用水浴加热 C. 若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低 D. 将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体 9. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 10. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. 在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成 C. 与水反应生成和，则与水反应生成和 D. 与反应生成和，则与反应生成和 11. 向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D. t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol 12. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A. 反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O C. 电池工作时，向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2 13. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 C. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为 D. 与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 14. 常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. 曲线MP表示的变化 B. BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 C. BaSO4的Ksp为1×10-10 D. 若要使反应正向进行，需满足 二、非选择题。 15. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。 A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平) ①若有发生该副反应，转移的电子的数目为_______； ②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。 （3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______ （4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。 （5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原因_______ 16. 五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3 • 5H2O)俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。 资料：① Na2S2O3 • 5H2O无色、易溶于水，难溶于乙醇； ② Na2S2O3在酸性溶液中反应有S和SO2产生。 Ⅰ.制备 工业上可用SO2、Na2S和 Na2CO3制备Na2S2O3 • 5H2O，其工艺流程示意图如下： （1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备SO2气体，该反应的化学方程式是___________。 （2）① 配平Ⅰ中反应的化学方程式：________； ___________ Na2S + ___________ SO2 + Na2CO3 = ___________ Na2S2O3 + CO2 ② 当Ⅰ中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，结合离子方程式说明其原因___________。 Ⅱ.粗产品提纯 （3）已知粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，Na2S2O3在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。 ① 检验粗产品中含有Na2SO4的方法是：取少量固体溶解， 先加足量的___________溶液，静置、过滤，___________，有白色沉淀生成。 ② 粗产品的提纯过程III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、___________、过滤、___________(填洗涤试剂名称)洗涤、干燥。 Ⅲ.纯度测定 （4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3与I2反应)，以淀粉作指示剂，用c mol/L I2的标准溶液滴定，发生如下反应：I2 + 2 == 2I-+，三次平行实验，平均消耗V mL I2溶液。 (已知：Na2S2O3 • 5H2O的摩尔质量为248 g/mol   ) ① 产品中Na2S2O3•5H2O的纯度为___________ (写出质量分数的表达式即可)。 ② 下列操作可能造成实验结果偏高的是___________。 A．滴定管未用I2标准溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数 C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外 17. 以和为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题。回答下列问题： （1）与催化重整制备的过程中存在以下反应： I．； II．。 已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示： ①根据已知信息可知 ___________。 ②向密闭容器中以物质的量之比为充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。 由图2可知，、、由大到小的顺序为___________，时主要发生反应___________(填“I”或“II”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因是___________。 （2）工业上常用合成气(主要成分为、)在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入和发生上述反应，测得不同温度下，2min内的转化率和的选择性(的选择性)如图3所示。 ①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则前转化率升高的原因是___________。 ②下，2min时达到平衡，此时体系压强为，。用的分压变化表示的化学反应速率为___________，反应3的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，保留3位小数)。 18. 有机物M()是一种制备液晶材料的重要中间体，以苯酚为原料制备M的合成路线如图： 已知：I．醚(格林试剂)，； II．+RMgxR→； III．。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_________。 （2）L中含氧官能团的名称是_________。 （3）H的结构简式为_____________。 （4）的反应类型是_________。 （5）写出反应的化学方程式：__________________。 （6）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是__________________，在本流程中起类似作用的有机物还有_________(填名称)。 （7）符合下列条件的E的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有6组峰且面积之比为6：2：1：1：1：1，并含有1个手性碳原子的结构简式为__________________(写出一种即可)。 ①能与金属钠反应产生氢气； ②含两个甲基； ③能发生银镜反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $