04计量篇-物质的量 学案 -2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了物质的量专题核心考点，涵盖物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及溶液配制等内容，按概念辨析-计算模型-实验应用的逻辑架构知识网络，通过真题溯源透视命题规律，结合思维建模引导学生自主构建从微观粒子到宏观量的转化关系，体现考点梳理的系统性和层次性。 亮点在于靶向精练与科学探究设计，如分考向设置NA判断、溶液配制误差分析、滴定实验计算等题型，培养学生科学思维和科学探究素养。开篇真题诊断帮助学生定位薄弱点，每个模块配有解题模型总结和错题归因表，支持学生自主诊断提升，教师可依据学情数据精准指导，实现个性化复习与因材施教。

04计量篇------物质的量 一、真题溯源，命题透视 1．（2026·山东卷）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A． ①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 2．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 3.（2026·山东卷19）实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下…… Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。 （5）测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 4.（2025·山东卷18）（3）为测定酸值，取样品配制溶液。移取溶液，用—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/ 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/ 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的酸值为_______(用含a，c的代数式表示)。 5.（2024·山东卷19）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度及相关计算 山东卷T19（5），2分 山东卷T18（3），5分 山东卷T19（1）（3），5分 一定物质的量浓度溶液的配制 山东卷T5，2分 山东卷T4，2分 本专题在山东卷中属于常考内容，但近年专门考查考点1.2相关内容的题目很少，多结合物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 从考点3.4命题题型和内容上看，高考每年均有命题，选择题和综合实验题中出现较多，题目容易，主要从以下几方面考查：容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液配制步骤操作、物质的量浓度有关计算。一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，选择题主要考查有关化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(物质纯度或含量)为主，需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 二、考点梳理，思维建模 1. 物质的量、阿伏加德罗常数： ①物质的量只能衡量微观粒子（如分子、原子、离子、中子、质子、电子等），必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 ③6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 使用NA时需注意：⑴.特殊物质的组成：注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等；注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等；注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na＋、HS；最简式相同的物质:NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 ⑵.一些特殊物质中的化学键数目 物质 每摩尔含共价键数目 物质 每摩尔含共价键数目 CnH2n＋2 (3n＋1)NA SiO2(Si—O) 4NA P4(P—P) 6NA 石墨 1.5NA Si(Si—Si) 2NA 金刚石 2NA ⑶隐含的可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2NO2N2O4等。有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样: MnO2与浓盐酸、Cu与浓硫酸、Cu与浓硝酸、Zn与浓硫酸 2.摩尔质量 ①．摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 ②对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 3.气体摩尔体积 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范 （1）使用气体摩尔体积四注意 （2）用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 （3）气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 （4）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 4.物质的量浓度 ⑴．溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 ⑵淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 ⑶.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：c = 标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝＝ 5.配制一定物质的量浓度溶液 ⑴容量瓶的使用：定温、定量、专用。选用容量瓶时，应指明其规格。选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。常见的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 ⑵．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 ⑶误差分析： ①导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸出液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等。 ②导致浓度偏高的错误操作：砝码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等。 三、考点精练，靶向突破： 考向1.围绕NA的物理量的转化与判断 1.（2026·山东临沂·一模）利用反应可处理铁氧化物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的孤电子对数目为 B. 标准状况下，含有的π键数目为 C. 处理转移电子的数目为 D. 常温下，的稀盐酸中水电离出的数目为 2.“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：，下列有关说法正确的是 A．含中子的数目为 B．常温常压下，和混合气体中含氧原子的数目为 C．含共价键的数目为 D．标准状况下含电子的数目为 3.（2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A．1mol含有键数目为 B．每生成1mol，反应转移的电子数为 C．常温下，1L的氨水中的数目为 D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 4.在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是O2 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的原子个数之比5：2 D．左右两侧的气体密度比是1：2 5.（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 6.(24-25聊城开学考)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g•mL-1。若实验需100mL1.7mol•L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4 mL(保留一位小数)。 7.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 8.（2026·山东泰安·二模）（1）配制100 ml盐酸溶液时，一定不需要的仪器有_______(填标号) （2）实验一中0.3 mol S与0.8 mol KOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3 mol HCl的盐酸，得到100 mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近_______。 A．14 B．13 C．12 D．11 9.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 （1）配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。 （2）配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　 。 （3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。 （4）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。 （5）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 （6）未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。 考向三. 定量滴定实验分析 10.（2026·山东临沂·一模）17.（4）测定产品纯度。 取产品配制成溶液，取于碘量瓶中，加入足量硫酸酸化的溶液，发生反应：(未配平)；充分反应后，用标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。 ①碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。 ②产品中六硝基合钴酸钠的质量分数为______(用含c、m、V、M的代数式表示，的摩尔质量为)。 11.（2025·山东临沂二模）19. 氨硼烷是一种固体储氢材料……经一系列操作获得氨硼烷粗产品。 （4）产品纯度测定(杂质不反应)： Ⅰ.称量产品，加入水和催化剂，充分反应后配成250mL溶液。 Ⅱ.取25.00mL溶液置于锥形瓶中，按下列流程进行实验。 已知甘露醇和硼酸的反应为。 ①的实验过程中，需要准确滴定的原因是 。 ②已知NaOH标准溶液的浓度为，则产品的纯度为___________。 12． （2026·山东淄博·一模）氯化聚丙烯(CPP)是聚丙烯氯化改性制得的高性能材料。 (5)测定CPP样品中Cl的含量：取m g纯化的CPP样品完全燃烧，用水吸收产生的气体，调节吸收液pH至2.5~3.5，向吸收液中加入二苯偶氮碳酰肼，用标准溶液滴定至终点时，平均消耗标准溶液。不加CPP样品，作空白对照试验，平均消耗标准溶液。［已知：可与二苯偶氮碳酰肼中的N原子通过配位键生成紫红色物质；(白色)］。则该样品中Cl的质量分数为___________(用含、、、的最简代数式表示)。若CPP样品燃烧不完全，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。 四、他山之石，可以攻玉 1．（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 2．（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 3．（2026·四川·高考真题）准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 4．（2026·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 5．（2025·江苏卷）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 6.（2026·贵州卷）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 7.（2026·江西卷）用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C．滴定至时，体系中 D．HCl溶液浓度为 8.（2026·贵州卷）双氯磺酰亚胺[]是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。 （7）通过电位滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯度，方法及步骤如下： ①将粗品加入适量NaOH溶液中，加热，中的氯以形式进入溶液； ②加入溶液使溶液呈酸性后，用标准溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 的纯度为________(用含m、c和V的代数式表示)。在操作无误、仪器正常的情况下，推算出的粗品纯度比实际纯度高，最可能的原因是________。 04计量篇------物质的量 1、 真题溯源，命题透视 1. 【答案】B【解析】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥。 2. 【答案】B【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B．1．6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要；C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 3. ⑸ ①. ②. 偏小 【小问5详解】由题，碱性环境下，由此得到关系式；酸性条件下，对应定量关系。根据得失电子守恒：整个过程Mn从+7价被还原为+2价，得到的电子总数为失去的电子总数：即，可得25 mL待测液中甲酸钠物质的量，则250 mL全部样品中甲酸钠总物质的量，甲酸钠质量，因此甲酸钠质量分数为； 标准液被空气中氧化会发生反应，相同体积溶液内有效实际物质的量低于理论计算值，则会导致步骤Ⅳ消耗标准液体积偏小，因此甲酸钠的质量分数偏小。 4.（3） ①. 2、3 ②. 【小问3详解由表中数据可知，5次滴定消耗标准溶液的体积分别为24.98mL、24.80mL、24.10mL、25.00mL、25.02mL，第2、3两次实验的数据的误差明显偏大，故应舍弃的数据为2、3；用合理的3次实验的数据求平均值为25.00mL，25.00mL cmol·L-1KOH一乙醇标准溶液中含有KOH的质量为25.00mL 10-3L·mL-1cmol·L-156000 mg·mol-1=1400c mg，因此，测得该样品的酸值为。 5.【答案】（1）AD （3） ①. 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色 ②. 【小问1详解】 取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为0.0020000），需要用碱式滴定管或移液管量取 【小问3详解】 该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及、可得关系式3S~3~3~，若滴定消耗碱性标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。 2、 考点梳理，思维建模 三、考点精练，靶向突破： 1.【答案】C【解析】【详解】A．​的物质的量为，​结构为，每个原子含对孤电子对，个​共含对孤电子对，故含孤电子对数目为​，A错误； B．标准状况下​物质的量为，结构式为，个​含个键，故含键数目为​，B错误；C．​摩尔质量为，物质的量为；可表示为，每个​中个价反应后降为价，共得到个电子，故反应转移电子，数目为​，C正确；D．常温下的稀盐酸中，溶液中全部由水电离，根据，得，溶液中水电离出数目为，D错误； 2.【答案】A【解析】A．中质子数为58，质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，含中子的数目为，A正确；B．未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；C．1个分子中含有3个共价键，，含共价键的数目为，C错误；D．标准状况下，，1个CO2分子含电子数为，则0.5molCO2含电子的数目为，D错误； 3.【答案】A【解析】A．中心Co2+与6个NH3形成6个配位键（σ键），每个NH3分子内含有3个N-H σ键，6个NH3共含18个N-H σ键，故1mol 中总σ键数目为，A正确；B．该反应中，Co元素从+2价升高为+3价，2 mol反应共转移2 mol电子，同时生成4 mol，故生成1 mol转移电子数为，B错误；C．常温下pH=10的氨水中，由常温下得，1 L溶液中数目为，C错误；D．1 L氨水中所有含氮微粒的物质的量为0.1 mol，若滴加盐酸全部转化为NH4Cl时，铵根离子水解使溶液显酸性，而此时pH=7，故溶质为：NH4Cl和，故数目小于，D错误； 4.【答案】AC【解析】A．根据分析可知，中间的隔板可自由移动，因此两侧的压强相等，在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，左侧体积更大，因此充入的是物质的量更大的，A错误；B．根据，得到左右两侧体积之比为 2:1，B正确；C．1个分子含有 5 个原子，1个分子含有 2 个原子，则 含有原子， 含有原子，左右两侧的原子个数之比为，C错误；D．根据，气体质量相等时，密度之比与体积之比成反比，即左右两侧的气体密度之比为 1:2，D正确； 5.【答案】A【解析】A．异丁烷的结构式为  ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 6.【答案】11.5 【解析】n(H3PO4)=0.1L×1.7mol•L-1=0.17mol，m=nM=0.17mol×98g/mol=16.66g，ρ=，即 V==≈11.5mL。 7.【答案】B【解析】①中称量NaOH固体，NaOH固体不能直接放在托盘天平上进行称量，故①错误；②为溶解NaOH固体，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，故②正确；③为转移冷却后的NaOH固体溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，故③正确；④为转移并洗涤烧杯，直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，故④正确；⑤为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑥正确；综上所述，错误操作有①⑤，共2处；故选B。 8.【答案】（1）C（2）B【解析】（1）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，分液漏斗用于分液操作，配制溶液不需要； （2）与发生歧化反应，消耗，生成、，剩余，加入后，先中和，剩余，剩余与反应，消耗生成，反应后溶液中剩余， 对，，故。 9.【答案】 （1）偏小　（2）偏小　（3）偏小　（4）偏大　（5）偏小　（6）偏小 【解析】（2）胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。 10.（4） ①. 防止碘挥发损失 ②. 【解析】【小问4详解】①：易挥发，盖瓶塞可防止挥发​逸出，保证测定结果准确。 ②配平反应可得关系：，即。 溶液中，则溶液中， 产物质量为，因此质量分数为。 11.（4） ①. 碱中和过量，氨硼烷的测定结果偏低；碱中和不足，氨硼烷的测定结果偏高 ②. 【小问4详解】①通过滴定硼酸和甘露醇反应生成的H+计算硼酸的物质的量，进而计算氨硼烷的物质的量，的实验过程中，若碱中和过量，V2偏小，氨硼烷的测定结果偏低；若碱中和不足，V2偏大，氨硼烷的测定结果偏高，所以需要准确滴定。 ②根据滴定原理建立反应关系式，NH3BH3~~H3BO3~~~H+~~~NaOH，25mL溶液中 n(NH3BH3)=n(NaOH)=，则产品的纯度为。 12.(5) 偏低 5）根据反应关系，样品实际消耗的物质的量为，因此，，因此质量分数为。若CPP燃烧不完全，部分Cl未转化为Cl-被吸收，测得的Cl物质的量偏小，因此测定结果偏低。 四、他山之石，可以攻玉 1.【答案】C【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【解析】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 2.【答案】A【解析】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确；B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误；C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误；D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误；故选A。 3.【答案】A【解析】A．若快速通入，气体流速过快，会导致反应生成的来不及被溶液充分吸收，使测定结果偏低，应控制适宜的通速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误；B．氧化生成时作氧化剂，与反应生成时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正确；C．溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确；D．与反应生成，滴定过程中也会消耗，测定出的量即可计算出消耗的的量，扣除这部分即可得到消耗的的量，消除的影响，D正确； 4.【答案】B【解析】A．混合气体微粒数判断要先找共同最简式并换算物质的量，不能直接把质量等同于原子数，A项计数错误。B．Na与足量Cl₂反应生成NaCl，Na由0价升至+1价，1 mol Na完全反应失去1 mol电子，电子数为NA，B正确。C．标准状况下需先确认物质状态和物质的量，再按分子中极性共价键数目计数；题项所给数目与实际键数不符。D．苯酚钠溶液中苯酚根离子会发生水解，溶液中苯酚根实际数目小于按浓度和体积直接计算的数目。 5.【答案】D 【解析】A．定容时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 6【答案】B【解析】A. D₂O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g D₂O的物质的量为0.09 mol。1个D₂O分子中含10个质子（D含1个，O含8个），故1.8 g D₂O中含有的质子数为0.09 × 10 × Nₐ = 0.9Nₐ，A错误。B. 反应②中As元素从AsH₃中的-3价升高到As单质中的0价，每生成1 mol As失去3 mol电子，转移电子数目为3Nₐ，B正确。C. NaCl是强电解质，在水中完全电离，0.1 L 1 mol/L NaCl溶液中Na⁺的物质的量为0.1 mol，数目为0.1Nₐ，C错误。D. 25℃、101 kPa不是标准状况（0℃、101 kPa），气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L AsH₃的物质的量小于0.5 mol，原子数目小于2Nₐ，D错误。 7. 【答案】C【解析】由已知，与按1:1反应生成，1mol 电离出，水解后生成2 mol ，故计量关系为；A．滴定前锥形瓶若用硼砂标准溶液润洗，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致测定结果误差，锥形瓶只需水洗无需润洗，A错误；B．HCl滴定硼砂，滴定前硼砂溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时溶液pH降至酚酞变色范围以下，现象为红色变为无色，B错误；C．根据，则，即，则，则，因此，C正确；D．由分析可知，反应计量关系为，，则，，D错误； 8. 8.（7）① ② 杂质中含有氯 （7）设m g粗品中双氯磺酰亚胺的质量为x g。由Cl元素守恒可得关系式：HCl ~ AgNO₃，或根据双氯磺酰亚胺的组成计算。双氯磺酰亚胺的摩尔质量约为181 g/mol，含2个Cl原子。滴定中n(AgNO₃) = cV×10⁻³ mol，则n(Cl⁻) = cV×10⁻³ mol，n(双氯磺酰亚胺) = cV×10⁻³/2 mol，质量x = cV×10⁻³/2 × 181 = 0.0905cV g。纯度为0.0905cV/m × 100% ≈ 9.05cV/m %。 若题目给出关系式为2Cl ~ HClSO₂NSO₂Cl（即1 mol产品含2 mol Cl），则纯度为10.7cV/m %。此处按题目解析中的0.107cV/m × 100%计，即10.7cV/m %。 纯度偏高的原因：粗品中可能含有SOCl₂、ClSO₃H等含氯杂质，这些杂质在NaOH溶液中也会以Cl⁻形式进入溶液，导致测定的Cl含量偏高，从而推算出的产品纯度偏高。 1 学科网（北京）股份有限公司 $