2025届河北省秦皇岛市山海关区高三下学期第四次模拟考试 化学试卷

2025届河北省秦皇岛市山海关区高三下学期第四次模拟考试 化学试卷 本试卷共100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Co-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与传统文化密不可分。下列说法正确的是 A. 非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，可用加酶洗涤剂清洗 B. 兽首玛瑙杯是一件非常著名的文物，是唐代玉器中的杰作。玛瑙的主要成分为硅酸盐 C. “颠狂柳絮随风去，轻薄桃花逐水流”(唐•杜甫)。柳絮的主要成分水解后可得到葡萄糖 D. 《傅鹑觚集•太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，是古代常用的一种红色颜料，其主要成分是Fe2O3 2. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 3. 关于生活中的有机物，下列说法中正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 B. 甘油醛是最简单的醛糖，它存在对映异构体 C. 用牛油可制作火锅底料，牛油属于不饱和脂肪酸的甘油酯 D. DNA双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合 4. 下列表示正确的是 A. CH3NH2的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 人木的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 D. p-pπ键的形成示意图： 5. 钛酸亚铁通过以下反应转化为(常温下呈液态，熔点为-37℃，沸点为136℃)，用于冶炼钛：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1mol 中含有的σ键为 B. 标准状况下1.12L氯气含有价电子数为 C. 每生成1mol 转移电子数为 D. 1L 0.1mol/L 溶液中，阳离子数目小于 6. 异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图，下列有关说法错误的是 A. 与X官能团完全相同的二酚类异构体有5种 B. 与足量溶液反应消耗 C. Z与足量加成后的产物有4个手性碳 D. Y到Z过程中可能存在加成、消去、水解反应 7. 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式书写正确的是 A. B. (浓) C. D. 8. 阿司匹林大规模生产、使用、丢弃会在水体中高残留，给人类生活带来隐患。环糊精其空腔可与阿司匹林结合成超分子，从而使阿司匹林从水体中分离和去除。环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸 B. 环糊精利用非极性键识别捕获所有的非极性分子 C. 环糊精分子中圈出的六元环为平面六边形结构 D. 阿司匹林与环糊精通过共价键结合形成超分子 9. 某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＜Z＜Y＜Q B. 电负性大小：X＜Y＜Z＜Q C. W和Y组成的化合物可能含有非极性键 D. 简单离子半径大小比较：Y＜Z＜Q＜R 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 装置甲制备MgCl2·6H2O B. 乙可验证金属性： C. 丙可验证非金属性： D. 丁可探究压强对平衡的影响 11. 化学实验过程中，如果操作或处理不当都会造成危险。下列实验操作或对事故的处理方法正确的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠、白磷放回原试剂瓶中 B. 蒸馏实验过程中发现忘加碎瓷片，立即停止加热，同时向烧瓶中快速加入碎瓷片 C. 用手持镊子取干燥的红色石蕊试纸直接检验氨气 D. 在实验中手被玻璃划破，仅用乙醇清洗即可 12. 诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinson合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示。(Ph表示苯环) 下列说法正确的是 A. 该反应过程中Rh元素的化合价未发生变化 B. 反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 C. a过程中体现还原性 D. b过程中烯烃分子的键电子参与配位 13. 常温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是 A. B. M点时，溶液中存在 C. 某混合液体系中，初始状态为、，当体系达到平衡后，存在 D. 选用溶液沉淀制备比选用溶液效果好 14. 通过NO协同耦合反应，实现了NO的电催化歧化，并同时合成了双氮产物(NH3和硝酸盐)，是实现可持续固氮的一种极具潜力的方法，装置如图。下列说法错误的是 A. 电解液E为阴极电解液，呈碱性 B. 电极B的电极反应： C. 中间层的H+透过选择性离子膜向B极迁移 D. 若电解一段时间后，取两极所有产物于溶液中反应，可得硝酸盐和硝酸 15. 尖晶石铁氧体有独特的电学，光学，磁学性能，大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性，但铁酸铜很特别，它同时具备立方对称性和四方对称性，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 铁酸铜的化学式为 B. 基态铁原子的价电子数比基态铜原子多 C. 晶胞中和均填充在由形成的四面体空隙内 D. 与距离最近且相等的的数目为6 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)化学式为可催化烯烃加聚，制备的方法如下。 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 Ⅰ．制备无水： 某化学小组用(沸点)和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： （1）装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→_____→B(填装置字母标号，可重复使用)。 （2）装置D中粗导管的作用是_____。 （3）尾气处理时发生反应的离子方程式：_____。 Ⅱ．合成： ①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点，易燃。 ②实验室在非水体系中合成原理为： 实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃(THF)，通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50g。 （4）该反应不能使用明火加热的原因_____。 （5）产品沿索氏提取器的管_____(2或3)流回双颈烧瓶。 （6）已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：_____。 （7）产品产率为_____%(结果保留小数点后一位)[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]。 17. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有、、、等。 ② 、 已知：溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。 ③具有较强还原性。 回答下列问题： （1）制备。 “除杂”过程中加调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节pH的范围为___________。 （2）制备。 ①“混合”过程中需先将，溶液混合，然后再加入活性炭，的作用是___________。 ②“氧化”过程应先加入___________(选填“氨水”或“双氧水”)，原因是___________。 ③生成的离子方程式为___________。 （3）分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。 （4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用溶液滴定(反应原理：、)，达到滴定终点时消耗溶液24.00mL，则产品中钴元素的含量___________。 18. 积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。用甲烷和水蒸气催化制氢气涉及的主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应I的正反应活化能________(填“>”或“<”)逆反应活化能。 （2）刚性绝热密闭容器中只发生反应I，能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. CH4消耗速率和CO生成速率相等 C. 体系的压强不再变化 D. 体系的温度不再变化 （3）已知(忽略随温度的变化)，。反应II、III的随变化曲线正确的为________(填标号)。在所选图象中画出反应I的随变化的曲线________。 A． B． C． D． （4）M(s)对反应有催化作用，存在反应。时，刚性密闭容器中加入等物质的量和CH4(g)发生上述反应I和II。30 min达平衡时总压强为510 kPa，含碳物质的物质的量相等，H2O和H2的物质的量相等。 ①0～30 min H2的平均生成速率为________。 ②的分解率为________(保留一位小数)。 ③下，反应I的________。 ④平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各0.5 mol，则反应的分解平衡__________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 19. “逃离平面”的药物设计理念使得三维刚性结构的双环烷烃衍生物的研究逐渐兴起。双环丁烷类化合物K作为一种药物中间体，其合成路线如图。 已知：i)4+NaBH4+4H2O4+NaB(OH)4； ⅱ)。 （1）化合物B中所含官能团名称为___________。 （2）物质Ⅰ的名称为___________。 （3）写出E生成F的化学方程式：___________。 （4）J的同分异构体中满足下列条件的有___________种。 i．苯环上有四个取代基，包括和2个 ⅱ.该物质可以与反应 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1：1的化合物的结构简式为___________ (写出一个即可)。 （5）J生成K的反应中，试剂X可能为___________(填序号)。 A．       B．        C． （6）参照上述合成路线，以乙烯和其他必要的试剂为原料，制备药物中间体环丙基甲酸甲酯()。 ___________。 2025届河北省秦皇岛市山海关区高三下学期第四次模拟考试 化学试卷 本试卷共100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Co-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）EDC （2）防止冷凝为固体后发生堵塞 （3） （4）THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 （5）3 （6） （7）或 【17题答案】 【答案】（1）4.7~7.4(大于等于4.7小于7.4) （2） ①. 会抑制的电离，防止生成沉淀；参与反应提供 ②. 氨水 ③. 具有较强还原性，易被氧化；先加将氧化为，后加氨水，会生成，不利于产品的生成 ④. （3）增大，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出 （4）14.16% 【18题答案】 【答案】（1）> （2）CD （3） ①. C ②. （4） ①. 7 ②. 83.3 ③. 2102或44100 ④. 不移动 【19题答案】 【答案】（1）碳溴键、醚键 （2）对硝基苯酚（4-硝基苯酚） （3）4+NaBH4+4H2O4+NaB(OH)4 （4） ①. 16 ②. （5）C （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $