期末综合冲刺卷·化学(八)-【步步维赢】2025-2026学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，原 因为NH3+H2O==NH3·H2O==NH +OH。 Ⅱ.(I)FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为Cu+ 2Fe3+Cu2++2F2+。(2)从使用过的腐蚀液中 回收金属铜，可用Fe来置换，选B。 (3)Cl2将Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1. 高温、高压 答案：I.(1)N2十3H2衢化刹 2NH3将湿润的 红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变 蓝，说明生成氨气（或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出 气口，有白烟生成，说明生成氨气) (2)NH3+H2O-NH3.H2O-=NH+OH II.(1)Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+ (2)B(3)2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1 18.解析：(1)乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反 应，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯，乙烯能 使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，C正确。 (2)①CH2一CH2含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应 而使溴水褪色：②酯类物质乙酸乙酯(CH3 COOCH2CH3) 能够发生水解反应生成乙酸和乙醇：③葡萄糖含有醛基 能与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸条件下发生反应 生成砖红色沉淀；④乙酸(CHaCOOH)含有羧基，具有酸 性，且酸性比碳酸强，能与Na2CO溶液反应放出CO2 气体。 (3)根据反应条件及转化关系可知A是CH3CHO, B是CH3 COOH,C是CH3 COOCH2CH3。a.A是乙 醛，结构简式为CH3CHO,B是CH3COOH,分子中 官能团（一COOH)的名称为羧基。b.题图①~⑤的 反应中，①是淀粉的水解反应，属于取代反应，②是 葡萄糖的发酵反应，③是乙醇的催化氧化反应，④是 乙醛的催化氧化反应，⑤是乙酸与乙醇的酯化反应， 酯化反应属于取代反应，因此属于取代反应的有① ⑤。℃.反应①是淀粉在稀硫酸催化作用下发生水解 反应，反应的化学方程式为(C6H0O5)m十H2O 稀硫酸 >nC6H12O6;反应⑤是乙酸与乙醇在浓硫酸、 △ 加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应 的化学方程式为CH,COOH+CH:OH浓宽酸 △ CH3COOC2H5+H2O。 (4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙 烯与水通过加成反应制乙醇，该反应的化学方程式 催化剂 为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;乙 加热、加压 烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，反应 14 一定条件 的化学方程式为nCH2一CH2 CH2 CH2。 答案：(1)c (2)①CH2=CH2②CH3 COOCH2CH3③葡萄 糖④CH3COOH (3)a.CH3CHO羧基b.①⑤ 稀硫酸 c.(C6H1005)+nH2O- nC6H12O6 △ CH,COOH+C,H,OH浓硫酸CH,COOC,H +H20 催化剂 (4)CH2-CH2+H0加热、加压 CH3CH2OH CH,-CH,一定条件ECH,一CH 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（八） 1.D次磷酸是一元中强酸，电离方程式中应该用可逆 号，A错误；因为次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，所以 NaH2PO2是次磷酸的正盐，NaH2PO2溶液由于 H2PO2水解而呈碱性，B错误；白磷(P4)与NaOH溶 液反应生成的次磷酸盐应为NaH2PO2,故反应的化学方 程式为P1+3NaOH+3HzO-3NaH2PO2+PH3↑， C错误；利用H3PO2进行镀银反应时，1molH3PO2 被氧化成H3PO4时失去4mol电子，根据得失电子守 恒知，可还原4 mol Ag,D正确。 2.C由题给信息可知，生成NH3的物质的量为 22.4L·mol7=0.08mol。向(NH)2S0:和 1.7921 NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，H+先和 NaOH发生中和反应，H+消耗完后，NH再和 NaOH反应生成NH3。(I)若最后NaOH有剩余，则 (NH4)2SO4和NH4HSO4完全反应，设(NH4)2SO4 的物质的量为xmol,NH4HSO4的物质的量为 ymol,则2xmol+ymol=0.08mol,132g·mol-1× xmol+115g·mol-1×ymol=7.24g,解得x=0.02, y=0.04,则消耗NaOH的物质的量为0.08mol+ 0.04mol=0.12mol>0.1mol,与题设不符，假设不 成立；(2)若最后铵盐有剩余，则NaOH完全反应，根 据n(H+)=0.10mol-0.08mol=0.02mol,可知 NH HSO4的物质的量为0.02mol,进而求得 (NH4)2SO4的物质的量约为0.0374mol,C正确。 3.A高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温 下工作，A错误；负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳， 电极反应为C6H12O6十6H2O-24e—6CO2个+ 24H+,B正确：原电池内部阳离子应向正极移动，则 放电过程中，质子(H十)从负极区向正极区迁移，C正 确；正极反应式为O2+4e十4H+一2H2O,对比负 极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标 准状况下体积是22.4L,D正确。 4.A保持容器容积不变，加入1molH2(g)后，c(H2) 增大，反应速率加快，A正确；保持容器容积不变，加 入1molN2(g)后，由于N2不参加反应，反应混合体 系中各物质的浓度不变，反应速率不变，B错误；保持 容器内气体压强不变，加入1molN2(g)后，容器的容 积增大，反应混合体系中各物质的浓度减小，反应速 率减慢，C错误；保持容器内气体压强不变，加入 1molH2(g)和1molI2(g)后，容器的容积增大，反应 速率不一定加快，D错误。 5.BA.容器A中CH4从反应开始到恰好平衡时的平 均反应速率=△c(CH4)10mol·L1 △t 4 min 0.025mol·L1·min1,A正确；B.根据以上分析 A、B两容器的温度不能相同，B错误：C.因为该反应 条件为等温等容，反应后气体的物质的量增大，所以 在达到平衡前，容器A的压强逐渐增大，C正确：D.该 反应在TA温度下的平衡常数=。(CH)c(H,O) c(CO)c3(H2) 0.01×0.07mol.L1)2=27molP.L,D正确。 0.1×0.33 6.C一个反应能否自发进行，与焓变和嫡变的共同影 响有关。 7.C乙烯加成就破坏了双键，A错误；聚四氟乙烯性质 很稳定，B错误；聚四氟乙烯不能加成，不能使酸性 KMnO4溶液褪色，D错误。 8.B活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼 方法由金属活动性决定，A正确；熟铁比生铁质地更 硬，且延展性好，B错误；炒铁过程中降低了铁水中的 碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C正确；该冶炼方法 和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧 化碳元素，其原理基本相同，D正确。 9.C用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+,是因为 CuS和HgS难溶于水，陈述I、Ⅱ没有因果关系，A错 误；CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没 有白色沉淀生成，陈述Ⅱ错误，B错误；Zn能导电，在 原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的 负极材料，C正确；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥 剂，与强氧化性无关，D错误。 10.D铁在浓硫酸中会发生钝化，A错误；加入氯化钠 溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B错误；升高 温度，反应速率增大，C错误。 11.C由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变 色，而不能褪色，A错误；SO2能使酸性KMnO4溶液 褪色，是发生氧化还原反应的结果，B错误；湿涧的淀 粉-KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱 15 于I2的氧化性，C正确；除去多余的SO2应用NaOH 溶液而非NaCl溶液，D错误。 12.C由图可知，反应过程中A的浓度减小，B,C浓度增大， 因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以 确定反应为2A(g)=2B(g)十C(g),A正确；前2min, (A)=0.4mol.L1-0.2mol.L1 2 min 0.1mol·L1·min1,B正确；开始时加入的物质 为A和B,没有C,C错误：2min时，A、B、C的浓度 分别为0.2mol·L1、0.3mol·L1、0.1mol· L1,D正确。 13.A洗气瓶必须与液态试剂对应，千燥管必须与固态 试剂对应。SO2既能与Na HCO3溶液反应，又能与 Na2CO3溶液反应：CO2只能与Na2CO3溶液反应， 不能与Na HCO3溶液反应。 14.C由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反 应是放热反应，A、D错误；断键时吸收能量，B错误。 15.解析：(1)砷是非金属元素，不可能形成碱性氧化物。 (2)①将废料粉碎、适当提高NaOH溶液浓度、搅拌、 适当加热均可提高碱浸反应速率。由“加热使 H3AsO3分解成氧化物”及As2O3微溶于水知，后续 操作为过滤、洗涤、千燥得到As2O3。②由流程图知 Na3AsSg与O2反应后转化为Na3AsO4和单质硫，由此 可写出对应的化学方程式。通入SO2后Na3AsO4被还 原为H3AsO3,SO2被氧化为SO,由得失电子守恒可 知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 答案：(1)十3碱 (2)①将废料粉碎、适当提高NaOH溶液浓度、搅拌、 适当加热（任答两条）过滤、洗涤②Na3AsS3十 202=Na3As04+3Sv.1:1 16.解析：(1)电池甲：在稀硫酸中，镁比铝活泼，镁为负 极，发生氧化反应，铝为正极，H十在铝极上发生还原 反应；乙电池：铁比铂活泼，铁为负极；丙电池：在 NaOH溶液中，铝与NaOH溶液反应，铝失去电子， 发生氧化反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸根离 子和水：丁电池：常温下，浓硝酸使铝钝化，铜溶解， 铜为负极：戊电池是燃料电池，氢气与氧气反应，氢 气发生氧化反应，在碱中生成水，氧气发生还原反 应。所以，在负极区通入氢气，在正极区通入空气。 (2)通过比较甲、丙电池可知，电极都是铝、镁，由于 电解质溶液不同，故电极名称不同，即电极类型与电 极材料、电解质溶液都有关。 (3)大多数电池的负极材料参与反应发生氧化反应， 燃料电池的负极材料不参与反应，可燃物如氢气、一 氧化碳、甲烷、乙醇等在负极区发生氧化反应。 (4)根据溶液中离子参加反应情况判断溶液酸碱性的 变化。 答案：(1) 装置 阳离子 正极 负极反应式 序号 移动方向 甲 Al Mg-2e—Mg2 铝极 乙 Pt Fe-2e--Fe2+ 铂极 Al-3e+40H- 丙 Mg 镁极 A102 +2H2O 丁 Al Cu-2e-Cu2+ 铝极 戊石墨 H2+20H-2e=2H20 石墨 (2)电解质溶液的性质 (3)不一定(1)中的五个原电池中，戊装置的负极 材料没有参与反应，其他电池的负极发生了氧化 反应 (4)酸性减弱碱性减弱碱性减弱 17.解析：(1)淀粉水解的最终产物为葡萄糖，分子式为 C6H12O6,因此可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2检 验葡萄糖，从而证明淀粉已发生水解，而加入碘后溶 液变蓝，说明淀粉未完全水解。 (2)油脂水解的最终产物为高级脂肪酸和丙三醇。 (3)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，可简写为 R一CH一COOH。既具有碱性基团（一NH2),又 NH2 具有酸性基团（一C○OH),据此可推知具有两性，既 可以与酸反应，又可以与碱反应。 答案：(1)①C6H12O6②银氨溶液或新制的氢氧化 铜溶液溶液变蓝 (2)高级脂肪酸 (3)酸碱 18.解析：本题是应用中和滴定、一定物质的量浓度溶液 配制实验的综合题。 (1)整个实验的步骤应是：①准备、②滴定、③数据处 理，故正确的操作步骤为①②④③或②①④③。 (2)配制溶液时，量取浓盐酸要用量筒，称NaOH固 体要用天平。稀释盐酸和溶解NaOH都要在烧杯中 进行，并用玻璃棒搅拌。定容要用到容量瓶，定容最 后要滴加水，用到胶头滴管。 (3)因所配稀盐酸和稀NaOH溶液都是100mL,故 所选用容量瓶应是100mL的。 (4)加盐酸时，药中的CaCO3与HCl发生离子反应。 (6)由于HCl一部分用于和CaCO3反应，另一部分 被NaOH中和，故CaCO3质量： 0.025L×0.1mol·L1-10-·VL×0.1mol·L-1 2 ×100g·mol-1,整理得答案。 答案：(1)①②④③或②①④③ (2)AC烧杯、玻璃棒 (3)100 (4)CaC03+2H+Ca2++C02个+H20 (5)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅 红色，且半分钟内不褪色 (6)(0.125-0.005V)g 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（九） 1.C每个N5中含有的电子数为7×5十1=36，A错误； N5的摩尔质量为14g·mol1×5=70g·mol1,B错 误：盐类均含有离子键，全氮阴离子中存在共价键，则 全氮阴离子盐中既含离子键又含共价键，C正确：全 氮阴离子盐属于电解质，D错误。 2.A由转化关系图可知甲、乙、丙、丁分别为N2、NO NO2、NaHCO3,B正确；NH3与氧气反应生成NO, NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3 (NO2即是氧化剂又是还原剂)，A错误：反应V的化 验学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCI NaHCO3Y+NH4Cl,D正确；NaHCO3分解生成纯 碱和CO2,CO2可再用于反应V,C正确。 3.B由题图并结合金属活动性顺序可知，Zn作负极， Pt作正极，故电流从Pt电极沿导线流向Zn电极，A错 误：Pt电极为正极，电极反应为H2O2十2e==2OH, B正确：每消耗6.5gZn整个电池转移0.2mol电子，反 应0.1molH2○2，C错误：原电池中的阴离子向负极 移动，故食盐水中Cl向Zn电极移动，D错误。 4.A将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2 2H2O十O2个，该反应中I一作催化剂，其浓度的大小 将影响该反应的反应速率，A正确；该反应中IO是 中间产物，不是该反应的催化剂，B错误；反应的活化 能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解 1molH2O2放出98kJ热量，不能据此判断该反应的 活化能，C错误；由于水是纯液体，不能用来表示反应 速率，同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比， 即u(H2O2)=2u(O2),D错误。 5.B分析题给反应，反应前后气体的体积不变，正反应 放热。催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应 的焓变，A错误；改变压强，平衡不移动，故反应物的 转化率不变，反应放出的热量不变，B正确；升高温度 时，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，反应放出的 热量减少，C错误；若在原电池中进行，大部分化学能 转化为电能，故放出的热量减少，D错误。 6.CC项，不同催化剂的催化效率不同。 7.A烷烃的熔、沸，点随分子中碳原子个数的增多而升 高，故丙烷的沸，点介于一89℃和一1℃之间，A正确。 8.A石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两 种元素，A正确：石油：是化石燃料，是不可再生的，高一下学期期末综合冲刺卷·化学（八） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强的还原性，有关次磷酸及其盐的说法中正确 如 的是 A.次磷酸的电离方程式为HPO2一H+HPO2 $ B.NaH,PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P,十9NaOH 3Na PO,+PHs+3H,O D.利用HPO2进行镀银反应时，1 mol H:PO2被氧化成HPO4时还原4 mol Ag 剂 2.称取(NH),SO和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反 应，生成NH31792mL(标准状况)，则(NH)2SO和NH,HSO,的物质的量之比为() A.1:1 B.1:2 C.1.87:1 D.3.65:1 3.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述中不正确 翻 的是 用电器 CO 生物 C6H1206 质子交换膜 8-1 A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为C6H12O,十6H2O-24e—6CO2◆+24H+ C.放电过程中，质子(H)从负极区向正极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1ol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L 4.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,并在一定温度下发生反应H2(g)+I2(g)一 2HI(g)△H<0,下列说法中正确的是 A.保持容器容积不变，向其中加入1olH2(g),反应速率一定增大 B.保持容器容积不变，向其中加人1olN2(N2不参加反应)，反应速率一定增大 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1olN2(N2不参加反应)，反应速率一定增大 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率一定增大 5.工业上以CH为原料制备H的原理为CH(g)+HO(g)=CO(g)十3H,(g)。在一定条件 下向A、B两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH(g)和1.1molH,O(g),测得两容器 中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为α和b。已知容器A的体积为10L,温度为 TA,下列说法中不正确的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 4、 6 8 t/min A.容器A中CH从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L1·min1 B.A、B两容器的温度可能相同 C.在达到平衡前，容器A的压强逐渐增大 D.该反应在Ta温度下的平衡常数为27mol·L2 8-2 6.下列说法中不正确的是 A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应 B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 CI FF 7.四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯(EC一C)是家用不粘锅 FF 内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵 之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下有关 说法中不正确的是 A.金属冶炼方法由金属活动性决定 B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工 8-3 9.下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ 7 Na,S有还原性 用于除去废水中的Cu+和Hg+ B CaCO,是难溶物 CaCl,溶液中通入CO,产生白色沉淀 C Zn具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 D 浓H,SO,有强氧化性 浓H,SO可用于干燥SO, A.A B.B C.C D.D 10.下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B.l00mL2mol·L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO,,减小压强时反应速率减小 11.如图所示，在注射器中加入少量Na,SO,晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为 准)。下列有关说法中正确的是 湿润蓝色石蕊试纸 耳湿润品红试纸 亚硫酸钠 昼蘸有酸性KMnO:溶液的滤纸 晶 湿润淀粉-K紅试纸 ·浓硫酸 -NaCl溶液 A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、蘸有酸性KMnO,溶液的滤纸均褪色，证明SO,具有漂白性 C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO,的氧化性弱于I2 D.NaCI溶液可用于除去实验中多余的SO2 8-4 12.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度随 4浓度mlL-) 0.4 B 时间的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A.发生的反应可表示为2A(g)=2B(g)十C(g) 时间min B.前2minA的分解速率为0.1mol·L1·min C.开始时，正、逆反应同时开始 D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1 13.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ 14.化学反应A2十B,—2AB的能量变化如下图所示，下列说法中正确的是 品32 2 mol A+2 mol B AE=x kJ △E=yk灯 1 mol A2+1 mol B2 2 mol AB A.该反应是吸热反应 B.断裂1molA一A键和1molB一B键放出xkJ能量 C.断裂2molA一B键需要吸收ykJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(13分)砷(As)是第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长。 砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如A$,O,在医药、电子等领域有重要应用，我 国科学家研究发现A$2O3可用来治疗早期幼粒白血病。 8-5 (1)H3AsO3中砷的化合价为 ,从物质化学性质角度看，AsO3不可能是 (选填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。 (2)某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取As2O3(微溶于水)的流程如下。 NaOH溶液O2稀HSO4、S02 As203 废料碱浸脱硫还原 H3As03、 一系列操作 NaSO4溶液 料液 料渣黄色固体 ①写出两种能提高“碱浸”速率的方法： ,一系列 操作包括加热使H3AsO3分解成氧化物、 、干燥得到As2O3。 ②碱浸液中溶质主要为Na;AsO3、Nas AsS,脱硫后神以Nas AsO4的形式存在，写出 Nas AsS与O2反应的化学方程式： 还原后砷以H3AsO,形式存在，则通入SO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 16.(14分)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图： Cu A 一用电器 空气 氢气 1 石望 OH(aq) 稀硫酸 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 浓硝酸 甲 乙 丙 丁 戊 回答下列问题： (1)根据原电池原理填写下表： 装置序号 正极 负极反应式 阳离子移动方向 甲 乙 丙 丁 戊 8-6 (2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与 有关。 (3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？ (选填“是”或“不一 定”)，请举例说明： (4)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲 ,丙 戊 。 (均选填“酸性”“碱性”以及“增强”“减弱”) 17.(15分)糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质，请回答下列问题： (1)在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H,S04溶液，加热3~4min。 ①淀粉完全水解生成的有机物分子式为 ②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入过量碱液后，再加入 (填试剂的名称)，加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解， 可取少量上述溶液加入几滴碘溶液，应观察到 (2)油脂在人体内通过水解生成 和丙三醇，再氧化分解，为人体提供 能量。 (3)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的通式可表示为 H R C一COOH,据此可推知氨基酸既可以与 反应，又可以与 反应。 NH, 8-7 18.(16分)碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性学习小组为 测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作： ①配制0.1mol·L1的HCl溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液各100mL; ②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放人烧杯中并加入20.0L蒸 馏水； ③以酚酞为指示剂，用O.1moL·L1的NaOH溶液滴定，用去VmL达到滴定终点； ④向烧杯中加入25mL0.1mol·L1的HCl溶液。 (1)请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）： (2)用下图所示的仪器配制0.1mol·L1的HCl溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液肯 定不需要使用的仪器是（填字母） ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器 的名称) (3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是 mL. (4)写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式： (5)在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是 (6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是 8-8