第一单元 第31讲 碱金属 钠及其氧化物【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦碱金属及钠的氧化物核心考点，按单质性质、氧化物结构与反应规律、定量计算的逻辑架构知识体系，通过考向预测明确命题趋势，核心梳理构建知识框架，真题演练溯源高考逻辑，分层训练夯实基础与突破重难，系统助力学生掌握钠及其化合物性质与计算。 资料以真实化工情境（如航天供氧剂）深化性质应用，采用差量法、电子守恒法突破过氧化钠计算难点，结合实验现象分析培养科学思维与探究能力。设置过关限时训练模拟实战，帮助学生高效提升解题规范与应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰教学路径。

第一单元　金属及其化合物 第31讲　碱金属　钠及其氧化物 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 碱金属、钠及其氧化物涵盖Na单质与氧气、水、盐溶液的反应规律，Na2O、Na2O2的结构、化学键、氧化还原差异，过氧化钠与CO2、H2O反应的电子转移、气体体积与固体质量差量计算，钠及其氧化物的储存、鉴别与实验操作，题型集中于化学选择题STSE辨析、离子方程式正误判断、化学计算填空、无机化工流程基础设问；结合近三年考频分析，过氧化钠参与反应的差量计算、钠与水反应的实验现象及离子方程式书写年年稳定考查，氧化钠与过氧化钠性质对比、钠单质与盐溶液反应产物判断轮换命题，常联动物质的量计算、氧化还原电子守恒综合设问，过氧化钠中氧元素歧化的电子转移数目、固体增重定量计算是高频失分陷阱，属于金属元素板块必考基础核心考点；预测2027年会强化航天供氧剂、水下呼吸装置等真实化工生活情境，重点深化Na2O2与水、二氧化碳反应中氧化剂还原剂判断、电子转移数推导的规范文字说理，增设混合固体（Na2O与Na2O2）混合物定量计算、钠投入氯化铵、硫酸铜等多元盐溶液分步反应分析题型，融合离子反应、物质的量守恒、热化学方程式串联设问，命题侧重依托生活化工素材辨析钠、氧化钠、过氧化钠结构与性质差异，利用差量法、电子守恒完成定量计算，结合基础实验操作、反应现象描述的元素化合物综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.下列说法不正确的是________。  (1)(2024·河北卷)观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 (2)(2022·浙江6月选考)高压钠灯可用于道路照明 (3)(2024·安徽卷)加水振荡可鉴别过氧化钠和硫黄 (4)(2024·浙江6月选考)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 (5)(2024·广东卷)化学实验员检验Na2O2是否失效可用2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (6)(2022·河北卷)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA (7)(2022·浙江6月选考)过氧化钠的电子式:Na︰︰︰Na 2.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 考点一　碱金属与焰色试验 【核心梳理●明考点】 1.碱金属 碱金属是位于元素周期表第ⅠA族的金属元素，目前有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为ns1，均为金属性很强的元素。 2.碱金属单质的物理性质 (1)颜色:银白色金属(Cs略带金色光泽)。 (2)硬度:小，可用小刀切割，且Li、Na、K、Rb、Cs硬度逐渐减小。 (3)密度:小，随原子序数的递增，碱金属的密度逐渐增大，但ρK<ρNa(填“>”或“<”，下同)。 ρ水>ρK或ρNa，ρK或ρNa>ρ煤油，实验室将少量钠、钾保存在煤油中；ρ煤油>ρLi，金属锂常保存在石蜡油中。 (4)熔点:低，随原子序数的递增，其单质的熔点逐渐降低，钠的熔点小于100 ℃。 3.碱金属单质的化学性质 (1)均能与水反应，且Li→Cs反应越来越剧烈。 通式:2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(用R表示碱金属)。 (2)均能与O2反应，锂只生成Li2O，K在空气中燃烧能生成复杂氧化物，如KO2 (超氧化钾)。 【对点训练●夯基础】 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的________。  (2)碱金属一般都保存在________中，但锂保存在________中。原因是________________。  (3)锂与O2反应与钠不同，只生成________。  (4)工业上利用Na＋KClK↑＋NaCl制取金属K，能否说明Na的金属性强于K?简述反应能顺利进行的依据_______________________________。  4.检验碱金属元素的实验方法——焰色试验 (1)概念:某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色:钠:黄色；钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 (3)焰色试验的操作 【对点训练●夯基础】 (1)焰色实验是物理变化的原因是_______________________________。  (2)焰色实验中: ①不用稀硫酸代替稀盐酸洗涤铂丝的原因是_______________________________。  ②不用玻璃棒代替铂丝的原因是________________。  (3)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，则一定有________元素，还可能有________元素(填Na或K)。  【知能通关】 (一)碱金属的性质及应用 1.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题: (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是 ________________。  (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。  A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C.CsOH的碱性比KOH的强 D.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 (二)碱金属氢化物 2.阅读材料，金属氢化物是金属与氢的二元化合物，活泼金属(如碱金属)氢化物，都是优良的还原剂，过渡金属合金(或金属互化物)的氢化物被用作储氢材料。 解答下列问题。 (1)KH是一种野外供氢剂，其电子式为________________，  与水反应放出氢气，化学方程式为_______________________________。  生成1 mol氢气时，反应中转移的电子数为________________。  (2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式:_______________________________。  (3)完成以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH4)的反应方程式: 4LiH＋________===LiAlH4＋3________。  (三)焰色实验及应用 3.(1)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填字母)。  A.黄色 B.红色 C.紫色 D.黄绿色 (2)实验室检验样品中钾元素的常用方法是将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_______________________________。  考点二　钠的性质与应用 【核心梳理●明考点】 1.钠的化学性质及制备 【对点训练●夯基础】 (1)写出钠与水反应的离子方程式，并描述现象(水中滴加几滴酚酞)_______________ ________________。  (2)写出钠与盐酸、乙醇和硫酸铜溶液反应的化学方程式，并比较钠与水及盐酸、乙醇反应速率的快慢_______________________________。  (3)钠、钾着火能否用水扑灭?为什么?_______________________________。  2.钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti。 3.钠与盐溶液反应的思维流程 【对点训练●夯基础】 钠是强还原剂，用Na来制取钛(Ti)、锆(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，写出热还原法制备铌的化学方程式:_______________________________。  【考点通关●破重难】 1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________(填序号)。  ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 2.有关下列装置或操作的说法错误的是(　　) 图1 图2 图3 图4 A.图1中:将胶头滴管中的水滴入金属钠中，能看到U形管右侧红墨水升高 B.图2中:观察钠的燃烧反应 C.图3可用于证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) D.图4可以比较钠与铜还原性的相对强弱 3.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下: 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是(　　) A.生成的黑色固体中含有C B.白色固体是Na2O C.实验Ⅱ中滤液呈碱性 D.金属Na着火不能用CO2灭火 考点三　钠的氧化物 【核心梳理●明考点】 1.氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 Na＋[︰︰]2－Na＋ Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸(盐 酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 【对点训练●夯基础】 (1)用双线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目:________________；  其中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。  (2)1 mol Na2O2与足量CO2、H2O反应生成氧气时，转移的电子数为________。  2.Na2O2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主 Na2 【对点训练●夯基础】 (1)Na2O2有强氧化性，补充完整下列方程式或实验现象。 ①Na2O2＋SO2===________________。  ②Na2O2＋Na2SO3＋H2O===________________。  ③Na2O2＋H2S(少量)===________________。  ④4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===________＋O2↑＋8NaCl。  ⑤Na2O2＋品红溶液—→品红溶液________(填现象，下同)。  ⑥Na2O2＋酚酞—→先变红________。  (2)Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出________，氧化产物为________。  【考点通关●破重难】 1.(2025·北京丰台区模拟)下列说法不正确的是(　　) A.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B.Na2O2中含有离子键和非极性共价键 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 D.Na2O2可作供氧剂，与CO2反应过程中每生成1 mol O2转移 2 mol e－ 2.(2026·山东日照模拟)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是(　　) A.淡黄色化合物为Na2O2 B.“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C.“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭 D.在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿 3.(2025·河北保定名校联考)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应: 通过实验得出的结论正确的是(　　) A.Na2O2与水不可能发生复分解反应 B.过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高，H2O2受热分解 C.过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性 D.过程④发生反应的化学方程式为H2O2＋MnO2===Mn(OH)2↓＋O2↑ 4.(1)写出下列物质的电子式:过氧化钙:________，过氧化氢:________；从结构上看上述两种物质的共同特点是________。  (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式: ________________、 ________________。  【过关限时●练实战】 （40分钟） 基础落实 1.(2025·湖北黄冈模拟)碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是(　　) A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 2.(2025·湖北武汉检测)利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 3.(2026·德州模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，下列说法正确的是(　　) A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出，有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出，有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中:有无色、无味气体放出 4.下列说法不正确的是(　　) A.7.8 g Na2O2与足量的CO2或H2O(g)充分反应，二者转移的电子数均为0.1NA B.62 g Na2O与78 g Na2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相同 C.78 g Na2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5 mol D.40 g CO、H2与HCHO混合气体完全燃烧，生成的CO2、H2O(g)全部通入足量Na2O2中完全反应，固体质量增加40 g 5.过氧化锂(Li2O2)常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用如图所示的工艺流程获得Li2O2，下列有关说法错误的是(　　) A.实验室中可用锂条在纯O2中点燃的方式获取少量Li2O2 B.操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液的浓度比常压蒸馏更合理 C.LiOH比Li2O2更易溶于乙醇 D.Li2O2比Na2O2性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧 6.(2025·广东广州高三检测)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨可发生以下反应:2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ 7.(2025·河南适应性考试)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(　　) A.气体V可通过排水法收集 B.X与水反应能生成气体V C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W 8.工业生产Na2O2的方法是先将除去CO2的干燥空气通入熔融的钠(温度180~200 ℃)中得到Na2O，然后增加空气流量并迅速升高温度至300~400 ℃即可得到Na2O2。某化学兴趣小组在实验室模拟工业流程制备Na2O2。 (1)结合下图所示装置写出仪器连接顺序:空气→________________(填导管口字母)。  (2)下列加热方式适合该实验的是________________(填标号)。  A.控温电炉(150~500 ℃) B.水浴 C.酒精喷灯(1 000~1 200 ℃) D.油浴(100~260 ℃) (3)若要提高产品纯度，需在盛有熔融钠的具支试管后添加一个装置，该装置应该是________________，其作用是 _______________________________。  能力提升 9.(2026·福建福州模拟)研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同): 实验装置 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L－1盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B.随着c(HCl)增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性:C2H5OH>H2O D.推测Ⅲ中溶液中的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 10.(2025·河南开封二模)图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A.a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B.b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C.c中只发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D.f中收集的气体是纯净的O2 11.金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 (1)Na的轨道表示式为________。  (2)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。 ________Mn＋________H＋＋________Na2O2===________Mn2＋＋________Na＋＋________O2↑＋________H2O  配平上述离子方程式。 该反应说明Na2O2具有________(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。  12.钠的化合物有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 [实验装置与步骤] Ⅰ.按如图组装实验装置 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润的PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 [实验过程与现象] 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，湿润的PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题: (1)实验装置组装完毕后，首先要检查装置的________。  (2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为________色。  (3)装置C的作用是________________。  (4)装置B的作用是________________。  (5)试管中发生反应的化学方程式为________________。  (6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式:_______________________________。  该反应中还原剂与还原产物的质量比为________。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元　金属及其化合物 第31讲　碱金属　钠及其氧化物 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 碱金属、钠及其氧化物涵盖Na单质与氧气、水、盐溶液的反应规律，Na2O、Na2O2的结构、化学键、氧化还原差异，过氧化钠与CO2、H2O反应的电子转移、气体体积与固体质量差量计算，钠及其氧化物的储存、鉴别与实验操作，题型集中于化学选择题STSE辨析、离子方程式正误判断、化学计算填空、无机化工流程基础设问；结合近三年考频分析，过氧化钠参与反应的差量计算、钠与水反应的实验现象及离子方程式书写年年稳定考查，氧化钠与过氧化钠性质对比、钠单质与盐溶液反应产物判断轮换命题，常联动物质的量计算、氧化还原电子守恒综合设问，过氧化钠中氧元素歧化的电子转移数目、固体增重定量计算是高频失分陷阱，属于金属元素板块必考基础核心考点；预测2027年会强化航天供氧剂、水下呼吸装置等真实化工生活情境，重点深化Na2O2与水、二氧化碳反应中氧化剂还原剂判断、电子转移数推导的规范文字说理，增设混合固体（Na2O与Na2O2）混合物定量计算、钠投入氯化铵、硫酸铜等多元盐溶液分步反应分析题型，融合离子反应、物质的量守恒、热化学方程式串联设问，命题侧重依托生活化工素材辨析钠、氧化钠、过氧化钠结构与性质差异，利用差量法、电子守恒完成定量计算，结合基础实验操作、反应现象描述的元素化合物综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.下列说法不正确的是________。  (1)(2024·河北卷)观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 (2)(2022·浙江6月选考)高压钠灯可用于道路照明 (3)(2024·安徽卷)加水振荡可鉴别过氧化钠和硫黄 (4)(2024·浙江6月选考)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 (5)(2024·广东卷)化学实验员检验Na2O2是否失效可用2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (6)(2022·河北卷)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA (7)(2022·浙江6月选考)过氧化钠的电子式:Na︰︰︰Na 【答案】(6)(7) 2.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 【答案】C 【解析】A.Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；B.①中水的化合价不发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C.Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 1.高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2.新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  考点一　碱金属与焰色试验 【核心梳理●明考点】 1.碱金属 碱金属是位于元素周期表第ⅠA族的金属元素，目前有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为ns1，均为金属性很强的元素。 2.碱金属单质的物理性质 (1)颜色:银白色金属(Cs略带金色光泽)。 (2)硬度:小，可用小刀切割，且Li、Na、K、Rb、Cs硬度逐渐减小。 (3)密度:小，随原子序数的递增，碱金属的密度逐渐增大，但ρK<ρNa(填“>”或“<”，下同)。 ρ水>ρK或ρNa，ρK或ρNa>ρ煤油，实验室将少量钠、钾保存在煤油中；ρ煤油>ρLi，金属锂常保存在石蜡油中。 (4)熔点:低，随原子序数的递增，其单质的熔点逐渐降低，钠的熔点小于100 ℃。 3.碱金属单质的化学性质 (1)均能与水反应，且Li→Cs反应越来越剧烈。 通式:2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(用R表示碱金属)。 (2)均能与O2反应，锂只生成Li2O，K在空气中燃烧能生成复杂氧化物，如KO2 (超氧化钾)。 【对点训练●夯基础】 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的________。  (2)碱金属一般都保存在________中，但锂保存在________中。原因是________________。  (3)锂与O2反应与钠不同，只生成________。  (4)工业上利用Na＋KClK↑＋NaCl制取金属K，能否说明Na的金属性强于K?简述反应能顺利进行的依据_______________________________。  【答案】(1)小　(2)煤油　石蜡油　锂的密度小于煤油的密度　(3)Li2O　(4)否，由于K沸点低，汽化离开反应体系，使反应正向进行 4.检验碱金属元素的实验方法——焰色试验 (1)概念:某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色:钠:黄色；钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 (3)焰色试验的操作 【对点训练●夯基础】 (1)焰色实验是物理变化的原因是_______________________________。  (2)焰色实验中: ①不用稀硫酸代替稀盐酸洗涤铂丝的原因是_______________________________。  ②不用玻璃棒代替铂丝的原因是________________。  (3)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，则一定有________元素，还可能有________元素(填Na或K)。  【答案】(1)灼烧过程中只有电子在不同轨道上的跃迁，不涉及电子的得失或物质的变化　(2)①硫酸难挥发，灼烧后会在铂丝上残留　②玻璃棒中含有钠元素，灼烧时显黄色，干扰实验　(3)Na　K 【知能通关】 (一)碱金属的性质及应用 1.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题: (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是 ________________。  (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。  A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C.CsOH的碱性比KOH的强 D.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 【答案】(1)锂可以与水反应　(2)BCD (二)碱金属氢化物 2.阅读材料，金属氢化物是金属与氢的二元化合物，活泼金属(如碱金属)氢化物，都是优良的还原剂，过渡金属合金(或金属互化物)的氢化物被用作储氢材料。 解答下列问题。 (1)KH是一种野外供氢剂，其电子式为________________，  与水反应放出氢气，化学方程式为_______________________________。  生成1 mol氢气时，反应中转移的电子数为________________。  (2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式:_______________________________。  (3)完成以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH4)的反应方程式: 4LiH＋________===LiAlH4＋3________。  【答案】(1)K＋[∶H]－　KH＋H2O===KOH＋H2↑　NA(或6.02×1023) (2)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (3)AlCl3　LiCl (三)焰色实验及应用 3.(1)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填字母)。  A.黄色 B.红色 C.紫色 D.黄绿色 (2)实验室检验样品中钾元素的常用方法是将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_______________________________。  【答案】(1)D　(2)透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素 考点二　钠的性质与应用 【核心梳理●明考点】 1.钠的化学性质及制备 【对点训练●夯基础】 (1)写出钠与水反应的离子方程式，并描述现象(水中滴加几滴酚酞)_______________ ________________。  (2)写出钠与盐酸、乙醇和硫酸铜溶液反应的化学方程式，并比较钠与水及盐酸、乙醇反应速率的快慢_______________________________。  (3)钠、钾着火能否用水扑灭?为什么?_______________________________。  【答案】(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 钠浮在水面上，熔化成闪亮小球并四处游动，发出嘶嘶的声音，溶液显红色 (2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH—→2C2H5ONa＋H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率盐酸大于水，水大于乙醇 (3)否，钠、钾能与水剧烈反应 2.钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti。 3.钠与盐溶液反应的思维流程 【对点训练●夯基础】 钠是强还原剂，用Na来制取钛(Ti)、锆(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，写出热还原法制备铌的化学方程式:_______________________________。  【答案】K2NbF7＋5Na===Nb＋5NaF＋2KF 【考点通关●破重难】 1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________(填序号)。  ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 【答案】①③④⑥ 【解析】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2白色沉淀；④中Ca2＋＋HC＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HC＋2OH－===CaCO3↓＋C＋2H2O；⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。 2.有关下列装置或操作的说法错误的是(　　) 图1 图2 图3 图4 A.图1中:将胶头滴管中的水滴入金属钠中，能看到U形管右侧红墨水升高 B.图2中:观察钠的燃烧反应 C.图3可用于证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) D.图4可以比较钠与铜还原性的相对强弱 【答案】B 【解析】钠与水反应放出热量，U形管中红墨水左低右高，则能看到U形管右侧红墨水升高，故A正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，故B错误；因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故C正确；由题意知，钠与CuSO4反应有铜生成，反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu，可证明钠的还原性比铜的强，故D正确。 3.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下: 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是(　　) A.生成的黑色固体中含有C B.白色固体是Na2O C.实验Ⅱ中滤液呈碱性 D.金属Na着火不能用CO2灭火 【答案】B 【解析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。A.由分析可知，生成的黑色固体中含有C，A正确；B.由分析可知，白色固体为碳酸钠，B错误；C.实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，C正确；D.由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖，D正确。 考点三　钠的氧化物 【核心梳理●明考点】 1.氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 Na＋[︰︰]2－Na＋ Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸(盐 酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 【对点训练●夯基础】 (1)用双线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目:________________；  其中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。  (2)1 mol Na2O2与足量CO2、H2O反应生成氧气时，转移的电子数为________。  【答案】(1) Na2O2　Na2O2　O2　NaOH (2)NA(6.02×1023) 2.Na2O2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主 Na2 【对点训练●夯基础】 (1)Na2O2有强氧化性，补充完整下列方程式或实验现象。 ①Na2O2＋SO2===________________。  ②Na2O2＋Na2SO3＋H2O===________________。  ③Na2O2＋H2S(少量)===________________。  ④4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===________＋O2↑＋8NaCl。  ⑤Na2O2＋品红溶液—→品红溶液________(填现象，下同)。  ⑥Na2O2＋酚酞—→先变红________。  (2)Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出________，氧化产物为________。  【答案】(1)①Na2SO4　②Na2SO4＋2NaOH　③S↓＋2NaOH　④4Fe(OH)3↓　⑤褪色　⑥后褪色 (2)还原性　O2 【考点通关●破重难】 1.(2025·北京丰台区模拟)下列说法不正确的是(　　) A.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B.Na2O2中含有离子键和非极性共价键 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 D.Na2O2可作供氧剂，与CO2反应过程中每生成1 mol O2转移 2 mol e－ 【答案】C 【解析】A项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，A正确；B项，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，B正确；C项，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，C错误；D项，过氧化钠和二氧化碳反应得到的氧气是由－1价的氧元素生成的，故生成1 mol氧气时转移电子为2 mol，D正确。 2.(2026·山东日照模拟)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是(　　) A.淡黄色化合物为Na2O2 B.“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C.“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭 D.在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿 【答案】D 【解析】依题意可知，淡黄色固体为过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，所以“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，C正确；反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患，D错误。 3.(2025·河北保定名校联考)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应: 通过实验得出的结论正确的是(　　) A.Na2O2与水不可能发生复分解反应 B.过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高，H2O2受热分解 C.过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性 D.过程④发生反应的化学方程式为H2O2＋MnO2===Mn(OH)2↓＋O2↑ 【答案】B 【解析】Na2O2与水反应过程中有过氧化氢生成，此反应是复分解反应，A 错误；过程①过氧化钠与水的反应放出大量的热，H2O2受热分解，可产生大量气泡，B正确；过程③红色褪去有可能是过氧化氢表现漂白性，并不能说明Na2O2过量，C错误；过程④加入二氧化锰作催化剂，使过氧化氢分解，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，D错误。 4.(1)写出下列物质的电子式:过氧化钙:________，过氧化氢:________；从结构上看上述两种物质的共同特点是________。  (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式: ________________、 ________________。  【答案】(1)Ca2＋[︰︰︰]2－　H︰︰︰H　两个氧原子之间都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键) (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 凡含有过氧键(—O—O—)的物质，属于过氧化物，其性质与过氧化钠相似，具有较强氧化性。如过氧化氢(H2O2)、过氧化钙(CaO2)、过氧乙酸(CH3COOOH)等。过二硫酸根(S2)含有过氧键，其结构为[]2－，其中S的化合价为＋6。 ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　　　  　　　　　　 　　　　　  　　　　　　　 　　　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 　　　　  　　　　　　　 　　　　  【过关限时●练实战】 （40分钟） 基础落实 1.(2025·湖北黄冈模拟)碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是(　　) A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 【答案】C 【解析】Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D不正确。 2.(2025·湖北武汉检测)利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 【答案】B 【解析】某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A错误；焰色试验是金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色试验相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，B正确；观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，观察钠元素的焰色试验不需要，C错误；焰色试验是金属元素的性质，可以是金属单质或金属化合物，D错误。 3.(2026·德州模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，下列说法正确的是(　　) A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出，有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出，有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中:有无色、无味气体放出 【答案】C 【解析】饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变，A项错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，C项正确；钠先与水反应生成H2和NaOH，并放出热量，然后生成的NaOH与N反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味，D项错误。 4.下列说法不正确的是(　　) A.7.8 g Na2O2与足量的CO2或H2O(g)充分反应，二者转移的电子数均为0.1NA B.62 g Na2O与78 g Na2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相同 C.78 g Na2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5 mol D.40 g CO、H2与HCHO混合气体完全燃烧，生成的CO2、H2O(g)全部通入足量Na2O2中完全反应，固体质量增加40 g 【答案】B 【解析】62 g Na2O与78 g Na2O2的物质的量均为1 mol，投入相同体积的足量水中，生成NaOH的物质的量均为2 mol，且溶液的质量均增加62 g，所得溶液的浓度相同，B不正确。 5.过氧化锂(Li2O2)常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用如图所示的工艺流程获得Li2O2，下列有关说法错误的是(　　) A.实验室中可用锂条在纯O2中点燃的方式获取少量Li2O2 B.操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液的浓度比常压蒸馏更合理 C.LiOH比Li2O2更易溶于乙醇 D.Li2O2比Na2O2性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧 【答案】A 【解析】锂属于碱金属元素，根据金属性的递变规律判断，其金属性弱于钠，不能在氧气中生成Li2O2。锂在氧气中点燃生成氧化锂，而非Li2O2，A错误；H2O2性质不稳定，高温易分解，减压蒸馏可降低蒸馏温度，避免H2O2分解，B正确；根据该工艺流程中的过滤步骤可知，LiOH与H2O2反应得到Li2O2， 在LiOH－乙醇饱和溶液中能过滤出过氧化锂，说明LiOH在乙醇中的溶解度比Li2O2的大，C正确；锂的相对原子质量小于钠的相对原子质量，故过氧化锂的摩尔质量比过氧化钠的摩尔质量小，由于锂离子半径小于钠离子半径，则Li2O2的离子键更强，性质更稳定，D正确。 6.(2025·广东广州高三检测)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨可发生以下反应:2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ 【答案】C 【解析】钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成Na＋(NH3)x和e－(NH3)x，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；0.1 mol钠投入液氨中，由于溶剂化速度极快，生成0.1 mol e－(NH3)x(氨合电子)时钠已经失去0.1 mol e－，故生成0.01 mol H2时，Na失去0.1 mol e－，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应:2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正确。 7.(2025·河南适应性考试)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(　　) A.气体V可通过排水法收集 B.X与水反应能生成气体V C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W 【答案】D 【解析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。V为O2，可通过排水法收集，A正确；X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；Y为Na2CO3，易溶于水，由于C水解，溶液显碱性，C正确；Z为NaCl，电解NaCl水溶液得不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D错误。 8.工业生产Na2O2的方法是先将除去CO2的干燥空气通入熔融的钠(温度180~200 ℃)中得到Na2O，然后增加空气流量并迅速升高温度至300~400 ℃即可得到Na2O2。某化学兴趣小组在实验室模拟工业流程制备Na2O2。 (1)结合下图所示装置写出仪器连接顺序:空气→________________(填导管口字母)。  (2)下列加热方式适合该实验的是________________(填标号)。  A.控温电炉(150~500 ℃) B.水浴 C.酒精喷灯(1 000~1 200 ℃) D.油浴(100~260 ℃) (3)若要提高产品纯度，需在盛有熔融钠的具支试管后添加一个装置，该装置应该是________________，其作用是 _______________________________。  【答案】(1)c→d→a→b→e　(2)A　(3)装有碱石灰的干燥管　防止空气中的水蒸气和CO2进入装置与Na2O2反应 【解析】(1)先将气体通过NaOH溶液，除去空气中的CO2，再通过浓硫酸进行干燥，装置仪器连接顺序为空气→c→d→a→b→e。(2)电炉加热可提供的温度变化范围较大，故A正确；水浴只能提供100 ℃以内反应条件，故B错误；加强热时用酒精喷灯，故C错误；油浴(100~260 ℃)不能满足300~400 ℃温度加热要求，故D错误。(3)空气中的水蒸气和CO2对实验有较大的影响，若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CO2进入装置与Na2O2反应。 能力提升 9.(2026·福建福州模拟)研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同): 实验装置 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L－1盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B.随着c(HCl)增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性:C2H5OH>H2O D.推测Ⅲ中溶液中的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 【答案】D 【解析】实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。 10.(2025·河南开封二模)图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A.a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B.b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C.c中只发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D.f中收集的气体是纯净的O2 【答案】A 【解析】碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则a装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备CO2，选项A正确；由于a中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有HCl，则b装置中应盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去a中产生的HCl，不能盛放碳酸钠，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，选项B错误；从装置b中出来的气体未干燥，二氧化碳中混有水蒸气，c中不仅仅发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，还有反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，选项C错误；根据分析，f中用排水法收集的气体是湿润的O2，不纯，选项D错误。 11.金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 (1)Na的轨道表示式为________。  (2)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。 ________Mn＋________H＋＋________Na2O2===________Mn2＋＋________Na＋＋________O2↑＋________H2O  配平上述离子方程式。 该反应说明Na2O2具有________(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。  【答案】(1) (2)2Mn＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋10Na＋＋5O2↑＋8H2O　还原性 12.钠的化合物有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 [实验装置与步骤] Ⅰ.按如图组装实验装置 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润的PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 [实验过程与现象] 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，湿润的PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题: (1)实验装置组装完毕后，首先要检查装置的________。  (2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为________色。  (3)装置C的作用是________________。  (4)装置B的作用是________________。  (5)试管中发生反应的化学方程式为________________。  (6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式:_______________________________。  该反应中还原剂与还原产物的质量比为________。  【答案】(1)气密性　(2)白　(3)检验气体中是否有CO2　(4)防止倒吸 (5)2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O　(6)PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl　14∶53 【解析】(5)根据原子守恒可知过氧化钠和炭粉反应生成碳酸钠；Na2O2＋C—→Na2CO3，再根据质量守恒配平方程式:2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O。(6)由题意“CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)”可知，反应物为CO、PdCl2、H2O，CO把PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，则PdCl2把CO氧化为二氧化碳，可知产物为CO2、Pd，然后根据质量守恒判断还有HCl生成；根据化合价变化可知，还原剂为CO，还原产物为Pd，二者质量比为28∶106＝14∶53。 学科网（北京）股份有限公司 $