第一单元 第35讲 镁、铝及其化合物【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦镁、铝及其化合物核心考点，整合单质性质、铝三角转化、工业流程等内容，通过考向预测、真题演练、核心梳理等模块系统构建知识框架，结合考点对比、方法归纳、真题训练帮助学生突破Al(OH)3两性、图像计算等难点。 讲义以航天材料、海水提镁等真实情境为载体，采用定性分析与定量计算结合策略，如铝与酸碱反应氢气等量关系说理训练，培养科学思维与探究能力。分层练习与限时训练确保复习效率，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第一单元　金属及其化合物 第35讲　镁、铝及其化合物 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 镁、铝及其化合物涵盖Mg、Al单质与氧气、酸、强碱、氧化物的反应差异，MgO、Al2O3金属氧化物性质对比，Al(OH)3两性电离、溶解平衡，铝三角转化关系，镁铝混合金属与酸碱分步反应定量计算，工业电解熔融氧化铝制铝、海水提镁工艺流程要点，题型分布于选择题离子共存、图像定量判断、离子方程式辨析、无机化工流程大题、实验探究图像计算填空；结合近三年考频分析，氢氧化铝两性反应、铝三角相互转化年年稳定考查，镁铝混合物与酸碱反应图像计算、工业炼铝与海水提镁流程对比交替命题，常联动化学计量计算、离子平衡、除杂提纯综合设问，铝单质只与强碱溶液反应而镁不反应、Al(OH)3不溶于弱酸碱、图像拐点对应反应临界点判断是高频失分陷阱，属于金属元素板块高频重点考点；预测2027年会强化轻质合金航天材料、海水资源提取金属、净水剂明矾工业应用等真实生产生活情境，重点深化Al(OH)3两性电离原理、等量铝分别与足量强酸强碱反应氢气等量关系的规范文字说理，增设镁铝混合固体分步滴定图像定量计算、含铝离子混合体系除杂分离方案设计题型，融合钠的化合物、铁三角、氧化还原守恒串联设问，命题侧重依托化工提取工艺、定量图像实验场景区分镁铝单质、氧化物、氢氧化物性质差异，梳理铝三角完整转化路径，结合图像定量运算、工艺流程分析开展定性与定量结合的元素化合物综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.判断正误。 (1)(2025·浙江6月选考)氧化铝具有两性，可用于制作坩埚。(　　) (2)(2024·广西卷节选)明矾用于净水:Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋。(　　) (3)(2024·浙江卷节选)Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多。(　　) (4)(2023·重庆卷节选)Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同。(　　) (5)(2022·浙江卷节选)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁。(　　) (6)(2022·广东卷节选)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜。(　　) (7)(2022·广东卷节选)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原。(　　) (8)(2022·海南卷节选)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失。(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)× 2.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下: 下列说法错误的是(　　) A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】C 【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应:Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中加入Na[Al(OH)4]，发生反应:6NaF＋Na[Al(OH)4]＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋4H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与氢氟酸发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；合成槽内发生反应:6NaF＋Na[Al(OH)4]＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋4H2O，产物是Na3AlF6和Na2CO3，故C错误；滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确。 1.高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2.新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  考点一　镁及其化合物　海水提镁 【核心梳理●明考点】 1.镁及其重要化合物的物理性质及用途 镁单质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 用途:镁单质用于制造信号弹和焰火，镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件，被誉为“国防金属” 氧化镁(MgO) 白色固体，熔点为2 825 ℃，常用于制耐高温材料 氢氧化镁Mg(OH)2 白色固体，难溶于水，可用做阻燃剂 2.镁的化学性质 【对点训练●夯基础】 写出镁与下列物质反应的化学方程式。 (1)与氧气反应:________________。  (发出____________，生成白色固体物质)  (2)与氮气反应:________________。  (镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物) (3)与二氧化碳反应:________________。  (镁着火不能用CO2灭火) (4)与热水反应的化学方程式:_______________________________。  【答案】(1)2Mg＋O22MgO　耀眼的强光 (2)3Mg＋N2Mg3N2 (3)2Mg＋CO22MgO＋C (4)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 3.MgO和Mg(OH)2的化学性质 (1)氧化镁:属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (2)氢氧化镁:中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 特别提醒：氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。 4.从海水中提取镁的流程如图所示: 【对点训练●夯基础】 写出上述过程中的主要化学方程式: (1)制石灰乳:_______________________________。  (2)沉淀Mg2＋:_______________________________。  (3)制备MgCl2:________________、 ________________。  (4)电解熔融MgCl2:________________。  【答案】(1)CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ (3)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑ (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 【考点通关●破重难】 1.下列有关镁及其化合物的叙述正确的有________。  (1)镁条着火时，不可用泡沫灭火器灭火 (2)氧化镁熔点高，可做耐高温材料 (3) MgCl2(aq ) Mg(OH)2(s)MgO物质间的转化均能一步实现 (4)工业上用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁时，需在CO2气体中冷却 (5)少量MgCO3固体加入NaOH溶液中:MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋C (6)镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应:2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2，2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂 【答案】(1)(2)(3)(5)(6) 2.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图: 下列说法错误的是(　　) A.酸浸的离子方程式为C＋2H＋===CO2↑＋H2O B.浸出渣的成分是SiO2 C.母液的主要溶质是NH4Cl D.固体X是Mg(OH)2 【答案】A 【解析】MgCO3是微溶物，不可拆成离子，故A错误；SiO2不溶于盐酸，浸出渣为SiO2，故B正确；加入氨水沉镁:MgC＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶质是NH4Cl，故C、D正确。 3.(2025·河北高三期末)M是短周期金属元素组成的单质，X俗称干冰，Y为难溶于水的白色固体且其阴阳离子个数比为1∶1，Z的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，转化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.实验室用向下排空气法收集X B.P→M可以通过向P溶液中加入金属Na实现 C.Y属于酸性氧化物 D.M在N2中燃烧的过程属于氮的固定 【答案】D 【解析】X俗称干冰，X为CO2；Z的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，Z为C，M是短周期金属元素组成的单质， 能在CO2中燃烧，Y为难溶于水的白色固体且其阴阳离子个数比为1∶1，说明M为Mg、Y为MgO、P为MgCl2。Mg与N2反应生成Mg3N2，该过程将游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，D正确。 4.镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是(　　) A.单质镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，还有少量的Mg3N2 B.CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为＋2 C.CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐该反应的化学方程式:2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓ D.Mg(OH)2是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取Mg(OH)2的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2 【答案】D 【解析】A.镁能在氧气、二氧化碳、氮气中燃烧，Mg与O2、CO2反应均生成MgO，Mg与N2反应生成Mg3N2，且氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2，故A正确；B.CH3MgCl中，Cl元素的化合价是－1价，H元素的化合价是＋1价，C元素的化合价是－4价，所以镁元素的化合价是＋2价，故B正确；C.CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化镁和甲烷，水解方程式为2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓，故C正确；D.氨水为弱碱，离子方程式不能拆，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2＋2N，故D错误。 考点二　铝及其化合物　铝土矿提铝 【核心梳理●明考点】 1.铝元素的存在 铝是地壳中含量最多的金属元素，全部以化合态的形式存在。 2.铝单质 (1)物理性质 铝单质是银白色、有金属光泽的固体，硬度、密度较小，具有良好的导电、导热和延展性。 (2)化学性质 【对点训练●夯基础】 写出上图中有关反应的化学方程式或离子方程式或现象 ① ②________________。  ③ ④________________。  ⑤________________(铝热反应)。  【答案】①4Al＋3O22Al2O3 ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③钝化　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 3.氧化铝和氢氧化铝 名称 氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3] 物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 化学性质 两性化合物，既能溶于强酸，又能溶于强碱 主要用途 ①做耐高温材料 ②冶炼铝的原料 ①制药 ②Al(OH)3胶体用于净水 4.Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系(铝三角) 【对点训练●夯基础】 请设计方案，制取Al(OH)3(所需物质自选)，写出有关离子方程式。 (1)由Al3＋制备Al(OH)3:________________。  (2)由[Al(OH)4]－制备Al(OH)3:________________。  (3)用Al与适量H2SO4和NaOH制备Al(OH)3:________________。  【答案】(1)宜用Al3＋与氨水反应:Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N (2)宜用CO2与[Al(OH)4]－反应:[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HC (3)宜用1 mol Al溶于稀硫酸制备1 mol Al3＋；3 mol Al溶于NaOH溶液，制备[Al(OH)4]－，然后将二者混合，即可得4 mol Al(OH)3　Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 5.明矾 (1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。 (2)明矾净水的原理:明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2S，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。 6.从铝矾土矿中提取金属铝的流程 【对点训练●夯基础】 (1)上述转化流程②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因是________________。  (2)上述流程③中，不用盐酸(或H2SO4)酸化，而通入CO2的原因是________________。  (3)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是________________。  (4)电解时加入冰晶石的目的是________________。  【答案】(1)Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不易将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 (2)[Al(OH)4]－与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好 (3)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在　(4)降低Al2O3熔化的温度 【考点通关●破重难】 1.生活中处处有化学。下列生活中Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是(　　) A.胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B.泡沫灭火器灭火原理:2Al3＋＋3C＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓ C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂:2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D.明矾净水原理:Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 【答案】B 【解析】A.胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，故A正确；B.泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HC===3CO2↑＋Al(OH)3↓，故B错误；C.苛性钠与铝粉反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，故C正确；D.明矾能净水是因为Al3＋水解:Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。 2.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是(　　) A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D.该药剂不适合胃溃疡患者服用 【答案】D 【解析】双羟基铝碳酸钠属于盐类，A项错误；该物质是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B项错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，C项错误；由于该药剂能与胃酸反应放出CO2，故不适合胃溃疡患者服用，D项正确。 3.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下: 下列说法不正确的是(　　) A.反应①产生的气体是H2 B.反应②为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C.反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D.黑色固体中不含Al和Fe3O4 【答案】D 【解析】探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液b加KSCN溶液不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH溶液反应无气体，则一定不含Al，溶液a与二氧化碳反应生成的白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝。由上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、Fe，一定不含Al，可能含Fe3O4。金属与稀硫酸反应生成H2，A正确；固体含氧化铝，则反应②为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，B正确；反应③中[Al(OH)4]－与二氧化碳反应，可知白色沉淀是Al(OH)3，C正确；黑色固体中不含Al，可能含Fe3O4，D错误。 4.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过如图工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是(　　) A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的CO2 D.④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氢氧化铝 【答案】D 【解析】根据铝土矿的成分，Al2O3为两性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，加入盐酸后，Al2O3→AlCl3，Fe2O3→FeCl3，SiO2不与盐酸反应，也不溶于盐酸，然后进行过滤，除去SiO2，即a为AlCl3和 FeCl3的混合液，加入过量的NaOH 溶液，AlCl3→Na[Al(OH)4]，FeCl3→Fe(OH)3，然后进行过滤，除去Fe(OH)3，b为Na[Al(OH)4]和NaOH的混合液，碳酸的酸性强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，因此③通入过量CO2，然后过滤，得到Al(OH)3沉淀，加热氢氧化铝，使之分解成氧化铝和H2O，最后电解熔融状态的氧化铝冶炼铝。 ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.镁及其重要化合物的转化 2.铝及其重要化合物的转化 1.方法规律:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 　　　　  　　　　　　　 　　　　  　　　　　　　 　　　　  　　　　　　　 　　　　  　　　　　　　 　　　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 　　　　  　　　　　　　 　　　　  　　　　　　　 　　　　  　　　　　　　 　　　　  　　　　　　　 　　　　  【过关限时●练实战】 （40分钟） 基础落实 1.(2026·吉林辽源高三期中)下列物质性质与用途对应关系错误的是(　　) A.氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C.氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 【答案】B 【解析】氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较高，所以氧化铝耐高温，可做耐火材料，A正确；光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误:碱性氧化物CaO能与酸性氧化物SO2反应生成固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，C正确；Cl2与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，加入适量NaHCO3固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中c(HClO)增大，因而其漂白性增强，D正确。 2.关于镁的性质，下列说法错误的是(　　) A.金属镁着火，可以用CO2灭火 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 C.镁可以与热水反应生成氢气 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 【答案】A 【解析】镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以镁条着火不可以用CO2灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，B正确；镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。 3.下列说法不正确的是(　　) A.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B.贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径 C.“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D.不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢 【答案】C 【解析】硬铝是合金，合金的硬度比纯金属大，硬铝密度小，硬度大，抗腐蚀能力强，是制造飞机的理想材料，故A正确；贮氢合金是高效、安全的储氢载体，其发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径，故B正确；“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于金属材料，故C错误；不锈钢不易生锈，主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，故D正确。 4.(2025·湖南长沙联考)学习小组用废弃的铝制易拉罐按如图流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。 上述实验中不需要用到的操作是(　　) 【答案】D 【解析】溶液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到明矾晶体，需要用到蒸发、过滤操作，A、C不符合题意；测定结晶水含量需要灼烧明矾得到KAl(SO4)2，则需要在坩埚中加热，B不符合题意；该流程中不涉及分液操作，D符合题意。 5.(上海卷改编)铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.实现①的转化，可通入过量CO2 B.实现②的转化，可加入过量NaOH溶液 C.实现③的转化，可加入过量NaOH溶液 D.实现④的转化，可通入过量NH3 【答案】C 【解析】氢氧化铝不能溶于碳酸，通入过量的CO2不能实现①的转化，A项错误；铝盐与过量NaOH溶液发生反应:Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，不能实现②的转化，B项错误；氢氧化铝与过量的NaOH溶液反应Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，可以实现③的转化，C项正确；铝盐溶液中通入过量NH3发生反应Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N，不能实现④的转化，D项错误。 6.(2026·济南模拟)Mg17Al12是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al，得到的混合物M(17MgH2＋12Al)在4.0 mol·L－1 HCl溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是(　　) A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间 B.MgH2中，两种元素的化合价均为零价 C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金 D.一定条件下，17 mol MgH2和12 mol Al与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52 mol 【答案】D 【解析】合金的熔点比各组分金属的熔点都低，A错误；MgH2中，H的化合价为－1，Mg的化合价为＋2，B错误；镁和氮气会发生反应:3Mg＋N2Mg3N2，C错误；一定条件下，17 mol MgH2与盐酸完全反应生成34 mol氢气，12 mol Al与盐酸完全反应生成18 mol氢气，共放出52 mol氢气，D正确。 7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图: 对上述流程中的判断正确的是(　　) A.试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高 C.反应Ⅱ中CO2不可以用稀硫酸代替 D.反应Ⅰ为CO2＋2[Al(OH)4]－===2Al(OH)3↓＋C＋H2O 【答案】C 【解析】分析流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到Na[Al(OH)4]溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤出的沉淀为Fe2O3，所得溶液乙为Na[Al(OH)4]溶液；向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，所以Y为NaHCO3溶液，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。试剂X不可以是氨水，因为沉淀中含有铁的化合物，还有铝的化合物，无法分离，故A错误；Fe不如Al活泼，与Al2O3不反应，故B错误；反应Ⅱ中CO2溶于水得碳酸，碳酸是弱酸，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀，故C正确；反应Ⅰ为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，故D错误。 8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题: (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。  a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________。  (3)沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________。  【答案】(1)d　(2)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大 【解析】(3)滤液A中铝元素以[Al(OH)4]－形式存在，与溶液中HC发生反应:[Al(OH)4]－＋HC===Al(OH)3↓＋C＋H2O，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2S，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。 能力提升 9.(2025·山东济宁高三期末)室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验浑浊物为Mg2(OH)2CO3·xH2O]，气体中检测到H2 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 [查阅资料]与致密的Mg(OH)2相比，Mg2(OH)2CO3·xH2O是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是(　　) A.试管①中还有Na2CO3生成 B.实验①中HC破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C.实验②说明Mg不活泼，难与水反应 D.实验③中X可以是NaOH，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰 【答案】C 【解析】A.实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，HC与OH－反应生成C，则有Na2CO3生成，故A正确；B.实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，HC与OH－反应生成C，C结合Mg2＋形成质地疏松的Mg2(OH)2CO3·xH2O，使平衡正向移动Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快，故B正确；C.实验②表明镁与水缓慢地反应生成氢氧化镁和氢气，而不是Mg难与水反应，故C错误；D.设计实验③为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰，则X是NaOH，故D正确。 10.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气，升温至1 073 K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法不正确的是(　　) A.1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度 B.7中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置 C.氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 D.实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管 【答案】C 【解析】A.制备氮化镁需要加热，且要防止氮化镁水解，所以进入瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为浓硫酸，通入氮气时便于观察气泡，调节气流速度，故A正确；B.7中试剂是浓硫酸，防止空气中的水分进入装置使氮化镁水解，故B正确；C.氮化镁的水解反应是Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，Mg(OH)2和NH3都是碱性物质，其逆反应不是中和反应，故C错误；D.加热时O2、CO2会与Mg反应，实验时，应先通入一段时间的氮气，排出装置中的空气，故D正确。 11.(2025·湖南卷节选)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2、有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下: 已知:①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol·L－1)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10－5 mol·L－1)的pH: Fe3＋ Al3＋ Cu2＋ Ni2＋ Co2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题: (1)基态Ni的价层电子排布式为____________。  (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是____________(写化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为_________________________________。  (3)“沉铁”时，Fe2＋转化为Fe2O3的离子方程式为_______________________________，  加热至200 ℃的主要原因是_______________________________。  (4)“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2＋)不超过____________ mol·L－1。  【答案】(1)3d84s2　(2)SiO2　SO2＋Co2O3＋H2SO4===2CoSO4＋H2O　(3)4Fe2＋＋O2＋4H2O2Fe2O3↓＋8H＋　升高温度，破坏氢氧化铁胶体，防止吸附其他金属离子造成产品损失、不纯　(4)0.01(或10－2) 【解析】(1)基态Ni核外有28个电子，核外电子排布式为[Ar]3d84s2，价层电子排布式为3d84s2。(2)“酸浸还原”时，MnO2、FeO(OH)、Co2O3、Al2O3、NiO、CuO分别转化为Mn2＋、Fe2＋、Co2＋、Al3＋、Ni2＋、Cu2＋，SiO2不反应，则“滤渣”的主要成分是SiO2；SO2将Co2O3还原为CoSO4，结合元素守恒、得失电子守恒配平，可得该反应的化学方程式为Co2O3＋SO2＋H2SO4===2CoSO4＋H2O。(3)“沉铁”时，Fe2＋在酸性条件下被空气中氧气氧化，最终转化为Fe2O3，结合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒配平，可得离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H2O2Fe2O3↓＋8H＋；由已知②知，pH＝3.2时Fe3＋会转化为Fe(OH)3，加热至200 ℃可破坏氢氧化铁胶体，防止其吸附其他金属离子造成产品损失、不纯。(4)根据Cu2＋完全沉淀的pH＝6.7知，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)×c2(OH－)＝10－5×(10－7.3)2＝10－19.6，“沉铝”操作时的pH＝5.2，c(OH－)＝10－8.8 mol·L－1，此时未产生Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2＋)× c2(OH－)<Ksp[Cu(OH)2]，c(Cu2＋)< mol·L－1＝10－2mol·L－1。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元　金属及其化合物 第35讲　镁、铝及其化合物 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 镁、铝及其化合物涵盖Mg、Al单质与氧气、酸、强碱、氧化物的反应差异，MgO、Al2O3金属氧化物性质对比，Al(OH)3两性电离、溶解平衡，铝三角转化关系，镁铝混合金属与酸碱分步反应定量计算，工业电解熔融氧化铝制铝、海水提镁工艺流程要点，题型分布于选择题离子共存、图像定量判断、离子方程式辨析、无机化工流程大题、实验探究图像计算填空；结合近三年考频分析，氢氧化铝两性反应、铝三角相互转化年年稳定考查，镁铝混合物与酸碱反应图像计算、工业炼铝与海水提镁流程对比交替命题，常联动化学计量计算、离子平衡、除杂提纯综合设问，铝单质只与强碱溶液反应而镁不反应、Al(OH)3不溶于弱酸碱、图像拐点对应反应临界点判断是高频失分陷阱，属于金属元素板块高频重点考点；预测2027年会强化轻质合金航天材料、海水资源提取金属、净水剂明矾工业应用等真实生产生活情境，重点深化Al(OH)3两性电离原理、等量铝分别与足量强酸强碱反应氢气等量关系的规范文字说理，增设镁铝混合固体分步滴定图像定量计算、含铝离子混合体系除杂分离方案设计题型，融合钠的化合物、铁三角、氧化还原守恒串联设问，命题侧重依托化工提取工艺、定量图像实验场景区分镁铝单质、氧化物、氢氧化物性质差异，梳理铝三角完整转化路径，结合图像定量运算、工艺流程分析开展定性与定量结合的元素化合物综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.判断正误。 (1)(2025·浙江6月选考)氧化铝具有两性，可用于制作坩埚。(　　) (2)(2024·广西卷节选)明矾用于净水:Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋。(　　) (3)(2024·浙江卷节选)Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多。(　　) (4)(2023·重庆卷节选)Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同。(　　) (5)(2022·浙江卷节选)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁。(　　) (6)(2022·广东卷节选)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜。(　　) (7)(2022·广东卷节选)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原。(　　) (8)(2022·海南卷节选)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失。(　　) 2.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下: 下列说法错误的是(　　) A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 考点一　镁及其化合物　海水提镁 【核心梳理●明考点】 1.镁及其重要化合物的物理性质及用途 镁单质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 用途:镁单质用于制造信号弹和焰火，镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件，被誉为“国防金属” 氧化镁(MgO) 白色固体，熔点为2 825 ℃，常用于制耐高温材料 氢氧化镁Mg(OH)2 白色固体，难溶于水，可用做阻燃剂 2.镁的化学性质 【对点训练●夯基础】 写出镁与下列物质反应的化学方程式。 (1)与氧气反应:________________。  (发出____________，生成白色固体物质)  (2)与氮气反应:________________。  (镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物) (3)与二氧化碳反应:________________。  (镁着火不能用CO2灭火) (4)与热水反应的化学方程式:_______________________________。  3.MgO和Mg(OH)2的化学性质 (1)氧化镁:属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (2)氢氧化镁:中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 特别提醒：氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。 4.从海水中提取镁的流程如图所示: 【对点训练●夯基础】 写出上述过程中的主要化学方程式: (1)制石灰乳:_______________________________。  (2)沉淀Mg2＋:_______________________________。  (3)制备MgCl2:________________、 ________________。  (4)电解熔融MgCl2:________________。  【考点通关●破重难】 1.下列有关镁及其化合物的叙述正确的有________。  (1)镁条着火时，不可用泡沫灭火器灭火 (2)氧化镁熔点高，可做耐高温材料 (3) MgCl2(aq ) Mg(OH)2(s)MgO物质间的转化均能一步实现 (4)工业上用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁时，需在CO2气体中冷却 (5)少量MgCO3固体加入NaOH溶液中:MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋C (6)镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应:2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2，2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂 2.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图: 下列说法错误的是(　　) A.酸浸的离子方程式为C＋2H＋===CO2↑＋H2O B.浸出渣的成分是SiO2 C.母液的主要溶质是NH4Cl D.固体X是Mg(OH)2 3.(2025·河北高三期末)M是短周期金属元素组成的单质，X俗称干冰，Y为难溶于水的白色固体且其阴阳离子个数比为1∶1，Z的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，转化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.实验室用向下排空气法收集X B.P→M可以通过向P溶液中加入金属Na实现 C.Y属于酸性氧化物 D.M在N2中燃烧的过程属于氮的固定 4.镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是(　　) A.单质镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，还有少量的Mg3N2 B.CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为＋2 C.CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐该反应的化学方程式:2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓ D.Mg(OH)2是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取Mg(OH)2的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2 考点二　铝及其化合物　铝土矿提铝 【核心梳理●明考点】 1.铝元素的存在 铝是地壳中含量最多的金属元素，全部以化合态的形式存在。 2.铝单质 (1)物理性质 铝单质是银白色、有金属光泽的固体，硬度、密度较小，具有良好的导电、导热和延展性。 (2)化学性质 【对点训练●夯基础】 写出上图中有关反应的化学方程式或离子方程式或现象 ① ②________________。  ③ ④________________。  ⑤________________(铝热反应)。  3.氧化铝和氢氧化铝 名称 氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3] 物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 化学性质 两性化合物，既能溶于强酸，又能溶于强碱 主要用途 ①做耐高温材料 ②冶炼铝的原料 ①制药 ②Al(OH)3胶体用于净水 4.Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系(铝三角) 【对点训练●夯基础】 请设计方案，制取Al(OH)3(所需物质自选)，写出有关离子方程式。 (1)由Al3＋制备Al(OH)3:________________。  (2)由[Al(OH)4]－制备Al(OH)3:________________。  (3)用Al与适量H2SO4和NaOH制备Al(OH)3:________________。  5.明矾 (1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。 (2)明矾净水的原理:明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2S，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。 6.从铝矾土矿中提取金属铝的流程 【对点训练●夯基础】 (1)上述转化流程②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因是________________。  (2)上述流程③中，不用盐酸(或H2SO4)酸化，而通入CO2的原因是________________。  (3)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是________________。  (4)电解时加入冰晶石的目的是________________。  【考点通关●破重难】 1.生活中处处有化学。下列生活中Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是(　　) A.胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B.泡沫灭火器灭火原理:2Al3＋＋3C＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓ C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂:2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D.明矾净水原理:Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 2.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是(　　) A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D.该药剂不适合胃溃疡患者服用 3.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下: 下列说法不正确的是(　　) A.反应①产生的气体是H2 B.反应②为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C.反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D.黑色固体中不含Al和Fe3O4 4.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过如图工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是(　　) A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的CO2 D.④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氢氧化铝 【过关限时●练实战】 （40分钟） 基础落实 1.(2026·吉林辽源高三期中)下列物质性质与用途对应关系错误的是(　　) A.氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C.氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 2.关于镁的性质，下列说法错误的是(　　) A.金属镁着火，可以用CO2灭火 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 C.镁可以与热水反应生成氢气 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 3.下列说法不正确的是(　　) A.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B.贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径 C.“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D.不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢 4.(2025·湖南长沙联考)学习小组用废弃的铝制易拉罐按如图流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。 上述实验中不需要用到的操作是(　　) 5.(上海卷改编)铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.实现①的转化，可通入过量CO2 B.实现②的转化，可加入过量NaOH溶液 C.实现③的转化，可加入过量NaOH溶液 D.实现④的转化，可通入过量NH3 6.(2026·济南模拟)Mg17Al12是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al，得到的混合物M(17MgH2＋12Al)在4.0 mol·L－1 HCl溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是(　　) A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间 B.MgH2中，两种元素的化合价均为零价 C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金 D.一定条件下，17 mol MgH2和12 mol Al与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52 mol 7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图: 对上述流程中的判断正确的是(　　) A.试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高 C.反应Ⅱ中CO2不可以用稀硫酸代替 D.反应Ⅰ为CO2＋2[Al(OH)4]－===2Al(OH)3↓＋C＋H2O 8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题: (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。  a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________。  (3)沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________。  能力提升 9.(2025·山东济宁高三期末)室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验浑浊物为Mg2(OH)2CO3·xH2O]，气体中检测到H2 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 [查阅资料]与致密的Mg(OH)2相比，Mg2(OH)2CO3·xH2O是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是(　　) A.试管①中还有Na2CO3生成 B.实验①中HC破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C.实验②说明Mg不活泼，难与水反应 D.实验③中X可以是NaOH，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰 10.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气，升温至1 073 K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法不正确的是(　　) A.1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度 B.7中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置 C.氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 D.实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管 11.(2025·湖南卷节选)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2、有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下: 已知:①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol·L－1)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10－5 mol·L－1)的pH: Fe3＋ Al3＋ Cu2＋ Ni2＋ Co2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题: (1)基态Ni的价层电子排布式为____________。  (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是____________(写化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为_________________________________。  (3)“沉铁”时，Fe2＋转化为Fe2O3的离子方程式为_______________________________，  加热至200 ℃的主要原因是_______________________________。  (4)“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2＋)不超过____________ mol·L－1。  学科网（北京）股份有限公司 $