辽宁省实验中学2024-2025学年高三下学期第四次模拟考试化学试题

辽宁省实验中学2024-2025学年度下学期高三年级第四次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选释题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 电影《哪吒之魔童降世》创造中国电影神话，其中不乏化学知识。下列相关说法错误的是 A. 石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积减少是因为碳酸钙高温分解 B. 莲藕重塑哪吒肉身，莲藕的主要成分是蛋白质 C. 炼狱岩浆倒灌陈塘关，其中岩浆主要成分是熔融的硅酸盐 D. 敖丙冻结海水形成冰武器，过程中水分子间通过氢键形成规则晶体结构 2. 化学作为基础学科，在生产生活中起到重要作用。下列相关说法正确的是 A. 表面渗镀可在金属表面形成稳定的钝化膜，可达到金属防护的目的 B. 添加铁元素的化合物可制造绚丽的彩色烟花 C. “鲲龙”水陆两栖飞机所用燃料航空煤油是煤干馏产品 D. “嫦娥五号使用的铝基复合材料属于合金材料 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式 B. Ⅰ和Ⅱ是同一物质 C. 四水合铜离子的结构模型： D. 、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为：、、 4. 组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 相同温度下，()() 形成分子内氢键： C P能形成和，N只能形成 P原子的轨道参与了杂化，而N原子不能 D 熔点：远高于 和属于不同的晶体类型 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关物质的工业制备，表述错误的是 A. 工业制备高纯硅，用作还原剂得到高纯硅 B. 海水提溴过程中用吸收空气吹出的溴，目的是富集溴 C. 氯碱工业中，精制的饱和溶液只需加入阳极室 D. 合成氨时原料气必须经过净化，是为了防止催化剂中毒 6. 我国科研人员利用反应实现游离态氮的固定。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 石墨的导电性沿石墨层间方向，体现了晶体的各向异性 C. 空间构型为直线形 D. 生成，电子转移数为 7. 一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 化合物M和X互为同系物 B. M与足量加成后的产物存在对映异构体 C. 聚合物中有两种含氧官能团 D. 与足量溶液反应消耗的物质的量为 8. 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，取下的容量瓶瓶塞应倒置在桌面上 C. 中和滴定实验中润洗后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 D. 元素定量分析法中有机物燃烧法测定有机物实验式，燃烧产物的吸收顺序为先吸收水蒸气再吸收 9. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z是同主族中能形成含氧酸种类较多的非金属元素，W在同周期原子半径最大，实验室检验的化学反应方程式为(蓝色)下列说法错误的是 A. 单质的熔点 B. X的最高价氧化物可以与Y的简单氢化物水溶液反应 C. 中配位原子是Y D. 是离子化合物 10. 苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法不正确的是 A. 奎宁存在酯类和酰胺类同分异构体 B. 奎宁属于芳香族化合物，分子中的N原子的杂化方式不同 C. 奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 D. 奎宁与酸、碱均可以发生反应生成盐 阅读材料，完成下列小题 我国稀土出口量世界第一、自2024年10月1日起我国开始实施《稀土管理条例》。元素铈()是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。铈的原子序数是58，常见的化合价为价和价，氧化性： 11. 以稀土矿——氟碳铈矿(含)为原料制备的工艺，其流程如图所示： 已知：“萃取”在硫酸介质中(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，(Ⅲ)不被萃取。 下列说法正确的是 A. “氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备上口通入 B. “硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C. “反萃取”时加入的作用是做氧化剂 D. “灼烧”时发生碳酸盐分解反应 12. 氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是 A. 元素位于周期表中的第四周期 B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 C. 晶胞中和配位数相同 D. 每个晶胞中个数为 13. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. ①检验钠与水反应生成氢气 B. ②制备并检验乙烯 C. ③制备并收集 D. ④制取，并进行性质的探究实验 14. 利用电催化反应可将生物质产品()和甘油转化为高附加值化学品()和甲酸盐，装置如图所示。已知：在电催化加氢多步反应中，催化剂表面的解离产生*H中间体为关键步骤。 下列叙述错误的是 A. M极为阳极，发生氧化反应 B. 催化剂催化效率最高 C. 应使用阴离子交换膜 D. 反应后N极室降低 15. 常温下，、均可以与形成配位化合物。其中，形成的配合物更稳定。溶液中，、与的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 向含、溶液加少量，先形成配合物 B. 曲线Y表示与形成配合物的关系图 C. D. M点，与反应向解离方向进行 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分。) 16. 辽宁省丰富的矿产资源为我国的经济发展提供了坚实的基础。其中菱镁矿储量约占全国的以上。现以菱镁矿(主要成分是，含少量、、、等)为原料制备泻盐()的流程如图所示。 已知： 难溶电解质 回答下列问题： （1）酸浸所得滤渣的主要成分为________(填化学式) （2）写出氧化时发生反应的化学方程式________。 （3）为使滤渣2沉淀完全(离子浓度小于)“调”应不低于________。 （4）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图1，且溶液的沸点随压强增大而升高。 将“煮沸”后的混合溶液进一步进行“操作1”应采用________(填操作方法)，再过滤即可得到晶体。“滤液”可用于回收硫酸镁，为了从“母液”中充分回收，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，________。 （5）的热失重曲线如图2所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式________；d点对应固体成分的化学式为________。 17. 氨基磺酸()是一元固体强酸，溶于水，不溶于乙醇。在水中会缓慢水解生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。某实验小组用尿素[]和发烟硫酸(溶有的硫酸)为原料制备氨基磺酸并测定其纯度的过程如下： Ⅰ．氨基磺酸的制备 已知尿素与发烟硫酸发生的反应为： ① ② （1）氨基磺酸水解生成的盐为________(填化学式)。 （2）“磺化”步骤中将尿素分批加入发烟硫酸中目的为________。 （3）“过滤”时使用的装置如图所示，该小组使用折叠式滤纸的优点为________。 （4）“重结晶”步骤中用的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是________。 II.氨基磺酸的纯度测定 准确称取氨基磺酸粗品配成待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成，的还原产物也为。 （5）盛装标准液时要选择的仪器为________滴定管(填“酸式”或“碱式)。 （6）滴定过程中氨基磺酸与发生反应的化学方程式为________。 （7）氨基磺酸粗品的纯度为________(精确到)。 18. 石油加氢精制和天然气净化等过程会产生气体，直接排放会污染空气。 Ⅰ．工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，主要工艺流程如下： 反应炉中发生反应： 催化转化器中发生的反应： （1）克劳斯工艺获得气态硫黄()的总反应的热化学方程式为______。 （2）为了提高转化为的比例，理论上应控制反应炉中的转化率为______(填字母)。(转化率) A. 1/3 B. 1/2 C. 2/3 D. 1 Ⅱ．高温分解反应：，也常用于的处理。 （3）该反应历程如图(*表示吸附在催化剂表面)，则整个反应历程中的控速步骤的化学方程式______。 （4）在无催化剂和催化下，的转化率与温度的关系如图所示： ①在约下，有无催化，其转化率几乎相等，其可能原因为______。 ②在压强p、温度T，催化条件下，将、按照物质的量比为混合，发生热分解反应，平衡产率为。掺入能提高的平衡产率，其理由是______，平衡常数______(用含、p和n的表达式表示；分压=总压×物质的量分数) （5）(分子结构：)降温凝华时易聚合生成(分子结构：)，请从化学键角度解释其原因________。 19. 普瑞巴林(K)是一种抗癫痫药物，可用异戊二烯(A)作原料来合成，路线如图所示。 已知：i． ii． （1）按系统命名法，化合物A的名称为______。 （2）B中的官能团有碳碳双键和______；的反应类型是______。 （3）K发生缩聚反应的化学方程式为______。 （4）J的结构简式为______。 （5）化合物M是E的同系物，相对分子质量比E小14，则M的同分异构体中只含一种官能团的属于醚的有机物有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______。 （6）参考上述合成路线，请将制备己二酸的合成路线流程图补充完整________。 (无机试剂及有机溶剂任用，合成路线图示例见本题题干) 辽宁省实验中学2024-2025学年度下学期高三年级第四次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选释题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11~12题答案】 【答案】11. B 12. D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1）SiO2、CaSO4 （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （3）5.0 （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶； ②. 冷却结晶 （5） ①. MgSO4·2H2OMgSO4+2H2O ②. MgO·MgSO4 (Mg2O(SO4)、Mg2SO5均可) 【17题答案】 【答案】（1）NH4HSO4 （2）防止温度过高造成SO3挥发，产品收率降低 （3）能增大滤纸的有效面积，加快过滤速度。 （4）氨基磺酸能与水发生反应H2NSO3H+H2ONH4HSO4，稀硫酸能提供氢离子、硫酸根离子，使H2NSO3H+H2ONH4HSO4平衡逆向移动 （5）碱式 （6）H2NSO3H+ NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O （7） 【18题答案】 【答案】（1） （2）A （3） （4） ①. 1100℃时，Al2O3几乎失去催化活性 ②. 温度、压强一定时，原料气中掺入Ar，反应物分压减小，相当于减压，促进平衡正向移动，从而提高S2的产率 ③. （5）硫原子半径大，S2分子中π键不稳定易断裂 【19题答案】 【答案】（1）2-甲基-1，3-丁二烯 （2） ①. 碳溴键 ②. 加成反应 （3）n  +(n-1)H2O （4） （5） ①. 7 ②. （6）、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $