第四章 第一节 原子结构与元素周期表（同步练）2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 这份同步练习以“基础巩固-理解应用-综合提升”为梯度，覆盖原子结构、核素、周期表等核心知识点，通过概念辨析、图表分析和综合推断，强化化学观念和科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|原子构成、核素定义、周期表编排原则|直接考查基本概念，如填空题28、29，强化物质结构观念| |中档|离子电子排布、元素周期表位置判断|结合微粒结构示意图分析（题3、13），培养证据推理能力| |提升|同位素计算、元素推断|综合应用周期表规律（题23、34），提升科学探究能力|

第四章 第一节 原子结构与元素周期表（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列科学家提出元素周期表雏形的是 A．卢瑟福 B．汤姆生 C．门捷列夫 D．道尔顿 2．下列粒子的最外层电子数为8的是 A．H+ B．Na C．F- D．S 3．下列微粒结构示意图中，一定错误的是 A． B． C． D． 4．硫有多种核素，其中对核素的有关说法中，不正确的是 A．质子数为16 B．电子数为18 C．中子数为18 D．质量数为34 5．Se是人体必需的微量元素。下列有关的说法错误的是 A．质量数为78 B．中子数为44 C．质子数为34 D．与互为同素异形体 6．Na和Mg原子结构中相同的是 A．电子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋ 8．下列离子的核外电子排布与Ne原子相同的是 A．Na⁺ B．Cl⁻ C．K⁺ D．S²⁻ 9．下列各组元素在周期表中位于同一周期的是 A．H、C B．O、Al C．P、S D．Na、K 10．元素X的原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置 A．第三周期第IIA族 B．第三周期第VA族 C．第二周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅡB族 11．某元素原子最外层电子数为次外层的2倍，则该元素在周期表中位于 A．第一周期 B．第二周期 C．第三周期 D．第四周期 12．下列原子或离子的核外电子排布错误的是 A．Na+ B．19K C． D．35Br 13．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．在化学反应中易得电子 D．核外电子数为18 14．原子的构成及核外电子排布情况可用原子结构示意图表示，其依据是下面哪位科学家的原子结构模型？ A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．玻尔 15．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 16．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是 A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量高的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为32 17．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为12 B．核外电子数为 24 C．元素符号为Mg D．相对原子质量为24.31 18．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ） A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8 C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8 19．人工合成的18F在衰变过程中会生成稳定的不具放射性的18O。下列说法正确的是 A．18O核内中子数为8 B．18F和18O互为同位素 C．18F和18O电子数相同而中子数不同 D．18F与19F最外层电子数相等 20．下列属于同位素的一组是 A．O2、O3 B．12C、14C C．金刚石、石墨 D．CO、CO2 21．下列有关的说法正确的是 A．三者是碳元素的三种不同的核素 B．三者与C60互为同位素 C．三者中子数相等 D．和的质量数相等，所以是同种核素 22．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有18个纵列，即18个族 B．短周期是指1到20号元素 C．元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列的 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 23．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是             A B C D A．A B．B C．C D．D 24．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为 Y X Z A． B． C． D． 25．据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数之比为65:1，而地球上12C和13C的原子个数之比为89∶1。 地球上碳元素的相对原子质量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 （　　 ） A．12.000 B．12.009 C．12.015 D．12.005 26．已知一个R原子的质量为mg，R的相对原子质量为n，则一个碳12原子质量为（    ） A． B．克 C．克 D． 27．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。正确的是 A．是该元素的质量与一个原子质量的比值 B．该元素为金属元素 C．该元素位于第六周期、第ⅤA族 D．该元素原子含有51个中子 二、填空题 28．原子的构成 (1) ___________；___________；___________ 原子显电中性 (2)原子的表示方法 ___________，___________如表示___________为37、___________为17的氯原子 阳离子：质子数>核外电子数 阴离子：质子数<核外电子数 29．元素和核素 (1)元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，决定元素种类的是___________。 (2)核素是具有一定数目___________和一定数目___________的一种原子。表示方法：。 30．在，，，，，，，中共有___________种元素，___________种原子，中子数最多的是___________。 31．元素周期表的编排原则 (1)原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编的序号。 (2)原子序数=___________=___________=___________。 (3)横行原则：把电子层数相同的元素，按___________递增的顺序___________排列,元素周期表有___________横行,每一个横行叫做一个___________。 (4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按___________递增的顺序___________排列,有___________纵列，每一个纵列叫做一个___________(8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族)。 32．核外电子的排布 (1)电子层：电子按能量大小分别在离核不同远近区域里运动，把距核外不同远近的区域称为___________。 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 (2)核外电子排布规律 ①各电子层最多容纳___________(n代表电子层)个电子。 ②最外层电子数不超过___________个(K层不超过___________个)。 ③次外层电子数不超过__________个，倒数第三层不超过___________个。 ④核外电子总是最先排在能量最________的电子层里，然后依次排在能量较_________的电子层里。 33．元素周期表的结构 (1)周期 ①含义：把____相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。 ②数目：元素周期表有____个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有____个周期。 ③特点：周期序数=该周期元素原子的____。 ④分类： 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数 短周期 一 H～He 2 1 2 二 Li～Ne 8 2 10 三 Na～Ar 8 3 18 长周期 四 K～Kr 18 4 36 五 Rb～Xe 18 5 54 六 Cs～Rn 32 6 86 七 Fr～118号 32 7 118 (2)族 含义 把____相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个族 个数 元素周期表中有____个纵列，共有____个族 特点 主族元素的族序数=____ 分类 主族 共有____个，包括第IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族 副族 共有____个，包括第IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB族 VIII族 包括第____三个纵列 0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2) (3)常见族的别称 族 别名 第IA族(除氢外) ____ 第VIIA族 ____ 0族 稀有气体元素 34．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等。 A C B (1)推断：A___________，B___________(元素符号)；C元素的名称：___________。 (2)A位于元素周期表中第___________周期___________族。 (3)C的原子结构示意图为：___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 第一节 原子结构与元素周期表（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列科学家提出元素周期表雏形的是 A．卢瑟福 B．汤姆生 C．门捷列夫 D．道尔顿 【参考答案】C 【解析】A．卢瑟福的主要贡献是提出原子的核式结构模型，A错误； B．汤姆生的主要贡献是发现电子、提出“葡萄干面包式”原子结构模型，B错误； C．门捷列夫发现元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，即元素周期表的雏形，C正确； D．道尔顿的主要贡献是提出近代原子学说，D错误； 故答案选C。 2．下列粒子的最外层电子数为8的是 A．H+ B．Na C．F- D．S 【参考答案】C 【解析】A．H+核外没有电子，A不合题意； B．Na是11号元素，其最外层电子数为1，B不合题意； C．F是9号元素，故F-最外层电子数为8，C符合题意； D．S是16号元素，其最外层电子数为6，D不合题意； 故答案为：C。 3．下列微粒结构示意图中，一定错误的是 A． B． C． D． 【参考答案】B 【解析】A．质子数为8，核外电子数，是氧原子，符合排布规律，A不符合题意； B．质子数为11，第二层排布了9个电子，违反了第二层最多只能容纳8个电子的排布规则，B符合题意； C．质子数为17，核外电子数，是氯原子，符合排布规律，C不符合题意； D．质子数为17，核外电子数，是氯离子，符合排布规律，D不符合题意； 故选B。 4．硫有多种核素，其中对核素的有关说法中，不正确的是 A．质子数为16 B．电子数为18 C．中子数为18 D．质量数为34 【参考答案】B 【解析】A．核素符号左下角数字表示质子数，的质子数为16，A正确； B．原子呈电中性，核外电子数等于质子数，应为16而非18，B错误； C．中子数=质量数-质子数，计算得，C正确； D．核素符号左上角数字表示质量数，的质量数为34，D正确； 故选B。 5．Se是人体必需的微量元素。下列有关的说法错误的是 A．质量数为78 B．中子数为44 C．质子数为34 D．与互为同素异形体 【参考答案】D 【分析】由原子符号可知，其质量数为78，质子数为34。 【解析】A．由分析可知，该核素质量数为78，A正确； B．中子数=质量数-质子数=78-34=44，B正确； C．由分析可知，该核素质子数为34，C正确； D．的中子数为44，的中子数为80-34=46，二者质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质，二者不是同素异形体，D错误； 故选D。 6．Na和Mg原子结构中相同的是 A．电子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 【参考答案】B 【解析】A．Na电子数为11，Mg电子数为12，电子数不同，A错误； B．两者原子结构中均有3个电子层（K、L、M层），电子层数相同，B正确； C．Na最外层电子数为1，Mg最外层电子数为2，不相同，C错误； D．Na核电荷数为11，Mg核电荷数为12，核电荷数不相同，D错误； 故选B。 7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋ 【参考答案】A 【解析】A．Mg2+带2个正电荷，核外电子数为10，电子层数为2，电荷数等于电子层数，A正确； B．Na+带1个正电荷，核外电子数为10，电子层数为2，电荷数不等于电子层数，B错误； C．Al3+带3个正电荷，核外电子数为10，电子层数为2，电荷数不等于电子层数，C错误； D．K+带1个正电荷，核外电子数为18，电子层数为3，电荷数不等于电子层数，D错误； 故答案为A。 8．下列离子的核外电子排布与Ne原子相同的是 A．Na⁺ B．Cl⁻ C．K⁺ D．S²⁻ 【参考答案】A 【分析】Ne原子核外有10个电子。需计算各离子电子数： 【解析】A．（原子序数11）：失去1个电子变为，电子数=11−1=10，与Ne相同，故A正确； B．（原子序数17）：获得1个电子变为，电子数=17+1=18，与Ne不同，故B错误； C．（原子序数19）：失去1个电子变为，电子数=19−1=18，与Ne不同，故C错误； D．（原子序数16）：获得2个电子变为，电子数=16+2=18，与Ne不同，故D错误； 故选A。 9．下列各组元素在周期表中位于同一周期的是 A．H、C B．O、Al C．P、S D．Na、K 【参考答案】C 【解析】A．H位于第一周期，C位于第二周期，二者不在同一周期，A错误； B．O位于第二周期，Al位于第三周期，二者不在同一周期，B错误； C．P、S原子的核外均有3个电子层，都属于第三周期元素，二者位于同一周期，C正确； D．Na位于第三周期，K位于第四周期，二者不在同一周期，D错误； 故选C。 10．元素X的原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置 A．第三周期第IIA族 B．第三周期第VA族 C．第二周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅡB族 【参考答案】A 【解析】元素X有3个电子层，故位于第三周期，则元素X是主族元素，主族元素最外层电子数等于族序数，X最外层有2个电子，故X位于IIA族； 故答案选A。 11．某元素原子最外层电子数为次外层的2倍，则该元素在周期表中位于 A．第一周期 B．第二周期 C．第三周期 D．第四周期 【参考答案】B 【解析】A．第一周期仅有一个电子层，无次外层，故A错误； B．第二周期次外层为第一层（2个电子），最外层为4个电子（如碳，位于第二周期第IVA族），符合条件，故B正确。 C．第三周期次外层为第二层（8个电子），最外层需16个电子，但最外层最多容纳8个电子，故C错误； D．第四周期次外层为第三层（最多18个电子），最外层需36个电子，远超最外层最多容纳8个电子，故D错误； 故选B。 12．下列原子或离子的核外电子排布错误的是 A．Na+ B．19K C． D．35Br 【参考答案】B 【解析】 A．Na+质子数为11，核外电子数为10，其离子结构示意图为 ，故A正确； B．19K质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图为 ，故B错误； C．质子数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为，故C正确； D．35Br质子数为35，核外电子数为35，其原子结构示意图为，故D正确。 综上所述，答案为B。 13．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．在化学反应中易得电子 D．核外电子数为18 【参考答案】C 【解析】A. Cl-属于阴离子，A正确； B. Cl-核外有3个电子层，B正确； C. Cl-核外最外层电子已经达到稳定结构，在化学反应中不易得电子， C错误； D. Cl-核外电子数为18，D正确。 答案选C。 14．原子的构成及核外电子排布情况可用原子结构示意图表示，其依据是下面哪位科学家的原子结构模型？ A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．玻尔 【参考答案】D 【解析】A．道尔顿提出原子是实心不可分的球体，与核外电子排布无关，A不符合题意； B．汤姆孙的“葡萄干布丁”模型未涉及电子分层排布，B不符合题意； C．卢瑟福的核式模型强调原子核存在和电子绕核运动，但未提出电子分层排布，C不符合题意； D．玻尔提出电子在特定能级轨道上分层排布，符合原子结构示意图的描述，D符合题意； 故选D。 15．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【参考答案】A 【解析】各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即按K、L、M、N、O、P、Q顺序递增，所以K层能量最低，故选A。 16．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是 A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量高的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为32 【参考答案】D 【解析】A．K层为第1层，电子的能量最低，A正确； B．原子先失去能量高的电子，即最外层电子，B正确； C．电子先排布在能量低的电子层上，C正确； D．最外层电子数不超过8，次外层不能超过18，D错误； 故选D。 17．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为12 B．核外电子数为 24 C．元素符号为Mg D．相对原子质量为24.31 【参考答案】B 【解析】A．元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，镁的原子序数为12，A正确； B．对于电中性原子，原子序数=核外电子数，镁原子序数为12，故核外电子数应为12而非24，B错误； C．元素周期表单元格右上角符号表示元素符号，镁的元素符号为Mg，C正确； D．元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，D正确； 答案选B。 18．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ） A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8 C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8 【参考答案】A 【解析】A.按原子核外电子排布规律，核电荷数为118的元素其K、L、M、N、O、P、Q层依次排有2、8、18、32、32、18、8个电子，正确； B.次外层电子数为50，超过18，错误； C.核外电子总数不等于118，错误； D.核外电子总数不等于118，且倒数第三层电子数为50，超过32，错误； 答案选A。 19．人工合成的18F在衰变过程中会生成稳定的不具放射性的18O。下列说法正确的是 A．18O核内中子数为8 B．18F和18O互为同位素 C．18F和18O电子数相同而中子数不同 D．18F与19F最外层电子数相等 【参考答案】D 【解析】A.质子数+中子数＝质量数，因此18O核内中子数为18－8＝10，A错误； B.18F和18O的质子数不同，二者不互为同位素，B错误； C.18F和18O电子数不同，分别是9和8，中子数也不同，分别是9、10，C错误； D.18F与19F互为同位素，核外电子数相同，因此最外层电子数相等，D正确； 答案选D。 20．下列属于同位素的一组是 A．O2、O3 B．12C、14C C．金刚石、石墨 D．CO、CO2 【参考答案】B 【解析】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．和是碳元素的两种不同氧化物，属于不同化合物，D错误； 故选B。 21．下列有关的说法正确的是 A．三者是碳元素的三种不同的核素 B．三者与C60互为同位素 C．三者中子数相等 D．和的质量数相等，所以是同种核素 【参考答案】A 【解析】A．质子数均为6，中子数分别为6、7、8，属于碳元素的三种不同核素，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称，C60是碳元素的单质，三者与C60不互为同位素，B错误； C．三者中子数分别为、、，中子数不相等，C错误； D．核素是具有确定质子数和中子数的一种原子，和质子数分别为6和7，属于不同元素，是不同种核素，D错误； 故选A。 22．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有18个纵列，即18个族 B．短周期是指1到20号元素 C．元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列的 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 【参考答案】C 【解析】A．周期表共有18个纵列，16个族，其中第Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵列，A错误； B．短周期是指第一、二、三周期，而19号、20号元素处于第四周期，B错误； C．现在的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的，C正确； D．元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，D错误； 故选C。 23．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是             A B C D A．A B．B C．C D．D 【参考答案】D 【分析】x的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，以此分析； 【解析】A．16号元素位于第三周期第VIA族，x位于第四周期0族，A不符合题意； B．26号元素位于第四周期第VIII族，x位于第五周期第VIII族，B不符合题意； C．74号元素位于第六周期VIB族，x位于第五周期VIIB族，C不符合题意； D．18号元素位于第三周期0族，x位于第四周期第ⅤⅡA族，D符合题意； 故答案为：D。 24．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为 Y X Z A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。 若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n； 若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n。 故选C。 25．据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数之比为65:1，而地球上12C和13C的原子个数之比为89∶1。 地球上碳元素的相对原子质量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 （　　 ） A．12.000 B．12.009 C．12.015 D．12.005 【参考答案】C 【解析】地球上12Ｃ和13Ｃ的原子个数比为89∶１，地球上碳元素的相对原子质量为12.011，而哈雷彗星上12Ｃ和13Ｃ的原子个数比为65∶１，即哈雷彗星上12Ｃ的百分含量小于地球上12Ｃ的百分含量，13Ｃ的百分含量大于地球上13Ｃ的百分含量，因此哈雷彗星上碳元素的相对原子质量大于12.011，答案选C。 26．已知一个R原子的质量为mg，R的相对原子质量为n，则一个碳12原子质量为（    ） A． B．克 C．克 D． 【参考答案】B 【解析】已知一个R原子的质量为m克，R的相对原子质量为n，设一个碳-12原子的质量为x，则，解得x=，故答案为B。 27．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。正确的是 A．是该元素的质量与一个原子质量的比值 B．该元素为金属元素 C．该元素位于第六周期、第ⅤA族 D．该元素原子含有51个中子 【参考答案】B 【解析】 元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故A错误； B. 51号元素为Sb，位于位于第五周期、第ⅤA族，是金属元素，故B正确； C. 51号元素为Sb，位于位于第五周期、第ⅤA族，故C错误； D. 51号元素为Sb，质子数为51，而不是中子数，故D错误； 故选B。 【点睛】质量数近似等于相对原子质量，质量数=质子数+中子数，则该元素原子中子数为122-51=71。 二、填空题 28．原子的构成 (1) ___________；___________；___________ 原子显电中性 (2)原子的表示方法 ___________，___________如表示___________为37、___________为17的氯原子 阳离子：质子数>核外电子数 阴离子：质子数<核外电子数 【参考答案】(1)质子 中子 核外电子 (2) 质量数 核电荷数 【解析】（1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种微粒构成，质子带正电，中子不带电； （2）A表示质量数，Z表示质子数（核电荷数），X表示元素符号，表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。 29．元素和核素 (1)元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，决定元素种类的是___________。 (2)核素是具有一定数目___________和一定数目___________的一种原子。表示方法：。 【参考答案】(1)质子数 (2)质子 中子 【解析】（1）元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的核心差异就是质子数（核电荷数）不同，因此质子数（核电荷数）是决定元素种类的唯一依据。 （2）核素是特指某一种具体的原子，同种核素的质子数和中子数均为固定值，只有质子数和中子数都确定的原子才能称为一种核素，因此核素定义中需明确质子数和中子数的数目。 30．在，，，，，，，中共有___________种元素，___________种原子，中子数最多的是___________。 【参考答案】3 8 【解析】在，，，，，，，中，有H、Mg、O共3种元素，每一种核素就是一种原子，则共有8种原子，中子数最多的是。 31．元素周期表的编排原则 (1)原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编的序号。 (2)原子序数=___________=___________=___________。 (3)横行原则：把电子层数相同的元素，按___________递增的顺序___________排列,元素周期表有___________横行,每一个横行叫做一个___________。 (4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按___________递增的顺序___________排列,有___________纵列，每一个纵列叫做一个___________(8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族)。 【参考答案】(2)核电荷数 质子数 核外电子数 (3)原子序数 从左到右 7个 周期 (4) 电子层数 由上而下 18个 族 32．核外电子的排布 (1)电子层：电子按能量大小分别在离核不同远近区域里运动，把距核外不同远近的区域称为___________。 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 (2)核外电子排布规律 ①各电子层最多容纳___________(n代表电子层)个电子。 ②最外层电子数不超过___________个(K层不超过___________个)。 ③次外层电子数不超过__________个，倒数第三层不超过___________个。 ④核外电子总是最先排在能量最________的电子层里，然后依次排在能量较_________的电子层里。 【参考答案】(1)电子层 (2) 8 2 18 32 低 高 【解析】（1）在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层， （2）核外电子排布规律 ①原子核外第层最多能容纳的电子数为。 ②最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)。 ③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 ④在多电子原子中，电子的能量是不同的，由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，因此核外电子总是最先排在能量最低的电子层里，然后依次排在能量较高的电子层里。 33．元素周期表的结构 (1)周期 ①含义：把____相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。 ②数目：元素周期表有____个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有____个周期。 ③特点：周期序数=该周期元素原子的____。 ④分类： 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数 短周期 一 H～He 2 1 2 二 Li～Ne 8 2 10 三 Na～Ar 8 3 18 长周期 四 K～Kr 18 4 36 五 Rb～Xe 18 5 54 六 Cs～Rn 32 6 86 七 Fr～118号 32 7 118 (2)族 含义 把____相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个族 个数 元素周期表中有____个纵列，共有____个族 特点 主族元素的族序数=____ 分类 主族 共有____个，包括第IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族 副族 共有____个，包括第IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB族 VIII族 包括第____三个纵列 0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2) (3)常见族的别称 族 别名 第IA族(除氢外) ____ 第VIIA族 ____ 0族 稀有气体元素 【参考答案】(1)电子层数 7 7 电子层数 (2)最外层电子数 18 16 最外层电子数 7 7 8、9、10 (3)碱金属元素 卤族元素 (4)最外层电子数 电子层数 相似 【解析】（1）①含义：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。 ②数目：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。 ③特点：周期序数=该周期元素原子的电子层数。 （2）把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个族；元素周期表中有18个纵列，共有16个族；主族元素的族序数=最外层电子数； 主族：共有7个，包括第IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族； 副族：共有7个，包括第IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB族； VIII族：包括第8、9、、10三个纵列； （3）第IA族(除氢外)又称为碱金属元素；第VIIA族又称卤族元素； 34．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等。 A C B (1)推断：A___________，B___________(元素符号)；C元素的名称：___________。 (2)A位于元素周期表中第___________周期___________族。 (3)C的原子结构示意图为：___________。 【参考答案】(1) N S 氟 (2)2(二) VA (3) 【分析】B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等，可推知B为S元素，A为N元素，C为F元素，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，推断成立，据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，A为N元素；B为S元素；C为氟元素； （2）N元素位于元素周期表的第二周期VA族； （3）C为氟元素，原子结构示意图为：； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $