精品解析：内蒙古包头市创新实验学校2025届高三下学期综合训练卷（三）化学试题

内蒙古包头市创新实验学校2025届高三下学期综合训练卷（三） 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是 A B C D A. 高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性 B. 量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是 C. 手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. 共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨是能导电的非金属单质，具有润滑性的优良性能，所以高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性，故A正确； B．芯片主要材质是单晶硅，不是二氧化硅，故B错误； C．硅胶的主要成分二氧化硅没有还原性，不能用作食品抗氧化剂，故C错误； D．聚四氟乙烯中不含有碳碳双键，不可能含有π键，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 1-丁醇的键线式： B. 石膏的化学式： C. NaH的形成过程： D. 的键形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是1-丙醇，1-丁醇的键线式：，A项错误； B．石膏的化学式为，B项错误； C．NaH为离子化合物，电子式表示的形成过程为：，C项正确； D．图中是由两个氯原子的p轨道肩并肩形成的键不是键，D项错误； 答案选C。 3. 工业制备高纯硅的原理示意图如下(已知电负性：)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 A. 含有分子的数目为 B. 反应①消耗，断裂共价键的数目为 C. 含有键的数目为 D. (已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在1800～2000℃条件下发生还原反应产生粗硅，然后粗硅与HCl在300℃条件下发生反应产生SiHCl3、H2，然后经蒸馏得到纯净SiHCl3，SiHCl3与H2在1100℃条件下发生还原反应产生高纯硅，然后根据问题分析解答。 【详解】A．为共价晶体，由Si原子与O原子通过共价键结合成空间网状结构，不存在单个分子，A错误； B．反应①中，每消耗，断开键，同时焦炭中的键也会断开，则断裂共价键的数目多于，B错误； C．中Si原子的成键电子对数为4，无孤电子对，采用杂化形成4个杂化轨道，H原子和Cl原子的未成对电子分别位于1s和3p轨道，则中有3mol Cl原子与Si原子形成的键，数目为3NA，C正确； D．因为电负性：，所以中Si为价，H和Cl均为价，根据反应③的化学方程式，每有22.4L标准状况下的(即)参与反应，生成，的化合价由价降为0价，中的H化合价从价升高到价，中的H化合价从0价升高到价，则转移的电子数为，D错误； 答案选C。 4. 为离子液体中常见的阴离子，离子中各原子均达到稳定结构，其组成元素W、X、Y、Z为4种核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中Y的单质能与水反应产生氧气。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的分子极性： C. 简单离子半径： D. 非金属性： 【答案】A 【解析】 【分析】由于Y的单质能与水反应产生氧气，则Y为F，X含有两个共价键，则X为O，Z含有6个共价键，则Z为S，W含有2个共价键，得到一个电子，则W为N，据此回答。 【详解】A．由分析知，W为N，由于N的价电子排布为，p轨道为半满结构，能量较低，第一电离能较大，第一电离能：，A错误； B．由分析知，X为O，Z为S，简单氢化物均为“V”形分子，但电负性O>S，故分子极性：，B正确； C．由分析知，W为N，X为O，Y为F，电子层结构相同，半径逐渐减小，故简单离子半径，C正确； D．由分析知，X为O，Y为F，Z为S，O和F同周期，从左往右非金属性增强，即F>O，O和S同主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，即O>S，故非金属性：，D正确； 故选A。 5. 实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为。下列说法正确的是 A. 在空气中用蒸发皿高温灼烧制取Ag B. 分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相 C. 为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 D. “操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧固体应在坩埚中，不能用蒸发皿，A错误； B．分液时，先使下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出，用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，B错误； C．过滤时搅拌易捣破滤纸，应使水自然流下，操作不合理，C错误； D．“操作X”为蒸馏操作，从有机相蒸馏分离出溴，应选蒸馏烧瓶、直形冷凝管等仪器，球形冷凝管易残留馏分，D正确： 答案选D。 6. 无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备。下列说法正确的是 A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸 B. 反应开始时，应先点燃A处酒精灯，待观察到装置中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯 C. 若D中生成的凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降 D. 装置F和G可用装有无水的干燥管替换 【答案】B 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用B中饱和食盐水除氯化氢，再用C中浓硫酸干燥，氯气与铝在D中加热条件下反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，E为收集瓶，以此解答该题。 【详解】A．B用于除去氯化氢，应为饱和食盐水，A错误； B．反应开始时，应先点燃A处酒精灯开始反应，待观察到装置中充满黄绿色气体时，最后点燃D处酒精灯，B正确； C．若D中生成的凝华堵塞导管，B中压强增大，可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升，C错误； D．无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理作用，D错误； 故选B。 7. 高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成 B. X中有1个氨基和m个酰胺基 C. 一定条件下，X水解可得到E和F D. G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 【答案】C 【解析】 【分析】比较E和X结构可知，在图示位置断键，再和F反应生成X和二氧化碳，据此分析， 【详解】A．生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成m mol CO2，A正确； B．X中只有右端的端基存在一个氨基，每个链节中有一个酰胺基，因此X中有1个氨基和m个酰胺基，B正确； C．一定条件下，X的酰胺基水解可得到F，但是无法生成E中的环状结构，C错误； D．G与X生成Y的过程中，有G的双键断裂生成高聚物的过程，有加聚反应发生，D正确； 故选C。 8. 1，丁二烯和以物质的量之比为发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成中间体(溴正离子)；第二步进攻中间体完成1，加成或1，加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物 B. 第一步的反应速率比第二步慢，中间体的存在时间极短 C. 该加成反应的反应热为，反应过程中有键的断裂和生成 D. 升高温度，1，丁二烯的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，从中间体到产物，生成A时活化能更小，速率更大，生成B时，B更稳定，故A错误； B．由于第一步是慢反应，第二步是快反应，故中间体的存在时间极短，故B正确； C．Ea是第二步反应中1，2-加成反应的活化能，Eb是第二步反应中1，4-加成反应的活化能，Eb-Ea是只是两种活化能的差值，图中数据不能计算该加成反应的反应热，1，4-加成反应过程中有键的断裂，也有键生成，故C错误； D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则1，3-丁二烯的加成反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，1，3-丁二烯的平衡转化率降低，故D错误； 答案选B。 9. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如： 发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如： 。 下列说法错误的是 A. 基态Si原子核外有5种能量不同的电子 B. NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变 C. 推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解 D. 已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同能级中电子能量不同，同一能级中的电子能量相同，基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则核外有5种能量不同的电子，A正确； B．NCl3水解过程中，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，B错误； C．C原子最外层为l层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，C正确； D．AsCl3中心原子As具有正电性(δ+)和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D正确； 故选B。 10. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 结构单元 18-冠-6 -甲基咪唑 结构示意图 A. 该晶体属分子晶体，结构单元中通过键可形成20个正三角形 B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C. 18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D. -甲基咪唑分子中键的数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，每个B原子具有个共价键，12个B原子共含有个共价键，含有的三角形数目，但属共价晶体，A错误； B．由图，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子中心原子硫原子都是杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对，使键角变小，1中有1对孤对电子与铁形成配位键，只有一对孤对电子，键角稍大于2，3无孤对电子排斥，键角为，键角最大，故大小顺序为，B正确； C．18-冠-6与之间并非离子键，而是通过配位键结合，C错误； D．单键均为σ键，1个-甲基咪唑分子中键的数目为12个，D错误； 故选B。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究不同价态硫元素的转化 向与的混合液中加入硝酸 溶液变浑浊，证明与在酸性条件下发生了归中反应 C 探究压强对的影响 压缩体积，增大反应容器压强 气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动 D 验证与在配合物形成过程中存在相互竞争 向溶液中加入少量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，醛基被氧化成羧基，此时溶液呈碱性，向上层清液中滴加溴水，和氢氧根离子反应也会导致溴水褪色，该实验不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，A错误； B．硝酸具有氧化性，能氧化生成S，干扰氧化，根据实验现象不能证明与在酸性条件下发生了归中反应，B错误； C．是气体体积不变的反应，压缩体积，增大反应容器压强，浓度增大，气体颜色加深，但平衡没有发生移动，C错误； D．在水溶液中呈蓝色、在水溶液中呈黄色，的混合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了到的转化，D正确； 故选D。 12. 羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极为阴极，电极反应式： B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 C. 每处理甲醛，理论上有透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7 【答案】C 【解析】 【详解】A．M电极通入，发生反应生成自由基，反应式为：，M作阴极，A正确； B．N为阳极，电解时阴离子向阳极移动，所以透过膜a向N极移动，B正确； C．甲醛与反应生成的反应：，甲醛为，有，透过膜b，C错误； D．根据氧化还原反应规律，甲醛生成转移，生成转移，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7，D正确； 故选C。 13. 某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。 下列说法错误的是 A. 加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 B. 假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7 C. TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6 D. 当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103 【答案】A 【解析】 【分析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸浸过滤得到滤渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，水解过滤，TiOSO4生成TiO2·xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，最终获取MgCl2·6H2O。 【详解】A．由分析可知，加入铁粉的作用是将Fe3+还原为Fe2+，A错误； B．“水解”的目的是让TiOSO4和水反应生成TiO2·xH2O，不能让Fe3+和Al3+水解，假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，Fe3+开始沉淀时溶液的c(OH-)= ，c(H+)==10-1.7mol/L，pH=1.7，Al3+开始沉淀时溶液的c(OH-)= ，c(H+)=，pH=2.8，则“水解”调pH不应高于1.7，B正确； C．TiO2·xH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则，解得x=6，C正确； D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中2.5×103，D正确； 故选A。 14. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知：时，的，，的。 实验1：配制溶液，测得溶液约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解： 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中， B. 要据实验2，可推测 C. 实验3反应后溶液中存在： D. 时，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1所得溶液pH约为12，即，由可知，，故A错误； B．CaCO3和CaSO4的物质类型相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误； C．Na2CO3溶液元素守恒关系为；滴入等体积0.1mol⋅L-1稀盐酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在，故C正确； D．反应的平衡常K=====2.5×108，故D错误； 故选C。 15. CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是 A. 已知原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为 B. 该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9，10，11 C. 晶胞中原子6和11之间的距离为 D. 距离最近的原子有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，原子M为坐标原点，原子N为上层的晶胞正四面体的中心，在x轴上位移为，在y轴上位移为，在z轴上位移为，则原子N的坐标为(,,)，故A正确； B．如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2，则球6为原子C，球11为与原子M相接的Te原子，球7为上层的另一个Te原子，球8为原子N即Te原子，球9为左侧面心的Cd原子，球10为右侧面心的Cd原子，则代表Te原子的位置有7、8、11；故B错误； C．另作图（如下），则A为6号原子，AB的长度即是6号原子与11号原子的距离，C为B原子在底面的投影，落在面对角线处，BC的长度即为晶胞边长的，即为apm，CD的距离为面对角线的，即为，AD的长度为面对角线的一半，即为，根据勾股定理，AC的长度的平方为=，AB的长度为=，；故C正确； D．位于晶胞的顶点和面心位置，距离最近的原子有12个，故D正确； 答案选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：共4题，共55分。 16. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________、___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是___________； ②写出合转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等 ②. PbSO4 ③. SiO2 （2）c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 （3） ①. 平面三角形 ②. （4） （5） ①. 4 ②. 0.4 ③. 【解析】 【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加烧碱沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。 【小问1详解】 为提高“酸浸”效率，可采取的措施有将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等；由分析可知，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2； 【小问2详解】 加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率。 【小问3详解】 ①价层电子对个数=，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR为平面三角形结构； ②在碱性条件转化为的离子方程式为； 【小问4详解】 铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发生反应的化学方程式 【小问5详解】 ①以面心的Cu为研究对象，与其距离最近的4个Se构成了正四面体，则Cu最近且等距的Se的个数为4； ②铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代，则In和Ga总个数为1，In与Ga的个数比为3：2，则y=0.4；晶胞中Cu原子个数为，的式量用表示，则晶胞的质量为g，晶胞体积为a2b×10-30cm3，则晶胞密度为 17. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。 已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。 ②低于52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶，高于52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。 请回答下列问题： I.Na2S2O4的制备 其制备过程如下： 步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性； 步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液； 步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2； 步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间； 步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。 （1）仪器b的名称是____。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：____。 （3）装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是____(填字母)。 a. b. c. d. （4）步骤3中生成物为ZnS2O4，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为____。 （5）步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为： ①pH太大Zn(OH)2会溶解； ②pH太小Zn2+沉淀不完全； ③____。 （6）“一系列操作”包括： a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右； b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液； c.趁热过滤； d.用乙醇洗涤。 上述操作的合理顺序为____→干燥(填字母)。 II.Na2S2O4含量的测定 实验装置： 实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。 实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。 （7）样品中Na2S2O4的质量分数为____%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N2，对测定Na2S2O4含量的影响是____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）2NaHSO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+2H2O+2SO2↑ （3）bd （4）温度较低时，反应速率较慢，温度较高时，SO2的溶解度较小 （5）碱性环境下，Na2S2O4能稳定存在 （6）bacd （7） ①. 83.52 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 根据题图可以看到，该烧瓶圆底，无支管，所以是“圆底烧瓶”； 【小问2详解】 复分解反应，强酸制弱酸，方程式为“2NaHSO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+2H2O+2SO2↑”； 【小问3详解】 装置防倒吸一般按照气流短进长出或者短进短出的方案选择仪器，所以本问应选填“bd”； 【小问4详解】 若反应温度过低，反应速率过慢，反应时间过长，而温度过高，气体在反应液中溶解度变低，无法充分参与反应，所以本问应填“温度较低时，反应速率较慢，温度较高时，SO2的溶解度较小”； 【小问5详解】 根据题目所给条件可知本问应填“碱性环境下，Na2S2O4能稳定存在”； 【小问6详解】 过滤除去沉淀后，在滤液中加入NaCl，提高溶液中Na+浓度，促进Na2S2O4结晶析出，对偏碱性溶液加热至52℃以上，再趁热过滤，获得无结晶水的Na2S2O4晶体，获得晶体后用乙醇洗涤晶体，除去残留滤液，降低晶体溶解损失，所以本问应填“bacd”； 【小问7详解】 配平离子方程式：“”， 设样品中的物质的量为x，根据配平计算 解之，得x=1.2×10-3mol，所以Na2S2O4在样品中的质量分数为；若实验过程中未通N2做保护气，则样品中的有效成分会被空气中的氧气所氧化，则滴定消耗的K3[Fe(CN)6]标准溶液会偏少，则计算所得质量分数会“偏小”。 18. 中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，也可以获得新型能源二甲醚，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 反应IV： 回答下列问题： （1）基态碳原子核外电子的空间运动状态有________种。 （2）反应的________。 （3）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和均只发生上述反应I，在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知该反应的速率方程为，其中为速率常数，只受温度影响，温度升高，k增大。 ①下列可作为反应I达到平衡状态的判断依据的是________。 A．与的比值不变 B． C．容器内气体压强不变 D．的体积分数不变 ②由图中信息可知，三点中可能达平衡状态的是________；代表曲线的是________（填“MH”或“NG”）。 （4）向恒温恒压的密闭容器中充入和，若只发生反应I和反应II，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示，已知反应II为吸热反应。 ①图中缺少________（填含碳物质的分子式）物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为________。 ②已知800 K时体系压强为pMPa，则该温度时反应I的平衡常数的计算式为________（代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压×物质的量分数）。 ③下列措施既能提高平衡转化率的是________。 A．在一定范围内升高温度 B．将部分及时分离出去 C．加入催化剂 D．按原比例再充入一定量的和 【答案】（1）4 （2） （3） ①. AC ②. ③. MH （4） ①. ②. 先升高后降低 ③. ④. AB 【解析】 【小问1详解】 碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，核外电子的轨道数为4，则核外电子的空间运动状态有4种； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应III×2+反应IV-反应II×2=目标反应，则反应的ΔH=； 【小问3详解】 ①A．由方程式可知，等物质的量的二氧化碳和氢气反应时，氢气的消耗量大于二氧化碳，则反应中氢气与二氧化碳的浓度比减小，所以氢气与二氧化碳的浓度比不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．由方程式可知，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内气体压强减小，则容器内气体压强不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； 【小问4详解】 D．通过三段式计算， 的体积分数为，始终不变，不能判断是否达到平衡状态；D错误； 故选AC； ②由图可知，温度升高，c点氢气的转化率未达到最大，说明反应未达到平衡，而a、b点氢气的转化率小于最高点，说明a、b点达到平衡； 升高温度，氢气的转化率减小，说明逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应；升高温度，逆反应速率大于正反应速率说明逆反应速率常数增大的程度大于正反应速率常数，所以代表lgk逆、lgk正的曲线分别为MH、NG； ①反应I是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲烷的物质的量减小、二氧化碳的物质的量增大；反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的物质的量增大、二氧化碳的物质的量减小，则曲线X、Y分别代表甲烷、一氧化碳的物质的量与温度的关系变化，缺少的是二氧化碳的物质的量与温度的关系变化；由图可知，1100 K之前，甲烷的物质的量大于一氧化碳，说明反应以反应I为主，1100 K之后，甲烷的物质的量小于一氧化碳，说明反应以反应II为主，则二氧化碳的物质的量随温度升高的变化趋势为先升高后降低； ②由图可知，800 K反应达到平衡时，甲烷、一氧化碳的物质的量分别为3.8 mol、0.2 mol，由碳原子个数守恒可知，平衡时二氧化碳的物质的量为：(5 mol-3.8 mol-0.2 mol)= 1 mol；由方程式可知，平衡时氢气、水蒸气的物质的量分别为：(20 mol-3.8 mol×4-0.2 mol)=4.6 mol 、(3.8 mol×2+0.2 mol)=7.8 mol，则该温度时反应I的平衡常数为：Kp=＝； ③A．由①可知，二氧化碳的物质的量随温度升高的变化趋势为先升高后降低，所以在一定范围内升高温度可以提高二氧化碳的平衡转化率，A正确； B．部分分离出水蒸气，水蒸气浓度减小，反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡均向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，B正确； C．加入催化剂 ，可以降低反应的活化能，反应速率加快，但平衡不移动，二氧化碳的平衡转化率不变，C错误； D．恒温恒压下按原比例再充入一定量二氧化碳和氢气，平衡不移动，二氧化碳的平衡转化率不变，D错误； 故选AB。 19. 依折麦布片是一种新型高效的调脂药，其合成路线如下，回答以下问题： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 Ⅲ．。 （1）A到B的反应条件________，C的结构简式：________。 （2）D反应成E实际需经过多步反应，原因是________________________。 （3）G到H的化学方程式：________________________，比H少2个碳原子的同系物L，其同分异构体符合下列要求的有________（不考虑立体异构）种。 ①F原子直接连苯环，除苯环外无其他环状结构。 ②与KOH溶液反应，最多消耗5 mol KOH。 ③苯环上只有两个支链。 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比2：2：1：1：1的有机物的结构简式为________。 （4）F和J生成K的反应类型为________。 （5）信息Ⅲ的反应机理如下，有关说法正确的是________（填字母）。 A. 反应①中配位键的生成，导致原子上电子云分布发生变化，有利于②反应键的异裂 B. 整个反应过程碳原子杂化方式有两种 C. ③反应后分子中存在离域键 D. 最终产物苯乙酮相对于苯更易发生此类反应 【答案】（1） ①. 浓硫酸、浓硝酸、加热 ②. （2）氧化过程中酚羟基需先保护，经氧化后需要再脱除保护 （3） ①. ②. 3 ③. （4）加成反应 （5）AC 【解析】 【分析】A的分子式可知，A为甲苯，甲苯发生对位硝化反应生成B为，硝基发生还原反应生成C为，D发生已知I生成E为，E与生成F为，G为，G转化为H是，I为。 【小问1详解】 A为甲苯，甲苯发生对位硝化反应生成B为，A到B的反应条件浓硫酸、浓硝酸、加热；C的结构简式：； 【小问2详解】 D发生已知I生成E为，D反应成E实际需经过多步反应，原因是：氧化过程中酚羟基需先保护，经氧化后需要再脱除保护； 【小问3详解】 G为，G到H的化学方程式：；H是，比H少2个碳原子的同系物L，①F原子直接连苯环，除苯环外无其他环状结构即部分结构有； ②与KOH溶液反应，最多消耗5 mol KOH，其中直接连接在苯环上的1mol碳氟键水解生成苯酚和HF，共消耗2 mol KOH； ③苯环上只有两个支链，同分异构体为邻、间、对位取代共3种；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比2：2：1：1：1的有机物的结构简式为； 【小问4详解】 F和J生成K的反应类型为加成反应； 【小问5详解】 A．反应①中O提供孤电子对，AI提供空轨道，O与Al有配位键的生成，导致O、Al原子上电子云分布发生变化，有利于②反应C-O键的异裂，故A正确； B．整个反应过程双键上的C原子采取sp²杂化，饱和碳原子甲基上采取sp3杂化，反应②产物中碳原子是sp杂化，则杂化方式有3种，故B错误； C．③反应后分子中环上一个C原子与H原子形成σ键，其余5个碳原子提供p轨道，有4个电子参与离域键，故C正确； D．苯乙酮中酮羰基是吸电子基团，该反应为亲电取代反应，苯环电子云密度越高越易发生，苯乙酮中的酮羰基为吸电子基团，会降低苯环电子云密度，则苯乙酮不易发生此类反应，故D错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古包头市创新实验学校2025届高三下学期综合训练卷（三） 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是 A B C D A. 高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性 B. 量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是 C. 手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. 共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 1-丁醇的键线式： B. 石膏的化学式： C. NaH的形成过程： D. 的键形成过程： 3. 工业制备高纯硅的原理示意图如下(已知电负性：)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 A. 含有分子的数目为 B. 反应①消耗，断裂共价键的数目为 C. 含有键的数目为 D. (已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为 4. 为离子液体中常见的阴离子，离子中各原子均达到稳定结构，其组成元素W、X、Y、Z为4种核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中Y的单质能与水反应产生氧气。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的分子极性： C. 简单离子半径： D. 非金属性： 5. 实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为。下列说法正确的是 A. 在空气中用蒸发皿高温灼烧制取Ag B. 分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相 C. 为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 D. “操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等 6. 无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备。下列说法正确的是 A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸 B. 反应开始时，应先点燃A处酒精灯，待观察到装置中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯 C. 若D中生成的凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降 D. 装置F和G可用装有无水的干燥管替换 7. 高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成 B. X中有1个氨基和m个酰胺基 C. 一定条件下，X水解可得到E和F D. G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 8. 1，丁二烯和以物质的量之比为发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成中间体(溴正离子)；第二步进攻中间体完成1，加成或1，加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物 B. 第一步的反应速率比第二步慢，中间体的存在时间极短 C. 该加成反应的反应热为，反应过程中有键的断裂和生成 D. 升高温度，1，丁二烯的平衡转化率增大 9. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如： 发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如： 。 下列说法错误的是 A. 基态Si原子核外有5种能量不同的电子 B. NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变 C. 推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解 D. 已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解 10. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 结构单元 18-冠-6 -甲基咪唑 结构示意图 A. 该晶体属分子晶体，结构单元中通过键可形成20个正三角形 B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C. 18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D. -甲基咪唑分子中键的数目为6 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究不同价态硫元素的转化 向与的混合液中加入硝酸 溶液变浑浊，证明与在酸性条件下发生了归中反应 C 探究压强对的影响 压缩体积，增大反应容器压强 气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动 D 验证与在配合物形成过程中存在相互竞争 向溶液中加入少量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化 A. A B. B C. C D. D 12. 羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极为阴极，电极反应式： B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 C. 每处理甲醛，理论上有透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7 13. 某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。 下列说法错误的是 A. 加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 B. 假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7 C. TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6 D. 当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103 14. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知：时，的，，的。 实验1：配制溶液，测得溶液约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解： 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中， B. 要据实验2，可推测 C. 实验3反应后溶液中存在： D. 时，反应的平衡常数 15. CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是 A. 已知原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为 B. 该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9，10，11 C. 晶胞中原子6和11之间的距离为 D. 距离最近的原子有12个 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：共4题，共55分。 16. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________、___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是___________； ②写出合转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 17. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。 已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。 ②低于52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶，高于52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。 请回答下列问题： I.Na2S2O4的制备 其制备过程如下： 步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性； 步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液； 步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2； 步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间； 步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。 （1）仪器b的名称是____。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：____。 （3）装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是____(填字母)。 a. b. c. d. （4）步骤3中生成物为ZnS2O4，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为____。 （5）步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为： ①pH太大Zn(OH)2会溶解； ②pH太小Zn2+沉淀不完全； ③____。 （6）“一系列操作”包括： a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右； b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液； c.趁热过滤； d.用乙醇洗涤。 上述操作的合理顺序为____→干燥(填字母)。 II.Na2S2O4含量的测定 实验装置： 实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。 实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。 （7）样品中Na2S2O4的质量分数为____%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N2，对测定Na2S2O4含量的影响是____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 18. 中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，也可以获得新型能源二甲醚，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 反应IV： 回答下列问题： （1）基态碳原子核外电子的空间运动状态有________种。 （2）反应的________。 （3）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和均只发生上述反应I，在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知该反应的速率方程为，其中为速率常数，只受温度影响，温度升高，k增大。 ①下列可作为反应I达到平衡状态的判断依据的是________。 A．与的比值不变 B． C．容器内气体压强不变 D．的体积分数不变 ②由图中信息可知，三点中可能达平衡状态的是________；代表曲线的是________（填“MH”或“NG”）。 （4）向恒温恒压的密闭容器中充入和，若只发生反应I和反应II，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示，已知反应II为吸热反应。 ①图中缺少________（填含碳物质的分子式）物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为________。 ②已知800 K时体系压强为pMPa，则该温度时反应I的平衡常数的计算式为________（代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压×物质的量分数）。 ③下列措施既能提高平衡转化率的是________。 A．在一定范围内升高温度 B．将部分及时分离出去 C．加入催化剂 D．按原比例再充入一定量的和 19. 依折麦布片是一种新型高效的调脂药，其合成路线如下，回答以下问题： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 Ⅲ．。 （1）A到B的反应条件________，C的结构简式：________。 （2）D反应成E实际需经过多步反应，原因是________________________。 （3）G到H的化学方程式：________________________，比H少2个碳原子的同系物L，其同分异构体符合下列要求的有________（不考虑立体异构）种。 ①F原子直接连苯环，除苯环外无其他环状结构。 ②与KOH溶液反应，最多消耗5 mol KOH。 ③苯环上只有两个支链。 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比2：2：1：1：1的有机物的结构简式为________。 （4）F和J生成K的反应类型为________。 （5）信息Ⅲ的反应机理如下，有关说法正确的是________（填字母）。 A. 反应①中配位键的生成，导致原子上电子云分布发生变化，有利于②反应键的异裂 B. 整个反应过程碳原子杂化方式有两种 C. ③反应后分子中存在离域键 D. 最终产物苯乙酮相对于苯更易发生此类反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $