初高衔接第一节 《物质的分类 离子方程式》讲义

初高中衔接第一节讲义---《物质的分类&离子反应》 1、 物质的分类 物质的分类是整个高中化学学习的基础，概念多、易混淆、坑也多。 在初中的时候已经学过基础的物质分类。 高中阶段多几个概念： 1. 酸：根据电离出的H⁺数目，可分一元酸与多元酸； 一元酸：HCl、HNO₃；二元酸：H₂SO₄、H₂CO₃；三元酸：H₃PO₄等 分类标准 类别 是否含氧 含氧酸：H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃；无氧酸：HCl、H₂S 电离出H⁺数目 一元酸：HCl、HNO₃；二元酸：H₂SO₄、H₂CO₃；三元酸：H₃PO₄ 强弱 强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃；弱酸：CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S 易错点：含有氧元素的酸是含氧酸，但含氧酸的酸性不一定比无氧酸强。如HCl（无氧酸）> H₂CO₃（含氧酸） 酸分子中H原子的个数不等于电离出的H⁺个数。如CH₃COOH分子中有4个H原子，但只有1个能电离（是一元酸） 2. 盐的分类 分类标准 类别 组成 正盐：Na₂CO₃、NaCl 酸式盐：NaHCO₃、NaHSO₄ 碱式盐：Cu₂(OH)₂CO₃（碱式碳酸铜） 溶解性 可溶性盐：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、NO₃⁻盐全溶 难溶性盐：AgCl、BaSO₄、CaCO₃ 盐的分类常见易错点： NaHSO₄是酸式盐，但它的水溶液呈酸性（能电离出H⁺） NaHCO₃是酸式盐，但它的水溶液呈碱性（HCO₃⁻水解程度大于电离程度） Cu₂(OH)₂CO₃是碱式盐，也是碳酸盐，也是铜盐——同一物质从不同角度有多种分类 3. 易错点合集 (1) 混合物与纯净物极易判断错误的物质： 盐酸 → 混合物（HCl气体溶于水，是HCl和H₂O的混合物） 氨水 → 混合物（NH₃溶于水，是NH₃·H₂O、NH₃和H₂O的混合物） 漂白粉 → 混合物（CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物） 碱石灰 → 混合物（NaOH和CaO的混合物） 冰水混合物 → ✅ 纯净物（冰和水是同一种物质——H₂O） CuSO₄·5H₂O → ✅ 纯净物（有固定化学式，叫胆矾或蓝矾，不是混合物） 关键判断法：看是否有固定的化学式。有固定化学式就是纯净物（包括结晶水合物），没有就是混合物。 (2) 单质 vs 化合物 vs 氧化物常见陷阱： O₂、O₃混合 → 是混合物（同种元素的不同单质混合，属于同素异形体混合物） Na₂O₂（过氧化钠） → 是氧化物，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物（它是过氧化物，与酸反应生成盐和水外还生成O₂） CO、NO → 是氧化物，但不是酸性氧化物（它们是不成盐氧化物，与碱不反应） (3) 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物（高频考点） 1　 酸性氧化物 ≠ 非金属氧化物 ❌ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：CO、NO、NO₂——它们与碱不反应，属于不成盐氧化物 ✅ 大多数非金属氧化物是酸性氧化物，但有例外 2　 碱性氧化物 = 金属氧化物？反过来不行！ 碱性氧化物一定是金属氧化物 ✅ 金属氧化物不一定是碱性氧化物 ❌ Mn₂O₇（七氧化二锰）是金属氧化物，但它是酸性氧化物 Na₂O₂是金属氧化物，但它是过氧化物，不属于碱性氧化物 Al₂O₃是金属氧化物，但它是两性氧化物 3　 酸性氧化物都能与水反应生成酸吗？ ❌ 不一定！SiO₂是酸性氧化物，但不溶于水，不能与水直接反应生成H₂SiO₃ 4　 碱性氧化物都能与水反应生成碱吗？ ❌ 不一定！CuO、Fe₂O₃是碱性氧化物，但不溶于水，不能与水直接反应生成对应的碱 4. 总结 “分类有标准，一物属多类” ——同一物质按不同标准属于不同类别。 “混合物无定式，纯净物有化学式” ——判断纯净物与混合物的核心依据。 “酸性氧化物不必非金属，碱性氧化物必为金属” ——反过来不成立！ “胶体是分散系不是物质” ——Fe(OH)₃胶体是混合物。 5. 同素异形体和同位素 6. 分类方法：单一分类法、交叉分类法、树状分类法等。 2、 离子方程式 离子方程式在整个高中阶段既是基础也是重点，离子方程式在初中阶段有学习过，主要体现在酸碱盐那一单元。 1. 离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2. 离子方程式的意义： 1　 表示某一个具体的化学反应 2　 表示同一类型的化学反应（如H⁺ + OH⁻ = H₂O可表示所有强酸与强碱生成可溶性盐的中和反应） 3. 离子方程式书写步骤：“写、拆、删、查” 以BaCl₂与Na₂SO₄反应为化学方程例： 第一步——写：写出正确的方程式 BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl 第二步——拆：将易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式 Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ 第三步——删：删去方程式两边未参与反应的“旁观离子” Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 第四步——查：检查原子守恒和电荷守恒 初学阶段，一步都不能少。 4. 判断拆与不拆 第一步先判断是否为电解质：电解质定义是指溶于水或熔融状态时能导电的化合物 第二步判断能不能拆，“能拆”需要同时满足两个硬性条件： 1　 该物质必须是强电解质（在水溶液中完全电离）； 2　 该物质必须可溶（在水溶液中以离子形式大量存在）。 类别 举例 强酸 HCl、H₂SO₄、HNO₃ 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)₂ 可溶性盐 NaCl、Na₂SO₄、KNO₃ 必须拆成离子的物质（“两易”） 不能拆的物质： 类别 举例 难溶物 BaSO₄、AgCl、CaCO₃、Cu(OH)₂ 难电离物（弱酸、弱碱、水） CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O 气体 CO₂、SO₂、H₂ 单质和氧化物 Na、Fe₂O₃ 5. 离子方程式常见题型 (1) 根据题意写出离子方程式； (2) 离子共存选择题or实验题中判断样品中有什么离子； (3) 离子方程式正误判断； 6. 离子共存题解题技巧 (1) 看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存” (2) 看条件： 1　 无色溶液 → 不能有Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、MnO₄⁻（紫红） 2　 酸性条件（含H⁺）→ 与H⁺反应的离子不能存在 3　 碱性条件（含OH⁻）→ 与OH⁻反应的离子不能存在 4　 看反应：是否生成沉淀、气体或水 7. 离子方程式正误判断——“六看”法 (1) 看是否符合客观事实：Fe与稀硫酸生成Fe²⁺而不是Fe³⁺ (2) 看拆写是否正确：难溶物、弱电解质不能拆 (3) 看是否漏写离子：CuSO₄与Ba(OH)₂反应，SO₄²⁻和Cu²⁺都参与反应，不能只写一个 (4) 看原子是否守恒：两边同种元素原子数相等 (5) 看电荷是否守恒：两边电荷总数相等 (6) 看配比是否正确：如Ba(OH)₂与H₂SO₄反应，Ba²⁺和OH⁻的配比为1:2 8. 注意事项与易错点汇总 (1) 拆写时的坑 1　 CaCO₃与盐酸：CaCO₃难溶，不能拆 → 正确写法：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O 2　 CH₃COOH与NaOH：CH₃COOH弱酸，不能拆 → CH₃COOH + OH⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O 3　 NaHSO₄的特殊性：水溶液中拆成Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻；熔融状态拆成Na⁺ + HSO₄⁻ (2) 微溶物的处理 1　 澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）→ 拆成Ca²⁺ + 2OH⁻ 2　 石灰乳（Ca(OH)₂悬浊液）→ 不拆，写化学式 (3) 离子共存的隐含条件 1　 “无色透明”≠“透明”，透明溶液可以有颜色，但“无色”不能有有色离子 2　 “能使酚酞变红”= 碱性条件，OH⁻存在 3　 “能与Al反应放出H₂”= 可能是强酸性也可能是强碱性溶液 (4) 少量与过量问题 这类问题的核心是：“谁少量，谁过量，以少量者的化学组成比例为标准来配比”。 向NaHCO₃溶液中加少量石灰水：Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O 反应体系 少量时产物 过量时产物 CO₂ + NaOH CO₃²⁻（正盐） HCO₃⁻（酸式盐） AlCl₃ + NaOH Al(OH)₃↓ AlO₂⁻（沉淀溶解） NaAlO₂ + HCl Al(OH)₃↓ Al³⁺（沉淀溶解） Na₂CO₃ + HCl HCO₃⁻（无明显现象） CO₂↑（有气泡） Ca(OH)₂ + NaHCO₃ CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + H₂O CaCO₃↓ + H₂O NaHSO₄ + Ba(OH)₂ BaSO₄↓ + H₂O BaSO₄↓ + 2H₂O 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次课入门测试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2026·四川绵阳·三模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，滴加硫酸铜溶液，观察现象 C 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 D 干燥CO2气体 通过装有氧化钙固体的球形干燥管 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·河南三门峡·三模）物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氧化铜和二氧化锰 观察颜色 B 除去CO中混有的少量 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 C 验证酒精中含有碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·河南平顶山·三模）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中逐滴加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：向M点的溶液中加大量水可使溶液的 B．图1：N点溶液中含有的微观粒子有3种 C．图2：向P点溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：过程中反应的化学方程式为 4．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾 B．向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉 C．等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 二、实验题 5．（25-26九年级上·广东茂名·期末）兴趣小组同学用下图装置进行氧化铜与炭粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。 【查阅资料】a．NaOH溶液能吸收CO2； (1)根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想： ①只有二氧化碳；②_________________；③只有一氧化碳。 写出猜想①所发生反应的化学方程式_____________________________________________。 (2)装置A中可观察到的实验现象是________________________，装置B中观察到的现象是________________，装置C的作用是________________________。 (3)如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，说明猜想________成立。 (4)小组分析讨论后认为，CO可能是反应生成的CO2和过量木炭在高温下反应生成的，写出该反应的化学方程式________________________________。 (5)该实验存在一个不足的地方是________________________________________。 三、综合应用题 6．（2026·天津西青·三模）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： (1)时，甲、乙的溶解度_________(填“相等”或“不相等”)。 (2)时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简比)。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、__________、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 (4)现有时甲、乙两种物质的饱和溶液，将这两种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______________。 (5)以下是生产纯碱的主流程图和主要反应： ； ①对世界制碱工业做出突出贡献的科学家是__________。 A．门捷列夫    B．闵恩泽    C．徐光宪    D．侯德榜 ②X的化学式是___________。 ③将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物22.1 g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，固体质量是15.9 g，则原混合物中碳酸钠的质量是________g。 ④温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图实验。实验一将烧杯甲中溶液转移出50 mL到乙烧杯中。实验二是把5 g水和5 g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则实验二后，甲和乙溶液中溶质质量_________(填“相等”或“不相等”)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 《第一次课出门测试卷》参考答案 题号 1 4 5 6 7 答案 A D B A A 1．A【详解】A．属于酸，烧碱是属于碱，属于盐，能与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，所有分类均正确，A正确； B．是碱式盐，不属于碱，分类错误，B错误； C．是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，分类错误，C错误； D．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，D错误； 故答案选A。 2．(1) 碱性氧化物 (2) (3) 水 酸 【详解】（1）生石灰是氧化钙，化学式为；从物质分类来看，由两种元素组成且一种为氧元素，属于碱性氧化物； （2）生石灰能与水发生化合反应，吸收环境中的水分，因此可作干燥剂，对应反应的化学方程式为； （3）属于碱性氧化物，可以与水、酸、酸性氧化物发生反应，任选两类举例： 示例①：水，； 示例②：酸（如盐酸），； 也可选择酸性氧化物（如）：等。 3．(1) 碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸 (2) 【详解】（1）碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质； （2）①可以受热分解，化学方程式为； ②Fe和可以化合生成，化学方程式为。 4．D 【详解】A．与反应放出的溶液可能呈酸性或碱性，既能与反应生成和，也能与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．含大量的溶液呈强酸性，含有大量，会与反应生成，同时也会与反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．在水溶液中呈黄色，与“无色透明溶液”的要求矛盾，无法大量存在，C错误； D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 5．B 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，A错误； B．通入溶液，将氧化为，离子方程式为，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆成，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与、与计量比要符合化学式组成。正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6．A【详解】A．是强电解质（强碱），在水中完全电离生成1个和2个，电离方程式书写正确， B．是强酸的酸式盐，在水中会完全解离为和，正确电离方程式为， C．是弱电解质（弱碱），电离过程可逆，应使用可逆符号，正确电离方程式为，D．是二元弱酸，需分步电离，第一步电离生成和，第二步才会电离出，不能一步直接电离出2个和，第一步电离方程式为：⇋H++，D错误； 7．A【详解】A．活泼性较强的金属能将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，Fe能置换出Cu，说明铁的金属活动性比铜强，A正确； B．铁和铜离子发生置换反应时生成，正确离子方程式为，选项给出的离子方程式产物错误，B错误； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．只有活动性较强的金属才能将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，并非所有金属单质都能与盐发生反应，如Cu不能和溶液反应，D错误； 故选A。 8．(1) ②③⑧⑩ ④⑤⑦ ⑥⑨ ⑤ (2) (3) (4) D 【详解】（1）混合物是由两种或两种以上物质组成的物质；②盐酸是氯化氢的水溶液，③溶液是氢氧化钡的水溶液，⑧浓硫酸是硫酸的水溶液，⑩胶体属于分散系，均属于混合物，故填②③⑧⑩； 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；④气体、⑤熔融、⑦固体均符合定义，属于电解质，故填④⑤⑦； 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；⑥乙醇、⑨气体均属于非电解质，故填⑥⑨； 能导电的化合物必须是纯净物且含有自由移动的电荷；①石墨能导电但属于单质；②③⑧⑩能导电但属于混合物；⑤熔融中含有自由移动的和，能导电且属于化合物，故填⑤。 （2）属于强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：。 （3）②盐酸与⑦固体反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由于为固体，在书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为：。 （4）溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比，随着稀硫酸的滴入，生成难溶物和极弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近于0；继续滴加稀硫酸至过量，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。因此，导电能力的变化情况是先减弱至接近0后又增强，图像D符合题意，故选D。 9．(1)HCl=H++Cl- (2)NaOH=Na++OH- (3) (4) (5) 【详解】（1）HCl是强电解质，属于强酸，在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，因此电离方程式为HCl=H++Cl-； （2）NaOH是强电解质，属于强碱，在水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根，因此电离方程式为NaOH=Na++OH-； （3）实验室常用主要成分为CaCO3的大理石与稀盐酸反应制CO2，CaCO3是难溶物，离子方程式中写化学式，反应生成可溶CaCl2、CO2气体和水，离子方程式为； （4）硫酸铜和氢氧化钡均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，Cu2+与OH-结合生成难溶的氢氧化铜沉淀，与Ba2+结合生成难溶的硫酸钡沉淀，离子方程式为； （5）Cu与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，离子方程式为。 10．(1) (2) (3) (4)取少量C溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【分析】8种离子形成四种可溶性物质，其中Ag+不能与、Cl-、三种离子共存，只能和共存，Ba2+不能与、共存，只能与、Cl-共存，则四种物质中一定有BaCl2、AgNO3；Cu2+不能与共存，则其中一种可溶性盐为CuSO4；剩余一种可溶性盐为Na2CO3，则四种可溶性物质分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；①四种盐中只有C盐溶液是蓝色的，则C为CuSO4；②向四种物质的溶液中加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B为AgNO3，D为Na2CO3；A为BaCl2，据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，A为BaCl2，B为AgNO3； （2）由分析可知，D为Na2CO3，与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； （3）由分析可知，A为BaCl2，B为AgNO3，BaCl2与AgNO3反应生成Ba(NO3)2与AgCl，反应的离子方程式为：； （4）C溶液为CuSO4，检验硫酸根离子的方法为：取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，排除其他离子的干扰，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则C溶液中含有。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《第一节课课后作业》答案和解析 1.【答案】 【解析】相连环的物质间能发生反应，发生的反应有：、、、，以此来解答。 由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应、为复分解反应、为复分解反应、为化合反应，显然没有涉及的基本反应类型为分解反应， 2.【答案】 【解析】A.纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，氧化铝为两性氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误； B.盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C.三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误； D.苛性钠是氢氧化钠，属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，生石灰为氧化钙，与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D。 3.【答案】 【解析】因大圆圈表示纯净物，由图中的关系可知是化合物，是单质；氧化物和碱均含氧元素，所以是含氧化合物；和分别是氧化物、碱中的一种，故选C。 4.【答案】 【解答】A.溶液中加入，两者反应生成硅酸钠和水，化学方程式为，A正确； B.铁片插入足量的稀硝酸，与硝酸反应生成硝酸铁、和水，化学方程式为，B错误；C.海水提溴工艺中用还原，反应的离子方程式为 ，C错误；D.溶液中加入足量氢氧化钡溶液，离子方程式为  ，D错误。 5.【答案】 【解析】酸性溶液里含有大量的。项，与能相互反应生成，故不能大量共存； 项，与能相互反应生成气体和，故不能大量共存； 项，与能相互反应生成气体和，故不能大量共存，因此选择。 6.【答案】 【解析】A.小苏打用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A正确； B.溶液与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀，硝酸银应该拆开，反应的离子方程式为，故B错误；C.溶于水生成氢氧化钠和氧气，不能拆开，反应的离子方程式为，故C错误； D.软锰矿与浓盐酸反应制氯气生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸应该拆开，反应的离子方程式为 7.【答案】 【解析】A.向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体可能为或，则原溶液中也可能含有或等，不一定含有，故A错误； B.向某溶液中先加入硝酸，加入溶液生成的白色沉淀可能是或，则溶液中可能含有或，则原溶液中不一定有，故B错误； C.向某溶液中加入酸化的溶液生成的白色沉淀可能是或，则原溶液中可能含有或或，故C正确； D.铵盐和碱溶液反应生成一水合氨，只有加热时才能转化为氨气，若向某溶液中加入溶液，不加热时无明显现象，则不能确定原溶液中有无，故D错误； 故选：。 8.【答案】 【解析】实验室舍勒法制氯气用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，化学方程式为，离子方程式是。 碳酸钙是难溶物，醋酸是弱酸均不拆写，离子方程式：。 用饱和氯化铁溶液滴入沸水制备胶体，离子方程式为。 工业上在石灰乳中通入氯气制备漂白粉，化学方程式：。 向溶液滴加溶液至时，和完全反应，离子方程式：。 9.【答案】、 、： 【解析】金属或者存在自由移动的阴阳离子的可以导电，故上述物质可导电的是铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，故属于电解质的是氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、熔融氯化钠、晶体； 非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故属于非电解质的是二氧化碳气体、蔗糖晶体；由图像可知，情况时通入的少，溶质是和，时，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，时，碳酸钠转化成碳酸氢钠，离子方程式为、； 由图像可知，情况时通入的多，情况最终生成的是情况的倍，溶质是和，时，碳酸钠转化成碳酸氢钠，时，碳酸氢钠转化成氯化钠、水和二氧化碳，，，情况最终生成的是情况的倍，所以碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，故物质的量之比为：； 当加入盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为，根据元素守恒有，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。 10.【答案】； 【解析】固体没有自由移动的离子，不能导电，但它是电解质；石墨是导电的单质，既不是电解质也不是非电解质；无水酒精没有自由移动的离子，是不能导电的化合物，属于非电解质；小苏打没有自由移动的离子，不能导电，但它是电解质；硫酸氢钾固体没有自由移动的离子，不能导电，但它是电解质；熔融的硝酸钾有自由移动的离子，能导电，是电解质；氨气是非电解质，不能导电；稀硝酸是混合物，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；纯醋酸是电解质，但是不能导电，所以能导电的物质是，电解质是，非电解质是。向溶液中滴加稀硝酸溶液，离子方程式为； 少量溶液滴入溶液中，离子方程式为 ； 向溶液中滴加溶液至中性，离子方程式为。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次课出门测试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、系统分组_加入顺序 1．下列对物质的分类正确的是 选 项 酸 碱 盐 酸性 氧化物 碱性 氧化物 A 烧碱 CaO B HCl C HClO 胆矾 FeO D 熟石灰 NaCl A．A B．B C．C D．D 2．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。 (1)写出生石灰的化学式______________。生石灰属于哪一类别的物质？______________。 (2)生石灰为什么可用作干燥剂（用化学方程式表示）？_____________________________________。 (3)生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例______________，______________。并写出反应的化学方程式____________________________，_________________________。 3．回答下列问题： (1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。 ①：_______________；②：_______________；③：_______________；④：_______________。 (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物按下述反应类型各写一个化学方程式。 ①分解反应：_________________________。 ②化合反应：_________________________。 4．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与反应能放出的溶液中：、、、 B．含大量的溶液中：、、、 C．某无色透明溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 5．下列离子方程式书写正确的是 A．Na与水的反应： B．通入溶液： C．用溶解 D．溶液中加入溶液： 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．H2SO32H＋＋ 7．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B．该反应的离子方程式为： C．该反应中Fe是电解质 D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应 8．已知物质：①石墨②盐酸③溶液④HCl气体⑤熔融⑥乙醇⑦固体⑧浓硫酸⑨气体⑩胶体，回答下列问题： (1)以上物质中属于混合物的有___________(填序号，下同)； 属于电解质的有___________； 属于非电解质的有___________； 能导电的化合物有___________； (2)在水中的电离方程式为___________； (3)②与⑦反应的离子方程式为___________； (4)某兴趣小组的同学在探究溶液导电能力的实验中，往一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，发生的离子方程式为___________；测得混合溶液的导电能力的变化情况为___________。 A．    B． C．  D． 9．写出下列相关的方程式 (1)盐酸的电离方程式：________________________________________________________________。 (2)氢氧化钠的电离方程式：____________________________________________________________。 (3)实验室用稀盐酸制取二氧化碳的离子方程式___________________________。 (4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子方程式：___________________________。 (5)铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式：_______________________________________。 10．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入稀盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： (1)A________，B________。 (2)写出硝酸与D反应的离子方程式：_____________________________。 (3)写出A与B反应的离子方程式：_____________________________。 (4)检验C溶液中阴离子的方法是：_____________________________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节课课后作业7.26 一、单选题：本大题共7小题，共7分。 1.某同学在奥运五连环中填入种物质 如图所示，相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(    ) A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 2.下列关于物质分类的正确组合是(    ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 熟石灰 冰醋酸 胆矾 三氧化硫 二氧化硫 苛性钠 碳酸钙 生石灰 A. B. C. D. 3.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系。若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出、、、、所属物质类别的是(    ) A. 单质、化合物 B. 碱、氧化物 C. 化合物、含氧化合物 D. 含氧化合物、氧化物 4.下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是(    ) A. 向溶液中加入： B. 铁片插入稀硝酸中：稀 C. 海水提溴工艺中用还原： D. 向中加入足量： 5.下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6.下列描述对应的离子方程式书写正确的是(    ) A. 小苏打可用于治疗胃酸过多： B. 溶液与硝酸银溶液混合： C. 溶于水： D. 软锰矿与浓盐酸反应制氯气： 7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(    ) A. 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有 B. 向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 C. 向某溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含 D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，则原溶液一定无 二、填空题：本大题共2小题，共2分。 8.按要求写出下列方程式。 实验室舍勒法制氯气的离子方程式：          。 碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：          。 胶体制备的离子方程式：          。 工业制漂白粉的化学方程式：          。 向溶液滴加溶液至时的离子方程式：          。 9.有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 晶体 上述物质可导电的是          。用序号填空，下同 属于电解质的是          。 属于非电解质的是          。 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各，再通入一定量的，随后分别各取溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积轴与所加入盐酸的体积轴的关系如图分、两种情况： 在情况下，加入盐酸过程中，发生反应的离子方程式为          。 在情况下，通入后所得溶液溶质是          填化学式，其物质的量之比为          。 原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为          。 三、简答题：本大题共1小题，共5分。 10.现有下列物质：固体，石墨，无水酒精，小苏打，硫酸氢钾固体，熔融的硝酸钾，氨气，稀硝酸，纯醋酸。 按物质的分类方法，填写表格的空白处填序号： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质                                  选用上述物质发生反应，写出下列反应的离子方程式： 向溶液中滴加稀硝酸溶液：          ； 少量溶液滴入溶液中：          ； 向溶液中滴加溶液至中性：          。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $《第一次课入门测卷子》参考答案 题号 1 2 3 4 答案 B D B C 1．B【详解】A.稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，均能使紫色石蕊试液变红，现象相同无法鉴别，方案错误； B.氯化钠与硫酸铜不反应，无明显现象；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应为，现象不同可鉴别，方案正确。 C.铁会和稀硫酸发生反应，铜不与稀硫酸反应，加入稀硫酸会除去原物质铁粉，不符合除杂要求，方案错误； D.氧化钙吸水后生成氢氧化钙，氢氧化钙会与发生反应，会消耗待干燥的，不能用于干燥，方案错误。 2．D【详解】A.氧化铜和二氧化锰均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能区分，错误； B.将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末时，CuO与CO反应，除去了主要物质CO，错误； C.点燃酒精并将干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，只能证明酒精中含有氢元素；若要验证含有碳元素，应将烧杯迅速倒转并倒入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，则说明酒精中含有碳元素，错误； D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，而氯化钠溶于水温度几乎不变。因此取等量样品，加等温、等量水溶解，温度降低的为硝酸铵，温度不变的为氯化钠，正确。 3．B【详解】A、碱性溶液加水稀释时，pH只会无限接近7，始终呈碱性（pH>7），不可能降低到约6（酸性），A错误。B、N点时是氢氧化钠稀溶液，含有的微观粒子有、、，共3种，B正确。C、图2是氢氧化钠与稀盐酸的反应，P点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液正好完全反应，常温下锌粒与水不发生反应，不会产生气泡，C错误。D、pH<7时稀盐酸过量，Q点时氢氧化钠已经完全消耗，因此Q→S过程中没有化学反应发生。 4．C【详解】A．加热一段时间后高锰酸钾分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，高锰酸钾完全反应后，氧气质量保持不变，但不会加热后立即就产生氧气，故选项图像不正确。 B．铁、铜、银三种金属的活动性：铁＞铜＞银，向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此一开始不会生成铜，故选项图像不正确。C．由反应的质量关系、可知，等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应，开始时硫酸的量不足，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁粉消耗硫酸多，生成氢气多，拐点更高，故选项图像正确。 D．高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，最终固体质量不是0，故选项图像不正确。 学科网（北京）股份有限公司 5．(1) 有二氧化碳、一氧化碳 (2) 黑色固体变成红色 澄清石灰水变浑浊 吸收原有的二氧化碳，防止对装置D生成的二氧化碳检验产生干扰 (3)② (4) (5)缺少尾气处理 【详解】（1）氧化铜和炭粉的反应，根据质量守恒定律，可能产生一氧化碳，二氧化碳； 猜想①为只有二氧化碳，即炭粉和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为； （2）装置A中氧化铜被还原为铜，因此黑色的固体变为红色； B装置的澄清石灰水遇反应生成的二氧化碳生成碳酸钙沉淀变浑浊； 根据资料，NaOH溶液可以与二氧化碳反应因此可以吸收二氧化碳，防止对装置D的实验结果造成干扰； （3）装置B有变化说明氧化铜和炭粉反应产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，装置D、E有变化说明装置D中氧化铜被一氧化碳还原为铜并产生二氧化碳，综上可说明猜想②有二氧化碳、一氧化碳成立； （4）反应生成的二氧化碳和过量木炭发生反应生成一氧化碳化学方程式为； （5）装置E后没有进行尾气处理，生成反应剩余的一氧化碳有毒，会污染环境。 6．(1)不相等(2)9:10(3)烧杯(4)乙>甲(5) D 5.3 相等 【详解】（1）t1℃时乙的溶解度曲线位置高于甲，二者溶解度数值不同。 （2）t2℃时甲的溶解度为90g，即100g溶剂中最多溶解90g甲，因此饱和溶液中溶质与溶剂的最简质量比为。（3）配制溶液时溶解操作需要在烧杯中进行，因此缺少的玻璃仪器为烧杯。 （4）甲、乙溶解度均随温度降低而减小，t2℃的饱和溶液降温到t1℃时均仍为饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数=，则饱和溶液溶质质量分数和溶解度成正比，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此溶质质量分数乙>甲。 （5）侯德榜发明侯氏制碱法，对世界制碱工业做出突出贡献。根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Na有1个、Cl有1个、H有5个、C有1个、O有3个、N有1个，反应后Na有1个、H有1个、C有1个、O有3个，差值为Cl有1个、N有1个、H有4个，可推知X为氯化铵，化学式为。加热后固体减少的质量为生成和的总质量：。根据反应，每168份质量分解固体质量减少62份（水和二氧化碳质量之和），因此分解的质量为，原混合物中质量为。实验一后两份50mL饱和氯化钠溶液的溶质质量相等；实验二甲加水仅增加溶剂，溶质质量不变；乙加氯化钠，温度不变时饱和溶液无法继续溶解氯化钠，溶质质量也不变，因此最终二者溶质质量相等。 学科网（北京）股份有限公司 $