2.1.3 两种重要的钠盐 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

这是一份高中化学同步教学课件，聚焦人教版必修第一册“两种重要的钠盐”，以厨房情境引入，通过性质比较、实验探究、鉴别除杂、制备方法及焰色试验构建学习支架，涵盖碳酸钠和碳酸氢钠的核心知识。 资料特色显著，以实验探究为核心，通过热稳定性对比实验、与酸反应现象分析等培养科学思维，结合用途（如发酵粉、去油污）强化化学观念，焰色试验操作规范渗透科学态度。高一学生正处于化学观念构建初期，该资料能帮助学生构建知识网络，提升实践能力，为教师提供丰富教学素材，助力同步教学高效开展。

第3课时： 两种重要的钠盐 第二章 海水中的钠和氯 第一节 钠及其化合物 人教版高中化学必修第一册 1 【创设情境】 厨房中的化学： 问题1：Na2CO3和NaHCO3外观相似，如何鉴别呢？ 盐 Na2CO3 NaHCO3 ①俗名 ②色、态 ③溶解性 ④水溶液酸碱性 白色粉末 细小白色晶体 均呈碱性，等浓度时Na2CO3 碱性更强 纯碱、苏打 小苏打 均易溶于水，前者溶于水放热，后者吸热，S（Na2CO3）>S（NaHCO3） 任务一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 ⑤探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ △ NaHCO3 应放在甲试管中 实验中，若通CO2时间较长，发现澄清的Ca(OH)2先变浑浊后又变清，为什么 ？ CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2 【类比】若将澄清的Ca(OH)2换成饱和Na2CO3 ，会有什么现象呢？ 现象：溶液变浑浊或有晶体析出 ⑥Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会析出碳酸氢钠晶体 改进 任务一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 问题2：从物质分类角度，预测二者能与哪些类别物质反应？ ⑦与酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑ +H+=H2O+CO2↑ +2H+= H2O + CO2↑ ①盐+酸——新盐+新酸 ②盐+碱——新盐+新碱 ③盐+盐——两种新盐 实验：分别取5mL0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3溶液于试管中逐滴滴加稀盐酸 Na2CO3 NaHCO3 现象 产生气泡较慢 有气泡产生 且更剧烈 问题3：既然二者都能产生CO2，为什么 一个反应快，一个反应慢呢？ Na2CO3分步反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 等质量的Na2CO3和NaHCO3与等浓度等体积酸反应，NaHCO3产生的CO2更多、更快。 任务一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 问题1　NaHCO3在治疗胃酸过多的过程中发生了什么反应？ 提示　胃酸(主要成分为盐酸)，反应为NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。 问题2　可以用Na2CO3治疗胃酸过多吗？ 提示　不可以。虽然Na2CO3也可与胃酸反应，但其碱性(或腐蚀性)太强，会对身体造成伤害。 　注意：有胃溃疡的患者不能服用复方龙胆碳酸氢钠片，其会与胃酸反应产生CO2，CO2气体容易导致胃溃疡的患者胃穿孔 任务一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 ⑧与碱反应 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O【HCO3-＋OH-= CO32-+H2O】 ①Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH【CO32-＋Ca2+= CaCO3↓】 NaHCO3过量：2HCO3-＋2OH－ ＋ Ca2＋= CaCO3↓＋2H2O＋CO32- 2NaHCO3(足量)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 不 反应 ②NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O； NaHCO3少量：HCO3-＋OH－＋Ca2＋ = CaCO3↓＋H2O 与NaOH溶液 与澄清石灰水 Na2CO3： NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 ⑨与盐溶液，如CaCl2/BaCl2 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 NaHCO3 不反应 任务一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质   碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 与盐酸 与Ca(OH)2 与CaCl2 与CO2 相互转化 用途 CO32-+2 H+ = CO2↑＋H2O HCO3-+H+= CO2↑＋H2O Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ 不反应 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3 不反应 总结：Na2CO3和NaHCO3的比较 发酵粉、作胃药、泡沫灭火剂 食用碱、去油污、制玻璃 Na2CO3 NaHCO3 ①CO2 + H2O ②NaOH ②HCl(少量) ① Na2CO3和NaHCO3 有许多重要的用途 ： ①碳酸钠、碳酸氢钠鉴别 方法 结论 加热，有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 热稳定性 CaCl2(BaCl2) 固体与盐酸反应 溶液中逐滴滴加盐酸 ①生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3 任务二 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂方法 ②等质量的固体与足量酸反应，生成气体多的是NaHCO3，少的是Na2CO3 溶解性 溶于水放热的是Na2CO3，吸热的是NaHCO3 测溶液的PH PH大的是Na2CO3，PH小的是NaHCO3 ②除杂(括号内为杂质) 混合物 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) CO2气体(HCl) 加热 通入足量CO2气体 滴加适量NaOH溶液 将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气 例：为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计如图装置和实验。下列说法正确的是(　) A.加盐酸前,装置①和装置②中滴有酚酞的溶液都显红色 B.开始加盐酸时,装置①中气球有变化,装置②中气球无变化 C.装置③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,其中甲为Na2CO3 D.完全反应后,气球体积:装置①>装置② A 任务三 Na2CO3 的制备 反应原理 NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl (1)将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使溶解度较小的 NaHCO3从溶液中析出。 (2)碳酸氢钠受热分解生成 Na2CO3、H2O和CO2 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 注：先通入氨气，再通入CO2，可增大CO2在水中的溶解度 问题：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3中是否含有钠元素？ 任务四 焰色试验 [实验2-6] 把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯上(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 （1）步骤：烧→蘸→烧→洗→烧→蘸→烧 ①实验时不能用玻璃棒代替铂丝或铁丝 ②实验时不能稀硫酸或稀硝酸代替稀盐酸 ③不是所有金属元素都有焰色反应 物理现象、元素的性质 （2）几种金属的元素的焰色 钠：黄色 钾：紫色(透过蓝色钴玻璃) 铜：绿色 任务四 焰色试验 Lavf58.20.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $