2.1.2 钠的氧化物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的氧化物（Na₂O、Na₂O₂），系统梳理其组成、物理性质及化学性质差异。课堂通过复习钠在空气中的变化流程及与氧气的反应，引出两者性质差异的探究，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过对比表格呈现物质性质，实验探究Na₂O₂与水、CO₂的反应现象及氧化还原分析，强化物质结构决定性质的化学观念。课堂评价题巩固知识，助力学生构建体系，教师可提升教学效率。

第2课时： 钠的氧化物 第二章 海水中的钠和氯 第一节 钠及其化合物 人教版高中化学必修第一册 1 金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？ 思考： 银白色 变暗 变潮湿 白色固体 白色粉末 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2CO3·10H2O O2 H2O CO2 风化 主要方程式： Na2O + H2O = 2NaOH 4Na+O2 = 2Na2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O , Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O = Na2CO3+10H2O 【复习回顾】 Na与氧气在不同条件下反应的化方程式和产物分别是什么？ 常温下反应： 加热时反应： 思考 ：Na2O和Na2O2在性质上有哪些差异呢？ 【复习回顾】 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 氧的价态 阴、阳离子个数比 _____ _____ 组成 1∶2 1∶2 白色固体 淡黄色固体 －2 －1 任务一 Na2O和Na2O2的组成及物理性质 Na+和O2-组成 Na+和O22-组成 转化关系 2Na2O+O2==2Na2O2 △ 任务二 Na2O和Na2O2的化学性质 Na2O是碱性氧化物，类比氧化钙，请写出氧化钠能发生的反应方程式。 与水反应只生成碱 与酸性氧化物反应只生成盐 与酸反应生成盐和水 Na2O +2HCl = 2NaCl+ H2O Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + H2O = 2NaOH 1、Na2O的化学性质 Na2O2和Na2O在元素组成上一样，O元素的价态存在差异，请 从氧化还原反应角度预测过氧化钠具有什么化学性质 ？ 问题驱动： -1 -2 Na2O2中O元素 还原性 氧化性 0 实验现象 分析和结论 木条复燃 试管外壁发烫 pH试纸变蓝 生成氧气 反应放热 生成碱性物质 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 失去2×1e- 得到2×1e- 既是氧化剂又是还原剂 Na2O2与H2O反应的机理，实质上可分成两个过程: ①Na2O2+2H2O ══ 2NaOH+H2O2 ②2H2O2 ══ 2H2O+O2↑ 由①×2+②得: 总： 2Na2O2+2H2O ══ 4NaOH+O2↑。 （1）Na2O2和水 歧化反应 ~2e- 2、Na2O2的化学性质： 例：某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应: 下列说法正确的是(　　) A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 C （2）Na2O2和CO2反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 -1 -2 0 失去2×1e- 得到2×1e 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ （3）Na2O2和HCl反应 歧化反应 ~2e- 【实验】 取1~2 g Na2O2于棉花上, 用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。 根据Na2O2的性质分析,Na2O2是否属于碱性氧化物? Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用 对比Na2O和Na2O2 与H2O、CO2 的差异，写出Na2O2 与HCl反应的方程式 思考与分析： 思考与分析： 过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物 Na2O2投入FeCl2溶液中，将Fe2+氧化Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀 Na2O2＋SO2 = Na2SO4 4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+ Na2O2＋H2S = S↓＋2NaOH Na2O2与SO2反应： Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色。 （3）Na2O2的强氧化性 （4）弱还原性：被酸性KMnO4氧化生成O2 氧化纳和过氧化钠的对比 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O 色 态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应方程式 与CO2反应方程式 与酸反应 保存 密封、远离易燃物 密封 用途 供氧剂、强氧化剂杀菌、消毒、 漂白剂 淡黄色固体 白色固体 -2 -1 过氧化物 碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O 1. Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) 2. Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) 3. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) 4. Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(　　) 5.Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　) 6. 将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(　　) 判断下列说法是否正确？ 【课堂评价】 知识拓展——Na2O2的增重问题 例：21.2g H2/CO在一定条件下与氧气充分反应后产生的H2O和CO2全部通入足量Na2O2中，固体质量增加 g。 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 Δm Na2O2 → NaOH 即：增加H2 Na2O2 →Na2CO3 即：增加CO 结论：由CO及H2组成的混合气体，完全燃烧的产物通入足量过氧化钠中，最终固体的增重等于原混合气体的质量。 Δm 21.2 Lavf58.76.100 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $