4.1化学式课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件围绕“化学式”核心知识点，从HCl、H₂O等化合物的原子个数比导入元素化合价概念，构建“宏观-微观-符号”三重表征思维，衔接化合价规则、化学式书写及相关计算，形成完整学习支架。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学态度，通过H₂O元素质量比计算、化合价与离子符号对比表等实例，培养逻辑推理与规范意识，助力学生系统掌握知识，教师可高效开展教学。

4.1 化学式 核心素养目标 一、化学观念 理解化学式是物质组成的一种表达形式；能从宏观和微观相结合的视角，认识化学式的含义，构建 “宏观 - 微观 - 符号” 三重表征的思维方式。二、科学思维 基于化合价规则，运用归纳与推理的方法书写化合物化学式，根据化学式计算化合价、相对分子质量、元素质量比和质量分数，培养逻辑思维能力。 三、科学态度与责任 培养严谨、规范的科学态度，在书写化学式和计算过程中注重准确性和规范性。 学习重难点 重点： 1. 元素化合价的概念及常见元素化合价的记忆 2. 根据化合价书写化合物的化学式，根据化学式计算元素化合价、相对分子质量、元素质量比和质量分数 难点： 1. 理解化合价的本质及化合物中元素化合价代数和为零的应用 2. 熟练运用化合价规则书写复杂化合物的化学式及相关计算 新知学习 一、元素的化合价 不同元素化合形成的化合物： 原子个数比： HCl H2O NH3 1：1 2：1 1：3 氯元素、氧元素、氮元素的化合价不同 1.化合价概念：不同元素的原子相互化合形成化合物时都有确定的原子个数比，这一特性叫做元素的化合价。化合价有正价和负价。 新知学习 2.化合价的表示方法 R +n R -n 化合价数越大的元素，提供原子或离子的个数越少；反之，化合价数越小的元素，提供原子或离子的个数越多。 新知学习 3.化合价的一般规律 （1）化合价有正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （2）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。 （3）部分元素可显不同的化合价。 （4）有一些化合物中，常常含有带电的原子团，叫做根，它们常作为一个整体参加反应，如氢氧化钠（NaOH）中的氢氧根（OH-）、硫酸（H2SO4）中的硫酸根（S042-），它们既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。 （5）化合物里正负化合价代数和为0。由于化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质，因此，在单质中元素的化合价为0。 元素的质量比：(各原子的相对原子质量×原子个数)之比。 二、计算化合物中各元素的质量比 H H O H O 相对原子质量为1 相对原子质量为16 2个 1个 H2O ＝1∶8 1 ×2 ∶ 16 ×1 (H) (O) 中 m m ∶ ＝ 注意：1.前后对应； 2.元素质量比 ≠ 原子个数比 C-12，O-16 H-1，N-14， Ca-40 练习2 (1)计算二氧化碳(CO2)中碳和氧元素的质量比。 解：CO2中碳和氧元素的质量比=12∶(16×2)=3∶8 (2)计算氢氧化钙［Ca(OH)2］中各元素的质量比。 解：氢氧化钙中钙、氢、氧元素的质量比 =40∶(1×2)∶(16×2)= 20∶1∶16 (3)计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比。 解：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比 =(14×2)∶(1×4)∶(16×3)= 7∶1∶12 化合价与离子符号表示方法的区别 化合价 离子符号 区 别 “+”“-”和数字整体的位置 “+”“-”和数字的相对位置 写在元素符号的正上方 写在元素符号的右上角 “+”“-”在前 数字在后 “+”“-”在后 数字在前 实例 Mg + 2 Mg 2+ 化合价的一般规律： 1.化合价有正价和负价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 2.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 许多非金属元素与氢元素形成化合物时显负价， 与氧元素形成化合物时，显正价。 4.在化合物里正负化合价的代数和为0 5.在单质中元素的化合价为0 3.同一元素在不同物质里可显不同的化合价，如：CO和CO2 在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价,如NH4NO3 原子、离子的化学式 由离子或原子直接构成的化合物不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中各元素原子数的最简比。 金刚石 宏观 微观 化学式 C 氯化钠 NaCl 分子的化学式 由分子构成的物质的化学式，又叫分子式，为简便起见，我们在课本上都统一称化学式，不使用分子式的叫法。 水 宏观 微观 化学式 H2O 六、怎样读化合物的化学式 2、含有原子团的化合物 ①酸：“某酸”，如：H2SO4，H2CO3，HNO3，HCl ②碱：“氢氧化某”，如：NaOH，Ca(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3 ③盐：“某酸某”，如Na2CO3，KNO3， Al2(SO4)3 知识精讲 CO2 P2O5 N2 　 Ar 。 氩气 　 氮气 铁 水 。 氧化钙 二氧化锰 五氧化二氮 ； 1、请你写出下列物质的化学式 2、请你读出下列物质的名称 CaO MnO2 N2O5 Ar N2 Fe H2O 氯化钠 氧化镁 硫化钙 氟化氢 二氧化碳 五氧化二磷 氮气 氩气 NaCl MgO CaS HF 　； 化学符号周围数字的意义 R + n + n x y 表示粒子的个数 该元素或原子团的化合价为正n价或负n价 粒子中某原子或原子团的个数 一个离子带n个单位的正/负电荷 化合价 +1 NH4 +1 H +3 Al +2 Cu +1 Na -1 Cl -2 CO3 +2 Mg -1 NO3 -2 SO4 NaCl NaNO3 Na2SO4 Na2CO3 MgCl2 Mg(NO3)2 MgSO4 MgCO3 AlCl3 Al(NO3)3 Al2(SO4)3 Al2(CO3)3 CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4 CuCO3 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 作业 知识精讲 二、化学式的书写 （1）单质化学式的书写及读法 金属单质 镁 Mg 铁 Fe 铜 Cu 稀有气体单质 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 某些固态非金属单质 碳 C 硫 S 磷 P 硅 Si 由原子直接构成的单质，用相应的元素符号表示 单质 由一种元素组成的纯净物 由原子构成的单质 17 当堂检测 2.某同学书写的试剂标签如图3－4－1所示，其中错误的是(　　) B [解析] 碳酸钠中，钠元素显＋1价，碳酸根显－2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3。 当堂检测 3.下列化学用语书写正确的是(　　) A．两个氢分子：2H B．2个硫酸根离子： C．水中氧元素的化合价为-2： D．两个氮原子：N2 C B C B D 化学式 课堂小结 相对原子质量 原子个数 × 之和 之比 ÷相对分子质量 相对分子质量 各元素质量比 某元素的质量分数 $