湖南衡阳市第八中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 衡阳市八中2026年高二期末化学试卷以科技前沿（如“神舟十一号”半导体材料、“嫦娥五号”太阳能电池）和工业实践（含铬废水处理、镍废料回收）为情境，融合化学观念与科学思维，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、离子反应、物质结构、反应原理|第1题结合航天材料考查物质性质，第5题通过配合物结构分析元素周期律，体现宏观辨识与微观探析| |非选择题|4题/58分|工业流程、有机合成、反应原理、实验设计|15题以沉铬法为载体设计实验方案，16题镍废料回收流程融合溶度积计算，18题硫处理反应历程分析，突出科学探究与实践及科学态度与责任|

绝密★启用前 衡阳市八中2026年高二下学期期末考试试题 化 学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 B．“嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，能将化学能直接转化为电能 C．通过电解使铝制品表面形成致密的氧化膜，有利于金属防腐 D．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．Cl2分子中σ键的形成： C．H2O2的电子式： D．O3分子的球棍模型： 3．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： B．向溶液中通入等物质的量的： C．苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2+CO2+H2O2+ D．硫化亚铁和过量硝酸混合： 4．可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含极性键的数目为 B．标准状况下，中含有的质子数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温下，的溶液中数目为 5．Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．Z的简单氢化物有臭鸡蛋气味 B．第一电离能： C．该配合物中X原子的杂化方式有2种 D．原子半径： 6．蛇床子素(E)的结构简式如图，下列说法正确的是 A．E含有4种官能团 B．E在酸性条件下的水解产物与溶液可发生显色反应 C．1 mol E在NaOH溶液中水解最多消耗1 mol NaOH D．E存在顺反异构体 7．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列方程式不能准确解释相应事实的是 A．苯酚钠溶液通入后变浑浊： B．向溶液中加入溶液得到沉淀： C．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： 8．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化，加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 下列说法错误的是 A．图示历程包含了8个基元反应 B．反应过程中有非极性键的断裂和形成 C．总反应方程式为 D．总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 9．工业制备茉莉醛()的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物 A．萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸 B．乙醇主要作用是作助溶剂 C．可将最后两步“分馏”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分馏” D．可采用质谱法快速精准测定茉莉醛的结构信息 10．在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．催化效果：甲<乙 B．、甲催化条件下，内 C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 11．“全固态氟离子电池”模型如下图所示，已知：固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A．放电时，由b极向a极迁移 B．充电时，阳极反应为 C．放电过程中，固体电解质的质量增大 D．放电时，每转移，负极质量增加6.2g 12．铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。下列说法正确的是 A．Ce位于元素周期表的ds区 B．图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C．图b晶胞中化合价为+3的Ce的数目为3 D．图a中Ce和Ce的最短距离是 13．铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 B．在空气中加热c，可实现c→b的转化 C．高温下a与水蒸气反应可得到e D．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 14．25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag+)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN-或Cl-或；Ksp(AgCN)<Ksp(AgCl)]。 下列有关说法错误的是 A．直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的关系 B．常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag+)=10-4.875mol·L-1 C．向a点所示的溶液中加入AgNO3固体，增大 D．常温下，反应AgCl(s)+CN-=AgCN(s)+Cl-可以进行完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．处理含铬[Cr(Ⅵ)]废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。已知Cr(Ⅵ)在溶液中存在如下平衡：。 Ⅰ.钡盐沉铬法：向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。 (1)使用的沉铬效果优于的原因是___________。 Ⅱ.亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向酸性含铬废水中加入过量，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入适量石灰乳将Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀，转化为。 (2)将还原为的离子方程式为___________。 (3)Cr(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀后，充分静置沉降，检验上层清液中有残留的实验方法是：取少量上层清液于试管中，___________。 Ⅲ.铝还原回收Cr(Ⅵ)法： 步骤ⅰ：向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。 步骤ⅱ：利用步骤ⅰ过滤后得到的溶液(含有)制备晶体。 (4)步骤ⅰ中pH偏低会导致Cr(Ⅵ)的去除率下降，可能的原因是___________。 (5)步骤ⅱ获得晶体的实验方案如下，请补充完整：边搅拌边向滤液中___________，静置、过滤；向滤渣中加入足量的___________，将所得溶液煮沸、冷却；再加入足量的稀硫酸，充分反应后，___________，过滤，用冰水洗涤晶体，干燥。(可选用的试剂：溶液、稀硫酸、KOH溶液) 已知： ①碱性条件下Cr(Ⅲ)能被氧化为；酸性条件下能将Cr(Ⅵ)还原为 ②常温下，体系中Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示 ③不同温度下和的溶解度如图所示。 16．镍废料中主要含有Ni单质，还有少量的Cu、Fe、Pb单质等。现从中制取，可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍铬碱性电池，生产流程见下： 已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下： 开始沉淀pH 3.0 5.0 7.4 9.7 完全沉淀pH 4.0 6.5 9.0 11 回答下列问题： (1)“酸浸”时参与反应的与物质的量之比保持为3：2，此时Ni单质被氧化为，所发生反应的化学方程式为___________。 (2)加入碳酸钙调pH的目的是___________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是___________。 (3)“操作B”是___________、___________，“煅烧”时隔绝空气，所产生两种气体的成分是___________。 (4)NiO溶于盐酸产生，再加入适量NaOH和NaClO混合溶液制备。生成时发生反应的离子方程式为___________。 (5)根据上表数据计算，当溶液中完全沉淀时，___________mol/L。 17．以有机物A为原料制备聚合物M的路线如图所示。 已知：，其中、为烃基。 回答下列问题： (1)C中官能团的名称为______。 (2)A的结构简式为______，B分子中碳原子的杂化方式有______种。 (3)C→D、D→E的反应类型分别为______、______。 (4)写出E＋F→G的化学方程式：____________。 (5)下列有关说法正确的是______（填字母）。 A．1 mol B和1 mol C充分燃烧，产生相同质量的 B．有机物E的沸点比的低 C．有机物D分子中所有原子共平面 D．有机物A、C可通过红外光谱鉴别 (6)同时满足下列条件的C的同分异构体有______种（不考虑立体异构），写出任意一种结构简式：______。 ①既能与溶液发生显色反应，又能与溶液反应生成气体；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③苯环上有6个支链。 18．燃煤中的处理与利用是一项重要的研究课题。 I．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ①   ②   ③   恒容条件下，加入CaS、开始反应，平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 回答下列问题： (1)S的价层电子排布式为___________。 (2)反应的___________(用含的代数式表示)。 (3)反应①___________更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 (4)已知：图示温度范围内反应②平衡常数基本不变，体系中___________，可以表示变化的为图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 Ⅱ．溶液用于吸收持续通入的，反应如下： 第一步： 第二步：和 已知： 物质 (5)计算第一步的K=___________[，结果保留三位有效数字]。 (6)理论研究与的反应。一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①仅从结合的能力考虑，当时，与优先反应的离子是___________。 ②当时，的平衡转化率为___________(用含和b的代数式表示，写出推导过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 衡阳市八中2026年高二下学期期末考试试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形 码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效， 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答 无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A.“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 B.“嫦娥五号”探测器配制砷化傢太阳能电池，能将化学能直接转化为电能 C.通过电解使铝制品表面形成致密的氧化膜，有利于金属防腐 D.人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.激发态H原子的轨道表示式： B.C分子中σ键的形成： 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 co的电子试r::H D.O3分子的球棍模型 3.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.等物质的量浓度的Ba(OH),和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H,O B.向FeL2溶液中通入等物质的量的Cl2:2Fe2++2I+2Cl=2Fe3++J,+4CI C.苯酚钠溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊： 0+C0+H0→2 OH+CO D.硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS+2H=Fe2++H,S 4.NaO2可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。Na为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.44gC02中含极性键的数目为2Na B.标准状况下，11.2L02中含有的质子数目为16N C.1.0L0.1molL1的Na2C03溶液中CO3的数目为0.1Na D.常温下，1.0LpH=11的Na2CO3溶液中OH数目为103N 5.Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环 共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 WX Z—Au—Z XW Y〉 L-Au XW A.Z的简单氢化物有臭鸡蛋气味 B.第一电离能：X<Y<Z C.该配合物中X原子的杂化方式有2种 D.原子半径：Y<X<Z 6.蛇床子素E)的结构简式如图，下列说法正确的是 A.E含有4种官能团 B.E在酸性条件下的水解产物与FCl3溶液可发生显色反应 C.1molE在NaOH溶液中水解最多消耗1 mol NaOH D.E存在顺反异构体 7.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列方程式不能准确解释相应事实的是 ONa A.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊 +C0+H,0→ +NaHCO3 B.向FeS04溶液中加入NH,HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO?=FeCO3↓+C0,个+H,O C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)2反应生成Na2FeO4:3C1O+2Fe(OH),+4OH=2FeO+3C1+5H,O D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH),溶液，得到白色沉淀：2H+SO子+Ba2++2OH=BaS04↓+2H,O 8.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2,加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附 在催化剂表面的物种用*表示。 0.5 0.0 5 *Ht+*HOOOH +HE++HOOSH *HE+*HO+*0HO ()0H+*H++0HO (3OH+.H+.OH -1.0 +H9+*03 *HS+*003H -2.0 -2.5 反应历程 下列说法错误的是 A. 图示历程包含了8个基元反应 B.反应过程中有非极性键的断裂和形成 C.总反应方程式为C0,+3H,、催能剂CH,OH+H,0 D.总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 9.工业制备茉莉醛( )的流程如图所示。下列说法正确的是 乙醇KOH 干燥剂 苯甲醛→[加一→冷却→操作X☐→过滤分馏，柱色谓 茉莉醛 入 法分离 庚醛 水相 滤渣 庚醛自缩物 已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物 A.萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸 B.乙醇主要作用是作助溶剂 C.可将最后两步“分馏”和柱色谱分离”合并为“真空减压分馏” D.可采用质谱法快速精准测定茉莉醛的结构信息 10.O在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现NO的转化，发生反应 2C0(g)+2NO(g)≥2C0(g)+N(g),向体积为2L的密闭容器中充入2molC0和2molN0,在甲、乙两种催化剂作 用下，反应5in,测得NO的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 100 甲 (700,80) 80 60 40 20 0 1003005007009001100温度/°℃ A.催化效果：甲<乙 B.700℃、甲催化条件下，5mim内v(Co)=0.32mol.L1min1 C.其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D.300℃前，乙催化剂作用下降低温度可提高CO2的产率 11.“全固态氟离子电池模型如下图所示，已知：PbS正4固体电解质只允许F通过。下列说法正确的是 负载 a 6 ●F PbSnF4 A.放电时，F由b极向a极迁移 B.充电时，阳极反应为Bi-3e+3F=Bi证3 C.放电过程中，PbSn正固体电解质的质量增大 D.放电时，每转移0.2mole,负极质量增加6.2g I2.铈(C©，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构（晶胞参 数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。下列说法正确的是 Ce 图 A.Ce位于元素周期表的ds区 B.图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C.图b晶胞中化合价为+3的Ce的数目为3 D.图a中Ce和ce的最短距离是y -a nm 13.铁元素的“价一类，二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 +6… +3… +2 单质氧化物 碱 盐类别 A.向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 B.在空气中加热c,可实现c→b的转化 C.高温下a与水蒸气反应可得到e D.在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 14.25℃时、向含NaCN、NaCO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如 下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag),pM=-lgcM0,其中，M=CN或CI或CO;Km(AgCN)<K知(AgCI)]. PM 16 15.927 12 9.75a 8 L2 04 5.52 PAG 下列有关说法错误的是 A.直线L2代表-lgc(Ag)与-lgc(CIl)的关系 B.常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag)=104875molL1 ccI C.向a点所示的溶液中加入AgNO3固体， 、增大 c(co D.常温下，反应AgCI(s)+CN=AgCN(s)+CI可以进行完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.处理含铬[C()]废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。已知C(I)在溶液中存在如下平衡： C,O号（橙色）+H,0=2CO(黄色)+2H. I.钡盐沉铬法：向含C(T)的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的BaCrO4沉淀。 (1)使用BaCO3的沉铬效果优于BaCl,的原因是 Ⅱ.亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向酸性含铬废水中加入过量，使C(I)还原成C(Ⅲ)，再加入适量石灰乳将C(Ⅲ) 转化为氢氧化物沉淀，Ca2+转化为CaSO、CaSO4。 (2)NaHSO将C,O还原为CI3+的离子方程式为 (3)C(Ⅲ)转化为氢氧化物沉淀后，充分静置沉降，检验上层清液中有$O4残留的实验方法是：取少量上层清液于试 管中， 0 Ⅲ铝还原回收C(I)法： 步骤i：向含C()的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。 步骤i:利用步骤i过滤后得到的溶液（含有A1+、C3+、SO?)制备KC,O,晶体。 (④)步骤i中pH偏低会导致C()的去除率下降，可能的原因是 0 (⑤)步骤ⅱ获得KC10,晶体的实验方案如下，请补充完整：边搅拌边向滤液中 静置、过滤；向滤渣 中加入足量的 将所得溶液煮沸、冷却；再加入足量的稀硫酸，充分反应后， 过滤，用 冰水洗涤晶体，干燥。（可选用的试剂：HO2溶液、稀硫酸、KOH溶液） 已知： ①碱性条件下Cr(Ⅲ)能被H,O,氧化为CO；酸性条件下H,O,能将C()还原为C3+ ②常温下，体系中A1(Ⅲ)、C(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示 A13 Al(OH) 100 Cr(OH)a 冠 80 Cr3 60 40 20 Al(OH)4 绸 0 2 678910i2 pH ③不同温度下KC,O,和K3SO4的溶解度如图所示。 80F 70 0F 50 K.Cr,O 堂404 經30 K,SO, 20 10 102030405060708090100 温度℃ 16.镍废料中主要含有Ni单质，还有少量的Cu、Fe、Pb单质等。现从中制取Ni,O3,可用于制造人造卫星、宇宙 飞船的高能电池，也可用于制成镍铬碱性电池，生产流程见下： 镍10%HNO, 废 50%H2SO4 浸H,02碳酸钙，过滤，HS, 过滤NH,E 料 7080C 液氧化 调pH 除Cu↓ 除Ca 酸浸 沉渣1 沉渣2 Ni2O3 NaCO溶液盐酸NO燬烧操作B草酸滤液 过滤洗涤 沉镍 已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下： Fe Cu2+ Ni2+ Fe2 开始沉淀pH 3.0 5.0 7.4 9.7 完全沉淀pH 4.0 6.5 9.0 11 回答下列问题： (1)酸浸时参与反应的HSO4与HNO3物质的量之比保持为3：2，此时N单质被氧化为iSO4,所发生反应的化 学方程式为」 (2)加入碳酸钙调pH的目的是 必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu的原因是 (3)操作B是 “煅烧时隔绝空气，所产生两种气体的成分是 (4NiO溶于盐酸产生Ni2+,再加入适量NaOH和NaC1o混合溶液制备Ni,O,。生成Ni,O3时发生反应的离子方程式 为 (⑤)根据上表数据计算，当0.010 mol/L NiSo4溶液中完全沉淀时，c(Ni2+)= mol/L. 17.以有机物A为原料制备聚合物M的路线如图所示。 .HOOC HOOC CLHO HCNBHO 浓硫酸/△ H2 A催化剂 →HO D 催化剂 E OH 浓硫酸/△ ●)● tC-CHz F 催化剂CH26O。 oOC G 回 0 OH OH HCN H.O 已知：RCR2 RCR2 催化剂 →RCR2,其中R、R,为烃基 CN COOH 回答下列问题： (1)C中官能团的名称为 (2)A的结构简式为，B分子中碳原子的杂化方式有种. (3)C→D、D→E的反应类型分别为 (4写出E+F→G的化学方程式： 0 (⑤)下列有关说法正确的是 (填字母) A.1molB和1molC充分燃烧，产生相同质量的CO, HCOO B.有机物E的沸点比 的低 C.有机物D分子中所有原子共平面 D.有机物A、C可通过红外光谱鉴别 (⑥同时满足下列条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出任意一种结构简式： ①既能与FCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO溶液反应生成气体；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③苯环 上有6个支链。 18.燃煤中的S02处理与利用是一项重要的研究课题。 I.利用CS循环再生可将燃煤尾气中的SO,转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ①CaS(s)+2SO,(g)CaSO.(s)+S,(g)△H ②CaS04s+4H2(g)=CaS(s+4H,O(g)△H2 ③S02(g)+3H2(g)H2S(g+2H,O(g)△H 恒容条件下，加入CaS、SO2、H,开始反应，平衡体系中，各气态物种的gn随温度的变化关系如图所示，n为气 态物种物质的量的值。 0S2 甲 -1上 92乙 丙 -4 T→增大T T 回答下列问题： (1)S的价层电子排布式为 (2)反应4H2(g+2S02(g)≥4H0(g)+S2(g)的△H= (用含△H、△H的代数式表示)。 (3)反应① 更有利于自发进行（填“高温”、“低温或“任何温度）. (4)已知：图示温度范围内反应②平衡常数K=10基本不变，体系中 n(H,0) 可以表示H(g)变化的 n(H2) 为图中曲线 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁)。 Ⅱ.NaCO3溶液用于吸收持续通入的SO2,反应如下： 第一步：2C03+S02+H,0S03+2HC03 第二步：HCO3+SO2HSO3+CO和SO+S02+H,02HSO 已知 物质 H,CO H2S03 K(25C K1=4.0×107 K2=4.0×101 K1=1.0×102 K2=6.0×109 (5)计算第一步的K= [c(SO2)≈c(HSO),结果保留三位有效数字]。 (⑥理论研究NaSO3、NaHCO3与SO,的反应。一定温度时，在2L浓度均为1mol.L1的NaSO3和NaHCO3混合溶 液中，随n(SO2)的增加，so和HCO?平衡转化率的变化如图。 -HCO; &860 -0S03 (b,x1) 于20 (by）o a b n(SO2)/mol ①仅从结合H的能力考虑，当n(SO2)=0mol时，与SO,优先反应的离子是 ②当n(SO2)=bnol时，SO2的平衡转化率为 (用含5、乃和b的代数式表示，写出推导过程)。 衡阳市八中2026年高二下学期期末考试 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D B B D B B C 题号 11 12 13 14 答案 B D A B 15．(1)与H+反应，使得c(H+)减小，促进正向移动，更有利于生成BaCrO4沉淀 (2) (3)用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有 (4)pH偏低，则Al与氢离子反应增强，使得Al与Cr(VI)的反应减弱，导致Cr(VI)的去除率下降 (5) KOH溶液 溶液 加热浓缩、降温结晶 16．(1) (2) 生成氢氧化铁沉淀除铁 除Cu”时发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe(OH)3沉淀 (3) 过滤 洗涤 CO2、CO (4) (5) 17．(1)羟基、羧基 (2) 3 (3) 消去反应 加成（或还原）反应 (4) (5)AD (6) 2 或 18．(1) (2) (3)低温 (4) 100 丁 (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $