湖南衡阳市衡阳县第一中学2025--2026学年下学期高二化学综合测评卷【卷1】

**基本信息** 涵盖必修与选修全册内容，以氟唑帕利、锂离子电池等科技前沿及乙酸异戊酯制备等真实实验为情境，综合考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构、有机化学、实验基础等|如第10题沙美特罗合成路线分析，考查官能团性质与手性碳判断，体现科学思维| |非选择题|4/58|结构化学、工业流程、实验探究、有机合成|如17题草酸二丁酯制备，结合实验操作与产率计算，考查科学探究与实践能力；18题有机合成路线设计，培养创新意识|

卷1 高二综合测评卷 化学·卷1·答案及解析 1.答案：A 解析：纤维素可在酸或酶的作用下水解，最终产生葡萄糖，经发酵可产生酒精，故可用于生产燃料乙醇，A正确；强酸、强碱、高温、重金属离子等会导致蛋白质变性失活，低温不会使蛋白质变性，B错误；葡萄糖的分子式为，含有5个—OH、1个—CHO，核糖的分子式为，含有4个—OH、1个—CHO，二者官能团种类相同，但数目不同，故二者不互为同系物，C错误；核糖核苷酸是组成RNA的基本单元，DNA的基本单元是脱氧核糖核苷酸，D错误。 2.答案：A 解析：中中心原子Al的价层电子对数为4，无孤电子对，则的价层电子对互斥模型为正四面体形，A正确；中子数为38的Ga原子的质量数为，可表示为，B错误；基态N原子的核外电子排布式为，核外电子排布图为，C错误；与是O元素的不同单质，二者互为同素异形体，D错误。 3.答案：C 解析：题给四种物质均为分子晶体，和均可形成分子间氢键，且形成的氢键个数比形成的多，故的沸点最高，C正确。 4.答案：B 解析：由有机物M的结构简式可知，其分子中存在羟基、碳碳双键2种官能团。 5.答案：D 解析：聚乙烯的结构为，其中不含碳碳双键，A项正确；橡胶硫化的过程中发生了化学变化，B项正确；许多天然橡胶的强度和韧性差，为了克服这些缺点，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，硫化橡胶具有更好的强度和韧性，C项正确；在高分子材料中，有机物分子有的呈链状结构，有的呈网状结构，D项错误。 6.答案：A 解析：原子N能层上只有1个s电子，无d电子的原子为K原子，有d电子的原子的核外电子排布式可为（Cr原子），也可为（Cu原子），其对应的元素都位于第四周期，故A项正确；最外层电子排布式为的原子为氖原子，最外层电子排布式为的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如、等，其对应的元素不一定位于同一周期，故B项错误；原子核外M能层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有（氩原子）、（钾原子）、（钙原子），其对应的元素不一定位于同一周期，故C项错误；两原子核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，其对应的元素不一定属于同一周期元素，如氢元素与锂元素，故D项错误。 7.答案：B 解析：以共价键结合的分子，键能越大，物质越稳定，N和P同主族，N的原子半径比P小，所以N—H键的键长比P—H键短，N—H键键能更大，因此，的稳定性比大，A项正确；的空间结构是三角双锥形，属于非极性分子（结构对称，正负电中心重合），的空间结构是三角锥形，属于极性分子（结构不对称，正负电中心不重合），所以的极性比大，不是因为N—Cl键和P—Cl键极性的差异，B项错误；P电负性较N小，成键电子对比成键电子对更偏向于H，同时P—H键键长比N—H键键长长，导致成键电子对之间斥力减小，故的键角比的大，C项正确；可形成分子内氢键，减弱分子间作用力，故的沸点比低，D项正确。 8.答案：D 解析：A（√）的中心原子S是第ⅥA族元素，最外层电子数为6，S与F形成6个σ键，孤电子对数为，则价电子对数为6+0=6。 确定中心原子价电子对数（σ键数+孤电子对数） 确定中心原子杂化方式 B（√） 价电子对数为4+0=4，Si原子为杂化 C（√） 价电子对数为4+0=4，VSEPR模型为正四面体形 D（×）是只含有离子键的离子化合物。 9.答案：C 解析：A（×）He的电子排布式为1，为全满状态，电子构型稳定，不易得失电子，所以用He替代填充探空气球更安全，不符合题意。 B（×）分子中B原子具有空轨道，分子中N原子有孤电子对，故能与形成配合物，不符合题意。 C（√）碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，符合题意。 D（×）N原子价层只有4个原子轨道，3个未成对电子，由共价键的饱和性可知，N原子不能形成5个氦弧键，所以不存在稳定的分子，不符合题意。 10.答案：B 解析：X中只有酚羟基能与NaOH反应，故1 mol X最多消耗1 mol NaOH，A错误；Y中含有苯环，能发生加成反应，含有羟基，能发生氧化反应，Y中含有氨基和羟基，分子间能脱去发生缩聚反应，B正确；Z与足量氢气反应所得产物为，*标记的碳原子为手性碳原子，故C错误；X、Y、Z中均含有羟基、氨基，但Z中还含有醚键，故D错误。 11.答案：D 解析：由题图知，氟唑帕利中含有酰胺基、碳氮双键、碳氟键、氮氮单键4种官能团，故A错误；Y中含有4种氢原子，其一氯代物有4种，故B错误；Y与足量加成，所得产物为，其中有如*所示的2个手性碳原子，C错误；X中有酰胺基，能与酸反应，含有酰胺基、羧基，能与碱反应，D正确。 12.答案：D 解析：异戊醇的分子式为，其同分异构体与异戊醇含有相同官能团，说明含有羟基，可改写为，相当于戊基与羟基结合，根据基元法，有8种结构，则的结构有8种，去掉异戊醇自身，还有7种，故A错误；乙酸和异戊醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸异戊酯和水，实验中浓硫酸起到催化作用，还有吸水作用，不是脱水作用，故B错误；题图1中的装置II不能用题图2所示装置代替，因为乙酸异戊酯在NaOH溶液中会水解，故C错误；酯化反应是可逆反应，实验中加入过量的异戊醇，可提高乙酸的转化率和乙酸异戊酯的产率，故D正确。 13.答案：B 解析：A（√）1体2面，4棱8点，由均摊法知，结构1中Co数目为，S数目为，Co、S个数比为9：8，则结构1钴硫化物的化学式为。 B（×）由晶胞2可知，S与S的最短距离为面对角线长度的，即。 C（√）晶胞2中Li位于其周围4个S形成的正四面体结构的中心，故晶胞2中距Li最近的S有4个。 D（√）晶胞2中Li数目为8，S数目为，晶胞2含4个，晶胞3中Li数目为8，S数目为，晶胞3也含4个，故晶胞2和晶胞3表示同一晶体。 14.答案：C 解析：Z原子的核外电子排布式为，则Z为H。为不同周期不同主族的短周期主族元素，由题图结构可知，W形成+2价阳离子，则W位于第IIA族，X形成2个共价键，X位于第VA族，对应的简单离子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，则X核外电子排布式为，X为为Mg；又的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且Y与位于不同周期，则Y的最外层电子数为，Y为B。 A（√）X为O，位于元素周期表第2周期第VIA族。 B（√）是12号元素，基态原子核外电子排布式为，失去2个电子，变为，则的核外电子排布式为。 C（×）B的原子序数为5，基态原子核外电子排布式为，电子占据轨道和2p的一个轨道，故有3种空间运动状态。 D（√）根据元素在元素周期表中的位置判断：越靠近F的电负性越大可知，电负性。 15.答案：（1）（1分） （2）大于（1分） （3）①和形成分子间氢键；（2分） ②O的电负性大于S，的极性强于，中H—O极性更强，酸性更强（3分） （4）可与水发生反应生成（2分）；小于（2分） （5）浓硫酸中主要以分子形式存在，而稀硫酸中主要以形式存在，呈正四面体形，结构稳定（3分） 解析：（1）Cu为29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为或，价电子排布式为。 （2）的中心原子S形成2个σ键，孤电子对数为（6-2×2）=1，价电子对数为2+1=3，杂化轨道类型是的中心原子O形成2个σ键，孤电子对数为（6-2×1）=2，价电子对数为2+2=4，杂化轨道类型是。键角：，故键角：。 （3）①浓硫酸中主要以分子形式存在，中含有羟基，能与水形成分子间氢键，故由浓硫酸较难得到无水硫酸。 ②O的电负性大于S，的极性强于，导致中H—O极性更强，更易电离出，酸性更强。 （4）与可以发生反应生成，故能溶于水。为极性溶质，可溶于极性溶剂中，在溶液中加入乙醇析出晶体，说明加入乙醇后溶剂分子极性减弱，故分子极性：。 （5）浓硫酸中主要以分子形式存在，而稀硫酸中主要以形式存在，的中心原子S形成4个σ键，孤电子对数为，价电子对数为4+0=4，的空间结构为正四面体形，结构较稳定，故稀硫酸中S较稳定，不表现强氧化性。 16.答案：（1）第二周期ⅠA族（2分） （2）平面三角形（2分） （3）和的核外电子排布相同，核电荷数：大于，离子半径：小于；相比于，与的离子半径更接近，更易被冠醚吸附，更难与分离，故离子选择性更低（5分） （4）①4（2分） ②（3分） 解析：（1）Li的原子序数为3，位于元素周期表第二周期ⅠA族。 （2）中心原子C的孤电子对数为键数为3，空间构型为平面三角形。 （3）和的核外电子排布相同，核电荷数：大于，离子半径：小于，相比于，与的离子半径更接近，更易被冠醚吸附，更难与分离，故离子选择性更低。 （4）①晶胞中，距离O最近且等距的Li个数为8，则距离Li最近且等距的O个数为4。②根据均摊法可知，该晶胞中含有8个Li、4个O（），晶胞的质量，则该晶体的密度为。 17.答案：（1）容量瓶（1分） （2）防暴沸（1分） （3）温度过低，反应速率过慢；温度过高，副反应增多（2分） （4）不再产生气泡（2分）；不能（2分） （5）（2分） （6）优点：浓硫酸具有吸水性，有利于酯化反应正向进行；缺点：浓硫酸具有脱水性，易使有机物炭化，影响产品纯度（2分） （7）（3分） 解析：（1）取用4.50 g草酸需要使用电子天平，取用18.3 mL正丁醇需要使用量筒和胶头滴管，不需要使用的仪器为容量瓶。 （2）步骤I中沸石的作用为防暴沸，也可用碎瓷片替代。 （3）根据实验原理可知，制备草酸二丁酯的反应温度为。温度过低，反应速率过慢；温度过高，副反应增多，因此步骤II中反应温度应控制在。 （4）制得的草酸二丁酯中含有草酸和正丁醇，加入饱和溶液，可以中和草酸生成气体，当观察到不再产生气泡时，说明反应结束；草酸二丁酯在NaOH溶液中可以发生水解反应，因此饱和溶液不能替换为NaOH溶液。 （5）制得的草酸二丁酯加入饱和溶液洗涤除杂后，还混有少量生成的和，因此步骤V用水洗涤是为了除去、。 （7）最终获得草酸二丁酯3.03 g，物质的量为，根据反应原理，正丁醇过量，理论上生成0.05 mol草酸二丁酯，则产率为。 18.答案：（1）还原反应（1分）；羟基、酰胺基（2分） （2）（2分） （3）保护氨基，防止其与中的酚羟基发生反应（2分） （4）（3分） （5）（5分） 解析：（1）根据A和B的结构简式知，A→B的过程中羰基转化为羟基，故A→B发生还原反应。由C的结构简式知，C中官能团的名称为羟基、酰胺基。 （2）E转化为F的同时生成，结合原子守恒及盐酸托莫西汀的结构简式知，F的结构简式为。 （3）根据D→E→F→盐酸托莫西汀的转化过程知，试剂的作用是保护氨基。 （4）E的分子式为，由苯环上只有2种化学环境的氢原子知，M的结构对称；由碱性条件下水解后酸化，生成X、Y、Z三种产物，结合E的不饱和度为5知，M中含有或，生成的产物Z为；由Y的核磁共振氢谱图中峰面积比为6:3:1:1知，Y中存在2个等效的，又Y中存在手性碳原子，则Y为，此时还剩余4个C原子，结合X中存在手性碳原子、X遇发生显色反应及苯环上只有2种化学环境的氢原子知，X为，故M为。 （5）根据合成盐酸托莫西汀的路线知，可由和按照E→F的反应合成，可由按照B→C→D的反应合成，可由发生酯化反应后还原得到，据此设计合成路线。 化学·卷1答案 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 卷一 高二综合测评卷 化学·卷1 分值：100 分 时间：75 分钟 考试范围：必修全册+选修全册 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.生物大分子是指生物体细胞内存在的蛋白质、核酸、多糖等大分子，是生物体的重要组成成分。下列有关生物大分子的说法正确的是( ) A.纤维素可用于生产燃料乙醇 B.低温、强碱等极端环境会使蛋白质变性失活 C.葡萄糖与核糖互为同系物 D.核糖核苷酸是组成DNA的基本单元 2.下列化学用语或图示表示正确的是( ) A.的价层电子对互斥模型： B.中子数为38的Ga原子： C.基态N原子的核外电子排布图： D.与互为同位素 3.下列物质均为分子晶体，其中沸点最高的是( ) A. B. C. D. 4.有机物M广泛应用于多种香精中，其结构简式如图所示，M分子中所含官能团的种类有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 5.下列关于有机高分子材料的说法错误的是( ) A.聚乙烯中不含碳碳双键 B.橡胶硫化的过程中发生的是化学变化 C.硫化橡胶比天然橡胶强度大 D.高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 6.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定位于同一周期的是( ) A.两原子N能层上都只有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 B.最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子 C.原子核外M能层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D.两原子核外全部都是s电子 7.N和P为同主族相邻元素。下列有关N、P的化合物说法错误的是( ) A.的稳定性比大，原因是N—H键的键能大于P—H键 B.的极性比的大，原因是N—Cl键的极性比P—Cl键的大 C.的键角比的大，原因是的成键电子对间排斥力较大 D.的沸点比低，原因是可形成分子内氢键 8.氟元素的化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是（ ） A.用于高压输电装置中的绝缘气，其中心原子价层电子数为6 B.氢氟酸雕刻玻璃时生成，其中的Si原子是杂化 C.锂离子电池用到的电解质中阴离子的VSEPR模型为正四面体形 D.萤石的主要成分是，它是由离子键和非极性键构成的离子化合物 9.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( ) 选项 实例 解释 A 用He替代填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N—F键 10.沙美特罗（化合物Z）是一种哮喘治疗药物，一种合成沙美特罗的部分路线如图，其中—Ph代表苯基。下列说法正确的是( ) A.1 mol X最多消耗3 mol NaOH B.Y能发生加成、氧化、缩聚反应 C.Z和足量氢气反应所得产物中有5个手性碳原子 D.X、Y、Z的官能团类型相同 11.氟唑帕利作为我国首个自主知识产权的PARP抑制剂，获批用于维持治疗晚期卵巢癌，其合成路线如图。下列说法正确的是( ) A.氟唑帕利中含有5种官能团 B.Y的一氯代物有3种 C.Y与足量加成的物中有3个手性碳原子 D.X在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应 12.乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇 制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示（加热及夹持仪器略），相关物质的部分性质如表所示。 物质 密度 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 0.809 132 微溶 乙酸 1.049 118 易溶 乙酸异戊酯 0.876 142 微溶 下列说法正确的是( ) A.异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有4种 B.实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用 C.将装置II换成图2所示装置效果更好 D.实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率和乙酸异戊酯的产率 13.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是( ) A.结构1钴硫化物的化学式为 B.晶胞2中S与S的最短距离为 C.晶胞2中距Li最近的S有4个 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 14.一种新型漂白剂（结构如图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期主族元素，Z原子的核外电子排布式为，的最外层电子数之和等于的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是( ) A.X位于元素周期表第2周期第VIA族 B.的核外电子排布式为 C.基态Y原子核外有5种空间运动状态 D.电负性： 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分）（硫酸四氨合铜晶体）是一种重要化工产品，一种制备流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为______。 （2）的键角___________（填“大于”“小于”或“等于”）的键角。 （3）已知：、的结构式分别为（硫酸）、（亚硫酸）。 ①浓硫酸浓度一般为98.3%，由浓硫酸较难得到无水硫酸，其主要原因是____________。 ②含氧酸中H—O极性越强，酸性越强。的酸性比的强，其原因是_____ （4）是非极性分子，是极性溶剂，但是能溶于水，其主要原因是______________。在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：____________（填“大于”或“小于”）水。 （5）浓硫酸中+6价S具有强氧化性，而稀硫酸中S较稳定，不表现强氧化性，其主要原因是___________（从结构稳定性角度分析）。 16.（14分）锂在储能方面有重要作用，盐湖卤水是我国锂的主要来源。盐湖卤水中的含量低，、的含量较高，提锂难度大。 （1）Li在元素周期表中的位置是_________。 （2）碳酸盐沉淀法是最早应用于盐湖卤水提锂的方法。的空间构型为___________。 （3）冠醚萃取法可选择性提取低浓度的。某种冠醚的结构如图。 当冠醚空腔大小与金属离子接近时，金属离子易被吸附进入空腔中，实现萃取。该冠醚在某溶剂中的离子选择性如表。 离子选择性 164:1 3:1 从原子结构角度解释冠醚的离子选择性的原因：__________。 （4）用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为。 ①距离Li最近且等距的O的数目为__________。 ②已知阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为______。 17.（15分）实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下。 实验原理： 实验过程： 回答下列问题： （1）取用4.50 g草酸（0.05 mol）和18.3 mL正丁醇（约为0.20 mol）的过程中，不需要用的仪器为_________（填名称）。 （2）步骤I中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为_________。 （3）步骤II中反应温度应控制在，理由是____________________。 （4）步骤IV反应结束的标志为___________，饱和溶液_____（填“能”或“不能”）替换为NaOH溶液。 （5）已知：正丁醇微溶于水。步骤V是为了除去_____杂质。 （6）若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点：_____________________。 （7）最终获得草酸二丁酯3.03 g，产率为___________。 18.（15分）盐酸托莫西汀是第一个用于治疗注意缺陷多动障碍的非兴奋性药物，一种制备盐酸托莫西汀的合成路线如下： 已知：R代表烃基，Boc—代表—OOC—。 （1）A→B的反应类型为_____________________，C中官能团的名称为________。 （2）E转化为F的同时生成，F的结构简式为______。 （3）试剂的作用是______。 （4）E的一种同分异构体M满足下列条件，写出其结构简式为______。 ①含有苯环，且苯环上只有2种化学环境的氢原子 ②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y、Z三种产物，且X、Y中都含有手性碳原子 ③X遇发生显色反应，Y的核磁共振氢谱图中峰面积比为6:3:1:1 （5）根据合成盐酸托莫西汀的路线，设计以苯酚、乙醇、为原料合成的路线。（无机试剂和有机溶剂任用） 化学·卷1 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $