2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 讲义-分层练习- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦氯气的实验室制法与氯离子的检验核心知识点，系统梳理实验室制氯气的反应原理、仪器装置、净化收集及尾气处理，延伸其他制备方法，衔接氯离子检验的实验探究、试剂选择与干扰排除，构建完整知识支架。 资料通过“知识梳理+分层精练”设计，突出科学思维（如离子方程式书写、实验原理分析）与科学探究（装置优化、检验步骤设计），易错提醒强化规范操作，分层习题助力课中教学与课后查漏，培养严谨科学态度与实践能力。

倒卖司马，搬运4000+ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 氯气的实验室制法【重难点】 知识点02 氯离子的检验【重难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 氯气的实验室制法 题组02 氯离子的检验 第一部分 知识梳理 知识点01 氯气的实验室制法 1．实验原理 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O， 该反应的氧化剂为MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。 2．仪器装置 主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、烧杯等。 Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示。 发生装置 ①固体＋液体气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等 ③试剂：分液漏斗中盛放浓盐酸， 圆底烧瓶中盛放MnO2。 净化装置(洗气瓶) 先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4除去水蒸气 收集装置 用上排空气法收集 验满方法 ①观察法(黄绿色)； ②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。其原理是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇置换出的I2变蓝； ③湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 尾气处理装置 盛有NaOH溶液的烧杯，NaOH溶液作用为吸收过量Cl2，防止污染空气，反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ❗易错提醒 ①稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 ②制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 ③尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 ④实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 3.其它实验室制氯气的反应原理 (将MnO2换成氧化性更强的固体KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2) ①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2 ＋8H2O＋5Cl2↑；(不需加热) ②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；(不需加热) ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。(不需加热) 知识点02 氯离子的检验 实验探究 在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表： 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ②NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2.氯离子检验方法 (1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓。 3.氯离子检验的一般步骤 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl-。 ❗特别提醒 氯离子检验的注意事项 (1)用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 (2)不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 (3)Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 判断正误 (1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－(×) (2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl(×) (3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质(×) 第二部分 分层精练 ◆题组01 氯气的实验室制法 1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是 A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．如果需要得到干燥纯净的，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子 【答案】A 【详解】A．该装置的错误：没有用酒精灯加热，与浓盐酸不发生反应，从而得不到；没有进行尾气处理，A正确； B．的密度比空气大，用向上排空气法，B错误； C．要得到干燥纯净的，首先应将气体通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去水蒸气，C错误； D．根据反应：，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol； 故选A。 2．实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B．为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C．装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D．装置的作用是吸收尾气 【答案】B 【详解】A．实验室制氯气时为便于控制反应，用分液漏斗盛放浓盐酸，Ａ正确； B．为了除去氯气中的杂质，需要通过饱和食盐水，若通过饱和碳酸钠溶液，氯气也会与碳酸钠溶液反应，且生成的成为新的杂质，B错误； C．采用冰水浴冷却有利于的生成，防止温度高时产生，C正确； D．对于有污染性气体生成的实验，一般都需要配备尾气处理装置，D正确。 故选B。 3．某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的，下列说法错误的是 A．该装置制的化学方程式为(浓) B．饱和食盐水的作用是除去中含有的HCl杂质 C．NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境 D．实验时仪器接口的连接顺序为eabcdghf 【答案】D 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下反应生成，化学方程式为，饱和食盐水除去中的杂质，浓硫酸干燥，溶液吸收尾气，据此分析。 【详解】A．装置A中与浓盐酸在加热条件下反应生成，化学方程式为，A不符合题意； B．饱和食盐水可降低的溶解度，同时吸收杂质，作用是除去中含有的杂质，B不符合题意； C．有毒，溶液可与反应，作用是吸收多余的，防止污染环境，C不符合题意； D．制备纯净、干燥的，应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸干燥，收集时采用向上排空气法，仪器接口的连接顺序应为，D符合题意； 故选D。 4．应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A．次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 B．a为蓝墨水，不能探究是否有漂白性 C．a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： D．c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染 【答案】C 【详解】A．次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、Cl2和水，反应的离子方程式为，A正确； B．墨水中含有水，氯气会和水生成具有漂白性的HClO，故不可探究氯气是否具有漂白性，B正确； C．氯气可氧化溴离子或碘离子，可以证明氧化性：和，但实验中无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，C错误； D．氯气能与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，D正确； 故答案选C。 5．下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 已知：KSCN与Fe3+反应生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为红色絮状物 A．相较于舍勒制备氯气所用的MnO2，KMnO4的氧化性更强 B．a处布条褪色，说明Cl2与水发生了反应 C．b处溶液中出现白色沉淀，证明Cl2与水反应生成 D．c处棉花变红，发生的反应之一为 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，右侧试管中高锰酸钾与浓盐酸混合反应制备氯气，湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，氯气和水生成HCl，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，尾气使用气球收集防止污染； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热制取氯气，而高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，说明KMnO4的氧化性更强，A正确； B．a处为湿润的有色布条，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，使有色布条褪色，故该现象说明Cl2与水发生了反应，B正确； C．氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，b 处溶液中出现白色沉淀，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，不能说明Cl2与水反应生成Cl-，C错误； D．氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，故c处棉花变红，发生的反应之一为，D正确； 答案选C。 6．制备并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正确的是 A．左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 B．红色鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C．浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝 D．浸有溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 【答案】C 【分析】左侧试管在常温下由浓盐酸和反应制备，产生的气体依次接触到红色鲜花验证有无漂白性、浸有淀粉溶液的脱脂棉验证的氧化性和浸有NaOH溶液的脱脂棉用于尾气处理。 【详解】A．左侧试管中，浓盐酸和反应制备，体现了浓盐酸的还原性，A错误； B．红色鲜花褪色，是与水反应生成的HClO漂白了鲜花，不能证明氯气具有漂白性，B错误； C．具有氧化性，能将KI氧化为，遇淀粉变蓝，因此浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝，C正确； D．氯气有毒，浸有溶液的脱脂棉能吸收氯气，防止污染空气，不可将其撤掉，D错误； 故选C。 7．如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。下列实验现象、解释或结论都正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处有气泡生成 氯气与水生成了酸性物质 C c处先变红后褪色 氯气与水生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并探究其性质。 【详解】A．铁和氯气在常温下不反应，因此无明显现象，A错误； B．b处有气泡，应该是二氧化碳气体，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，说明氯气与水生成了酸性物质，B正确； C．c处先变红，说明氯气与水生成了酸性物质，后褪色，则说明氯气与水反应还生成具有漂白性的物质，C错误； D．d处立即褪色，可能是氯气与水反应生成了漂白性物质，也可能是生成酸性物质中和了NaOH，或氯气直接与NaOH反应，D错误； 故答案为B。 8．下列离子方程式书写正确的是 A．将投入溶液中： B．铝与氢氧化钠溶液反应： C．用醋酸除去水壶水垢： D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取 【答案】B 【详解】A ．钠性质活泼，遇盐溶液优先与水反应（），生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，正确离子反应为：，故A错误； B．铝与强碱反应生成[Al(OH)4]⁻和H2，方程式符合反应事实，原子和电荷均守恒，故B正确； C．醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不可拆，应保留分子形式，正确离子方程式为：，故C错误； D ．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气的正确离子方程式为，故D错误； 故答案为B。 9．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气。某实验小组用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 请回答下列问题： (1)装置B是除杂装置，盛放的试剂是______(填“饱和食盐水”或“饱和Na2CO3溶液”)。 (2)装置D为Cl2的收集装置，其中的导管应______(填“长进短出”或“短进长出”)。 (3)装置A中发生的化学方程式为______。 (4)若将装置D中收集到的Cl2通入下列装置，则能看到红色布条褪色的是装置______(填“A”或“B”)。 【答案】(1)饱和食盐水 (2)长进短出 (3) (4)B 【分析】A装置用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C用浓硫酸干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气，E中氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，F中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）A中生成的氯气中含有杂质氯化氢，装置B除氯气中的氯化氢，盛放的试剂是饱和食盐水，利用了饱和食盐水在溶解氯化氢的同时，降低氯气溶解度的特性。 （2）氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，装置D为Cl2的收集装置，其中的导管应长进短出。 （3）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生的化学方程式为。 （4）氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此只能漂白湿润的红色布条，若将装置D中收集到的Cl2通入如图所示的装置中，则能看到红色布条褪色的是装置B。 10．“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为制备装置和过程如图： (1)装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______，分液漏斗中侧导管的作用是_______，C装置中多孔球泡的目的是_______。 (2)“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为_______；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是_______(写1点)。 (3)打开A装置分液漏斗的活塞，A装置中反应的离子方程式为_______。 (4)关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。 ①C装置中冰水浴的作用是_______(答1条即可)： ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、_______、过滤得到粗产品。 (5)D装置中NaOH溶液的作用是_______。 【答案】(1) 圆底烧瓶 平衡气压，使液体顺利流下 增大氯气与溶液的接触面积，使反应更充分 (2) 稳定性更高，不易分解（或有效氯含量更高，消毒效果更好等，合理即可） (3) (4) 降低反应温度，防止产物分解（或减少氯气的溶解，提高原料利用率等，合理即可） 冷却结晶 (5)吸收未反应的氯气，防止污染空气 【分析】首先在装置A中，利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气，生成的氯气经装置B中饱和食盐水除去氯化氢杂质；随后，纯净的氯气通过多孔球泡通入装置C中，在冰水浴条件下与和的混合溶液反应，制备“清洗灵”的有效成分；最后，装置D中的溶液用于吸收未反应的氯气，防止其污染空气。 【详解】（1）装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为圆底烧瓶；分液漏斗中侧导管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；C装置中多孔球泡的目的是增大氯气与溶液的接触面积，使反应更充分，故答案为：圆底烧瓶；平衡气压，使液体顺利流下；增大氯气与溶液的接触面积，使反应更充分； （2）“84消毒液”中与水反应生成具有杀菌消毒的，反应的离子方程式为：； “消洗灵”与“84消毒液”相比具有的优点是稳定性更高，不易分解（或有效氯含量更高，消毒效果更好等，合理即可），故答案为：；稳定性更高，不易分解（或有效氯含量更高，消毒效果更好等，合理即可）； （3）A装置中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：； （4）①C装置中冰水浴的作用是降低反应温度，防止产物分解（或减少氯气的溶解，提高原料利用率等，合理即可），故答案为：降低反应温度，防止产物分解（或减少氯气的溶解，提高原料利用率等，合理即可）； ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品，故答案为：冷却结晶； （5）D装置中溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气。 ◆题组02 氯离子的检验 11．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 C．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 D．检验气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 【答案】B 【详解】A．实验室制取氯气时，多余的氯气通常用氢氧化钠溶液吸收，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低、吸收效率不高，不适合用于吸收多余氯气，A错误； B．氯气在常温下加压可液化，常温下干燥的液氯不与铁发生反应，可储存在干燥的钢瓶中，B正确； C．氯气与氢气混合需光照或点燃才会爆炸，C错误； D．将气体通入硝酸银溶液，Cl2与水反应生成HCl和HClO，生成的HCl与AgNO3反应产生AgCl沉淀，因此无论是否混有HCl都会产生沉淀，无法检验，D错误； 故答案选B。 12．实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是 A．稀盐酸、溶液 B．稀硝酸、溶液 C．溶液、溶液 D．稀硫酸、溶液 【答案】B 【详解】A．稀盐酸会引入，干扰自来水中氯离子的检验，A错误； B．先用稀硝酸酸化可排除等的干扰，再加溶液，若出现白色沉淀，说明产生了，可检验自来水中氯离子，B正确； C．与硝酸银反应会生成AgOH（易分解为褐色的沉淀）生成，干扰氯离子的检测，C错误； D．稀硫酸会引入，而可与结合生成微溶物而干扰氯离子的检测，D错误； 故选B。 13．下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小 【答案】D 【详解】A．新制氯水中含、、三种分子，A错误； B．新制氯水中含和，使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性和漂白性，会将变红的试纸漂白褪色，B错误； C．光照氯水时发生反应，逸出的气体是，不是，C错误； D．氯水放置过程中不断分解为强酸，溶液酸性增强，pH变小，D正确； 故选D。 14．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．存在的循环转化关系 B．物质a可由b在中点燃得到 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e溶液中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为氯盐，据此解答。 【详解】A．a→b（HCl→Cl2需氧化，可行），b→d（Cl2→HClO，氯气与水反应即可），d→a（HClO受热分解生成HCl），A正确； B．a为HCl，b为Cl2，H2与Cl2点燃反应生成HCl（H2+Cl22HCl），B正确； C．d为HClO，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误； D．e为-1价盐（如NaCl），阴离子为Cl⁻，可用AgNO3和稀硝酸检验（生成不溶于酸的AgCl沉淀），D正确； 答案选C。 15．根据实验目的，下列实验方案、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案、现象 结论 A 验证氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 B 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 均取1g样品于编号①、②的试管中，分别加入几滴水振荡，并将温度计插入其中，片刻后①号试管中温度上升，②号试管中温度下降 ①号试管内为碳酸氢钠，②号试管内为碳酸钠 C 检验溶液中是否含有Cl- 取样向该溶液中先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 检验久置在空气中的Na2O2是否变质 向久置在空气中的Na2O2中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中，未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．干燥氯气本身无漂白性，鲜花褪色是因氯气与鲜花中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性，实验结论错误，A错误； B．碳酸钠溶解时放热，温度应升高，碳酸氢钠溶解时吸热，温度应下降，现象描述与结论颠倒，B错误； C．先加稀硝酸排除干扰离子（如），再加AgNO3生成白色沉淀，说明含Cl⁻，实验合理，C正确； D．久置在空气中的Na2O2，可能发生变质并生成Na2CO3，加入H2SO4后，可能生成CO2，但CO2与CaCl2溶液不反应，无法通过是否沉淀判断是否生成Na2CO3，实验设计无效，D错误； 故选C。 16．为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 实验现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 实验现象 布条颜色无明显变化 布条迅速褪色 有白色沉淀产生 红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加入NaOH溶液，始终未观察到溶液变红 下列说法错误的是 A．甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B．乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C．丙中出现的白色沉淀是与直接反应生成的 D．丁中实验现象说明酚酞已被氧化 【答案】C 【详解】A．干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条颜色无明显变化，说明干燥的氯气不具有漂白性，A正确； B．干燥的氯气通入湿润的有色布条中，先和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使布条迅速褪色，B正确； C．干燥的氯气通入硝酸银溶液中，先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸中的氯离子和硝酸银中的银离子反应产生氯化银沉淀，不是与直接反应生成，C错误； D．因在褪色后的溶液中再逐渐加入NaOH溶液，若溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成氧化性的物质将酚酞氧化，使溶液褪为无色，D正确； 故答案选C。 17．有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(不能重复)。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： (1)根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为_______；B中所含阳离子为_______(填微粒符号)；C的化学式为_______。 (2)B能用于实验室检验_______(填“”或“”)的存在。 (3)C与D反应的离子方程式为_______。 (4)在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰 _______          第二步 向第一步实验后的溶液中滴加_______(填试剂) 检验的存在 略 【答案】(1) AgCl (2) (3) (4) 溶液 【分析】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(不能重复)。向A中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生白色沉淀，该沉淀为，则A中含有，与、、都不能共存，所以A为AgNO3；向B中加水溶解呈蓝色，加入稀盐酸无明显现象，则B中含有，不能与共存，即B不是碳酸铜；向C中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生气泡，该气体为，说明C中含有，而与不能共存，则C为Na2CO3；D中肯定含有，由于Ba2+与不能共存，所以D为BaCl2，即B为CuSO4，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，AgNO3与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为AgCl；B为CuSO4，所含阳离子为；C的化学式为； （2）由分析可知，B为CuSO4，遇水变蓝，能用于实验室检验的存在； （3）由分析可知，C为Na2CO3，D为BaCl2，两者反应生成沉淀和NaCl，其离子方程式为：； （4）如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，需要先排除的干扰，向溶液中滴加过量的溶液，发生反应的离子方程式为：；再向第一步实验后的溶液中滴加溶液，检验的存在(若有白色沉淀产生，则原溶液中存在)。 18．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题。 (1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________________________________________。 (2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生的有关反应的化学方程式：___________________________________________________。 (3)硬质玻璃管中的反应现象为__________________________________________________，反应的化学方程式为_________________________________________________。 (4)装置中空试管的作用是_____________________________________________。 (5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_________________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 【答案】(1)通入氯气排尽装置中的空气 (2)Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (3) 剧烈反应，产生棕黄色的烟 Cu+Cl2CuCl2 (4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (5) 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【分析】干燥的氯气与铜粉反应，为避免铜加热条件下与氧气反应，应先通入氯气排尽空气，空试管起到安全瓶的作用，氯气溶于水形成氯水，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊先变红后褪色，氯化氢与硝酸银反应能够生成氯化银白色沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此回答。 【详解】（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气； （2）氯水中存在氯离子，能与银离子反应生成氯化银，故白色沉淀为氯化银，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3； （3）干燥的氯气与铜粉在加热条件下剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2； （4）由分析知，空试管起到安全瓶的作用，防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； （5）氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 19．氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示（部分夹持仪器略去）。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 (1)在实验开始之前，应当进行的操作是___________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 (3)装置B中试剂的作用是___________。 (4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是___________。 (5)a溶液是___________，原因是___________。 (6)装置E的作用是___________。 (7)写出D中所发生反应的化学方程式：___________，检验D中生成的操作步骤是：先加入___________，再加入___________。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)分液漏斗 (3)除去氯气中的氯化氢气体 (4)降低的产率 (5) KOH溶液 氯气与碱反应，温度较高时生成，C装置采用水浴加热，欲制取 (6)吸收多余氯气，以免污染空气 (7) 稀 溶液 【分析】与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应可生成()。浓盐酸具有挥发性，制得的中含有杂质HCl，可通过装置B中的饱和NaCl溶液除去；在装置C中，与热的KOH溶液反应产生KCl、、；装置D中与溶液在冰水浴条件下反应产生NaCl、NaClO、；多余的经过装置E中NaOH溶液吸收处理。 【详解】（1）制取气体的反应装置及有气体参加的反应，在实验开始之前，应当进行的操作是检查装置的气密性是否良好； （2）根据装置图可知：图中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； （3）与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应制取，浓盐酸具有挥发性，制取得到的中含有杂质HCl，可通过饱和NaCl溶液除去； （4）制取得到的中含有杂质HCl，若没有装置B除去HCl，HCl进入后续装置会与KOH和NaOH反应，消耗了制备目标产物所需的碱，且也能与制得的发生氧化还原反应(、)，会降低的产率； （5）根据题意可知，加热条件下装置C用于制备，则试管a中溶液为KOH溶液，与热的KOH溶液反应生成KCl、、； （6）装置E中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余，以免污染空气； （7）装置D中与溶液在冰水浴条件下反应产生NaCl、NaClO、，该反应的化学方程式为：；检验常用稀硝酸、硝酸银溶液，故操作步骤是：取D中溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明存在。 20．某实验小组利用如下装置制取干燥纯净的氯气，并进行氯气性质的探究。回答下列问题： (1)仪器A的名称为___________。 (2)实验室制备氯气的化学方程式为___________。 (3)装置C中浓硫酸的作用是___________。 (4)若E中盛放淀粉碘化钾溶液，通入氯气后，溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为___________。 (5)若E中盛放蒸馏水，通入氯气即可制得氯水，检验氯水中含有氯离子的试剂是硝酸酸化的___________溶液(填化学式)。 (6)若E中盛放的是含酚酞的氢氧化钠溶液，通入氯气后，溶液红色褪去。为探究溶液褪色的原因，有同学提出猜想： 猜想1：___________，导致溶液红色褪去。 猜想2：氯水中的酸消耗了氢氧化钠，导致溶液红色褪去。 ①猜想1是___________。 ②为验证上述猜想，该同学取少量褪色后的溶液于甲、乙两支试管中，向甲试管中滴加足量氢氧化钠溶液，向乙试管中滴加几滴酚酞溶液。如果观察到___________(填实验现象)，则猜想2成立。 (7)若E中盛放氢氧化钠溶液，通入氯气可制得漂白液。漂白液可用于处理工业废水中含的有毒物质，被漂白液氧化成、，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) (3)干燥 (4) (5) (6) 氯水中的将酚酞氧化 甲试管中溶液变红或者乙试管中溶液无明显变化 (7) 【分析】本实验装置用于制备干燥纯净的氯气并探究其性质。装置A中利用与浓盐酸在加热条件下反应生成；生成的通过装置B中的饱和食盐水除去杂质，再经装置C中的浓硫酸干燥；干燥后的进入装置D收集，在装置E中进行性质实验，最后通过装置F中的溶液进行尾气处理，据此分析。 【详解】（1）仪器A为圆底烧瓶； （2）实验室利用与浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学方程式为：； （3）装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气，除去氯气中混有的水蒸气； （4）氯气与碘化钾发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，离子方程式为：； （5）检验氯离子的试剂为硝酸酸化的溶液，会生成白色沉淀； （6）①氯气与水反应生成的具有强氧化性，猜想为：氯水中的将酚酞氧化； ②验证猜想2时，若甲试管中溶液变红或者乙试管中溶液无明显变化，说明褪色是因为酸消耗了氢氧化钠，而非的漂白作用，猜想2成立； （7）漂白液中的将氧化为和，自身被还原为，配平后的离子方程式为。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000＋ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 氯气的实验室制法【重难点】 知识点02 氯离子的检验【重难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 氯气的实验室制法 题组02 氯离子的检验 第一部分 知识梳理 知识点01 氯气的实验室制法 1．实验原理 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式：______________________________________； 离子方程式：______________________________________。 该反应的氧化剂为______，浓盐酸既表现______性，又表现__性。 2．仪器装置 主要仪器有铁架台、______、______、________、洗气瓶、集气瓶、烧杯等。 Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示。 发生装置 ①固体＋液体气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等 ③试剂：分液漏斗中盛放__________， 圆底烧瓶中盛放__________。 净化装置(洗气瓶) 先通过饱和食盐水除去____，再通过浓H2SO4除去______ 收集装置 用____排空气法收集 验满方法 ①观察法(黄绿色)； ②将_______________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变____，则证明已集满。其原理是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇置换出的I2变____； ③_____________________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生___________的变化，则证明已集满。 尾气处理装置 盛有NaOH溶液的烧杯，NaOH溶液作用为_____________________，反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=_____________________ ❗易错提醒 ①稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 ②制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 ③尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 ④实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 3.其它实验室制氯气的反应原理 (将MnO2换成氧化性更强的固体KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2) ①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2 ＋8H2O＋5Cl2↑；(不需加热) ②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；(不需加热) ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。(不需加热) 知识点02 氯离子的检验 实验探究 在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表： 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ______________ ______________ __________________ ②NaCl溶液 ______________ ______________ __________________ ③Na2CO3溶液 ______________ ______________ ____________________________________________________ 2.氯离子检验方法 (1)试剂：________、________。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：________________________。 3.氯离子检验的一般步骤 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl-。 ❗特别提醒 氯离子检验的注意事项 (1)用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 (2)不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 (3)Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 判断正误 (1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－(　　) (2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl(　　) (3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质(　　) 第二部分 分层精练 ◆题组01 氯气的实验室制法 1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是 A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．如果要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子 2．实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B．为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C．装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D．装置的作用是吸收尾气 3．某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的，下列说法错误的是 A．该装置制的化学方程式为(浓) B．饱和食盐水的作用是除去中含有的HCl杂质 C．NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境 D．实验时仪器接口的连接顺序为eabcdghf 4．应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A．次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 B．a为蓝墨水，不能探究是否有漂白性 C．a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： D．c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染 5．下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 已知：KSCN与Fe3+反应生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为红色絮状物 A．相较于舍勒制备氯气所用的MnO2，KMnO4的氧化性更强 B．a处布条褪色，说明Cl2与水发生了反应 C．b处溶液中出现白色沉淀，证明Cl2与水反应生成 D．c处棉花变红，发生的反应之一为 6．制备并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正确的是 A．左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 B．红色鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C．浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝 D．浸有溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 7．如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。下列实验现象、解释或结论都正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处有气泡生成 氯气与水生成了酸性物质 C c处先变红后褪色 氯气与水生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 8．下列离子方程式书写正确的是 A．将投入溶液中： B．铝与氢氧化钠溶液反应： C．用醋酸除去水壶水垢： D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取 9．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气。某实验小组用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 请回答下列问题： (1)装置B是除杂装置，盛放的试剂是______(填“饱和食盐水”或“饱和Na2CO3溶液”)。 (2)装置D为Cl2的收集装置，其中的导管应______(填“长进短出”或“短进长出”)。 (3)装置A中发生的化学方程式为______。 (4)若将装置D中收集到的Cl2通入下列装置，则能看到红色布条褪色的是装置______(填“A”或“B”)。 10．“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为制备装置和过程如图： (1)装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______，分液漏斗中侧导管的作用是_______，C装置中多孔球泡的目的是_______。 (2)“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为_______；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是_______(写1点)。 (3)打开A装置分液漏斗的活塞，A装置中反应的离子方程式为_______。 (4)关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。 ①C装置中冰水浴的作用是_______(答1条即可)： ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、_______、过滤得到粗产品。 (5)D装置中NaOH溶液的作用是_______。 ◆题组02 氯离子的检验 11．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 C．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 D．检验气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 12．实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是 A．稀盐酸、溶液 B．稀硝酸、溶液 C．溶液、溶液 D．稀硫酸、溶液 13．下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小 14．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．存在的循环转化关系 B．物质a可由b在中点燃得到 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e溶液中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 15．根据实验目的，下列实验方案、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案、现象 结论 A 验证氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 B 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 均取1g样品于编号①、②的试管中，分别加入几滴水振荡，并将温度计插入其中，片刻后①号试管中温度上升，②号试管中温度下降 ①号试管内为碳酸氢钠，②号试管内为碳酸钠 C 检验溶液中是否含有Cl- 取样向该溶液中先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 检验久置在空气中的Na2O2是否变质 向久置在空气中的Na2O2中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中，未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 16．为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 实验现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 实验现象 布条颜色无明显变化 布条迅速褪色 有白色沉淀产生 红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加入NaOH溶液，始终未观察到溶液变红 下列说法错误的是 A．甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B．乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C．丙中出现的白色沉淀是与直接反应生成的 D．丁中实验现象说明酚酞已被氧化 17．有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(不能重复)。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： (1)根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为_______；B中所含阳离子为_______(填微粒符号)；C的化学式为_______。 (2)B能用于实验室检验_______(填“”或“”)的存在。 (3)C与D反应的离子方程式为_______。 (4)在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰 _______          第二步 向第一步实验后的溶液中滴加_______(填试剂) 检验的存在 略 18．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题。 (1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________________________________________。 (2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生的有关反应的化学方程式：___________________________________________________。 (3)硬质玻璃管中的反应现象为__________________________________________________，反应的化学方程式为_________________________________________________。 (4)装置中空试管的作用是_____________________________________________。 (5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_________________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 19．氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示（部分夹持仪器略去）。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 (1)在实验开始之前，应当进行的操作是___________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 (3)装置B中试剂的作用是___________。 (4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是___________。 (5)a溶液是___________，原因是___________。 (6)装置E的作用是___________。 (7)写出D中所发生反应的化学方程式：___________，检验D中生成的操作步骤是：先加入___________，再加入___________。 20．某实验小组利用如下装置制取干燥纯净的氯气，并进行氯气性质的探究。回答下列问题： (1)仪器A的名称为___________。 (2)实验室制备氯气的化学方程式为___________。 (3)装置C中浓硫酸的作用是___________。 (4)若E中盛放淀粉碘化钾溶液，通入氯气后，溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为___________。 (5)若E中盛放蒸馏水，通入氯气即可制得氯水，检验氯水中含有氯离子的试剂是硝酸酸化的___________溶液(填化学式)。 (6)若E中盛放的是含酚酞的氢氧化钠溶液，通入氯气后，溶液红色褪去。为探究溶液褪色的原因，有同学提出猜想： 猜想1：___________，导致溶液红色褪去。 猜想2：氯水中的酸消耗了氢氧化钠，导致溶液红色褪去。 ①猜想1是___________。 ②为验证上述猜想，该同学取少量褪色后的溶液于甲、乙两支试管中，向甲试管中滴加足量氢氧化钠溶液，向乙试管中滴加几滴酚酞溶液。如果观察到___________(填实验现象)，则猜想2成立。 (7)若E中盛放氢氧化钠溶液，通入氯气可制得漂白液。漂白液可用于处理工业废水中含的有毒物质，被漂白液氧化成、，写出该反应的离子方程式___________。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $