5.1质量守恒定律课时2质量守恒定律的改进实验、微观实质课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律的改进实验及微观实质，通过波义耳实验问题导入，衔接课前温故的概念，借助盐酸与碳酸钠、镁条燃烧实验分析开放与密闭体系差异，改进装置（如硬质塑料瓶替代气球），结合水电解微观分析，构建从宏观现象到微观本质的学习支架，含实验视频辅助。 其亮点是以实验探究为主线，通过改进实验解决气球装置的压强和浮力问题，培养科学探究与实践能力，微观分析原子种类数目不变深化化学观念中的守恒观，随堂练习结合铜绿分解、红磷燃烧图像提升科学思维的证据推理。帮助学生形成定量认识和守恒意识，为教师提供清晰实验方案和分层练习，提升教学效率。

课题1 质量守恒定律 课时2　质量守恒定律的改进实验、 微观实质 质量守恒定律： 1. 概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和 2. 注意： (1)适用于一切化学反应 (2)质量守恒定律是指“质量”守恒 (3)必须是参加反应的物质，不参加反应的物质质量不能计入 课前温故 ◎素养目标 1.通过分析和解释常见化学反应中的质量变化关系，理解质量守恒定律的内涵 2.理解质量守恒定律的微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识 3.感悟科学家严谨的科学态度和追求真理的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重要作用 ◎教学重点：守恒观的建立，质量守恒定律的应用 ◎教学难点：质量守恒定律的微观本质，质量守恒定律的应用 核心素养目标 17世纪，英国化学家波义耳在密闭容器中加热金属，发现反应后固体的质量增加。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。 为什么波义耳会得出这样的结论？他的实验真的说明质量不守恒吗？ 新课引入 发生化学反应后，物质的质量到底发生了怎样的变化呢？我们一起追寻化学家的足迹，跟随他们一起探索化学反应前后质量是否发生了变化吧！ 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 继续探究：化学反应前后物质的质量关系 5-1 实验 点击播放视频 新知学习 实验现象 反应前后总 质量的关系 m前 ＞ m后 剧烈反应，产生大量气泡；反应后再次称量，天平指针右偏。 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 ＋二氧化碳 (Na2CO3) (HCl) (NaCl) (H2O) (CO2) 文字表达式 反应前m1=130.0g 反应前m2=129.6g 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 5-1 实验 为什么反应前后质量不相等？ 新知学习 将盐酸倒入 烧杯中 盐酸 碳酸钠 在开放体系中 m前 m后 ＞ 根据质量守恒定律： m(Na2CO3) ＋ m(HCl)＝m(NaCl)＋ m(H2O)+ m(CO2) 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 ＋二氧化碳 (Na2CO3) (HCl) (NaCl) (H2O) (CO2) 逸散到空气中 该实验的体系与上节课两个探究实验的体系有什么不同？ 新知学习 改进实验5-1：碳酸钠和盐酸反应的改进装置 盐酸 碳酸钠 不足1：产生气体使瓶内压强增大，橡胶塞易崩开 盐酸 碳酸钠 反应前 反应后 不足2：气球胀大后，有浮力干扰 改进1 在封闭体 系中进行实验 改进2 用气球平衡压强 点击播放视频 新知学习 改进实验5-1：碳酸钠和盐酸反应的改进装置 m前 m后 改进3 用硬质塑料瓶替代气球 点击播放视频 有气体参与或生成时，装置要密闭 验证质量守恒定律注意事项 归纳总结 新知学习 镁条燃烧前后质量的测定 点击播放视频 情况1 情况2 继续探究：化学反应前后物质的质量关系 5-2 实验 新知学习 实验现象 反应前后总质量的关系 情况1：天平示数增加了 情况2：天平示数减小了 文字表达式 镁 + 氧气 氧化镁 (Mg) (O2) (MgO) 点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，陶土网上落有白色固体，坩埚钳上沾有白色固体 m前＜m后 m前＞m后 镁条燃烧前后质量的测定 5-2 实验 新知学习 m(逸散白烟) m(O2) < m(逸散白烟) m(O2) > 质量增加 质量减小 质量相等 m(逸散白烟) m(O2) = m(Mg)+ m(O2)= 参与反应的氧气质量和逸散白烟的质量共同决定，有三种结果 镁条燃烧产生大量白烟逸散到空气中，称量的并不是生成物的总质量。 镁条燃烧前后质量的测定 5-2 实验 镁 + 氧气 氧化镁 (Mg) (O2) (MgO) 点燃 m(白色粉末)+ m(逸散白烟) m(MgO) 根据质量守恒定律： 新知学习 归纳总结 质量守恒定律 参加化学反应的 各物质的质量总和 反应后生成的 各物质的质量总和 ＝ 适用于 一切化学变化 是质量的守恒，不是体积的守恒 必须是参加了反应的物质 不要遗漏任何反应物和生成物 新知学习 如何解释波义耳的实验现象呢？ 释疑 质量增加 称量的是反应前后固体的质量 17世纪，英国化学家波义耳在密闭容器中加热金属，发现反应后固体的质量增加。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。 未考虑反应物氧气 新知学习 以水电解为例，分析化学反应前后分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，从微观视角说明化学反应为什么遵守质量守恒定律。 水分子→氢分子、氧分子 分子的种类改变 原子种类、数目如何变化呢？ 新知学习 反应前 原子 种类 反应后 原子 种类 反应前 原子 数目 反应后 原子 数目 分子 原子 新分子 新物质 分为 重新组合 聚集 化学反应实质： 氢原子、 氧原子 氢原子、 氧原子 4个氢原子、2个氧原子 4个氢原子、2个氧原子 原子种类 原子数目 原子质量 不变 元素种类 元素质量 不变 物质 总质量 不变 新知学习 元素的种类 元素的质量 物质的总质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量 物质的种类 分子的种类 元素的化合价 分子的数目 宏观 微观 六不变 两个一 定改变 两个可能改变 质量守恒定律 不变 一定改变 可能改变 归纳总结 新知学习 化学反应 定性 定量 物质转化关系 质量守恒 含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 适用：一切化学变化 实质：反应前后原子的种类、数目和质量不变 课堂小结 1． (教材P115第1题)化学反应前后一定不变的是( ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A. ①②⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥ D 六不变：原子的种类、数目、质量；元素的种类、质量；物质的总质量； 两个一定改变：物质的种类、分子的种类 随堂练习 2.铜在空气中锈蚀会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿加热分解后不可能生成的物质是(　　) A. CuO B. H2O C. SO2 D. CO2 C 在化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，数量没有增减，原子的质量也没有改变。 随堂练习 3．(2026乐山改编)质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的药品混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是(　　) B 有气体生成， 但装置不密闭 无气体生成 物理变化 有气体生成， 但装置不密闭 随堂练习 4. 足量的红磷在密闭容器中燃烧，下列图像能正确反映其对应变化关系的是(　　) B 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 刚开始时固体总质量=红磷质量≠0 氧气分子数目逐渐减少至0 物质总质量保持不变 随堂练习 5. (2025山西改编)探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 (2)实验原理：图2锥形瓶中发生反应的文字表达式为  ________________________________________。 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ________________，天平指针不偏转。 (4)实验结论：_____________________________ ________________________________________。 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 产生蓝色沉淀 化学反应前后物质的质量相等(或 化学反应前后物质的质量不变，合理即可) 随堂练习 【问题与思考】 (1)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是_____________。 (2)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是_______________________________________________________________。 减小(或变小) 在密闭容器中进行(或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行) 随堂练习 $